河南省商丘市尹店鄉(xiāng)第一中學高二化學上學期期末試卷含解析

河南省商丘市尹店鄉(xiāng)第一中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列粒子的結(jié)構示意圖中，表示硫離子的是

參考答案：D略2.常溫下將10mlPH=13的Ba(OH)2溶液加水稀釋至100ml，所得溶液的PH為A.14

B.12.7

C.12

D.10參考答案：C3.下列有關使用托盤天平的敘述，不正確的是（

）A．稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點；稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼B．潮溫的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其它固體藥品可直接放在天平托盤上稱量C．用托盤天平可以準確稱量至0.1g

D．稱量完畢后，應把砝碼放加砝碼盒中參考答案：B略4.下列各組元素中，第一電離能依次減小的是

A．F

O

N

B．Na

Mg

Al

C．I

Br

Cl

D．H

Li

Na參考答案：D略5.檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，可采用的方法是A．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

B．將氣體通入硝酸酸化的硝酸銀溶液C．干燥的藍色石蕊試紙

D．干燥的有色布條參考答案：A6.下列說法正確的是

()A．綠色食品是不含任何化學物質(zhì)的食品B．灼燒某物質(zhì)時，用眼直接觀察到火焰呈黃色，則可判斷該物質(zhì)不含鉀元素C．向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個反應過程的顏色變化是：淺綠色溶液→白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀D．稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液．則放出氫氣的體積(同溫同壓下)不相等參考答案：C略7.下列氣體通入水中所得溶液呈堿性的是（）A．CO2 B．SO2 C．NH3 D．HC1參考答案：C【考點】氨的化學性質(zhì)．【分析】中學階段水溶液氣體呈堿性的為氨氣，與水反應生成一水合氨，電離生成銨根離子和氫氧根離子，以此解答．【解答】解：A．CO2的水溶液是碳酸，碳酸溶液顯示酸性，故A錯誤；B．二氧化硫的水溶液是亞硫酸，亞硫酸溶液顯示酸性，故B錯誤；C．氨氣溶于水發(fā)生NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，溶液呈堿性，故C正確；D．HCl溶于水是鹽酸顯酸性，故D錯誤．故選C．8.常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中（

）A、c（HCOO-）＞c（Na+）

B、c（HCOO-）＜c（Na+）C、c（HCOO-）=c（Na+）

D、無法確定c（HCOO-）與c（Na+）的關系參考答案：C略9.下列微粒半徑的比較中，正確的是

A．Na+>Na

B．Cl－>Cl

C．Ca2+>Cl－

D．Mg>Na參考答案：B10.通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價為+1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）：n（硝酸亞汞）=2：1，則下列敘述正確的是（）A．電解后溶液的pH都增大B．在兩個陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C．硝酸亞汞的分子式為Hg2（NO3）2D．在兩個陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比為2：1參考答案：C考點：電解原理．.專題：電化學專題．分析：A、電解過程中，陽極均是電解的氫氧根離子，PH變??；B、根據(jù)陰極發(fā)生的電極反應來判斷；C、根據(jù)被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）：n（硝酸亞汞）=2：1來判斷分子式；D、根據(jù)電極反應和電子守恒知識來計算．解答：解：A、電解過程中，兩個陰極上發(fā)生電極反應：Ag++e﹣=Ag，Hg++e﹣=Hg，陽極電極反應：4OH﹣﹣4e=2H2O+O2，氫氧根離子濃度變小，PH變小，故A錯誤；B、在兩個陽極上發(fā)生的電極反應均是氫氧根失去電子的反應，由于通電量相同，則陽極產(chǎn)物物質(zhì)的量相等，故B錯誤；C、因電解的n（硝酸銀）：n（硝酸亞汞）=2：1，硝酸銀的化學式為AgNO3，說明1mol硝酸亞汞中含有2mol+1價的Hg，故硝酸亞汞的化學式不可能為HgNO3，只能為Hg2（NO3）2，故C正確；D、由于電解過程中，兩個陰極上發(fā)生電極反應：Ag++e﹣=Ag，Hg++e﹣=Hg，通電量相同，則生成的銀和汞的物質(zhì)的量相等，即得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n（銀）：n（汞）=1：1，故D錯誤．點評：本題考查學生電解池的工作原理知識，注意判斷陰極和陽極上發(fā)生的電極反應方程式，可以解答，難度中等．11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是(

)A．Z的最高化合價與X的最高化合價之和等于8B．原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強

參考答案：A略12.實現(xiàn)城市生活垃圾無害化、資源化的高效處理方法之一是采用何種技術使有機垃圾生產(chǎn)沼氣()A.物理

B.化學

C.生物

D.熱處理參考答案：C有機垃圾在厭氧狀態(tài)下由微生物分解產(chǎn)生沼氣，屬于生物技術，故C正確。13.微量元素是指在人體中含量低于0.01%的元素，這些元素對人體的正常發(fā)育和健康起著重要作用，下列各組元素全部是微量元素的是（

）

A.Na、K、Cl、S、O

B.F、I、Fe、Zn、Cu

C.N、H、O、P、C

D.Ge、Se、Cu、Mg、C參考答案：B略14.在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用、、表示，已知2=3、3=2，則此反應可表示為A、2A+3B=2C

B、A+3B=2C

C、3A+B=2C

D、A+B=C參考答案：A略15.下列有關物質(zhì)用途的說法錯誤的是A．過氧化鈉可用作潛艇里氧氣的來源

B．單質(zhì)硅是光導纖維的主要成分

C．乙醇可用作燃料

D．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.50mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：

⑴大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用

。⑵

（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是

。⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是

（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。⑷如果改用60mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量

（“增加”、“減少”或“不變”），

所求中和熱數(shù)值

（“增加”、“減少”或“不變”）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）已知2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

△H=－196kJ·mol-1，5000C時將2molSO2和1molO2裝入一體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘（t1）時達到平衡。如下圖所示：請回答下列問題：

（1）用O2表示2分鐘內(nèi)該反應的平均反應速率為

mol·L-1·min-1。計算500℃時該反應的平衡常數(shù)K=

（mol·L-1）-1（2）在上述條件下起始裝入的SO2和O2各2mol，達到平衡后設SO2的轉(zhuǎn)化率為x，列出求x的方程

。（不必求出x）（3）某溫度時，該反應的平衡常數(shù)K=800(mol·L-1)-1，則該溫度

500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。參考答案：(1)0.045

8100

(2)

(3)>略18.（8分）某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-，為檢驗溶液中所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH-的實驗方法從略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。⑴白色沉淀A加試劑②反應的離子方程式是__________________________________。⑵無色溶液C加試劑③的主要目的是____________________________________。⑶白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是_______________________。⑷氣體E通入試劑④發(fā)生反應的離子方程式是__________________________________。參考答案：（8分，每格2分）⑴BaSO3+2H+Ba2++SO2↑+H2O

⑵中和OH-，防止對Cl-的檢驗產(chǎn)生干擾⑶會使SO32-對SO42-的檢驗產(chǎn)生干擾，不能確定SO42-和SO32-是否存在⑷SO2+Br2+2H2O4H++SO42-+2Br-略19.（20分）下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請寫上“不發(fā)生水解”字樣并說明溶液的酸堿性：（1）CH3COOK

，溶液呈

性；（2）K2SO4

，溶液呈

性；（3）CuCl2

，溶液呈

性。（4）NH4Cl

，溶液呈

性。（5）NaHCO3