第四節(jié)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡（實戰(zhàn)演練）-【高考引領(lǐng)教學(xué)】2023屆高考化學(xué)一輪針對性復(fù)習(xí)方案（全國通用）（解析版）

第四節(jié)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡課時作業(yè)一．選擇題1．（2022·大連第三次模擬）常溫下，有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：物質(zhì)CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3Ksp4.96×10－96.82×10－64.68×10－65.61×10－122.64×10－39下列有關(guān)說法不正確的是（）。A．常溫下，除去NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì)。選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B．常溫下，除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì)。選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好C．向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時，c（Mg2+）∶c（Fe3+）＝2.125×1021D．將適量的Ca（OH）2固體溶于100mL水中，剛好達(dá)到飽和［c（Ca2+）＝1.054×10－2mol/L］，若保持溫度不變，向其中加入100mL0.012mol/L的NaOH，則該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸敬鸢浮緽【解析】，A項：因為MgCO3是微溶物，其溶度積遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Mg（OH）2，所以除去NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì)。選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好，A項正確B項：因為Ca（OH）2是微溶物，其溶度積遠(yuǎn)大于CaCO3，所以除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì)。選用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好，B項錯誤；C項：向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時，c（Mg2+）＝＝mol/L＝5.61mol/L，c（Fe3+）＝＝mol/L＝2.64×10－21mol/L，所以c（Mg2+）∶c（Fe3+）＝5.61mol/L∶2.64×10－21mol/L＝2.125×1021，C項正確；D項：將適量的Ca（OH）2固體溶于100mL水中，剛好達(dá)到飽和，c（Ca2+）＝1.054×10－2mol/L，c（OH－）＝2.108×10－2mol/L，若保持溫度不變，向其中加入100mL0.012mol/L的NaOH，混合后，c（Ca2+）＝0.527×10－2mol/L，c（OH－）＝＝1.654×10－2mol/L，此時Ca（OH）2的濃度熵：Qc＝c（Ca2+）·c2（OH－）＝0.527×10－2mol/L×（1.654×10－2mol/L）2＝1.4×10－6＜Ksp，則該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，D項正確。2．（2022·北京順義區(qū)一模）某實驗小組探究常溫下難溶電解質(zhì)的溶解平衡，查得如下資料：難溶電解質(zhì)FeSCuSMg（OH）2Fe（OH）3Ksp（溶解平衡常數(shù)）6.3×10－186.3×10－361.8×10－114.0×10－38依據(jù)上述數(shù)據(jù)進(jìn)行的預(yù)測不合理的是（）。A．向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體，有渾濁出現(xiàn)B．除去FeSO4溶液中的CuSO4，可選用FeS做沉淀劑C．向含等物質(zhì)的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是Mg（OH）2D．