化學(xué)課件硫酸硝酸課件

2003年1月29日、2月23日，清華大學(xué)機電系四年級學(xué)生劉海洋先后兩次用濃硫酸將北京動物園的五只熊燒傷，其中一頭黑熊雙目失明。這一成心殘害動物的事件經(jīng)媒體披露后，引起了公眾的強烈憤慨！思考：濃硫酸為何能殘害黑熊？天馬行空官方博客：://；；QQ群：175569632物理性質(zhì)：無色、油狀液體、難揮發(fā)易溶于水，以任意比與水混溶、溶解時大量放熱思考：稀釋濃硫酸時，應(yīng)注意哪些問題？思考：現(xiàn)有體積相等的兩個試劑瓶，分別裝有等體積的濃硫酸和濃鹽酸，不用化學(xué)方法如何加以鑒別？

思考：實驗室制取氯化氫，為什么用濃硫酸與固體食鹽共熱？利用了濃硫酸的什么性質(zhì)？難揮發(fā)性

C12H22O11濃硫酸12C+11H2O蔗糖思考：濃硫酸的吸水性與脫水性有什么不同？

①固：紅→黑②液：無→棕黑→藍色③氣：無色有刺激性氣味，使酸性KMnO4溶液褪色；使品紅溶液褪色?，F(xiàn)象：思考：在這個反響中，硫酸起了什么作用？表達氧化性和酸性Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2+2H2O

?〔1〕與金屬反響思考：濃硫酸在加熱時能氧化銅，那么能氧化其他金屬嗎？濃H2SO4加熱：能與大多數(shù)金屬(Au、Pt除外)反響常溫：能與活潑金屬反響(注意：不生成H2)規(guī)律：生成物中金屬顯高價，同時生成二氧化硫。(2)與非金屬反響：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O==△討論：設(shè)計實驗檢驗反響產(chǎn)生的氣體成分？(3)與化合物反響：濃硫酸能枯燥：H2O2N2COCO2CH4SO2HClCl2濃硫酸不能枯燥：H2SHBrHINH3H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O注意：思考：能用濃硫酸與NaBr固體反響制HBr氣體嗎？濃硫酸的特性⑴吸水性⑶強氧化性①加熱時濃硫酸能與大多數(shù)金屬反響，但不生成氫氣。常溫下使鐵鋁鈍化⑵脫水性Cu+2H2SO4〔濃〕=CuSO4+SO2↑+2H2O△②與某些非金屬反響C+2H2SO4〔濃〕=CO2↑+SO2↑+2H2O△③與硫化氫、碘化氫等復(fù)原劑反響H2S+H2SO4(濃)=S

↓+SO2↑+2H2O歸納總結(jié)課堂練習(xí)：1．以下變化中能說明硫酸是強酸的是〔〕A．能使紫色石蕊試液變紅B．能與Ca3(PO4)2反響制磷酸C．濃H2SO4與Cu反響D．稀H2SO4與鋅反響產(chǎn)生氫氣2．以下反響中濃H2SO4只起氧化作用的是〔〕，既起氧化作用，又起酸的作用的是〔〕A．銅跟濃H2SO4共熱B．固體NaCl跟濃H2SO4共熱C．木炭跟濃H2SO4共熱D．濃H2SO4跟硫化氫反響B(tài)BDA思考：濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性與濃硫酸的氧化性有何不同？濃硫酸與稀硫酸比較：稀H2SO4：由H+和SO42-構(gòu)成——弱氧化性〔由H+表達〕——可與活潑金屬反響生成H2濃H2SO4：由H2SO4分子構(gòu)成——強氧化性〔由S表達〕—加熱時可與大多數(shù)金屬和某些非金屬反響，通常生成SO2化學(xué)工業(yè)之母：硫酸用途〔性質(zhì)決定用途〕練習(xí):1、以下現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)

(1)濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。

(2)敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加。

(3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。

(4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。

(5)利用濃硫酸和食鹽固體反響可制HCl氣體。

(6)濃硫酸不能用來枯燥硫化氫氣體。

(7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反響可制H2S氣體。答案：(1)脫水性(2)吸水性(3)酸性(4)酸性和強氧化性(5)難揮發(fā)性(6)強氧化性(7)強酸性2、如何鑒別濃硫酸和稀硫酸？丹麥科學(xué)家玻爾37歲時獲得了1922年的諾貝爾獎。二戰(zhàn)期間，玻爾被迫離開即將被德軍占領(lǐng)的祖國，為了表示一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾獎?wù)铝粼趯嶒炇?。玻爾把金獎?wù)氯芙庠谑⒂型跛脑噭┢坷?。后來，納粹分子竄入玻爾實驗室，那個試劑瓶就在他們的眼皮底下，他們卻一無所知。戰(zhàn)爭結(jié)束后，玻爾從王水中把金復(fù)原出來，并重新鑄成獎?wù)?。而玻爾配制王水的主要組成之一是“硝酸〞。玻爾巧藏諾貝爾金獎?wù)?/p>

