河南省皖豫高二上學(xué)期階段測(cè)試（一）化學(xué)試卷含答案

“皖豫名校〞2022－2023學(xué)年(上)高二班級(jí)階段性測(cè)試(一)化學(xué)考生留意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.答復(fù)選擇題時(shí)，選出每題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦潔凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。答復(fù)非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23一、選擇題：此題共16小題，每題3分，共48分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。1.以下圖示變化為吸熱反響是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．反響物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反響，A項(xiàng)符合題意；B．反響物N2+3H2的總能量大于生成物2NH3的總能量，為放熱反響，B項(xiàng)不符合題意；C．濃硫酸溶于水放熱，不是放熱反響，C項(xiàng)不符合題意；D．鋅粉與稀鹽酸發(fā)生的置換反響屬于放熱反響，D項(xiàng)不符合題意；答案選A。2.：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=92.4kJ/mol。假設(shè)斷裂1molHH鍵、1molNH需要汲取的能量分別為436kJ、391kJ，那么斷裂1molN≡N需要汲取的能量為A.431kJ B.945.6kJ C.649kJ D.869kJ【答案】B【解析】【詳解】設(shè)鍵能為，那么，解得，故斷裂1mol鍵需要能量為945.6kJ；應(yīng)選B。3.以下不屬于化石燃料燃燒造成的環(huán)境污染的是A.酸雨 B.溫室效應(yīng) C.白色污染 D.大氣污染【答案】C【解析】【詳解】A．化石燃料燃燒產(chǎn)生的氮氧化物、硫氧化物產(chǎn)生酸雨，A項(xiàng)不符合題意；B．化石燃料燃燒生成大量的二氧化碳，二氧化碳是主要的溫室氣體，B項(xiàng)不符合題意；C．白色污染是指塑料方面的污染，C項(xiàng)符合題意；D．化石燃料燃燒生成的二氧化硫等氣體有毒，污染大氣，D項(xiàng)不符合題意；應(yīng)選C。4.以下各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反響的△H前者大于后者的是A.C(s)+O2(g)=CO2(g)；C(s)+CO2(g)=2CO(g)B.S(s)+O2(g)=SO2(g)；S(g)+O2(g)=SO2(g)C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H2(g)+O2(g)=H2O(l)D.2KOH(aq)+H2SO4(濃，aq)=K2SO4(aq)+2H2O(1)；2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(1)【答案】B【解析】【詳解】A．前者是放熱反響，后者是吸熱反響，化學(xué)反響的△H前者小于后者，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要汲取熱量，所以化學(xué)反響的△H前者大于后者，選項(xiàng)B正確；C．相同條件下量少的反響放熱少，1mol氫氣燃燒放熱少于2mol氫氣燃燒放出的熱量，化學(xué)反響的△H前者小于后者，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．中和反響為放熱反響，焓變是負(fù)值，放出的熱量越多，焓變?cè)叫?，濃硫酸與氫氧化鉀反響放出的熱量多，所以化學(xué)反響的△H前者小于后者，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。5.臭氧層中氧分解歷程如下圖，以下說法正確的選項(xiàng)是A.催化反響①②均為放熱反響B(tài).催化劑不能轉(zhuǎn)變?cè)摲错懙姆错憻酑.ClO是該反響的催化劑D.在該反響過程中沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成【答案】B【解析】【詳解】A．從圖上可知，①反響中生成物總能量高于反響物總能量，①是吸熱反響，故A錯(cuò)誤；B．催化劑不影響反響物和生成物總能量的上下，不能轉(zhuǎn)變反響熱，故B正確；C．從方程式可以看出，Cl反響前后不變，所以Cl是催化劑，ClO是中間產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．任何化學(xué)反響都是舊鍵斷裂與新鍵生成的過程，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選B。6.以下關(guān)于熱化學(xué)方程式的說法正確的選項(xiàng)是A.假設(shè)CH4的燃燒熱為akJ?mol1，那么表示CH4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=akJ?mol1B.假設(shè)31g白磷的能量比31g紅磷多bkJ，那么白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)△H=4bkJ?mol1C.假設(shè)將2molSO2和1molO2混合充分反響后放熱J，那么熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=98.3bkJ?mol1D.