2023屆新高考新教材化學(xué)人教版一輪學(xué)案-第二章第2講　氧化還原反應(yīng)

第2講氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)1.了解氧化還原反應(yīng)的基本概念。2．了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，知道常見的氧化劑和還原劑。3．理解氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，了解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。4．掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平。5．掌握氧化還原反應(yīng)方程式的計算。1.宏觀辨識與微觀探析：能正確辨別氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。能靈活運用氧化還原反應(yīng)的相關(guān)規(guī)律。2．變化觀念與平衡思想：能從原子、分子水平分析化學(xué)變化的本質(zhì)；能對具體物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)變化做出解釋和推測；能根據(jù)得失電子守恒思想進行相應(yīng)計算?？键c一氧化還原反應(yīng)的基本概念1．本質(zhì)和特征2．有關(guān)概念與聯(lián)系對于反應(yīng)C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))2SO2↑＋CO2↑＋2H2O(1)氧化劑是濃硫酸，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，生成還原產(chǎn)物SO2。(2)還原劑是C，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，生成氧化產(chǎn)物CO2。(3)C和濃硫酸在反應(yīng)中分別表現(xiàn)還原性和氧化性。(4)反應(yīng)生成1molCO2，濃硫酸得4_mol電子，C失去4_mol電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4_mol電子。3．常見的氧化劑和還原劑(1)常見的氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物等。如：(2)常見的還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價態(tài)元素的化合物、低價金屬陽離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：(3)既可作氧化劑，又可作還原劑的物質(zhì)或粒子具有中間價態(tài)的物質(zhì)或粒子既具有氧化性，又具有還原性，當(dāng)與強還原劑反應(yīng)時，作氧化劑，表現(xiàn)氧化性；當(dāng)與強氧化劑反應(yīng)時，作還原劑，表現(xiàn)還原性。?？嘉镔|(zhì)或粒子歸納如下：Fe3＋Fe2＋FeSOeq\o\al(2－,4)SOeq\o\al(2－,3)SO2H2O2H2O說明：Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)主要表現(xiàn)還原性，H2O2主要表現(xiàn)氧化性4.四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)，如3O2eq\o(=,\s\up7(放電))2O3。5．氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法請寫出Cu與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。(2)單線橋法請寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：(1)金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定發(fā)生了還原反應(yīng)。(√)(2)有單質(zhì)參與和生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(×)(3)ICl與水反應(yīng)生成HCl和HIO的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。(×)(4)反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為2∶1。(×)(5)濃硫酸具有強氧化性，不能干燥SO2等還原性氣體。(×)(6)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2OHCl＋HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)。(×)題點一氧化還原反應(yīng)基本概念的判斷(2021·山東卷，13)(雙選)實驗室中利用固體KMnO4進行如圖實驗，下列說法錯誤的是()A．G與H均為氧化產(chǎn)物B．實驗中KMnO4只作氧化劑C．Mn元素至少參與了3個氧化還原反應(yīng)D．G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol【解析】KMnO4固體受熱分解生成K2MnO4、MnO2、O2。K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加熱條件下能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中Cl－被氧化為Cl2，K2MnO4、MnO2被還原為MnCl2，因此氣體單質(zhì)G為O2，氣體單質(zhì)H為Cl2。