化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成【知識(shí)精講精研+能力培優(yōu)提升】 下學(xué)期高一化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊(cè)

化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成118種元素豐富的物質(zhì)世界水氯化鈉Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+環(huán)節(jié)一、對(duì)比NaCl和H2O的加熱過(guò)程801℃1、加熱NaCl固體實(shí)驗(yàn)探究：環(huán)節(jié)一、對(duì)比NaCl和H2O的加熱過(guò)程實(shí)驗(yàn)探究：1、加熱NaCl固體801℃2、加熱冰和液態(tài)H2O水沸騰100℃0℃100℃各溫度下，提供能量的作用是什么？環(huán)節(jié)一、對(duì)比NaCl和H2O的加熱過(guò)程實(shí)驗(yàn)探究：水三種變化與溫度（℃）的關(guān)系801℃1、加熱NaCl固體2、加熱冰和液態(tài)H2O環(huán)節(jié)一、對(duì)比NaCl和H2O的加熱過(guò)程實(shí)驗(yàn)探究：水沸騰100℃水分解2200℃以上直接相鄰的原子。801℃1、加熱NaCl固體2、加熱冰和液態(tài)H2O環(huán)節(jié)一、對(duì)比NaCl和H2O的加熱過(guò)程化學(xué)鍵的定義：相鄰原子間的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵。（1）首先必須是直接相鄰的原子。（2）廣義的原子。NaCl熔融801℃水分解高達(dá)2200℃（3）強(qiáng)相互作用。破壞化學(xué)鍵需要較高的能量。水沸騰100℃801℃水分解2200℃以上環(huán)節(jié)二、NaCl和H2O的形成過(guò)程宏觀角度環(huán)節(jié)二、NaCl和H2O的形成過(guò)程宏觀角度環(huán)節(jié)二、NaCl和H2O的形成過(guò)程宏觀角度新物質(zhì)生成能量變化宏觀角度環(huán)節(jié)二、NaCl和H2O的形成過(guò)程微觀角度八隅律H達(dá)2e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其他原子一般達(dá)8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。歷史上幾位化學(xué)家對(duì)微粒間結(jié)合方式的認(rèn)識(shí)宏觀角度環(huán)節(jié)二、NaCl和H2O的形成過(guò)程微觀角度①請(qǐng)?jiān)诎装迳侠眯〈盆F標(biāo)出H、Na、O、Cl原子各電子層上的電子。②根據(jù)核外電子排布規(guī)律，原子如何滿足“八隅律”？③Na和Cl原子、H和O原子分別如何形成化學(xué)鍵？【活動(dòng)探究】NaCl和H2O的成鍵過(guò)程宏觀角度環(huán)節(jié)二、NaCl和H2O的形成過(guò)程微觀角度【活動(dòng)探究】NaCl和H2O的成鍵過(guò)程陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵。原子間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵稱為共價(jià)鍵。成鍵實(shí)質(zhì)：電性作用。宏觀角度環(huán)節(jié)二、NaCl和H2O的形成過(guò)程微觀角度共價(jià)鍵離子鍵成鍵微粒成鍵元素成鍵方式成鍵實(shí)質(zhì)陰陽(yáng)離子活潑金屬元素和活潑非金屬元素得失電子電性作用原子非金屬元素與非金屬元素共用電子宏觀角度環(huán)節(jié)二、NaCl和H2O的形成過(guò)程微觀角度符號(hào)表征利用電子式描述NaCl和H2O的成鍵過(guò)程宏觀角度環(huán)節(jié)二、NaCl和H2O的形成過(guò)程微觀角度符號(hào)表征模型體驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)斷裂的鍵形成的鍵2H2+O22H2OH2+Cl22HClN2+3H22NH3點(diǎn)燃點(diǎn)燃?xì)溲蹑I氫氫鍵、氧氧鍵氫氫鍵、氯氯鍵氫氯鍵氮氮鍵、氫氫鍵氮?dú)滏I高溫，高壓催化劑利用展示的比例模型判斷下列化學(xué)反應(yīng)化學(xué)鍵的變化?