2022年廣東省梅州市大麻中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年廣東省梅州市大麻中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為實現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO-3可和I-發(fā)生反應(yīng)：IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O，根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進行實驗，證明在食鹽中存在IO-3.可供選用的物質(zhì)有：①自來水、②藍色石蕊試紙、③碘化鉀淀粉試紙、④淀粉、⑤食糖、⑥食醋、⑦白酒.進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是A.①③

B.③⑥

C.②④⑥

D.①②④⑤⑦參考答案：B2.對于以下反應(yīng)：A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），在一定溫度、壓強下，在體積可變的某容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時就可確定一定達到平衡狀態(tài)的是A．容器的體積不再變化

B．混合氣體的密度不隨時間變化C．B、C、D的分子數(shù)之比為3︰2︰1

D．B的生成速率和D的消耗速率為3︰1參考答案：B略3.化學(xué)反應(yīng)A2

＋

B2

＝

2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是(

)A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．形成2

mol

A-B鍵需要放出y

kJ的能量C．?dāng)嗔?

mol

A-A鍵和1

mol

B-B鍵可放出x

kJ的能量D．2

mol

AB的總能量高于1

mol

A2和1

mol

B2的總能量參考答案：B根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物額總能量，因此是放熱反應(yīng)，A、D不正確；B、因舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，故B正確；C、因舊鍵的斷裂吸收能量，而不是釋放能量，故C錯誤；故選B。4.下列材料中，不屬于合金的是A.黃銅

B.鋼

C.水泥

D.硬鋁參考答案：C略5.下列元素中化學(xué)性質(zhì)最活潑的是A.硅

B.磷

C.硫

D.氯參考答案：D6.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（

）A.水 B.三氟化硼 C.四氯化碳 D.五氯化磷參考答案：C【分析】分子中原子的最外層電子數(shù)可以根據(jù)每種元素原子的最外層電子數(shù)與化合價的絕對值之和來判斷?！驹斀狻緼．氫原子的化合價是+1價，H原子最外層有1個電子，1+1=2，所以H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，A項錯誤；

B．BF3中B元素的化合價為+3，B原子核外電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價為-1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以|-1|+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，B項錯誤；

C．CCl4中C元素化合價為+4，C原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，分子中C原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以|-1|+7=8，分子中Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，C項正確；

D．PCl5中，P原子的最外層電子為：5+5=10，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項錯誤；答案選C。7.下列反應(yīng)的產(chǎn)物顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是()①金屬鈉在純氧中燃燒；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時間；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④無水硫酸銅遇到水蒸氣A．②③①④

B．③②①④

C．③①②④D．①②③④參考答案：B略8.將氯氣通入含有下列離子的溶液中，對應(yīng)離子濃度明顯減少的是（

）①SiO32-、②OH-、③NO3-、④Fe2+、⑤CO32-A．④⑤

B．②④⑤

C．①②④⑤

D．②③④⑤參考答案：C略9.為無色溶液且能大量共存的是(

)A.

Mg2+

Cl-

H+

B

SO

Fe2+

H+C.

Cu2+

SO

Cl-

D.

OH-

k+

HCO3-參考答案：A略10.下列實驗操作正確的是

A．稱量氫氧化鈉固體

B．分離CCl4和水

C．把食鹽水中的食鹽提取出來

D．分離兩種互溶的液體混合物參考答案：C略11.用下列實驗裝置或操作進行的實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）A．干燥Cl2

B．配制100ml0.1mol·L-1硫酸溶液

C．制取少量蒸餾水

D．檢驗鉀元素參考答案：C略12.下列說法正確的是A.利用太陽能將海水蒸餾得到淡水，使太陽能轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能B．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理化學(xué)變化過程。C．淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都是高聚物，在一定條件下都能水解D．石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物。參考答案：B13.下列說法正確的是A．Mg可以用置換法和電解法冶煉得到

B．Cu可以用電解法冶煉得到C．Al可以用直接加熱法冶煉得到

D．Fe可以用鋁熱法冶煉得到參考答案：AD14.某溶液由鹽酸、碳酸鈉溶液、稀硫酸、氯化銅溶液中的一種或幾種混合形成，現(xiàn)向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液體積的關(guān)系如圖所示。則下列關(guān)于溶液中溶質(zhì)的判斷正確的是（

）A．肯定沒有碳酸鈉B．肯定有硫酸C．是否含有氯化銅不能確定D．至少含有硫酸或鹽酸中的一種，也可能兩種同時含有參考答案：A15.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

()A．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)

B．催化劑C．溫度、壓強以及反應(yīng)物的接觸面

D．反應(yīng)物的濃度參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進行了如下探究:（1）裝置的連接順序為a→_____→______→_____→_____→b→c→f。________（2）硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，這樣做的優(yōu)點是________________。（3）反應(yīng)一段時間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進行如下實驗:試劑X中溶質(zhì)的化學(xué)式為____________；固體產(chǎn)物的成分可能為_____(填字母)。A．Fe和FeCl3