A.加熱KMnO4固體的反應(yīng)中，O元素化合價由－2升高至0被氧化，加熱K2MnO4、MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)中，Cl元素化合價由－l升高至0被氧化，因此O2和Cl2均為氧化產(chǎn)物，故A正確；B.KMnO4固體受熱分解過程中，Mn元素化合價降低被還原，部分O元素化合價升高被氧化，因此KMnO4既是氧化劑也是還原劑，故B錯誤；C.Mn元素在反應(yīng)過程中物質(zhì)及化合價變化為元素至少參加了3個氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，若KMnO4轉(zhuǎn)化為MnCl2過程中得到的電子全部是Cl－生成Cl2所失去的，則氣體的物質(zhì)的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(氣體)max＝0.25mol，但該氣體中一定含有O2，因此最終所得氣體的物質(zhì)的量小于0.25mol，故D錯誤?！敬鸢浮緽D[對點訓(xùn)練1](2021·浙江1月選考，10)關(guān)于反應(yīng)8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O，下列說法正確的是()A．NH3中H元素被氧化B．NO2在反應(yīng)過程中失去電子C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶4D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4∶3解析：DA項，NH3中的N元素化合價由－3升高到0，被氧化，錯誤；B項，NO2中的N元素化合價由＋4降低到0，得到電子，錯誤；C項，還原劑是NH3，氧化劑是NO2，物質(zhì)的量之比為4∶3，錯誤；D項，7molN2中，4mol來自NH3，是氧化產(chǎn)物，3mol來自NO2，是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為4∶3，正確。[對點訓(xùn)練2](雙選)關(guān)于反應(yīng)2KI＋O3＋H2O=2KOH＋I2＋O2，下列說法正確的是()A．當(dāng)有2molKI被氧化時，1mol氧原子被還原B．O2是還原產(chǎn)物C．若消耗2.24LO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子D．氧化劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1解析：AD反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為：被氧化時，1mol氧原子被還原，A項正確；KOH是還原產(chǎn)物，B項錯誤；未說明O3所處的狀況，C項錯誤；氧化劑是O3，還原產(chǎn)物為KOH，1molO3參加反應(yīng)，共得2mol電子，只有1molKOH是還原產(chǎn)物，故D項正確。題點二氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移表示方法與計算下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目表示正確的是()【解析】A項Cl2→NaCl應(yīng)為得e－，Cl2→NaClO應(yīng)為失e－；B項中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為Cl2，且轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5e－；C項中用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移時不標(biāo)“得失”?！敬鸢浮緿[方法規(guī)律]轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算思路明確元素的變價→找出所有氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量eq\o(→,\s\up7(根據(jù)變價數(shù)))所有氧化劑或還原劑得或失的電子數(shù)→確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)。[n(e－)＝n(氧化劑)或n(還原劑)×N(變價原子數(shù))×ΔN(化合價變化數(shù))][對點訓(xùn)練3]飲用水中的NOeq\o\al(－,3)對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NOeq\o\al(－,3)的濃度，某飲用水研究人員指出，在堿性條件下用鋁粉將NOeq\o\al(－,3)還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是()A．反應(yīng)中鋁元素的化合價升高，被還原B．若有10mol鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為30C．用雙線橋表示的電子轉(zhuǎn)移為：D．可以用單線橋?qū)㈦娮愚D(zhuǎn)移表示為解析：C由化學(xué)方程式可知，鋁元素的化合價升高，被氧化，A項錯誤；10mol鋁原子參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為10mol×3＝30mol，數(shù)目為30NA，B項錯誤；用雙線橋法表示的電子轉(zhuǎn)移如下：C項正確；單線橋上應(yīng)標(biāo)注電子總數(shù)，并且不注明得失，D項錯誤。考點二氧化性、還原性強弱的比較1．氧化性、還原性的判斷(1)氧化性是指氧化劑具有的性質(zhì)(或能力)；還原性是指還原劑具有的性質(zhì)(或能力)。