反應(yīng)現(xiàn)象產(chǎn)物

濃硝酸+Cu1、Cu片：有大量氣泡產(chǎn)生2、溶液顏色：無色變?yōu)榫G色3、氣體顏色：紅棕色4、反應(yīng)劇烈程度：劇烈

Cu(NO3)2、NO2和H2O

稀硝酸+Cu1、Cu片：有氣泡產(chǎn)生2、溶液顏色：無色變?yōu)樗{色3、氣體顏色：無色(打開止水夾后)無色變?yōu)榧t棕色4、反應(yīng)劇烈程度：緩慢

Cu(NO3)2、NO和H2O硝酸的強氧化性1、與金屬反響：Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O△3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20注意：4Zn+10HNO3〔稀〕=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O2、與非金屬反響：C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2OS＋6HNO3(濃)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2OP＋5HNO3(濃)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O2、濃硝酸的強氧化性①除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可能氧化所有的金屬。②常溫下Fe、Al等金屬在濃HNO3中發(fā)生“純化〞。③硝酸越濃，其氧化性越強。如稀HNO3可使石蕊試變紅，而濃HNO3可使石蕊試液先變紅后褪色④一般來說，活潑金屬與HNO3反響不生成H2，濃HNO3的復(fù)原產(chǎn)物為NO2，稀HNO3的復(fù)原產(chǎn)物為NO。活潑金屬與極稀HNO3反響時，復(fù)原產(chǎn)物復(fù)雜，可為NO、N2O、NH4NO3等。⑤非金屬單質(zhì)可被HNO3氧化為最高價氧化物或其含氧酸。⑥王水〔濃HNO3和濃HCl按體積比1:3配制〕具有更強的氧化性，能溶解Au、Pt。硝酸反響規(guī)律有人認為，“濃HNO3中的氮從＋5降為＋4,而稀HNO3中的氮從＋5價降為＋2，從化合價變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強。〞這種看法是否正確？為什么？從濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反響的反響條件。劇烈程度分析。提示：探討：課堂練習(xí)：1、為什么制取HCl氣體用濃硫酸，而不用硝酸？2、如何洗凈一支內(nèi)壁鍍銀的試管？3、將石蕊試紙投入濃硝酸里，有現(xiàn)象，說明濃硝酸具有性。4、在參加鋁粉能放氫氣的溶液中能大量共存的離子組是A.K+、Na+、Mg2+、NO3-B.K+、Na+、SO42-、Cl-C.CO32-、Cl-、I-、NH4+D.NH4+、Ba2+、K+、OH-5、將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反響，當(dāng)銅粉完全作用時收集到氣體1.12L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕，那么所消耗硝酸的物質(zhì)的量是A、0.12molB、0.11molC、0.09molD、0.08molBB(1)物理性質(zhì)：無色，易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，能以任意比溶于水，含HNO398%的硝酸—發(fā)煙硝酸(2)化學(xué)性質(zhì)：①酸性②不穩(wěn)定性密封于棕色瓶中,并放在陰暗處！保存：思考：久置濃硝酸為什么呈黃色？久置硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于溶液中,使得溶液變黃！4HNO3====O2↑+2H2O+4NO2↑光照或加熱〔3〕氧化性：①與金屬〔除Au、Pt外〕反響:a、濃硝酸與銅的反響Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O現(xiàn)象：銅片溶解，迅速產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液呈藍色Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑

+2H2O在常溫下，濃硝酸可將鋁、鐵外表氧化成一層致密的氧化膜而使鋁、鐵等金屬鈍化。因此常溫下可用Fe、Al制容器來盛裝濃硝酸稀硝酸和濃硝酸都有強氧化性和酸性，通常本身分別復(fù)原為NO和NO2b、稀硝酸與銅的反響現(xiàn)象：加熱時銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，溶液呈藍色3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-

==3Cu2++2NO

↑

+4H2O思考：濃硝酸和稀硝酸誰的氧化性？試寫出鐵與稀硝酸反響的化學(xué)方程式Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O上述兩個反響正確嗎？鐵粉少量鐵粉過量Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2+）×2②與非金屬反響③硝酸還能氧化FeO、Fe(NO3)2(Fe2+)、HBr(Br-)、HI(I-)、H2S(S2-)、SO2等具有復(fù)原性的化合物發(fā)生氧化復(fù)原反響，因此，不能用硝酸與有關(guān)的鹽反響制取HI、SO2、H2S、HBr等氣體。注意：加熱條件下，濃硝酸能將非金屬單質(zhì)氧化到最高價對應(yīng)的氧化物或酸C+4HNO3(濃）=2H2O+4NO2↑+CO2↑△不管濃硝酸稀硝酸均具有強氧化性，但濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。硝酸與物質(zhì)反響時，主要是HNO3中+5價的氮得到電子，被復(fù)原成較低價氮的物質(zhì)，稀硝酸的復(fù)原產(chǎn)物一般是NO，濃硝酸的復(fù)原產(chǎn)物一般是NO2。小結(jié)：資料卡片1體積濃硝酸與3體積濃鹽酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更強，金〔Au〕和鉑〔Pt〕不溶于硝酸，但溶于王水。幫你記憶(1:3)(4)硝酸的用途硝酸是重要的化工原料，也是化學(xué)實驗室里必備的重要試劑。在工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。練習(xí)11、足量的Cu中參加少量的濃硝酸,可能會發(fā)生什么反響?一開始是銅與濃硝酸反響:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O隨著反響進行,硝酸由濃變稀,那么發(fā)生:3Cu+8HNO3(稀)=