向1mL0.1mol·L－1MgCl2溶液中滴加2mL0.1mol·L－1NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，有渾濁出現(xiàn)【答案】C【解析】A項：飽和FeS溶液中存在沉淀溶解平衡，F(xiàn)eS（s）Fe2+（aq）+S2－（aq），加入少量Na2S固體溶解后硫離子濃度增大，平衡逆向進(jìn)行，有渾濁出現(xiàn)，故A正確；B項：FeS的溶度積大于CuS的溶度積，除去FeSO4溶液中的CuSO4，可選用FeS做沉淀劑，故B正確；C項：Ksp［Mg（OH）2］＝c（Mg2+）·c2（OH－）＝1.8×10－11，c（OH－）＝＝mol/L＝×10－3mol/L，Ksp［Fe（OH）3］＝c（Fe3+）·c3（OH－）＝4.0×10－38，c（OH－）＝＝mol/L＝×10－11mol/L，則氫氧化鐵沉淀所需pH小于氫氧化鎂，則先生成氫氧化鐵沉淀，故C錯誤；D項：向1mL0.1mol?L－1MgCl2溶液中滴加2mL0.1mol?L－1NaOH溶液，恰好反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，飽和溶液中存在氫氧化鎂的沉淀溶解平衡，取澄清溶液滴加2滴0.1mol?L－1FeCl3溶液，會生成氫氧化鐵沉淀有渾濁出現(xiàn)，故D正確。3．已知：25C時，Ksp［Zn（OH）2］＝1.0×10－18，Ka（HCOOH）＝1.0×10－4。該溫度下，下列說法錯誤的是（）。A．HCOO－的水解平衡常數(shù)為1.0×10－10B．向Zn（OH）2懸濁液中加少量HCOOH，溶液中c（Zn2+）增大C．Zn（OH）2溶于水形成的飽和溶液中，c（Zn2+）＞1.0×10－6mol/LD．Zn（OH）2（s）+2HCOOH（aq）Zn2+（aq）+2HCOO－（aq）+2H2O（l）的平衡常數(shù)K＝100【答案】B解析】A項：HCOO－的水解常數(shù)為＝＝1.0×10－10，A正確；B項：設(shè)Zn（OH）2溶于水形成的飽和溶液中c（Zn2+）為x，則溶液中c（OH－）＝2x，x×（2x）2＝Ksp［Zn（OH）2］＝1.0×10－18，解得x＝mol/L＜1.0×10－6mol/L，B錯誤；C項：Zn（OH）2懸濁液中存在溶解平衡Zn（OH）2（s）Zn2+（aq）+2OH－（aq），加入HCOOH中和氫氧根離子，使平衡正向移動，溶液中c（Zn2+）增大，C正確；D項：Zn（OH）2（s）+2HCOOH（aq）Zn2+（aq）+2HCOO－（aq）+2H2O（1）的平衡常數(shù)K＝＝＝＝100，D正確。4．（四川宜賓2021~2022學(xué)年度高三上學(xué)期期中）某研究性學(xué)習(xí)小組通過傳感器測量一定溫度下溶液的電導(dǎo)率（電導(dǎo)率越大，說明溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)），各物質(zhì)的電導(dǎo)率數(shù)據(jù)如下：序號物質(zhì)電導(dǎo)率①CaCO3（固體）0②H2O7③CaCO3飽和溶液37④CaSO4飽和溶液389⑤NaCl0.001mol·L－11989⑥AgNO30.001mol·L－11138⑦AgCl飽和溶液13下列分析不正確的是（）。A．依據(jù)數(shù)據(jù)，CaCO3固體中不存在自由移動的離子B．與②對比，說明⑦中存在：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl－（aq）C．將Na2CO3固體加入④中，可以生成CaSO4沉淀D．⑤⑥等體積混合后過濾，推測濾液的電導(dǎo)率大于13【答案】C【解析】A項：電導(dǎo)率可反映自由移動離子的濃度大小。碳酸鈣為離子化合物，由離子構(gòu)成，離子間形成離子鍵，離子不能自由移動，故A正確；B項：與②對比，⑦AgCl飽和溶液的電導(dǎo)率為13，說明⑦氯化銀飽和溶液中存在自由移動的離子，AgCl（s）Ag+（aq）+Cl－（aq），故B正確；C項：CaCO3飽和溶液的電導(dǎo)率比CaSO4的小，說明CaCO3的溶解度比CaSO4小的多，應(yīng)生成CaCO3沉淀，故C錯誤；D項：⑤⑥等體積、等濃度混合，混合后過濾得到硝酸鈉、硝酸銀的飽和溶液，電導(dǎo)率一定大于13，故D正確。5．（廣東省名校聯(lián)盟2021~2022學(xué)年高三下學(xué)期開學(xué)考試）化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS（s）作沉淀劑，其反應(yīng)原理為Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）。