(2)氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。如：Na－e－=Na＋，Al－3e－=Al3＋，但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強。從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài)——只有氧化性，如：濃H2SO4，KMnO4等；最低價態(tài)——只有還原性，如：金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；中間價態(tài)——既有氧化性又有還原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。2．氧化性、還原性強弱的比較方法(1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑(氧化性)＋還原劑(還原性)=還原產(chǎn)物十氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。(2)根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物價態(tài)高低進行判斷①與同一物質(zhì)反應(yīng)，一般越易進行，則其氧化性或還原性就越強。如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)，Al與水加熱反應(yīng)也不明顯，所以還原性：Na＞Mg＞Al；非金屬單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與H2反應(yīng)，F(xiàn)2與H2暗處劇烈反應(yīng)并爆炸，Cl2與H2光照劇烈反應(yīng)并爆炸，Br2與H2加熱到500℃才能發(fā)生反應(yīng)，I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應(yīng)，且為可逆反應(yīng)，故氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2。②當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強，如：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由上述反應(yīng)條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4＞MnO2。③當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)不相同，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低進行判斷：氧化產(chǎn)物的價態(tài)越高，則氧化劑的氧化性越強，如：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2FeCl3，F(xiàn)e＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS，則氧化性：Cl2＞S。(1)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑。(×)(2)同一種氧化劑，其氧化能力可能受到濃度、溫度或溶液酸堿性的影響。(√)(3)實現(xiàn)“Cl2→Cl－”的變化過程一定要加入還原劑。(×)(4)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性。(×)(5)SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)中非氧元素的化合價均為最高價，一定能表現(xiàn)出強氧化性。(×)(6)物質(zhì)越易失電子，還原性越強，越易被氧化，氧化性越強。(×)題點一氧化性、還原性強弱的判定在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的是()A．要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應(yīng)加入Z2B．還原性強弱順序為A2＋＞B－＞Z－＞X2＋C．X2＋是XOeq\o\al(－,4)的還原產(chǎn)物，B2是B－的氧化產(chǎn)物D．在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：8H＋＋5A2＋＋XOeq\o\al(－,4)=X2＋＋5A3＋＋4H2O【解析】氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)①中，氧化性：XOeq\o\al(－,4)＞Z2；反應(yīng)②中，氧化性：B2＞A3＋；反應(yīng)③中，氧化性：Z2＞B2，則氧化性強弱順序是XOeq\o\al(－,4)>Z2>B2>A3＋，所以要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應(yīng)加入B2，故A錯誤；還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，由反應(yīng)①②③中還原性的比較可知，還原性強弱順序為A2＋＞B－＞Z－＞X2＋，故B正確；反應(yīng)①中X元素的化合價降低，則XOeq\o\al(－,4)為氧化劑，則X2＋是XOeq\o\al(－,4)的還原產(chǎn)物，反應(yīng)③中B－發(fā)生氧化反應(yīng)生成B2，即B2是B－的氧化產(chǎn)物，故C正確；根據(jù)A中的分析，氧化性強弱順序是XOeq\o\al(－,4)＞Z2>B2＞A3＋，所以XOeq\o\al(－,4)能氧化A2＋，發(fā)生的反應(yīng)為8H＋＋5A2＋＋XOeq\o\al(－,4)=X2＋＋5A3＋＋4H2O，故D正確?！