乙炔第四節(jié)乙炔炔烴

乙炔第四節(jié)乙炔炔烴［學生活動按要求書寫乙炔分子的分子式電子式構造式并由一名學生上前板演：分子式 電子式 構造式C2H2 H—C C—H［過渡們還是先制取一些乙炔來觀看、驗證后就會清楚的。［板書］二、乙炔的試驗室制法［師從本節(jié)課一開頭的介紹中可以知道乙炔可以通過電石和水反響得到C2H2C2H2該留意哪些問題呢？請看下邊的說明：［投影顯示］試驗室制乙炔的幾點說明：①試驗裝置在使用前要先檢驗氣密性，只有氣密性合格才能使用；②盛電石的要準時密封，嚴防電石吸水而失效；③取電石要用鑷子夾取，切忌用手拿電石；④作為反響容器的燒瓶在使用前要進展枯燥處理；⑤向燒瓶里參與電石時，要使電石沿燒瓶內(nèi)壁漸漸滑下，嚴防讓電石打破燒瓶；要求時，要準時關閉分液漏斗活塞，停頓加水；⑦試驗室中．作制備乙炔氣體的實與水蒸氣的反響還在進展，反響使啟普發(fā)生器的容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量增大，氣體溫度上升，氣體壓強增大，很可能引發(fā)啟普發(fā)生器爆炸等不良事故。［師］該如何收集乙炔氣呢？［生］26，與空氣比較接近，還是用排水法適宜。［學生活動按教材圖5—14接，并由幾個學生代表嗅聞所制乙炔氣的氣味。［師］請大家依據(jù)乙炔分子的構造和所收集的乙炔氣來總結乙炔具有哪些物理性質(zhì)？［生］乙炔是一種無色的有難聞氣味的氣體，比空氣輕，微溶于水，易溶于有機溶劑。［師制備得到的乙炔氣中常含有PH3、H2S等雜質(zhì)造成的。［板書］三、乙炔的性質(zhì)1.物理性質(zhì)無色、無味、ρ=1.16g/L、微溶于水、易溶于有機溶劑乙炔氣中常含有PH3、H2S［設疑］依據(jù)乙炔、乙烯和乙烷的分子構造特點，推想乙炔該有哪些化學性質(zhì)？［小組爭論加成反響等。［師］大家所推想的到底合理不合理，下邊我們來予以驗證。［演示試驗5—7］(由兩名學生操作)分液漏斗活塞，使水緩慢滴下，排空氣，先用試管收集一些乙炔氣驗純合點燃純度要求的乙炔氣體按教材圖5—14在空氣中燃燒，火焰光明而伴有濃烈的黑煙。［師］要求學生解釋試驗現(xiàn)象。［生］HOCO，在一樣條件下與乙烯相比，乙炔燃燒的更2 2不充分，由于乙炔中碳的質(zhì)量分數(shù)比乙烯的更高，碳沒有得到充分燃燒而致。［師］(補充說明)乙炔燃燒時可放出大量的熱，如在氧氣中燃燒，產(chǎn)生的氧炔焰溫度可達3000(或氧氣)的混合氣體遇火可發(fā)生爆炸，故使用和生產(chǎn)時，確定要留意安全。［板書］2.乙炔的化學性質(zhì)氧化反響a.燃燒 2CH

CH+5O燃4CO+2HO2 2 2 2 ［生］點燃，火焰較不光明，無煙的是乙烷，火焰較光明，有濃煙的是乙烯，火焰最光明且伴有濃烈的黑煙的是乙炔。［設疑］檢驗了乙炔的可燃性，接下來該檢驗其什么性質(zhì)呢？(熬煉和培育學生的科學思維)［生］該檢驗其能否被酸性KMnO溶液所氧化。4［5—8］(另外兩名學生操作)乙炔氣通入酸性KMnO4

溶液中觀看現(xiàn)象：片刻后，酸性KMnO4

溶液的紫色漸漸褪去。［問］由此可以得到什么結論？［生］乙炔氣體易被酸性KMnO4

溶液氧化。［問］前邊的學習中提到由電石制得的乙炔氣體中往往會含有硫化氫、磷化氫等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)也易被酸性KMnO4

溶液氧化，試驗中如何避開雜質(zhì)氣體的干擾？［生］可以將乙炔氣先通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶而將雜質(zhì)除去。［師］補充：也可以通過裝有CuSO溶液的洗氣瓶而將雜質(zhì)除去。4［板書］b.易被酸性KMnO4

