貴州省貴陽市西洋子校高三化學(xué)模擬試卷含解析

貴州省貴陽市西洋子校高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液與鹽酸混合，生成單質(zhì)硫并沉淀出來。若將硫代硫酸鈉溶液先與界面活性劑(不參與反應(yīng))均勻混合于燒杯中，再加人鹽酸溶液并立刻攪拌，靜置后無沉淀產(chǎn)生，得到含硫單質(zhì)的膠體(硫分散在體系中)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．界面活性劑減緩了硫生成的速率B．燒杯中單質(zhì)硫顆粒直徑約為10-9～10-7mC．硫代硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)中，鹽酸作氧化劑D．用平行光照射燒杯中液體，將觀察到光的“通路”參考答案：C2.濃度為2mol/L的HBr溶液1L，欲使其濃度變?yōu)?mol/L，以下列出的方法中，可行的（

）A.通入標(biāo)況下的HBr氣體44.8L

B.將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5LC.蒸發(fā)掉0.5L水

D.加入10mol/L氫溴酸0.6L，再將溶液稀釋至2L

參考答案：D略3.某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其它環(huán)）中不可能有A．兩個(gè)羥基

B.

一個(gè)醛基

C.兩個(gè)醛基

D.

一個(gè)羧基參考答案：D略4.有關(guān)下列圖像說法正確的是（）A．由圖1可知合成氨反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，E和△H都減小B．圖2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的變化C．圖3表示合成氨反應(yīng)在其他條件不變的情況下，改變起始物n（H2）對(duì)此反應(yīng)平衡的影響?？芍磻?yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)；T1＞T2，K2＞K1（T1和T2表示溫度，K1、K2表示對(duì)應(yīng)溫度下平衡常數(shù)）D．圖4表示25℃，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1氨水的pH的變化

參考答案：B略5.一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖K3－20－3。下列說法正確的是()。圖K3－20－3A．向溴化銀的濁液中加入溴化鈉溶液，溴化銀的Ksp減小B．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是不飽和溶液C．向c點(diǎn)的溶液中加入0.1mol·L－1AgNO3，則c(Br－)減小D．升高溫度可以實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)到b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化參考答案：BC略6.我國科學(xué)家通過測(cè)量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例來確定“北京人”的年齡，這種測(cè)量方法叫鋁鈹測(cè)年法。下列關(guān)于26Al和10Be的說法不正確的是(

)A.10Be和9Be是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的不同原子B.10Be原子核內(nèi)的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多C.5.2g26A13+中所含的電子數(shù)約為1.2×1023D.26AI和26Mg的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同參考答案：C【分析】A.10Be和9Be互為同位素；

B.10Be的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為4，中子數(shù)為10-4=6；

C.結(jié)合n=、N=nNA計(jì)算；

D.26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)分別為13、12，中子數(shù)分別為13、14，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。【詳解】A.10Be和9Be互為同位素，中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.10Be的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為4，中子數(shù)為10-4=6，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.5.2g26A13+中所含的電子數(shù)約為×(13-3)1.2×1024，故C錯(cuò)誤；D.26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)分別為13、12，中子數(shù)分別為13、14，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以D選項(xiàng)是正確的。

答案選C。7.

電解用粗鹽（含Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)）配制的食鹽水，以下說法正確的是（

）A．a(chǎn)是電解池的正極B．a(chǎn)電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．b電極附近有白色沉淀出現(xiàn)D．b電極上有黃綠色氣體產(chǎn)生參考答案：答案：C8.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2—、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是

（

）

A．原混合溶液中的CO2-3與AlO—2的物質(zhì)的量之比為1:2

B．V-1：V2=l：5

C．M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05mol

D．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO—2+H++H2O=Al(OH)3↓參考答案：D略9.下列離子方程式的評(píng)價(jià)正確的是