假設(shè)H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)△H=57.3kJ?mol1，那么稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反響的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)△H=114.6kJ?mol1【答案】B【解析】【詳解】A．燃燒熱的熱化學(xué)方程式中H2O必需是液態(tài)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．1mol自磷的質(zhì)量是124g，假設(shè)31g白磷的能量比31g紅磷多bkJ，那么1mol白磷的能量比等質(zhì)量的紅磷的能量多4bkJ，故白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為，選項(xiàng)B正確；C．由于該反響為可逆反響，求不誕生成的三氧化硫的物質(zhì)的量，所以寫不出其熱化學(xué)方程式，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．稀硫酸與溶液發(fā)生中和反響時(shí)除產(chǎn)生2mol的H2O放出熱量外，反響產(chǎn)生沉淀時(shí)也會(huì)放出熱量，反響放出熱量越多，那么反響熱越小，故稀硫酸與稀溶液反響的熱化學(xué)方程式為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。7.在進(jìn)行中和熱的測(cè)定中，以下操作或說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.不行將溫度計(jì)當(dāng)攪拌棒使用，也不行靠在容器內(nèi)壁上B.攪拌時(shí)，環(huán)形玻璃攪拌棒應(yīng)上下移動(dòng)C.測(cè)量反響混合液的溫度時(shí)要隨時(shí)讀取溫度，記錄下最高溫度D.為了使反響完全，必需保證酸和堿恰好完全反響【答案】D【解析】【詳解】A．不行將溫度計(jì)當(dāng)攪拌棒使用，測(cè)量時(shí)應(yīng)將溫度計(jì)的玻璃泡全部浸入被測(cè)液體中，不要遇到容器底或容器壁，以免受環(huán)境溫度影響，故A正確；B．環(huán)形玻璃攪拌棒不能遇到溫度計(jì)，所以應(yīng)上下移動(dòng)，故B正確；C．中和熱測(cè)定溫度為恰好中和時(shí)的溫度，即最高溫度，故C正確；D．為了使反響進(jìn)行更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量，故D錯(cuò)誤；選D。8.1mol以下物質(zhì)分解為氣態(tài)原子消耗能量與熱化學(xué)方程式信息如下表：物質(zhì)NOCON2能量/(kJ/mol)6321076946熱化學(xué)方程式2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)?H=742kJ/mol那么CO2的碳氧雙鍵能為A.1606kJ/mol B.1606kJ/mol C.803kJ/mol D.803kJ/mol【答案】C【解析】【詳解】1mol以下物質(zhì)分解為氣態(tài)原子消耗能量即該物質(zhì)的鍵能，設(shè)CO2的碳氧雙鍵能為x，由?H=反響物的總鍵能生成物的總鍵能=(2×632+2×1076)(946+2×2x)=742，解得x=803，應(yīng)選：C。9.以下過程中需要汲取熱量的是①Cl2→2Cl②2F→F2③SO3+H2O=H2SO4④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑⑤KOH+CH3COOH=H2O+CH3COOK⑥C+H2O(g)CO+H2⑦食物腐敗⑧液氨汽化A.①⑥⑧ B.①③⑥⑧ C.③④⑥⑦ D.①⑥⑦⑧【答案】A【解析】【詳解】①需要斷鍵，斷鍵吸熱，①正確；②形成化學(xué)鍵，放出能量，②錯(cuò)誤；③是化合反響，是放熱反響，③錯(cuò)誤；④是放熱反響，④錯(cuò)誤；⑤中和反響是放熱反響，⑤錯(cuò)誤；⑥吸熱反響，⑥正確；⑦食物腐敗是放熱反響，⑦錯(cuò)誤；⑧液氨汽化會(huì)汲取大量的熱，⑧正確；綜上所述，①⑥⑧正確；答案選A。10.人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用以下熱化學(xué)方程式表示：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(1)△H=2800.6kJ?mol1；假如某人每天消耗12540kJ熱量，那么他每天至少相當(dāng)于要攝入葡萄糖的質(zhì)量約為A.700g B.806g C.1000g D.1250g【答案】B【解析】【詳解】依據(jù)葡萄糖反響的熱化學(xué)方程式可知，相當(dāng)于每天需要攝入葡萄糖的物質(zhì)的量為，其質(zhì)量為，B項(xiàng)正確；應(yīng)選B。11.以下關(guān)于化學(xué)反響中熱量變化的說法，正確的選項(xiàng)是A.需要加熱才能發(fā)生的反響都是吸熱反響 B.放熱反響在常溫下肯定可以發(fā)生C.甲烷作為燃料的優(yōu)點(diǎn)，不僅是熱值高，還易充分燃燒 D.煤制氣的過程可以增加煤的熱值【答案】C【解析】【詳解】A．反響物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小打算了反響是否吸熱，與反響是否需要加熱無關(guān)。反響物總能量小于生成物總能量的反響為吸熱反響，大多數(shù)吸熱反響需要加熱、氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反響是吸熱反響、該反響在室溫下即可發(fā)生，A錯(cuò)誤；B．