高二化學試題弱電解質(zhì)的電離練習題及答案解析

昆明理工大學碩士研究生化學教研會高二中心組3-1《弱電解質(zhì)的電離》課時練雙基練習1．下列狀態(tài)時，不能導電的電解質(zhì)是()A．液態(tài)氯化氫 B．熔融食鹽C．膽礬晶體 D．氯水解析：氯水是混合物，能導電；熔融的食鹽能導電。答案：AC2．下列電解方程式書寫錯誤的是()A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋POeq\o\al(3－,4)C．HF溶于水：HFH＋＋F－D．NaHS溶于水：NaHS=Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－解析：H3PO4溶于水要分步電離：H3PO4H＋＋H2POeq\o\al(－,4)、H2POeq\o\al(－,4)H＋＋HPOeq\o\al(2－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)H＋＋POeq\o\al(3－,4)。答案：B3．下列物質(zhì)中的分類組合正確的是()ABCD強電解質(zhì)HICuSO4H2SO4BaSO4弱電解質(zhì)HFCH3COOHCaCO3NH3·H2O非電解質(zhì)SO2CuH2OCH3CH2OH解析：CaCO3應為強電解質(zhì)，Cu既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，H2O是極弱的電解質(zhì)。答案：AD4．關(guān)于強、弱電解質(zhì)敘述正確的是()A．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物B．強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C．強電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D．強電解質(zhì)的水溶液導電能力強，弱電解質(zhì)的水溶液導電能力弱解析：A項，部分共價化合物是強電解質(zhì)；B項強電解質(zhì)有些是難溶性的，如BaSO4；C項，強電解質(zhì)在水中完全電離無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)在水中部分電離，有溶質(zhì)分子。D項，水溶液的導電能力取決于溶液中離子濃度大小，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)。答案：C5．(2011·廣東模擬)下列對氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－敘述正確的是()A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量濃NaOH溶液，電離平衡向正反應方向移動D．加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))減少解析：A項加水使NH3·H2O電離，使n(OH－)增大；B項加入少量濃鹽酸使c(OH－)減?。籆項加入濃NaOH溶液，平衡向左移動；D項，加NH4Cl固體，c(NHeq\o\al(＋,4))增大。X答案：A6．相同體積、相同氫離子濃度的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是()A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B．強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣(2)向H2S溶液中加入NaOH固體時，電離平衡向__________移動，c(H＋)________，c(S2－)__________。(3)若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S)＝__________。(4)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入________。解析：H2S是二元弱酸在水溶液中是分兩步電離的，其電離方程式為：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。對(1)，當加入CuSO4時，因發(fā)生反應Cu2＋＋S2－=CuS↓，使平衡右移，導致c(H＋)增大，但c(S2－)減小，對(2)，當加入NaOH時，因發(fā)生反應H＋＋OH－=H2O，使平衡右移，導致c(H＋)減小，但c(S2－)增大。對(3)，當加熱H2S溶液至沸騰時，因H2S揮發(fā)，使c(H2S)減小。對(4)，增大c(S2－)最好是加入只與H＋反應的物質(zhì)，可見加入強堿如NaOH固體最適宜。答案：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－(1)右增大減小(2)右減小增大(3)減小(4)NaOH固體能力提升12．在一定溫度下，純醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示，請回答：(1)“O”點導電能力為0的理由是__________。(2)a、b、c三點溶液中c(H＋)由小到大的順序為_____________。(3)若使c點溶液中c(CH3COO－)增大，可采取的措施是：Ⅰ.__________；Ⅱ.__________；Ⅲ.________。解析：因為加入的是純醋酸。“O”點時只有分子，沒有自由移動的離子，所以導電能力為0，而在以后的幾點，導電能力強，說明自由移動的離子濃度大，因此a、b、c三點溶液中c(H＋)由大到小的順序為c＜a＜b。在醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋。要使c(CH3COO－)增大，需要在溶液體積不變的情況下，平衡向右移動，可采取加NaOH，碳酸鈉固體，鎂、鋅等活潑金屬。答案：(1)“O”點時只有醋酸分子，沒有自由移動的離子(2)c＜a＜b(3)加NaOH固體加鎂加碳酸鈉13．在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導電性能發(fā)生變化，下圖所示是其電流(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線。ABC以上4個導電性實驗，其中與A圖變化趨勢一致的是__________，與B圖變化趨勢一致的是__________，與C圖變化趨勢一致的是__________。新課標第一網(wǎng)①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量②醋酸溶液中滴入NH3·H2O至過量③澄清石灰水中通入CO2至過量④NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體解析：電解質(zhì)溶液的導電能力與離子的總濃度和溫度有關(guān)，若溫度一致，關(guān)鍵是看離子濃度有無明顯變化。①Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4，完全反應時生成BaSO4和H2O，由于BaSO4溶解度極小，H2O又極難電離，故能導電的離子極少，幾乎不導電；若H2SO4過量時又可導電，隨離子濃度的增加，導電能力又逐漸增強，因此導電圖像與B圖像一致。②醋酸和NH3·H2O屬弱電解質(zhì)，部分電離，離子濃度不大。若兩者完全反應生成醋酸銨，醋酸銨屬于強電解質(zhì)，完全電離，離子濃度大，導電能力明顯增強，再加氨水相當于稀釋，離子濃度會減小，導電能力減弱，故A圖符合。③在Ca(OH)2溶液中通入CO2，生成難溶的CaCO3和極難電離的H2O，導電能力減弱，繼續(xù)通入CO2、CaCO3又與CO2作用轉(zhuǎn)化成可溶性的Ca(HCO3)2，導電能力又增加了，故B圖符合。④NH4Cl溶液具有一定的導電能力。當加入NaOH，NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3·H2O，NH4Cl和NaCl都屬強電解質(zhì)，導電能力很接近，生成的NH3·H2O是弱電解質(zhì)，很少電離，導電能力很弱，故反應前后導電能力幾乎不變，C圖符合。答案：②①③④新課標第一網(wǎng)14．實驗室中常用濃氨水和堿石灰制取氨氣，當向堿石灰中滴入濃氨水時，就會釋放出大量氨氣。(1)依據(jù)平衡知識，簡要說明濃氨水與堿石灰能快速制取氨氣的原理。____________________________。(2)若將濃氨水換成稀氨水則效果不好，在氨水稀釋過程中，氨水的電離平衡將__________，電離平衡常數(shù)__________。利于NH3放出。(2)加水稀釋后平衡正向移動，但K不變。答案：(1)濃氨水滴加到堿石灰固體上時，溶液c(OH－)增大，且溶液溫度升高有利于氨氣放出(2)正向移動不變15．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋1.75×10－5H2CO3H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11H2SH2SH＋＋HSHS－H＋＋S2－K1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－15回答下列各題：(1)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系？_______________________________________________________________________________________________。(2)若把CH3COOH、H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、H2S、HS－都看作是酸，其中酸性最強的是__________，最弱的是__________。(3)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數(shù)。對于同一種多元弱酸的K1、K2之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是__________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________________________。(4)用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，這是利用醋酸的__________。通過該事實__________(填“能”或“不能”)比較醋酸與碳酸的酸性強弱，請設(shè)計一個簡單的實驗方案驗證醋酸與碳酸的酸性強弱。方案：_____________________________________________________________________________________________________。解析：(1)