遼寧省本溪市高臺子鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

遼寧省本溪市高臺子鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列金屬中不屬于貨幣金屬的是

A．鐵 B．金

C．銀

D．銅參考答案：A2.對盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑可保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如右圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（

）

A．其分子式為C15H22O4B．1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗2molNaOHC．既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：C略3.基態(tài)碳原子的核外電子排布為1s22s22p2,p軌道上電子排布方式正確的為

A．

B．

C．

D．參考答案：A4.pH相同的CH3COOH、HCl和H2SO4溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關(guān)系是（）A．X=Y=Z B．X=Y＜Z C．X＞Y=Z D．X＜Y=Z參考答案：C【考點(diǎn)】pH的簡單計(jì)算．【分析】CH3COOH是弱電解質(zhì)而在水溶液中部分電離，HCl、H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)而在水溶液中完全電離，而c（H+）相同時(shí)c（CH3COOH）最大，加水稀釋過程中促進(jìn)CH3COOH電離，如果稀釋相同的倍數(shù)，醋酸中c（H+）大，為保證稀釋后pH相同，則弱酸加水較多，以此來解答．【解答】解：因pH相同的CH3COOH、HCl和H2SO4溶液，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，強(qiáng)酸的pH變化大，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，可知鹽酸、硫酸加水相同，醋酸加水最多，則X、Y、Z的關(guān)系是X＞Y=Z，故選C．【點(diǎn)評】本題考查溶液稀釋的pH計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握弱酸存在電離平衡及稀釋時(shí)pH的變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意等pH時(shí)稀釋相同倍數(shù)強(qiáng)酸的pH變化大，題目難度不大．5.室溫下，NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，下列說法錯(cuò)誤的是()①NaHSO3和NaHCO3都能水解

②NaHSO3和NaHCO3都會抑制水的電離③NaHSO3溶液中水電離出的c(H+)<10-7mlo/L④NaHCO3溶液中水電離出的c(HO-)<10-7mlo/LA．①④

B．①③

C．②③

D．②④參考答案：B6.在其它條件一定時(shí)，圖中曲線表示反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H＞0達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正＞V逆的點(diǎn)是(

)

A．A或E

B．B點(diǎn)

C．C點(diǎn)

D．D點(diǎn)參考答案：C略7.有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是A.amL

B.（50―a）mL

C.大于（50―a）mL

D.大于amL參考答案：C8.已知450℃時(shí)，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時(shí)，反應(yīng)2HI(g)

H2(g)＋I(xiàn)2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為

A．50

B．0.02

C．100

D．無法確定參考答案：B略9.下列說法不正確的是（

）A．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)B．米飯?jiān)谧熘性骄捉涝教鸬脑蚴堑矸鬯馍商鹞段镔|(zhì)C．油脂、乙醇是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)D．水果因含有酯類物質(zhì)而具有香味

參考答案：C略10.常溫下，有甲、乙兩份體積均為1L，濃度均為0.1mol·L－1的氨水，其pH為11。①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；②乙與等體積、濃度為0.2mol·L－1的HCl溶液混合，在混合溶液中：n()＋n(H＋)－n(OH－)＝bmol。a、b正確的答案組合是A．9～11之間；0.1

B．9～11之間；0.2C．12～13之間；0.2

D．13；0.1參考答案：B由于NH3·H2O為弱電解質(zhì)，將其溶液稀釋，電離平衡向右移動：NH3·H2O＋OH－，使OH－濃度降低幅度小，所以稀釋100倍后，溶液的pH在9～11之間；由電荷守恒可知：n()＋n(H＋)＝n(OH－)＋n(Cl－)，所以n()＋n(H＋)－n(OH－)＝n(Cl－)＝0.2mol·L－1×1L＝0.2mol。11.據(jù)報(bào)道，美國正在研究的鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛酸蓄電池，鋅電池具有容量大，污染少等優(yōu)點(diǎn)，電池反應(yīng)為2Zn＋O2＝2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣．下列敘述正確的是A．鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)

B．負(fù)極反應(yīng)為：Zn－Ze-＝Zn2+C．正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．電解質(zhì)溶液肯定不是酸溶液參考答案：BD12.在一定溫度和壓強(qiáng)下，向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通入Y氣體，發(fā)生反應(yīng)：X(s)＋aY(g)bZ(g)＋W(g)；△H＞0平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量與通入Y的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是（

）A．平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為×100％B．向容器中再加入少量X，則Y的轉(zhuǎn)化率增大C．再通入Y，重新達(dá)到平衡時(shí)W的體積分?jǐn)?shù)不變D．保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)原反應(yīng)在較高溫度下建立平衡時(shí)，圖中θ＜45°參考答案：C略13.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（