反響物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小打算了反響是否放熱，與反響是否需要加熱無關(guān)。反響物總能量大于生成物總能量的反響為放熱反響，有些放熱反響需要加熱、例如碳與氧氣的反響是放熱反響、該反響需要加熱，B錯(cuò)誤；C．甲烷含氫量高，不僅是熱值高，還易充分燃燒，是一種清潔燃料，C正確；D．能量守恒，煤制氣的過程不能增加煤的熱值，但能提高能量利用率，D錯(cuò)誤；答案選C。12.白磷與氧可發(fā)生如下反響：P4+5O2=P4O10，斷裂以下化學(xué)鍵需要汲取的能量分別為：P—PakJ·、P—ObkJ·、P=OckJ·、O=OdkJ·依據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算該反響的反響熱A.6a+5d4c12b B.4a+5d4c12bC.6a+5d4c6b D.4a+5d4c6b【答案】A【解析】【詳解】由題可得1mol

P4

中含有6mol

PP鍵，5mol氧氣中含有5mol

O=O鍵，1molP4O10中含有12molPO鍵和4molP=O鍵，反響熱=反響物的鍵能總和生成物的鍵能總和，因此該反響的反響熱=6a+5d4c12b，故答案為A。13.以下關(guān)于化學(xué)反響中能量變化的說法正確的選項(xiàng)是A.形成化學(xué)鍵的過程是放熱過程B.可逆反響進(jìn)行的過程中沒有能量變化C.在常溫下可以發(fā)生的反響肯定是放熱反響D.化學(xué)反響中能量變化的大小與反響物的質(zhì)量多少無關(guān)【答案】A【解析】【詳解】A．發(fā)生化學(xué)反響時(shí)，成鍵放熱，斷鍵吸熱，故A正確；B．任何化學(xué)反響都存在能量的變化，故B錯(cuò)誤；C．常溫下可以發(fā)生的反響可能是吸熱反響，如銨鹽與堿的反響，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反響中的能量變化大小與參加反響的物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)，與質(zhì)量相關(guān)，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選A。14.2O(g)=O2(g)?H=496kJ?mol1，結(jié)合能量變化示意圖。以下說法正確的選項(xiàng)是A.拆開1molH2(g)中的化學(xué)鍵需要汲取932kJ能量B.拆開1molH2O(g)中全部化學(xué)鍵需要汲取926kJ能量C.1molH2O(l)轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O(g)需要汲取88kJ能量D.2molH2(g)和1molO2(g)反響生成2molH2O(l)，共放熱1940kJ【答案】B【解析】【詳解】A．2O(g)=O2(g)?H=496kJ?mol1，故斷開1molO2需要汲取496kJ能量，由圖所示，斷開2molH2和1molO2共汲取1368kJ能量，故斷開1molH2化學(xué)鍵汲取的能量為：=436kJ，A錯(cuò)誤；B．由圖所示，形成2molH2O(g)釋放的能量為1852kJ，故拆開1molH2O(g)中全部化學(xué)鍵需要汲取1852kJ/2=926kJ,B正確；C．由圖所示，2molH2O(g)轉(zhuǎn)化為2molH2O(l)需要釋放88kJ能量，故1molH2O(l)轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O(g)需要汲取88kJ/2=44kJ，C錯(cuò)誤；D．由圖所示，2molH2(g)和1molO2(g)反響，化學(xué)鍵斷開需要汲取1368kJ能量，形成穩(wěn)定的生成物2molH2O(l)釋放1852kJ+88kJ=1940kJ，故共放熱1940kJ1368kJ=572kJ，D錯(cuò)誤；應(yīng)選B。15.以下關(guān)于燃料充分燃燒的說法中，不正確的選項(xiàng)是A.熱能要充分利用 B.固體燃料要粉碎C.空氣的量越多越好 D.液體燃料噴成霧狀【答案】C【解析】【詳解】A．燃料的燃燒肯定為放熱反響，故燃料的充分利用是讓燃料充分燃燒并充分利用熱能，假設(shè)燃燒放出的熱量不能充分利用，那么造成燃料的鋪張，故A正確；B．固體燃料燃燒前粉碎，能夠增大固體外表積，有利于燃料的充分燃燒，故B正確；C．燃料燃燒時(shí)要通入適量的空氣，假設(shè)空氣過多，會(huì)導(dǎo)致帶走局部熱量，所以不是空氣量越多越好，故C錯(cuò)誤；D．液體燃料噴成霧狀，能增大和助燃劑接觸面積，有利于燃料的充分燃燒，故D正確；應(yīng)選C。16.以下關(guān)于熱化學(xué)反響的描述正確的選項(xiàng)是A.稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)△H=57.3kJ?mol1，那么稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反響生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量B.H2(g)燃燒熱為285.8kJ?mol1，那么反響2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的△H=+571.6kJ?mol1C.放熱反響比吸熱反響簡(jiǎn)單發(fā)生D.1mol丙烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量是丙烷的燃燒熱【答案】B【解析】【詳解】A．