EDTA標(biāo)準溶液濃度的標(biāo)定課件

分析化學(xué)實驗(二)

EDTA濃度的標(biāo)定及自來水的硬度測定（配位滴定法）1一、實驗?zāi)康膶W(xué)習(xí)EDTA標(biāo)準溶液的配制和標(biāo)定方法；掌握配位滴定的原理，了解配位滴定的特點；鞏固絡(luò)合滴定法中金屬指示劑的變色原理；了解水的硬度的測定意義和常用的硬度表示方法；掌握水中鈣、鎂含量測定的原理及方法；學(xué)會在不同的滴定條件下觀察滴定終點的顏色。2二、實驗原理標(biāo)定EDTA溶液常用的基準物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO47H2O、Hg、Ni、Pb等。藍色酒紅色酒紅色藍色3水的硬度鈣硬鎂硬分別測定Ca和Mg的含量為鈣硬和鎂硬?？傆捕鹊臏y定是滴定Ca、Mg總量，并以Ca進行計算暫硬永硬鈣鎂酸式碳酸鹽鈣鎂硫酸鹽、氯化物、硝酸鹽水的硬度表示方法：本實驗采用度（o）計，1硬度單位表示十萬份水中含有一份CaO，1o=10ppmCaO。4

鈣硬測定原理與CaCO3以為基準物標(biāo)定EDTA標(biāo)準溶液濃度相同。總硬則以鉻黑T為指示劑，控制溶液的酸度pH=10左右，以EDTA標(biāo)準溶液滴定之。由EDTA溶液的濃度和用量，可算出水的總硬。鎂硬=總硬-鈣硬。5試劑：乙二胺四乙酸二鈉（固體，A.R.）、碳酸鈣（固體，A.R.

）、鹽酸(1+1)、10%氫氧化鈉、、氨性緩沖溶液、鈣指示劑（固體指示劑）、鉻黑T三、實驗試劑與儀器6儀器：天平、錐形瓶、稱量瓶、電爐、燒杯、玻璃棒、表面皿、酸式滴定管、容量瓶、移液管、洗瓶等。7四、實驗操作步驟EDTA標(biāo)準溶液濃度的標(biāo)定0.02mol/L標(biāo)準鈣溶液的配制：準確稱量基準物碳酸鈣約0.5g倒入小燒杯溶解水+鹽酸轉(zhuǎn)移入250ml容量瓶定容搖勻待用8EDTA標(biāo)準溶液濃度的標(biāo)定準確移取25ml標(biāo)準鈣液分別置于錐形瓶中25ml水+2ml鎂溶液+5ml10%NaOH液+10mg鈣指示劑終點讀數(shù)計算9自來水硬度的測定總硬的測定：取適量的水樣（一般取50～100mL）置于250mL或500mL的錐形瓶中，加5mL氨性緩沖溶液，搖勻，加入約0.01g鉻黑T指示劑，搖勻，此時溶液呈酒紅色，用EDTA標(biāo)液滴定至純藍色，即為終點。平行測定三份。計算水的總硬度，以度（o）表示分析結(jié)果。鈣硬的測定：與以CaCO3為基準物標(biāo)定EDTA標(biāo)準溶液濃度相同。

鎂硬的測定：由總硬-鈣硬=鎂硬10五、注意事項分析天平的正確使用；容量瓶與移液管的規(guī)范操作；溶液pH的調(diào)節(jié)；滴定管的正確使用；滴定接近終點時滴定速度要慢，多攪拌；注意終點顏色的觀察。11六、數(shù)據(jù)處理EDTA標(biāo)準溶液濃度的標(biāo)定水總硬度的測定總硬度12EDTA標(biāo)準溶液濃度的標(biāo)定的實驗數(shù)據(jù)表天平零點稱量前稱量后數(shù)據(jù)IIIIIIw1（g）

w2（g）

w(g)

VEDTA(mL)

cEDTA(mol?L-1)

EDTA(mol?L-1)

相對偏差%

平均相對偏差%

13水總硬度測定實驗數(shù)據(jù)表數(shù)據(jù)IIIIIIV水（mL）

VEDTA（mL）

硬度（）

相對偏差%

平均相對偏差%

14數(shù)據(jù)IIIIIIV水（mL）

VEDTA（mL）

硬度（）

相對偏差%

平均相對偏差%

水鈣硬測定實驗數(shù)據(jù)表15七、討論題與酸堿滴定法相比，絡(luò)合滴定法的操作應(yīng)注意什么問題？用EDTA測定水的