一定溫度下，下列有關(guān)該反應(yīng)的推理正確的是（）。A．該反應(yīng)達(dá)到平衡時，c（Mn2+）＝c（Cu2+）B．平衡體系中加入少量CuS（s）后，c（Mn2+）變小C．平衡體系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）變大D．該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝【答案】C【解析】A項：該反應(yīng)達(dá)到平衡時離子的濃度保持不變，但c（Mn2+）與c（Cu2+）不一定相等，故A錯誤；B項：因為CuS為固體，加入后不改變平衡，故錳離子的濃度不變，故B錯誤；C項：根據(jù)反應(yīng)物的濃度增大，平衡正向移動，所以c（Mn2+）變大，故C正確；D項：已知Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），由反應(yīng)可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝＝，故D錯誤。6．（福建省莆田市2022屆高三下學(xué)期4月模擬）某溫度下，分別向體積均為10mL、濃度均為0.1mol·L?1的KCl溶液和K2CrO4溶液中滴加0.1mol·L?1的AgNO3溶液，滴加過程中pCl和pCrO4隨加入AgNO3溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖所示。已知：pCl＝－lgc（Cl?），pCrO4＝－lgc（CrO42－）。下列說法不正確的是（）。A．曲線I表示pCl與V（AgNO3溶液）的變化關(guān)系B．若僅增大KCl的濃度，平衡點由R點沿虛線移向S點C．M點溶液中：c（NO3－）＞c（Ag+）＞c（H+）＞c（OH?）D．該溫度下，Ksp（Ag2CrO4）＝4.0×10?12【答案】B【解析】A項：KCl和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3，鉻酸鉀和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2CrO4+2AgNO3＝Ag2CrO4↓+2KNO3，根據(jù)反應(yīng)方程式可知在相同濃度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同濃度的硝酸銀溶液，氯離子濃度減小的更快，所以L1代表是－lgc（Cl?）與V（AgNO3）的變化關(guān)系，故A正確；B項：由A選項可知曲線I表示AgCl的溶解平衡曲線，則c（Ag+）不變，僅增大KCl的濃度，衡點由R點向正上方移動，故B錯誤；C項：M點加入的硝酸銀溶液體積是15mL，根據(jù)反應(yīng)方程式KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3，可知，生成0.001mol硝酸鉀和0.001mol氯化銀，剩余0.0005mol硝酸銀，則c（NO3－）＞c（K+）＞c（Ag+），銀離子水解使溶液表現(xiàn)酸性，則c（H+）＞c（OH?），所以M點溶液中，離子濃度為：c（NO3－）＞c（Ag+）＞c（H+）＞c（OH?），故C正確；D項：N點縱坐標(biāo)的數(shù)值是4，則Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c（CrO42－）＝10?4.0mol/L，c（Ag+）＝2×10?4mol/L，Ksp（Ag2CrO4）＝c（CrO42－）·c2（Ag+）＝10?4.0mol/L×（2×10?4mol/L）2＝4.0×10?12，故D正確。7．某些難溶性鉛鹽可用作涂料，如秦俑彩繪中使用的鉛白（PbCO3）和黃金雨中黃色的PbI2。室溫下，PbCO3和PbI2在不同的溶液中分別達(dá)到溶解平衡時－lgc（Pb2+）與－lgc（CO32－）或－lgc（I－）的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）。A．Ksp（PbCO3）的數(shù)量級為10－14B．相同條件下，水的電離程度p點大于q點C．L1對應(yīng)的是－lgc（Pb2+）與－lgc（I－）的關(guān)系變化D．