（

）化學(xué)用語評(píng)價(jià)A.在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氫化鈉溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O錯(cuò)誤：生成物應(yīng)是Mg（OH）2和Na2CO3B.在亞硫酸氫鈉中加入少量的次氯酸鈉溶液SO32-+ClO-+H2O=Cl-+2H++SO42-正確C.亞磷酸是一種二元酸，在其中加入過量的燒堿溶液：H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O正確D.在過氧化鈉中加入稀硫酸：Na2O2+2H+=2Na++H2O+O2↑正確參考答案：B略10.下列有關(guān)共價(jià)化合物的說法正確的是()①具有較低的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)②不是電解質(zhì)③都是由分子構(gòu)成④液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電A．①③④ B．②④

C．①②③④

D．④參考答案：D略11.關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（

）

A．原電池中失去電子的電極為陰極

B．原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)

C．原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成

D．電解時(shí)電解池的陽極一定是陰離子放電參考答案：B略12.高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K恒容時(shí),溫度升高濃度減小。下列說法正確的是

(

)A.該反應(yīng)化學(xué)方程式為

B.恒溫恒容下,增大壓強(qiáng)濃度一定減小C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小D.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎祬⒖即鸢福?/p>

D略13.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性。對(duì)于濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中正確的是A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)D．兩溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分別相等參考答案：C略14.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用等的說法正確的是（）A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，說明SiO2是兩性氧化物B．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化C．濃硫酸能干燥SO2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性D．自來水廠可用明礬對(duì)水進(jìn)行消毒殺菌參考答案：C考點(diǎn)：硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；常見的生活環(huán)境的污染及治理．.專題：元素及其化合物．分析：A、兩性氧化物是既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿之間反應(yīng)的氧化物；B、銅和濃硫酸之間的反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生；C、濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑；D、氫氧化鋁膠體具有凈水作用，其原理是物理吸附而凈水．解答：解：SiO2既能溶于NaOH溶液，生成硅酸鈉和水，屬于酸性氧化物，但是它只能溶于HF溶液，不和其他強(qiáng)酸之間反應(yīng)，不屬于兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；B、將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，金屬銅不會(huì)發(fā)生鈍化，故B錯(cuò)誤；C、濃硫酸具有吸水性，能干燥SO2等氣體，常做干燥劑，故C正確；D、自來水廠可用明礬對(duì)水凈化，但是不能殺菌消毒，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題涉及元素以價(jià)化合物性質(zhì)的考查，注意知識(shí)的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大．15.(09鹽城第三次調(diào)研)今年4月22日是第40個(gè)世界地球日。為了提高公眾認(rèn)識(shí)地球保障發(fā)展的意識(shí)，我省各地廣泛開展了一系列活動(dòng)。下列活動(dòng)不符合這一宗旨的是A．加強(qiáng)海底可燃冰、錳結(jié)核的探測(cè)與開發(fā)研究B．積極推廣風(fēng)能、太陽能光伏發(fā)電C．在生產(chǎn)、流通和消費(fèi)等過程中實(shí)行“減量化、再利用、資源化”D．將高能耗、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū)，提高居民收入?yún)⒖即鸢福篋二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強(qiáng)弱，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i.打開A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸A中有氣泡產(chǎn)生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀ii.取C中沉淀加入鹽酸C中白色沉淀不溶解iii.打開B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2開始時(shí)顏色無明顯變化，繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。（2）甲同學(xué)通過C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論，氧化性：H2O2>SO2。①乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論，認(rèn)為在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作，該操作是________。②丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該在B和C之間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_____________。③iii中滴入少量H2O2沒有明顯變化。提出假設(shè)：觀點(diǎn)1：H2O2的量少不能氧化Br-觀點(diǎn)2：B中有未反應(yīng)的H2SO3為驗(yàn)證觀點(diǎn)2，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_______________________。（4）通過上述全部實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______________.參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】SO2氣體的實(shí)驗(yàn)室制法