B．FeCl2

和FeCl3

C．Fe、FeCl2和FeCl3

D．Fe和FeCl2（4）加入少許植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：___________(用離子方程式表示)。（5）現(xiàn)有一含F(xiàn)eCl2和FeCl3混合物的樣品，用離子交換法測得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為______。（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）參考答案：(1)g，h，d，e

(2)防止堵塞

(3)KSCN(或NH4SCN)

A

(4)隔絕空氣，防止Fe2+被氧化

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1-

(5)0.10或10%【分析】(1)排列順序為氣體的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理；

(2)Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，冷卻易生成固體，導(dǎo)氣管口較細，易堵塞；

(3)Fe3+用KSCN溶液檢驗，F(xiàn)e3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色；Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應(yīng)生成FeCl2；

(4)Fe2+不穩(wěn)定而易被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe3+，從而增大Fe3+濃度；

(5)依據(jù)元素守恒計算氯化亞鐵和氯化鐵物質(zhì)的量之比，進一步計算氯化鐵質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻?1)濃硫酸具有吸水性能作氯氣干燥劑、堿石灰具有堿性而吸收氯氣、飽和食鹽水吸收氯化氫而抑制氯氣溶解，裝置排列順序為氣體的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理，所以裝置連接順序為a→g→h→d→e→b→c→f，因此，本題正確答案是：g，h，d，e；

(2)Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，冷卻易生成固體，導(dǎo)氣管口較細，易堵塞，所以硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，

因此，本題正確答案是：防止堵塞；

(3)Fe3+用KSCN溶液檢驗，F(xiàn)e3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，所以試劑X為KSCN溶液；固體和氯氣反應(yīng)時可能沒有完全反應(yīng)，導(dǎo)致Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，固體中成分為Fe和FeCl3，A選項正確，

因此，本題正確答案是：KSCN；A；

(4)Fe2+不穩(wěn)定而易被氧化，所以植物油的作用是隔絕空氣防止Fe2+被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe2+，從而增大Fe3+濃度，F(xiàn)e3+、SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3，從而增大絡(luò)合物濃度，溶液顏色加深，離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1-，因此，本題正確答案是：隔絕空氣，防止Fe2+被氧化；2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1-；(5)FeCl2和FeCl3的混合物的樣品中FeCl2物質(zhì)的量為x，F(xiàn)eCl3的物質(zhì)的量為y，則（x+y）：（2x+3y）=1：2.1，得到x：y=9：1，則氯化鐵物質(zhì)的量分數(shù)=×100%=10%；因此，本題正確答案是：10%或0.10。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸

⑤FeCl3溶液⑥銅

⑦熔融的KOH

⑧蔗糖，其中屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

（l）寫出FeCl3的電離方程式：

，（2）寫出NaHCO3（aq）與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

，（3）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題．①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入

溶液，繼續(xù)煮沸至

，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為

．②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于

離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做

．③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做 ．參考答案：②④⑦；①⑧；（1）FeCl3═Fe3++3Cl﹣；（2）HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑；（3）①飽和FeCl3溶液；溶液呈紅褐色；FeCl3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（膠體）+3HCl；②SO42﹣；膠體的聚沉；③丁達爾效應(yīng)；解：②④⑦在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出陰陽離子而使其水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)；①的水溶液能電離出陰陽離子的是碳酸，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，⑧蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下以分子存在，所以其水溶液或熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，為非電解質(zhì)；故答案為：②④⑦；①⑧；（1）FeCl3為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為FeCl3═Fe3++3Cl﹣，故答案為：FeCl3═Fe3++3Cl﹣；（2）反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故答案為：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑；（3）①Fe（OH）3膠體的制備過程：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，F(xiàn)eCl3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（膠體）+3HCl，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，故答案為：飽和FeCl3溶液；溶液呈紅褐色；FeCl3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（膠體）+3HCl；②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于硫酸根離子中和了氫氧化鐵膠粒的電荷，導(dǎo)致膠體發(fā)生了聚沉，故答案為：SO42﹣；膠體的聚沉；③膠體具有丁達爾效應(yīng)，據(jù)此可以區(qū)分膠體和溶液，膠體的丁達爾效應(yīng)是膠體粒子對光線的散射作用形成的，故答案為：丁達爾效應(yīng)；18.A、B、C、D，E和F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A和D,C與F為同主族元素；A的單質(zhì)是最輕的氣體；B元素最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽；E元素是地殼中含量最多的金屬元素。F元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個電子。試完成下列填空（1）D元素位于周期表第

周期

族（2）F簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖

A、B二種元素可形成原子個數(shù)比為2：1的化合物。其結(jié)構(gòu)式

（3）A、C、D三種元素共同形成的化合物的電子式

其微粒間存在的化學(xué)鍵有

（4）E的硫酸鹽溶液中滴入B元素氣