四川省成都市洪河中學高三化學月考試題含解析

四川省成都市洪河中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．2Fe3++2I—=2Fe2++I2

B．Cl2+FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2＋3H2O

D．3Cl2+6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

參考答案：D2.將15ml2mol/LNa2CO3的溶液逐滴加入到40ml0.5mol/LMCln的鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中的n值是A.

3

B.

4

C.2

D.1參考答案：A略3.下列各組離子，在溶液中可以大量共存的離子組是

A．Al3+、Na+、NO3-、S2-

B．AlO2-、Na+、Cl-、CO32-

C．K+、SCN-、NO3-、Fe3+

D．Ba2+、HCO3-、Cl-、OH-參考答案：B4.下列化學用語正確的A．I-131：

B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CHCH

D．Na2S的電子式：參考答案：D略5.實驗室保存下列藥品的方法，正確的是（

）

A．氫氟酸貯存在玻璃瓶里

B．實驗室盛放濃硫酸的廣口瓶應當用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞C．盛溴的試劑瓶里加一些水來防止溴揮發(fā)D．氯水保存在無色玻璃瓶中；液氯貯存在鋼瓶里參考答案：C略6.下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是(

)A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾參考答案：C略7.下列有關(guān)Ca（ClO）2溶液的敘述正確的是（）A．該溶液中，K+、Cl﹣、HCOOH、I﹣可以大量共存B．與Na2SO3反應的離子方程式：ClO﹣+SO32﹣═SO42﹣+Cl﹣C．不可使用pH試紙測定該溶液的pHD．1L0.1mol/L該溶液和足量的CO2充分反應，產(chǎn)生10g沉淀參考答案：C【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．【分析】A．溶液中不能存在還原性離子；B．發(fā)生氧化還原反應后，結(jié)合鈣離子生成硫酸鈣沉淀；C．溶液具有漂白性；D．和足量的CO2充分反應，生成碳酸氫鈣和HClO．【解答】解：A．ClO﹣、I﹣發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B．與Na2SO3反應的離子方程式為Ca2++ClO﹣+SO32﹣═CaSO4↓+Cl﹣，故B錯誤；C．溶液具有漂白性，則不可使用pH試紙測定該溶液的pH，可選pH計測定，故C正確；D．和足量的CO2充分反應，生成碳酸氫鈣和HClO，則不能生成沉淀，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合性較強，涉及離子共存、氧化還原反應、與量有關(guān)的離子反應等，注重高頻考點的考查，選項BD均為解答的易錯點，題目難度不大．8.參考答案：答案：B

9.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

（

）

A．用KIO3氧化酸性溶液中的

B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：

C．將過量SO2通入冷氨水中：

D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：參考答案：C略10.(08濰坊質(zhì)檢)關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是

（）

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有C1-存在

B．加入加Ba（NO3）-2溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸不溶解，可確定有I-存在

C．通入C12后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后變藍，可確定有I-存在

D．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO32-

參考答案：答案：C11.加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解。下列說法正確的是A．a(chǎn)電極是陰極

B．a(chǎn)極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3C．陽極電極反應：4OH-－4e-2H2O＋O2↑D．電解過程中OH—從a極區(qū)通過離子交換膜c進入b極區(qū)參考答案：B略12.在某一溶液中，含有NH+4、I—、Ba2+、Cl—等離子，則該溶液的pH和介質(zhì)可以是

A．pH=12，氨水為介質(zhì)

B．pH=8，次氯酸鈉溶液為介質(zhì)

C．pH=3，H2SO4溶液為介質(zhì)

D．pH=l，稀硝酸為介質(zhì)參考答案：A略13.下列有關(guān)膠體的說法錯誤的是（

）A．實驗室常用滲析的方法對膠體提純B．硅酸膠體中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先有沉淀生成再看到沉淀溶解C．所有的膠體均能發(fā)生電泳D．由于土壤膠粒帶負電，因此使用NH4+的肥效比NO3-高參考答案：略14.下列化學反應的離子方程式正確的是

（

）

A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C．往氨水中滴加氯化鋁：Al3++4OH-=[Al(OH)]4- D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O參考答案：A略15.電解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（）A．0.10mol∕LAg+ B．0.20mol∕LCu2+C．0.20mol∕LZn2+ D．0.20mol∕LPb2+參考答案：B【考點】電解原理．【分析】在電解池中，陰極上陽離子的放電順序是：銀離子＞銅離子＞氫離子，只有放電順序在H+前的才析出金屬，根據(jù)電極反應結(jié)合電子守恒來計算即可．【解答】解：Zn2+和Pb2+的放電順序都在H+后面，所以含有這兩種陽離子的鹽溶液中，陰極上放出H2，而含有銀離子和銅離子這兩種陽離子的鹽溶液中，Ag和Cu金屬先在陰極析出．A、0.10mol∕LAg+在氫離子之前放電，金屬銀的質(zhì)量是0.1mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g；B、銅離子先放電，100mL0.20mol∕LCu2+就會得到0.04mol電子，所以析出金屬銅的質(zhì)量為×0.04mol×64g/mol=1.28g；C、Zn2+的放電順序在H+后面，所以含有這種陽離子的鹽溶液中，陰極上放出H2，不會析出金屬；D、Pb2+的放電順序在H+后面，所以含有這種陽離子的鹽溶液中，陰極上放出H2，不會析出金屬．所以析出金屬質(zhì)量最大的是0.20mol∕LCu2+．故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某固體混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖(氣體體積已換算成標況下體積)：回答下列問題：（1）混合物中是否存在FeCl2？你的判斷依據(jù)是