醋酸是弱酸，在溶液中電離時(shí)會(huì)汲取熱量，那么稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反響生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量小于，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．燃燒熱是指在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，那么，選項(xiàng)B正確；C．反響是放熱還是吸熱主要取決于反響物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小，與反響是否簡(jiǎn)單發(fā)生無關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．不能確定生成是氣態(tài)水還是液態(tài)水，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題：此題共4小題，共52分。17.I.以下熱化學(xué)方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=285.8kJ?mol1②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=241.8kJ?mol1③C(s)+O2(g)=CO(g)△H=110.5kJ?mol1④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=393.5kJ?mol1答復(fù)以下問題：〔1〕碳的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____(填序號(hào))?！?〕燃燒1gH2(g)生成液態(tài)水，放出的熱量為____。II.中和熱是一類重要的反響熱，也是化學(xué)討論的重要課題。強(qiáng)酸稀溶液與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生反響的熱化學(xué)方程式為H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)△H=57.3kJ?mol1?！?〕以下各組試劑混合發(fā)生反響的離子方程式為H++OH=H2O的是____(填序號(hào))。A.鹽酸與氫氧化鈉溶液B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液C.醋酸與氫氧化鈉固體D.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液E.氫氧化鎂溶于稀鹽酸〔4〕假設(shè)稀硫酸與氫氧化鈉固體反響生成1molH2O(l)，那么反響放出的熱量____(填“大于〞“等于〞或“小于，緣由是____。III.：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H1=285.8kJ?mol1②C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)△H2=2219.9kJ?mol1〔5〕在25℃和101kPa下，H2和C3H8的混合氣體5mol完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出的熱量。該混合氣體中H2和C3H8的體積之比為____?！?〕：H2O(l)=H2O(g)△H3=+44.0kJ?mol1。寫出C3H8燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：____?！敬鸢浮俊?〕④〔2〕〔3〕AD〔4〕①.大于②.氫氧化鈉固體溶解放熱〔5〕1：1〔6〕C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=2043.9kJ?mol1【解析】【小問1詳解】燃燒熱是指在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，C的指定產(chǎn)物為(g)，所以C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為④?！拘?詳解】依據(jù)熱化學(xué)方程式①可知1mol氫氣(2g氫氣)燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為，那么燃燒1g氫氣生成液態(tài)水放出的熱量為?！拘?詳解】A．HCl和NaOH均為強(qiáng)電解質(zhì)，反響生成強(qiáng)電解質(zhì)NaCl和水，可以用表示，A項(xiàng)符合題意；B．稀硫酸和氫氧化鋇反響時(shí)除了生成水還生成硫酸鋇沉淀，不能用表示，B項(xiàng)不符合題意；C．醋酸為弱酸，不能寫成離子，不能用表示，C項(xiàng)不符合題意；D．硫酸氫鈉在水溶液中電離得到、和，與氫氧化鈉反響生成水和強(qiáng)電解質(zhì)硫酸鈉，可以用表示，D項(xiàng)符合題意；E．氫氧化鎂難溶于水，不能寫成離子，不能用表示，E項(xiàng)不符合題意；綜上所述，答案為AD。【小問4詳解】氫氧化鈉固體溶于水時(shí)也會(huì)放熱，所以稀硫酸與氫氧化鈉固體反響生成1mol(l)，反響放出的熱量大于?！拘?詳解】設(shè)和的混合氣體中的物質(zhì)的量為xmol，的物質(zhì)的量為ymol，依題意有，解得，在25℃和101kPa下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，故混合氣體中和的體積比為1：1?！拘?詳解】反響②，反響③，依據(jù)蓋斯定律，由(②＋③×4)得到，故燃燒生成和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為。18.