溶液氧化［5—9］(再換兩名學生操作)乙炔氣體通入溴的四氯化碳溶液中，觀看現(xiàn)象：溴的四氯化碳中溴的顏色漸漸褪去。［問屬于什么類型的反響？［生］(聯(lián)系乙烯與溴的四氯化碳溶液的反響)屬于加成反響。［問］從時間上來看是乙烯與溴的四氯化碳溶液褪色快速還是乙炔與之褪色快速？［生］(回憶并答復)乙烯褪色比乙炔的快速。［問］這說明白什么事實？［生］乙炔的叁鍵比乙烯的雙鍵穩(wěn)定。［師］確實如此。應留意乙炔和溴的加成反響是分步進展的，可表示如下：［投影板書］(2)加成反響［問］乙炔除了可以與溴發(fā)生加成反響外，還可以與哪些物質(zhì)加成？［生］()除了和溴可發(fā)生加成反響外，在確定條件下還可以與氫氣、氯化氫等發(fā)生加成反響。［師習寫出乙烯與氫氣的加成反響的化學方程式，條件也是催化劑、加熱。［學生活動］在教師的提示下書寫乙炔與氫氣的加成反響，并由一名學生板演：［問］乙炔與HCl的加成產(chǎn)物氯乙烯有何重要用途？［生］在適當?shù)臈l件下氯乙烯可以通過加聚反響生成聚氯乙烯。［實物呈現(xiàn)］聚氯乙烯產(chǎn)品(如泡沫塑料、電線的、塑料軟管等)［師性能。［學生活動要用途：重要的化工原料；氣割、氣焊等。［副板書］聚氯乙烯和乙炔的用途［過渡］假設說乙烯是烯烴也就是含碳碳雙鍵構造的烴的代表的話，那么含碳碳叁鍵的乙炔也必定是另一類不飽和烴的代表，像這類不飽和烴中也都含有碳碳叁鍵，我們稱之為炔烴。［板書］四、炔烴1.炔烴的概念［問］炔烴在分子組成上與烯烴和烷烴有何區(qū)分？其通式可表示成什么？［生］烯烴在組成上比等碳原子數(shù)的飽和烷烴少兩個氫，通式變?yōu)镃nH2n，炔烴的碳碳叁鍵，使得分子內(nèi)氫原子數(shù)比等碳原子數(shù)的烯烴又少了兩個，故其通式應為CnH2n－2［板書］2.炔烴的通式CnH2n－2［問］炔烴的物理性質(zhì)有何變化規(guī)律？名稱乙炔構造簡式CHCH常溫時狀態(tài)氣熔點名稱乙炔構造簡式CHCH常溫時狀態(tài)氣熔點/℃－80.8(加壓)－84相對密度0.6208*丙炔丙炔1—丁炔1—戊炔CHC3CHCHC3 2CHCHCHCHCHC3 2 2CH氣氣液－101.5－125.7－90－23.28.140.20.7062**0.6784***0.6901*乙炔的相對密度是－82℃時的數(shù)據(jù)**丙炔的相對密度是－50℃時的數(shù)據(jù)***10℃時的數(shù)據(jù)［生］自學、爭論、總結、歸納炔烴物理性質(zhì)的變化規(guī)律：子數(shù)的增加，也就是相對分子質(zhì)量的增加，熔沸點漸漸上升，相對密度漸漸增大；②炔烴中n≤4時，常溫常壓下為氣態(tài)，其他的炔烴為液態(tài)或者固態(tài)；③炔烴的相對密度小于水的密度；④炔烴不溶于水，但易溶于有機溶劑。［板書］3.炔烴的物理性質(zhì)［問］由乙炔的化學性質(zhì)可以推知炔烴有哪些化學性質(zhì)呢？［生KMnO4

溶液褪色等。［師［板書］4.炔烴的化學性質(zhì)［投影練習］1.乙烯分子是平面構造，乙炔分子是直線型構造。由此推斷：CH—CHCH—3C C—CF3分子構造的以下表達中，正確的選項是A.6個碳原子有可能都在一條直線上 B.6個碳原子不行能在一條直線上C.6個碳原子有可能在同一平面上 D.6個碳原子不行能都在同一平面上［思路分析］由乙烯、乙炔構造可推出該物質(zhì)分子的空間構型為：答案：BC2.1mol某鏈烴最多能和2molHCl1mol該氯代烷能和6molCl發(fā)生取代反響，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，該烴可能是2A.丙烯 B.丙炔 C.1—丁炔 D.1—丁烯［思路分析］1mol烴可和2molHCl加成可知分子中含一個C C或2個CC，加成產(chǎn)物(2個H)1mol6molCl2

4個H原子CH3 4才符合。答案：B［本節(jié)小結使我們清楚了構造打算性質(zhì)這一辯證關系。［作業(yè)］P 一、二、三、四129～130●板書設計一、乙炔分子的構造和組成二、乙炔的試驗室制法三、乙炔的性質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)(1)氧化反響

第四節(jié)乙炔炔烴燃燒2CH

CH+5O2

燃4CO+2HO2 易被酸性2 4

溶液氧化加成反響四、炔烴炔烴的概念炔烴的通式：CnH2n－2炔烴的物理性質(zhì)炔烴的化學性質(zhì)●教學說明本節(jié)課的引入利用了在電力不興盛時候乙炔的一個重要用途——電石燈照明的例子還是把重點放在了用試驗驗證以及類比分析學生的動手、觀看、比較分析等方面的力氣?！駞⒖季毩曇韵路肿訕嬓褪侵本€型的是A.C2H6 B.C2H4 C.C2H2 D.CO2答案：CD以下表達中不正確的選項是符合通式：CnH2n－2的有機物是炔烴乙炔分子中碳碳叁鍵的鍵能不是碳碳單鍵和碳碳雙鍵的鍵能之和等質(zhì)量的烴中含氫量越高，充分燃燒時，消耗氧氣越多D.2—丁炔分子中的四個碳原子可能在同一條直線上答案：A以下各組化合物中，不管二者以什么比例混合，只要總質(zhì)量確定，則完全燃燒時消耗O的質(zhì)量和生成水的質(zhì)量不變的是2A.CH、CH B.CH、CH C.CH、CH D.CH、CH4 2 2 2 6 3 6 2 4 3 6 2 4 3 4答案：C4.aLA和炔烴BbLH2

烴(體積在同溫，同壓下測定)，則混合氣體