敬鸢浮緼[母題變式]已知下列四組實驗：①向KMnO4晶體上滴加濃鹽酸，產(chǎn)生氯氣；②向FeCl2溶液中通入少量氯氣，溶液變黃色；③向FeCl2溶液中加入少量溴水，溶液變黃色；④分別取實驗②和實驗③中生成的溶液，分別滴在淀粉KI試紙上，試紙都變藍色。則下列判斷不正確的是()A．實驗①能夠證明Cl－具有還原性B．上述實驗?zāi)軌蜃C明氧化性：Cl2＞Br2C．上述實驗?zāi)軌蜃C明氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>Fe3＋>I2D．由上述實驗也可推測氯氣能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍解析：B高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化為氯氣，高錳酸鉀作氧化劑，HCl作還原劑，證明Cl－具有還原性，A項正確：氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，氯氣作氧化劑，溴水將亞鐵離子氧化為三價離子，溴單質(zhì)作氧化劑，說明氧化性：Cl2>Fe3＋，Br2>Fe3＋，但是不能證明氧化性：Cl2>Br2，B項錯誤；每個反應(yīng)的氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，故由A、B項分析可知，氧化性MnOeq\o\al(－,4)>Cl2、Cl2>Fe3＋，三價鐵離子將碘離子氧化為單質(zhì)碘，F(xiàn)e2＋是還原產(chǎn)物，單質(zhì)碘是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Fe3＋＞I2，則能夠證明氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>Fe3＋>I2，C項正確；由實驗可推知氧化性：Cl2>Fe3＋>I2，實驗④試紙變藍是因為Fe3＋將I－氧化成I2從而可推測Cl2也能氧化I－為I2，能使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍，D項正確。[對點訓(xùn)練1](2021·德州一模，11)(雙選)為防止廢棄的硒單質(zhì)(Se)造成環(huán)境污染，通常用濃硫酸將其轉(zhuǎn)化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液處理后回收Se。發(fā)生的反應(yīng)為①Se＋2H2SO4(濃)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3=4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O，下列說法錯誤的是()A．①中SO2是還原產(chǎn)物，SeO2是氧化產(chǎn)物B．②中KI是還原劑，HNO3是氧化劑C．每生成0.4molI2共轉(zhuǎn)移1.2mol電子D．氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)＞SeO2＞HNO3解析：BC反應(yīng)①中、硒元素化合價升高被氧化，硒作反應(yīng)的還原劑，二氧化硒為氧化產(chǎn)物，硫元素化合價降低被還原，濃硫酸作反應(yīng)的氧化劑，二氧化硫是還原產(chǎn)物，故A正確。反應(yīng)②中，硒元素化合價降低被還原，二氧化硒作氧化劑，碘元素化合價升高被氧化、碘化鉀作還原劑，氮元素化合價沒有變化，硝酸既不是氧化劑也不是還原劑，故B錯誤。反應(yīng)②中，生成2mol碘單質(zhì)，轉(zhuǎn)移4mol電子，則每生成0.4molI2共轉(zhuǎn)移0.8mol電子，故C錯誤。在同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)①中濃硫酸為氧化劑，二氧化硒為氧化產(chǎn)物，氧化性：H2SO4(濃)＞SeO2；同種還原劑與氧化性強的氧化劑先反應(yīng)，反應(yīng)②中SeO2為氧化劑，硝酸既不是氧化劑也不是還原劑，說明氧化性：SeO2>HNO3，則氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>HNO3，故D正確。題點二氧化性還原性強弱的應(yīng)用(2021·濟寧育才中學(xué)月考)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2【解析】根據(jù)信息，I－的還原性強于Fe2＋，因此Cl2先氧化I－，A錯誤；還原性I－＞Fe2＋，氯氣先和I－反應(yīng)，過量的氯氣再和Fe2＋反應(yīng)，B正確；Co2O3的氧化性強于Cl2，反應(yīng)中有氯氣生成，C正確；Fe3＋的氧化性強于I2，因此兩者發(fā)生反應(yīng)，D正確?！敬鸢浮緼[母題變式]在上題題干不變情況下，下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．Cl2＋2KI=2KCl＋I2B．3Cl2＋2FeI2=2FeCl3＋2I2C．2Fe2＋＋I2=2Fe3＋＋2I－D．Co2O3＋2Fe2＋＋6H＋=2Fe3＋＋2Co2＋＋3H2O答案：C[對點訓(xùn)練2]已知H2SO3＋I2＋H2O=H2SO4＋2HI，將0.1molCl2通入100mL含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，則下列說法正確的是()A．物質(zhì)的還原性：HI＞H2SO3＞HClB．H2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L－1C．若再通入0.05molCl2，恰好能將HI和H2SO3完全氧化D．