。（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4？你的判斷依據(jù)是

。（3）最終根據(jù)計算和推理可知原混合物中含有：

___；

其質(zhì)量分別為

。參考答案：（1）不存在，F(xiàn)eCl2與NaOH反應生成白色沉淀Fe（OH）2久置后會被氧化成紅褐色的Fe（OH）3

（2）存在，氣體通過濃硫酸減少4.48L說明含有NH3，故必含有(NH4)2SO4；（3）Al、(NH4)2SO4、MgCl2

5.4g

13.2g

9.5g略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.NaNO2有像食鹽一樣的外觀和咸味，它可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。（1）下列說法正確的是_________（填序號）。A.解毒劑美藍應該具有氧化性

B.中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應C.解毒時高鐵血紅蛋白被還原

D.中毒過程中血紅蛋白顯氧化性（2）已知NaNO2能發(fā)生如下反應：

從上述反應推知________（填序號）。A.氧化性：I2NaNO2

B.氧化性：NaNO2I2C.還原性：HINO

D.還原性：I2HI（3）根據(jù)上述反應，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗來鑒別NaNO2和NaCl。現(xiàn)供選用的物質(zhì)有：①白酒

②碘化鉀淀粉試紙

③淀粉

④白糖

⑤食醋，進行本實驗時，可以選用的物質(zhì)至少有__________（填序號）。（4）某工廠的廢液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放會造成污染。下列試劑中：①NaCl②NH4Cl

③HNO3

④濃H2SO4，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2的是_______（填序號）。參考答案：略18.A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、F分別是同一主族元素，A、F兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請回答：（1）1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應生成兩種鹽和水，完全反應后消耗后者的物質(zhì)的量為

。（2）A、C、F間可以形成甲、乙兩種負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為

；（3）科學研究證明：化學反應熱只與始終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)。單質(zhì)B的燃燒熱為akJ/mol。由B、C二種元素組成的化合物BC14g完全燃燒放出熱量bkJ，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應生成BC的熱化學方程式：

；（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C與BC反應制取單質(zhì)A2。在等體積的I、II兩個密閉容器中分別充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC。一定條件下，充分反應后分別達到平衡（兩容器溫度相等）。下列說法正確的是

。A．達到平衡所需要的時間：I>IIB．達到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：I=IIC．達到平衡后BC的物質(zhì)的量：I>IID．達到平衡后A2的體積分數(shù)：I<II（5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負極反應式為

。參考答案：（1）8mol（2）HS-+OH-=S2-+H2O（3）C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=-（a-2b）kJ/mol（4）A、B（5）2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O解析：F元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，即最外層有6個電子，為S元素。B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，知B有2電子層，是C元素。E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，E為Al，C、F是同一主族元素，知C是O元素。A、F兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，若A是H元素則D是Na元素，若A是li元素則D是Al元素，不和題意，綜合可知，A、B、C、D、E、F分別是H、C、O、Na、Al、S。

（1）1mol由E、F二種元素組成的化合物，即1molAl2S3，跟由A、C、D三種元素組成的化合物，即NaOH反應生成兩種鹽和水，反應方程式為：Al2S3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2S+4H2O完全反應后消耗后者的物質(zhì)的量為8mol；

（2）A、C、F間可以形成甲、乙兩種負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，為HS-,，乙有10個電子為OH-，則甲與乙反應的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O；（3）碳的燃燒熱為akJ/mol，則①C(s)+O2(g)=CO2(g)

H=－akJ/mol；14gCO完全燃燒放出熱量bkJ，所以有②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

H=－2bkJ/mol。根據(jù)蓋斯定律可知①－②即得到C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

H=－(a－2b)kJ/mol。(4)反應為：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)，在等體積的I、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1molH2O和1molCO、2molH2O和2molCO。Ⅱ相對于I為加壓，平衡不移動：A．達到平衡所需要的時間：I>Ⅱ，正確；B．因兩平衡等效，達到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：I=Ⅱ，正確；C．達到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅱ>I

，故錯誤；D．達到平衡后A2的體積分數(shù)：I=Ⅱ，故錯誤；正確的是AB;(5)鋁能和氫氧化鈉溶液反應，鋁失電子，所以負極是鋁，電極反應為：2A+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O。19.（15分）鐵的單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應用廣泛。請回答：(1)鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應是

。（2）由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式是

。（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是

（用離子方程式表示）。在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是