）A．氯化氫與氨氣相遇，有大量的白霧生成B．用潔凈的鉑絲蘸取硫酸鈉溶液，灼燒火焰呈黃色C．氯化亞鐵溶液與無色的KSCN溶液混合，溶液呈紅色D．SO2通入品紅溶液，紅色褪去，再加熱，紅色不再重現(xiàn)參考答案：B略14.300多年前，著名化學(xué)家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸(結(jié)構(gòu)式如右圖所示)的顯色反應(yīng)，并由此發(fā)明了藍(lán)黑墨水。與制造藍(lán)黑墨水相關(guān)的基團(tuán)可能是A.苯環(huán)

B.羧基

C.羧基中的羥基

D.酚羥基參考答案：D略0.1mol以所表示的羧酸加成時(shí)需50.8g碘。0.1mol該羧酸完全燃燒時(shí)，產(chǎn)生和共3.4mol。該羧酸是

A．

B．

C．

D．參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（4分）兩套如圖所示裝置，各盛有2g鋅粒（顆粒大小相同）分別加入40ml1mol/L和40ml4mol/L的硫酸，比較二者收集10mlH2時(shí)所用的時(shí)間。（1）當(dāng)收集到10mLH2時(shí)，哪個(gè)實(shí)驗(yàn)所耗時(shí)間較長？為什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）活塞外移的情況是_______________。A．均勻外移

B．先快后慢

C．先慢后快

D．先慢后快然后又逐漸減慢你選擇的理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：（1）1mol/L的硫酸的時(shí)間長，因?yàn)闈舛刃〉姆磻?yīng)速度慢。（2分）（2）D（1分）

此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速度加快；隨反應(yīng)的進(jìn)行，H+濃度不斷減小，反應(yīng)速度減慢。（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______，3d能級上的未成對電子數(shù)為_______。（2）硫酸鎳溶于氨水形成SO4藍(lán)色溶液。①SO4中陰離子的立體構(gòu)型是________。②在SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是______。③氨的沸點(diǎn)_______（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_______；氨是______分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。（3）單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ·mol–1、INi=1753kJ·mol–1，ICu>INi的原因是_______________________。（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為________。②若合金的密度為dg·cm–3，晶胞參數(shù)a=______nm。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d84s2或3d84s2

2

(2)①正四面體

②配位鍵

N

③高于

NH3分子間可形成氫鍵

極性

sp3(3)金屬

銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子

(4)①3:1

②試題分析：：為2。故答案為：1s22s22p63s23p63d84s2或3d84s2；2；（2）①SO42-中S原子的孤電子對數(shù)==0，價(jià)層電子對數(shù)=4+0=4，離子空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：正四面體；②Ni2+提供空軌道，NH3中N原子含有孤電子對，二者之間形成配位鍵。故答案為：配位鍵；N；③PH3分子之間為范德華力，氨氣分子之間形成氫鍵，分子之間的作用力更強(qiáng)，增大了物質(zhì)的沸點(diǎn)，故氨氣的沸點(diǎn)高于PH3分子的，NH3分子為三角錐形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子，N原子有1對孤對電子，形成3個(gè)N-H鍵，雜化軌道數(shù)目為4，氮原子采取sp3雜化。故答案為：高于；氨氣分子之間形成氫鍵；極性；sp3；（3）單質(zhì)銅及鎳都屬于金屬晶體，都是由金屬鍵形成的晶體；Cu+的外圍電子排布為3d104s1，Ni+的外圍電子排布為3d84s2，Cu+的核外電子排布3d軌道處于全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，再失去第二個(gè)電子更難，而鎳失去的是4s軌道的電子，所以元素銅的第二電離能高于鎳。故答案為：金屬；銅失去的是全充滿的3d10電子，Ni失去的是4s1電子；（4）①晶胞中Ni處于頂點(diǎn)，Cu處于面心，則晶胞中Ni原子數(shù)目為8×=1，Cu原子數(shù)目=6×=3，故Cu與Ni原子數(shù)目之比為3：1。故答案為：3：1；②屬于面心立方密堆積，晶胞質(zhì)量質(zhì)量為g，根據(jù)m=ρV可有：g="d"g?cm-3×(a×10-7cm)3，解得a=。故答案為：。18.A、B、C、D四種元素，A為地殼這含量最多的元素；B的單質(zhì)在氣體中密度最??；C元素的原子失去兩個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)和氬原子相同；D元素的原子核外有三個(gè)能層，各能層電子數(shù)之比為1：4：1。（1）上述四種元素的化學(xué)式：A

、B

、C

、D

。（2）寫出C2+離子的電子排布式

（3）A、B、C三種元素所形成的化合物中所包含的所有化學(xué)鍵的類型

參考答案：（1）AO

；BH

；CCa

；DMg

；（2）

1s22s22p63s23p6

；（3）離子鍵，極性共價(jià)鍵；

略19.(10分)⑴鍵線式表示的分子式

；名稱是

。⑵中含有的官能團(tuán)的名稱為

。⑶丁基的4個(gè)結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________