氧化還原反應(yīng)規(guī)律J3

B3【答案解析】（1）Na2SO3(固)＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2）①打開彈簧夾，通入N2，待排凈裝置內(nèi)空氣后，關(guān)閉彈簧夾。②CCl4（苯或飽和NaHSO3溶液）（3）取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于試管中，加熱，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。（4）H2O2>Br2>SO2

解析：（1）在A中濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3(固)＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（2）①由于在裝置中含有空氣，空氣中的氧氣和SO2在溶液中也會(huì)發(fā)生反應(yīng)將其氧化，所以乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論，認(rèn)為在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作，該操作是打開彈簧夾，通入N2，待排凈裝置內(nèi)空氣后，關(guān)閉彈簧夾；②由于溴單質(zhì)有揮發(fā)性，溴單質(zhì)也可以將SO2氧化產(chǎn)生同樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所以丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該在B和C之間增加洗氣瓶D來除去揮發(fā)的溴蒸氣，D中盛放的試劑是CCl4或苯或飽和NaHSO3溶液；（3）由于H2SO3不穩(wěn)定，受熱容易分解產(chǎn)生有漂白性的SO2，所以為驗(yàn)證觀點(diǎn)2，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是，取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于試管中，加熱，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色；（4）物質(zhì)在發(fā)生氧化還原反應(yīng)中有強(qiáng)制弱規(guī)律。所以通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2O2>Br2>SO2。

【思路點(diǎn)撥】本題考查了SO2氣體的實(shí)驗(yàn)室制取方法、物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱比較、方程式的書寫，難度不大。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）（Ⅰ）、（1）Na2CO3能使酚酞試液變紅色的原因是（用離子方程式表示）

。

（2）將CuCl2溶液加熱蒸干并灼燒，最終所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為

。（Ⅱ）、有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：請(qǐng)你根據(jù)上圖推斷：（3）原溶液中一定存在的離子有（寫化學(xué)式）：

。（4）寫出實(shí)驗(yàn)④中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。（5）實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生無色無味氣體所發(fā)生的化學(xué)方程式為：

。

參考答案：（12分）（Ⅰ）、（1）CO32-+H2OHCO3—+OH—（2分）；（5）CuO（2分）（Ⅱ）、（3）K+、SO42-、Al3+、Mg2+（4分，不分順序，一個(gè)1分，錯(cuò)一個(gè)扣1分，不計(jì)負(fù)分）（4）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）；

（5）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）略18.4﹢

（25分）鈦是21世紀(jì)的明星元素，其單質(zhì)和化合物有廣泛的用途。工業(yè)上利用二氧化鈦和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取偏鈦酸鋇。偏鈦酸鋇有顯著的“壓電性能”，應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置。經(jīng)X射線分析，偏鈦酸鋇晶體的最小重復(fù)單位為正方體（如右圖），邊長為4.03×10－10m，頂點(diǎn)位置為Ti4＋所占，體心位置為Ba2＋所占，所有棱心位置為O2－所占。（1）Ti在周期表中位于_____________；Ti4＋的核外電子排布式為_______________；（2）制備偏鈦酸鋇的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________；（3）在偏鈦酸鋇晶體中，若將Ti4＋置于立方體的體心，Ba2＋置于立方體的頂點(diǎn)，則O2－處于立方體的____________；（4）在偏鈦酸鋇晶體中，Ti4＋的氧配位數(shù)為________，Ba2＋的氧配位數(shù)為___________；（5）已知O2－半徑為1.40×10－10m，則Ti4＋半徑為___________m，Ba2＋半徑為________m；（6）請(qǐng)計(jì)算該晶體密度（寫出必要的計(jì)算過程）。參考答案：本題共25分（1）第四周期第IVB族

（3分）

1s22s22p63s23p6

（3分）（2）TiO2+BaCO3===BaTiO3+CO2↑（3分）（3）面心

（3分）（4）6

12

（4分）（5）6.15×10-11（2分）

1.45×10-10

（3分）（6）…………1分

…………1分

…………2分略19.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D與E同主族，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)