答復(fù)以下問題：〔1〕某化學(xué)愛好小組的同學(xué)進(jìn)行了如下圖的試驗(yàn)來探究復(fù)分解反響的熱效應(yīng)。在一個(gè)小燒杯中參加20gBa(OH)2?8H2O晶體，將小燒杯放在已滴有4～5滴水的玻璃片上。然后向小燒杯中參加10gNH4Cl晶體，并用玻璃棒快速攪拌。稍后用手拿起燒杯時(shí)發(fā)覺玻璃片與燒杯黏結(jié)在一起。①試驗(yàn)中玻璃棒的作用是____，所發(fā)生反響的化學(xué)方程式是____。②假設(shè)用手觸摸燒杯外壁，將會(huì)有____的感覺，說明該反響為____反響，反響熱△H____(填“＞〞“＜〞或“=〞)0?！?〕如下圖，某反響在不同條件下的反響歷程分別為a、b。①據(jù)圖可推斷出反響物的總鍵能____(填“＞〞“＜〞或“=〞，下同)生成物的總鍵能，那么該反響的反響熱△H____0。②反響歷程a、b的反響熱____(填“相同〞或“不相同〞)?！敬鸢浮俊?〕①.使混合物充分接觸并發(fā)生反響②.Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③.冰涼④.吸熱⑤.＞〔2〕①.＜②.＜③.相同【解析】【小問1詳解】①晶體和氯化銨晶體之間的反響是固體之間的反響.試驗(yàn)中玻璃棒攪拌可使混合物充分接觸并加速反響；氯化銨屬于銨鹽，能和反響生成氨氣、水以及氯化鋇，反響的化學(xué)方程式為，該反響屬于復(fù)分解反響。②假設(shè)用手觸摸燒杯外壁，將會(huì)有冰涼的感覺.說明晶體和氯化銨晶體的反響是吸熱反響，反響物的總能量小于生成物的總能量，那么△H＞0；【小問2詳解】①由圖可知，反響物的總能量高于生成物的總能量，該反響為放熱反響，那么反響物的總鍵能小于生成物的總鍵能，△H＜0。②由圖可知，反響歷程a與b相比，反響物和生成物的總能量相同，所以反響熱也相同。19.用如下圖裝置進(jìn)行中和反響反響熱的測(cè)定試驗(yàn)，請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1)取溶液與溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反響，三次試驗(yàn)溫度平均上升，中和后生成的溶液的比熱容為，溶液的密度均為1g/cm3，通過計(jì)算可得生成時(shí)放出的熱量為__________。(保存小數(shù)點(diǎn)后一位)(2)上述試驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與有偏差，產(chǎn)生此偏差的緣由可能是__________(填字母序號(hào))。a.試驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.用溫度計(jì)測(cè)定溶液起始溫度后直接測(cè)定溶液的溫度c.一次性把溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中(3)試驗(yàn)中假設(shè)改用溶液與溶液進(jìn)行反響，與上述試驗(yàn)相比，通過計(jì)算可得生成時(shí)所放出的熱量__________(填“相等〞、“不相等〞)。假設(shè)用醋酸代替溶液進(jìn)行上述試驗(yàn)，測(cè)得反響前后溫度的變化值會(huì)填__________“偏大〞、“偏小〞、“不受影響〞?！敬鸢浮竣?②.ab③.相等④.偏小【解析】【詳解】(1)取溶液與溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反響，依據(jù)數(shù)據(jù)可知，硫酸過量，氫氧化鈉完全反響，依據(jù)反響H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O，生成水的物質(zhì)的量=nｘ，三次試驗(yàn)溫度平均上升，中和后生成的溶液的比熱容為，該反響放出的熱量Q=cmΔt=ｘ1g/cm3ｘ80mLｘ=，那么生成時(shí)放出的熱量；(2)該試驗(yàn)測(cè)得數(shù)值結(jié)果小于?mol?1，即偏小，a．裝置保溫、隔熱效果差，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故a符合題意；b．測(cè)量氫氧化鈉的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗潔凈，直接測(cè)定溶液的溫度，會(huì)發(fā)生酸和堿的中和，溫度偏高，那么溫度差減小，試驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小，故b符合題意；c．盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分屢次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，故c不符合題意；答案選ab；(3)反響放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，假設(shè)用?L?1H2SO4和?L?1NaOH溶液進(jìn)行反響，與上述試驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，中和熱即強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反響生成1mol水放出的熱量不隨反響物量的多少變化，故相等；醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸的電離是吸熱過程，所以導(dǎo)致反響前后溫度的變化值偏小。20.請(qǐng)答復(fù)以下有關(guān)能源的問題：〔1〕將來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。以