p點溶液中加入Na2CO3濃溶液，可得白色沉淀【答案】B【解析】A項：由于圖像L2是關(guān)于角平分線對稱的，說明在角平分線上陰、陽離子濃度相同，則L2對應(yīng)的是－lgc（Pb2+）與－lgc（CO32－）的關(guān)系變化，當(dāng)－lgc（Pb2+）＝13.1時，－lgc（CO32－）＝0，即c（Pb2+）＝10－13.1，c（CO32－）＝1，則Ksp（PbCO3）＝c（Pb2+）·c（CO32－）＝10－13.1×1＝100.9×10－14，數(shù)量級為10－14，故A正確；B項：相同條件下，P點和Q點的鉛離子濃度相同，P點為碘化鉛的飽和溶液，Q點為碳酸鉛的飽和溶液，由于碘離子不水解，則CO32－可以發(fā)生水解，其水解促進(jìn)了水的電離，則水的電離程度p點小于q點，故B錯誤；C項：L1對應(yīng)的是－lgc（Pb2+）與－lgc（I－）的關(guān)系變化，故C正確；D項：當(dāng)－lgc（Pb2+）＝8時，－lgc（I－）＝0，即c（Pb2+）＝10－8，c（I－）＝1，則Ksp（PbI2）＝c（Pb2+）·c2（I－）＝10－8×12＝10－8＞Ksp（PbCO3），則p點溶液中加入Na2CO3濃溶液，可得白色沉淀，故D正確。8．（2022·寧夏石嘴山三模）常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示（不考慮C2O42－的水解）。下列敘述正確的是（）。A．n點表示AgCl的不飽和溶液B．Ksp（Ag2C2O4）的數(shù)量級等于10－7C．Ag2C2O4+2Cl－（aq）2AgCl+C2O42－（aq）的平衡常數(shù)為109.04D．向c（Cl－）＝c（C2O42－）的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀【答案】C【解析】A項：由圖可知，n點AgCl的濃度熵Q大于其溶度積Ksp，則n點表示AgCl的過飽和溶液，會析出AgCl沉淀，選項A錯誤；B項：由圖可知，當(dāng)c（Ag+）＝1.0×10－4mol/L時，c（C2O42－）＝1.0×10－2.46mol/L，則溶度積Ksp（Ag2C2O4）＝c2（Ag+）·c（C2O42－）＝（1.0×10－4）2×1.0×10－2.46＝1.0×10－10.46，選項B錯誤；C項：Ag2C2O4+2Cl－（aq）2AgCl+C2O42－（aq）的平衡常數(shù)K＝＝＝＝＝109.04，選項C正確；D項：由圖可知，當(dāng)溶液中c（Cl－）＝c（C2O42－）時，AgCl飽和溶液中c（Ag+）小于Ag2C2O4飽和溶液中c（Ag+），則向c（Cl－）＝c（C2O42－）的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成AgCl沉淀，選項D錯誤。9．（遼寧省朝陽市2022年1月高三期末檢測）向廢水中加入硫化物可以依次獲得CuS、ZnS納米粒子。常溫下，H2S的Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15，溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）。A．Ksp（CuS）的數(shù)量級為10－37B．a(chǎn)點對應(yīng)的CuS溶液為不飽和溶液C．向p點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由p向q方向移動D．H2S+Zn2+ZnS+2H+平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全【答案】D【解析】A項：由圖中數(shù)據(jù)可知當(dāng)c（Cu2+）＝10－18mol·L－1時，c（S2－）＝10－18.3mol·L－1，則Ksp（CuS）＝c（Cu2+）×c（S2－）＝10－36.3＝100.7×10－37，因為1＜100.7＜10，所以Ksp（CuS）的數(shù)量級為10－37，故A正確；B項：計算a點的離子濃度積為c（Cu2+）×c（S2－）＝10－18.5×10－18.5＝10－37＜Ksp（CuS）則溶液為不飽和溶液，故B正確；C項：向p點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液中c（S2－）增大，則c（Cu2+）減小，故C正確；D項：H2S+Zn2+ZnS+2H+平衡常數(shù)K＝＝＝＝＝1.3×7.1×100.5＜105（趨向進(jìn)行完全K＞105），因此反應(yīng)不趨于完全，故D錯誤。10．（2022·蕪湖高三4月模擬）已知Cr（OH）3是類似Al（OH）3的兩性氫氧化物，Ksp［Al（OH）3］＝1.3×10－33，Ksp［Cr（OH）3］＝6.3×10－31。如圖為Cr和Al兩種元素在水溶液中存在的形式與pH的關(guān)系，圖中縱軸表示lgc（M3+）或lgc［M(OH)4]－（其中M＝Al或Cr）。下列說法錯誤的是（）。A．曲線N表示Al3+的濃度變化B．在Al（OH）3和Cr（OH）3混合懸濁液中滴加NaOH溶液，Al（OH）3先溶解C．