；顒?dòng)探究宏觀角度環(huán)節(jié)二、NaCl和H2O的形成過(guò)程微觀角度符號(hào)表征模型體驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)斷裂的鍵形成的鍵2H2+O22H2OH2+Cl22HClN2+3H22NH3點(diǎn)燃點(diǎn)燃?xì)錃滏I、氧氧鍵氫氫鍵、氯氯鍵氫氯鍵氮氮鍵、氫氫鍵氮?dú)滏I高溫，高壓催化劑利用展示的比例模型判斷下列化學(xué)反應(yīng)化學(xué)鍵的變化?；顒?dòng)探究從化學(xué)鍵的角度如何描述化學(xué)反應(yīng)？氫氧鍵微觀解釋宏觀現(xiàn)象宏觀角度環(huán)節(jié)二、NaCl和H2O的形成過(guò)程微觀角度符號(hào)表征模型體驗(yàn)舊化學(xué)鍵的斷裂、新化學(xué)鍵的形成。原子的重新組合化學(xué)鍵宏觀現(xiàn)象微觀解釋新物質(zhì)生成能量變化微觀解釋宏觀現(xiàn)象宏觀角度環(huán)節(jié)二、NaCl和H2O的形成過(guò)程微觀角度符號(hào)表征模型體驗(yàn)舊化學(xué)鍵的斷裂、新化學(xué)鍵的形成。原子的重新組合化學(xué)鍵宏觀現(xiàn)象微觀解釋新物質(zhì)生成能量變化斷裂舊鍵和形成新鍵各自是吸熱還是放熱？微觀解釋宏觀現(xiàn)象宏觀角度環(huán)節(jié)二、NaCl和H2O的形成過(guò)程微觀角度符號(hào)表征模型體驗(yàn)舊化學(xué)鍵的斷裂、新化學(xué)鍵的形成。原子的重新組合化學(xué)鍵宏觀現(xiàn)象微觀解釋新物質(zhì)生成能量變化斷裂舊鍵吸收能量、形成新鍵釋放能量。原子通過(guò)化學(xué)鍵形成新物質(zhì)降低了體系的能量。這也是原子成鍵的動(dòng)力?！侪h(huán)節(jié)二、NaCl和H2O的形成過(guò)程小試牛刀請(qǐng)運(yùn)用你所學(xué)的知識(shí)完成下表物質(zhì)形成化學(xué)鍵的微?；瘜W(xué)鍵類型NH3KClNaOHCaCl2N、HNa+、OH-K+、Cl-Ca2+、Cl-共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵離子鍵環(huán)節(jié)二、NaCl和H2O的形成過(guò)程小試牛刀請(qǐng)運(yùn)用你所學(xué)的知識(shí)完成下表分析思考物質(zhì)形成化學(xué)鍵的微?；瘜W(xué)鍵類型化合物類型NH3KClNaOHCaCl2N、HNa+、OH-K+、Cl-Ca2+、Cl-共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵離子鍵如果將化合物分為離子化合物、共價(jià)化合物應(yīng)該如何分類？小試牛刀請(qǐng)運(yùn)用你所學(xué)的知識(shí)完成下表分析思考物質(zhì)形成化學(xué)鍵的微?；瘜W(xué)鍵類型化合物類型NH3KClNaOHCaCl2N、HNa+、OH-K+、Cl-Ca2+、Cl-共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵離子鍵如果將化合物分為離子化合物、共價(jià)化合物應(yīng)該如何分類？共價(jià)化合物離子化合物離子化合物離子化合物環(huán)節(jié)三、離子化合物共價(jià)化合物物質(zhì)形成化學(xué)鍵的微?；瘜W(xué)鍵類型化合物類型NH3KClNaOHCaCl2N、HNa+、OH-K+、Cl-Ca2+、Cl-共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵離子鍵共價(jià)化合物離子化合物離子化合物離子化合物含有離子鍵的化合物。僅含共價(jià)鍵的化合物。由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的化合物稱為離子化合物。由原子通過(guò)共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物稱為共價(jià)化合物。離子化合物共價(jià)化合物環(huán)節(jié)三、離子化合物共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物微?；瘜W(xué)鍵環(huán)節(jié)三、離子化合物共價(jià)化合物氯化鈉的主要作用：1、維持細(xì)胞外液的滲透壓。2、參與體內(nèi)酸堿平衡的調(diào)節(jié)。3、氯離子在體內(nèi)參與胃酸的生成。4、氯化鈉在維持神經(jīng)和肌肉的正常興奮性上也有作用。另外，氯化鈉可配置成氯化