河南省新鄉(xiāng)市第五中學2022年高二化學月考試卷含解析

河南省新鄉(xiāng)市第五中學2022年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B.水的離了積不變、pH不變、呈中性C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D.水的離子積變大、pH變小、呈中性參考答案：D略2.最近，科學家冶煉出了純度高達99.9999％的鐵，你估計它不會具有的性質是A．硬度比生鐵高

B．在潮濕的空氣中放置不易生銹C．與1mol／L鹽酸的反應生成氫氣

D．在冷的濃H2SO4溶液中可鈍化參考答案：A略3.我國支持“人文奧運”的一個重要體現是：堅決反對運動員服用興奮劑某種興奮劑的結構簡式如下圖所示，有關該物質的說法正確的是

A．遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質與苯酚屬于同系物B、滴入KMnO4(H+)溶液，觀察紫色褪去，能證明結構中存在碳碳雙鍵C、1mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為4mol、7molD、該分子中的所有碳原子不可能共平面參考答案：C略4.短周期元素A、B、C原子序數依次遞增，它們的原子的最外層電子數之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數等于A原子次外層電子數。下列敘述正確的是A.原子半徑A＜B＜CB.A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性C.C的氧化物的熔點比A的氧化物的低D.A與C可形成離子化合物參考答案：B5.

甲、乙兩容器都在進行A→B的反應，甲容器內每分鐘減少了4molA，乙容器內每分鐘減少了2molA，則甲容器內的反應速率比乙容器內的反應速率要

A.快

B.慢

C.相等

D.無法判斷參考答案：D6.參考答案：D略7.下列方程式正確的是(

)A．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：Ba2++SO42－=BaSO4↓B．硫化鈉溶液顯堿性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH-C．等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．氧化亞鐵溶于稀硝酸中：3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O參考答案：D略8.乙醇在濃硫酸的作用下，不可能發(fā)生的反應是（）A．加成反應

B．脫水反應

C．取代反應

D．消去反應

參考答案：A9.下列實驗操作中，正確的是A．用鉑絲蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼燒，直接觀察火焰顏色，檢驗K＋的存在B．在石油蒸餾裝置中，將溫度計水銀球插入液面以下C．檢驗NH4+時只需向待測液中加入NaOH溶液，觀察是否產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍色的氣體，若有則說明有NH4+D．用坩堝鉗夾持去掉氧化膜的鎂條，在酒精燈上點燃后，伸入充滿CO2的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)劇烈燃燒參考答案：D略10.與鏈烴相比，苯的化學性質的主要特征為

A．難氧化、難取代、難加成B．易氧化、易取代、易加成C．難氧化、易取代、難加成D．易氧化、易取代、難加成參考答案：C11.下列化學反應的熱量變化可用：H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)，△H=—57.2kJ/mol表示的是（

）A．含有1molH2SO4的濃硫酸與含有1molNaOH的稀溶液混合B．0.1mol/L的醋酸溶液與1mol/L的NaOH溶液等體積混合C．1mol/L的鹽酸10mL與1mol/L的NaOH15mL混合D．1mol/L的鹽酸10mL與1mol/L的氨水15mL混合參考答案：C略12.下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負性最大的原子是(

)A.1s22s22p4

B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2

C.1s22s22p63s23p64s2參考答案：A略13.參考答案：A略14.下列各組物質間互為同系物的一組是（

）B．油酸和丙烯酸（CH2==CH—COOH）C．乙二醇和丙三醇D．甲酸和乙二酸參考答案：B略15.鐳是元素周期表中第ⅡA族元素，下列關于鐳的敘述不正確的是

A．鐳比鈣的金屬性更強

B．在化合物中是+2價C．鐳的原子半徑比鋇的大

D．氫氧化鐳呈兩性參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：在圓底燒瓶中加入適量的乙醇與濃硫酸的混合物，加熱到170℃時生成乙烯。甲同學將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應。乙同學發(fā)現甲同學實驗中，圓底燒瓶中液體變黑，尾氣夾雜有刺激性氣味的氣體，推測在制得的乙烯中還有可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應。請回答問題：（1）甲同學設計的實驗不能驗證乙烯與溴發(fā)生加成反應，其理由是

；a．使溴水褪色的反應，未必是加成反應

b．使溴水褪色的反應，就是加成反應c．使溴水褪色的物質，未必是乙烯

d．使溴水褪色的物質，就是乙烯（2）乙同學推測此乙烯氣中可能含有一種雜質氣體是

，驗證過程中必須全部除去，于是設計了如下流程裝置圖用以證明自己的雜質猜想并驗證乙烯與溴水的加成反應，寫出裝置內所放化學藥品。已知b瓶盛放氫氧化鈉溶液，d瓶盛放溴水，而ac瓶盛放的化學藥品相同，那么應該是

溶液，

寫出有關方程式①乙烯與溴水反應

；②該雜質與溴水反應

。（3）1928年德國化學家第爾斯和他的學生阿爾德首次發(fā)現和記載一種新型反應，他們因此獲得1950年的諾貝爾化學獎，該反應被命名為第爾斯－阿爾德反應，簡稱DA反應。該反應是一種環(huán)加成反應，凡含有雙鍵或三鍵的不飽和化合物，可以和鏈狀或環(huán)狀含共軛雙烯體系發(fā)生1,4加成反應，通常生成一個六元環(huán)，該反應條件溫和，產率很高，是有機化學合成反應中非常重要的碳碳鍵形成的手段之一，也是現代有機合成里常用的反應之一。乙烯與1,3-丁二烯（共軛雙烯體系的代表物）在一定條件下能夠發(fā)生DA反應，得到環(huán)己烯。請用鍵線式書寫該方程式

。寫出環(huán)己烯的一種鏈狀的同分異構體的結構簡式

。參考答案：（1）ac．（漏寫一個不給分）

（2）SO2；品紅（溶液），

①CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

②SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4（3）方程式略。

CH≡CH(CH2)3CH3(符合要求均可)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用電子式表示下列物質的形成過程(1)Na2O________________________________(2)CaCl2_____________________________(3)H2S_________________________________參考答案：略18.常溫下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)?；卮鹣铝袉栴}：(1)由圖中信息可知HA為________酸(填“強”或“弱”)，理由是________________________________________________________。(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因：

。(3)若此時溶液的pH＝10，則c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。參考答案：（1）強

0.01mol·L－1HA溶液中（H+）=0.01mol·L－1（2）<

M++H2OMOH+H+（3）0.00519.I.A是由導熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球.關閉K2,將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應開始時，A、B的體積相同。已知：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0。（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是V（A）

V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打開活塞K2，氣球B將

（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）。（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉化率α（A）將

。若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉化率將

，B中NO2的轉化率將

（3）室溫時，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，

中的顏色較深。（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，達到平衡后容器內混合氣體的壓強為原來的80%，試求出平衡時NO2的轉化率

。II.已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，請回答下列問題：①若要增大M的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為

A、加入一定量M

B、加入一定量N

C、反應溫度升高

D、縮小容器體積

E、加入某物質作催化劑

F、分離出一定量P②在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)=1mol·L－1，c(N