在Al（OH）3和Cr（OH）3共沉淀的體系中QUOTE≈4.8×102D．若溶液中Al3+和Cr3+起始濃度均為0.1mol·L－1，通過調(diào)節(jié)pH能實現(xiàn)兩種元素的分離【答案】D【解析】A項：根據(jù)圖像以及溶度積常數(shù)分析可知，pH相同時溶液中鋁離子濃度小于鉻離子濃度，所以曲線N表示Al3+的濃度變化，故A正確；B項：根據(jù)圖像分析可知，在Al（OH）3和Cr（OH）3混合懸濁液中滴加NaOH溶液，Al（OH）3先溶解，故B正確；C項：在Al（OH）3和Cr（OH）3共沉淀的體系中＝＝＝QUOTE≈4.8×102，故C正確；D項：鋁離子沉淀完全時，c3（OH－）＝＝＝1.3×10－28，此時溶液中鉻離子濃度為c（Cr3+）＝＝mol·L－1≈4.8×10－3mol·L－1，因此不能通過調(diào)節(jié)pH實現(xiàn)兩種元素的分離，故D錯誤。11．（四川瀘州2022~2022學(xué)年度高三上學(xué)期期中）常溫下，用0.100mol?L－1的NH4SCN溶液滴定25.00mL0.100mol?L－1AgNO3溶液，以NH4Fe（SO4）2?12H2O為指示劑，測得溶液中pSCN＝－lgc（SCN－）、pAg＝－lgc（Ag+）隨加入NH4SCN溶液的體積變化如圖所示。已知：Ag++SCN－AgSCN↓，Ksp（Ag2SO4）＝1.4×10－5。下列說法錯誤的是（）。A．滴定至終點時溶液顏色變?yōu)榧t色，且振蕩后不褪色B．該溫度下AgSCN的溶度積常數(shù)Ksp＝1.0×10－12C．為防止指示劑失效，溶液應(yīng)維持酸性D．當(dāng)加入15.00mLNH4SCN溶液時，溶液中c（SO42－）＝0.14mol?L－1【答案】D【解析】A項：達(dá)到終點后，SCN－與Fe3+反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)，故滴定至終點時溶液顏色變?yōu)榧t色，且振蕩后不褪色，故A正確；B項：由圖計算知該溫度下AgSCN的溶度積常數(shù)Ksp（AgSCN）＝c（Ag+）×c（SCN－）＝1.0×10－6×1.0×10－6＝1.0×10－12，故B正確；C項：由于堿性時，F(xiàn)e3+會沉淀，為防止指示劑失效，溶液應(yīng)維持酸性，故C正確；D項：當(dāng)加入15.00mLNH4SCN溶液時，溶液中c（Ag+）＝＝0.025mol/L，此時c（SO42－）＝＝mol?L－1＝2.24×10－2mol?L－1，故D錯誤。12．（2022·廣東湛江一模）常溫下，將11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸餾水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2CO3固體（忽視溶液體積的變化）并充分?jǐn)嚢?，加入Na2CO3固體的過程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中不正確的是（）。A．相同溫度時，Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）B．若使0.05molBaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，至少加入1.3molNa2CO3C．BaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時，溶液中離子濃度大小為：c（CO32－）＞c（SO42－）＞c（OH－）＞c（Ba2+）D．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大【答案】D【解析】A項：根據(jù)圖像，CO32－濃度為0時，c（Ba2+）、c（SO42－）都是1×10－5，所以Ksp（BaSO4）＝1×10－10，碳酸鋇飽和溶液中當(dāng)c（CO32－）＝5×10－4時，c（Ba2+）＝0.5×10－5，Ksp（BaCO3）＝2.5×10－9，相同溫度時，Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），A正確B項：使0.05molBaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，發(fā)生的反應(yīng)為BaSO4+CO32－BaCO3+SO42－，根據(jù)圖像，Ksp（BaSO4）＝1.0×10－10，Ksp（BaCO3）＝2.5×10－9，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝＝＝＝0.04，若使0.05molBaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，則反應(yīng)生成0.05molSO42－，＝K＝0.04，則平衡時n（CO32－）＝1.25mol，則至少需要Na2CO3的物質(zhì)的量為1.25mol+0.05mol＝1.3mol，B正確；C項：0.05molBaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時，溶液中存在大量的SO42－，平衡時CO32－的濃度大于SO42－，CO32－水解促進(jìn)OH－的形成，因此溶液中濃度最小的是Ba2+，因此離子濃度大小關(guān)系為c（CO32－）＞c（SO42－）＞c（OH－）＞c（Ba2+），C正確；D項：BaSO4在BaCl2溶液中由于Ba2+的存在，使沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移動，因此在BaCl2溶液中的溶解度變小，Ksp只隨溫度的改變而改變，無論在水中還是BaCl2溶液中，Ksp值是不變的，D錯誤。13．（2022·泰安一模）已知：常溫下，Ksp（ZnS）＝1.6×10－24；pM＝－lgc（M2+）（M2+為Cu2+或Zn2+）。常溫下，向10mL0.10mol·L－1CuCl2溶液中滴加0.10mol·L－1Na2S溶液，滴加過程中pM與Na2S溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）。A．Ksp（CuS）的數(shù)量級為10－36B．a(chǎn)點溶液中，c（Na+）＞2［c（S2－）+c（HS－）+c（H2S）］C．d點溶液中：c（Na+）＞c（Cl－）＞c（S2－）＞c（H+）D．相同條件下，若用等濃度等體積的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液，則反應(yīng)終點c向上移動【答案】D【解析】A項：向10.0mL0.10mol?L－1CuCl2溶液中滴加0.10mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2－CuS↓，b點溶液中滴加Na2S溶液的體積是10.0mL，此時恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS（s）Cu2+（aq）+S2－（aq）。此時c（Cu2+）＝c（S2－）＝10－17.7mol/L，Ksp（CuS）＝c（Cu2+）·c（S2－）＝10－17.7mol/L×10－17.7mol/L＝10－35.4，故數(shù)量級為10－36，故A正確；B項：a點為CuCl2溶液和NaCl的混合溶液，生成了CuS沉淀，c（Na+）＞2［c（S2－）+c（HS－）+c（H2S）］，故B正確；C項：d點溶液中是Na2S和NaCl的混合溶液，硫離子水解溶液顯堿性，c（Na+）＞c（Cl－）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（H+），故C正確；D項：相同實驗條件下，改用0.1mol?L－1的ZnCl2溶液，Ksp（ZnS）＝1.6×10－24＞Ksp（CuS），鋅離子濃度大于銅離子濃度，消耗硫化鈉溶液體積10mL，圖中反應(yīng)終點c點向b點方向移動，故D錯誤。14．（2022·南陽一模）常溫下氫氧化鋅在堿性溶液中的變化如圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+或ZnO22－的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)，下列說法正確的是（）。A．依圖中數(shù)據(jù)計算可得該溫度下Zn（OH）2的溶度積（Ksp）＝1×10－17B．溶液中加入足量氨水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn2++4OH－＝ZnO22－+2H2OC．為提取工業(yè)廢液中的Zn2+，可以控制溶液的pH在13左右D．Zn2+在溶液中的存在形式與Al3+相似，堿性溶液中只以Zn（OH）2形式存在【答案】A【解析】A項：常溫下，Zn2+離子濃度為10－5mol?L－1時，Zn2+離子已沉淀完全，溶液的pH＝8.0，c（Zn2+）＝10－5mol?L－1，c（OH－）＝10－6mol?L－1，Ksp＝c（Zn2+）?c2（OH－）＝10－5?（10－6）2＝10－17，故A正確；B項：離子方程式中一水合氨是弱電解質(zhì)，不能拆成離子，鋅離子和過量氨水反應(yīng)生成鋅氨絡(luò)離子，Zn2++4NH3·H2O＝［Zn（NH3）4］2++4H2O，故B錯誤；C項：某廢液中含Zn2+，為提取Zn2+，可形成沉淀過濾處理，先是開始沉淀，再是達(dá)到飽和溶液，但不能形成配離子再次溶解在溶液中，根據(jù)圖象，則可以控制pH的范圍在8.0～12.0的范圍內(nèi)，溶液中鋅離子濃度小于10－5mol?L－1，可以近似認(rèn)為鋅離子不存在，故C錯誤；D項：向ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)先產(chǎn)生Zn（OH）2沉淀，氫氧化鈉過量后，沉淀溶解生成ZnO22－離子，反應(yīng)過程的離子方程式可表示為：Zn2++2OH－＝Zn（OH）2↓，Zn（OH）2+2OH＝2H2O+ZnO22－，故D錯誤。二．主觀題15．（2022·江西省龍海二中模擬）某含鎳(NiO)廢料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)，用此廢料提取NiSO4的工藝流程如圖1所示:圖1已知:①有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀時溶液的pH如圖2所示。圖2②25℃時，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5。HF的電離常數(shù)Ka=7.2×10-4，Ksp(MgF2)=7.4×10-11。(1)加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH至5，得到廢渣2的主要成分是(填化學(xué)式)。

(2)Mg能與飽和NH4Cl溶液反應(yīng)產(chǎn)生NH3，請用化學(xué)平衡移動原理加以解釋:(用必要的文字和離子方程式回答)。

(3)25℃時，1mol·L-1的NaF溶液中c(OH-)=(列出計算式即可)mol·L-1。NH4F溶液呈(填“酸性”“堿性”或“中性”)。

(4)已知沉淀前溶液中c(Mg2+)=1.85×10-3mol·L-1，當(dāng)除鎂率達(dá)到99%時，溶液中c(F-)=mol·L-1。

【答案】(1)Fe(OH)3、Al(OH)3(2)NH4Cl水解反應(yīng)的方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+，Mg與H+反應(yīng)產(chǎn)生H2，使c(H+)減小，促進(jìn)水解平衡向右移動，生成的NH3·H2O部分分解產(chǎn)生NH3，總反應(yīng)的離子方程式為Mg+2NH4+==Mg2++2NH3(3)10(4)2.0×10-3【解析】(1)酸浸液中的雜質(zhì)金屬離子有Fe2+、Al3+、Mg2+，H2O2可將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH為5，根據(jù)圖2可知，Al3+、Fe3+都形成沉淀。(3)F-在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)F-+H2OHF+OH-，水解常數(shù)Kh=KWKa=c(HF)·c(OH-)c(F-)，水解平衡時F-近似取1mol·L-1，c(HF)=c(OH-)，則c(OH-)=10-147.2×10-4mol(4)c(Mg2+)·c2(F-)=Ksp，沉淀后c(Mg2+)=1.85×10-5mol·L-1，則c2(F-)=7.4×10-111.85×10-5mol2·L-2，解得c(F-)=2.0×10-316．（2022·山東高考試題）工業(yè)上以鉻鐵礦(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等雜質(zhì))為主要原料制備紅礬鈉(Na2Cr2O7?2H2O)的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）焙燒的目的是將FeCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4并將Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，焙燒時氣體與礦料逆流而行，目的是___。（2）礦物中相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度c與pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溶液中可溶組分濃度c≤1.0×10-5mol?L-1時，可認(rèn)為已除盡。

中和時pH的理論范圍為___；酸化的目的是___；Fe元素在___(填操作單元的名稱)過程中除去。（3）蒸