通入0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O=4SOeq\o\al(2－,4)＋I2＋10Cl－＋16H＋解析：D根據(jù)H2SO3＋I2＋H2O=H2SO4＋2HI可知，H2SO3還原性強于HI；將0.1molCl2通入100mL含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中，氯氣先氧化H2SO3，再氧化HI；物質(zhì)的還原性：H2SO3＞HI＞HCl，故A錯誤；設(shè)H2SO3的物質(zhì)的量為xmol，則H2SO3消耗氯氣為xmol；有eq\f(x,2)mol的HI被氧化，消耗氯氣eq\f(x,4)mol，xmol＋eq\f(x,4)mol＝0.1mol，x＝0.08mol，所以H2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L－1，故B錯誤；0.08molH2SO3消耗氯氣為0.08mol，0.08molHI消耗氯氣為0.04mol，共消耗氯氣0.12mol，所以若再通入0.02molCl2，恰好能將HI和H2SO3完全氧化，故C錯誤；通入0.1molCl2被氧化的HI只有H2SO3的一半，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O=4SOeq\o\al(2－,4)＋I2＋10Cl－＋16H＋，故D正確。[對點訓(xùn)練3]在氧化還原反應(yīng)中，氧化過程和還原過程是同時發(fā)生的兩個半反應(yīng)。已知：①半反應(yīng)式為Cu2O－2e－＋2H＋=2Cu2＋＋H2O②五種物質(zhì)為FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI③Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋eq\x(X)→Fe3＋＋Mn2＋＋H2O(未配平)下列判斷正確的是()A．①中半反應(yīng)式發(fā)生的是還原反應(yīng)B．②中五種物質(zhì)中能使①中的半反應(yīng)順利發(fā)生的物質(zhì)為Fe2(SO4)3C．MnOeq\o\al(－,4)＋5e－＋4H2O=Mn2＋＋8OH－是反應(yīng)③的一個半反應(yīng)D．幾種物質(zhì)的氧化性強弱順序為MnOeq\o\al(－,4)＞Cu2＋＞Fe3＋解析：B①中Cu2O→Cu2＋，銅元素化合價升高，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，A項錯誤；為使①中的半反應(yīng)順序發(fā)生，要選擇氧化性強的物質(zhì)作氧化劑，F(xiàn)e2(SO4)3可作①中的半反應(yīng)的氧化劑，B項正確；配平反應(yīng)③為5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，反應(yīng)在酸性條件下進行，③的半反應(yīng)中不能生成OH－，C項錯誤；根據(jù)上述分析可知氧化性Fe3＋＞Cu2＋，根據(jù)反應(yīng)③可知氧化性MnOeq\o\al(－,4)＞Fe3＋，即氧化性MnOeq\o\al(－,4)＞Fe3＋＞Cu2＋，D項錯誤。考點三氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律(1)電子得失守恒規(guī)律：氧化劑得到電子總數(shù)＝還原劑失去電子總數(shù)；(2)“以強制弱”規(guī)律：氧化劑＋還原劑=較弱氧化劑＋較弱還原劑；這是氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件。(3)價態(tài)歸中規(guī)律：同一元素不同價態(tài)間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，化合價的變化規(guī)律遵循：高價＋低價→中間價態(tài)，中間價態(tài)可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉(即價態(tài)向中看齊)。(4)優(yōu)先反應(yīng)原理在溶液中一定是氧化性最強的物質(zhì)和還原性最強的物質(zhì)最先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(5)價態(tài)規(guī)律：元素處于最高價態(tài)時只有氧化性，處于最低價態(tài)時只有還原性，處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性，如Fe3＋只有氧化性，F(xiàn)e2＋既有氧化性，又有還原性。(1)將Cl2通入FeBr2溶液中，先發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，后發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－。(√)(2)元素處于最高價態(tài)時一定有強氧化性，元素處于最低價態(tài)時一定具有強還原性。元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性。(×)(3)物質(zhì)氧化性或還原性的強弱取決于得失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。(√)(4)硝酸銅分解的產(chǎn)物可能是CuO、NO2、NO。(×)(5)向含I－的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液變成藍色，則氧化性：Cl2>I2。(√)(6)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成紅色，則Fe2＋既有氧化性又有還原性。(×)題點一守恒規(guī)律的考查向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2Oeq\o\al(2－,7)的酸性溶液，使溶液中Fe2＋恰好全部被氧化，并使X2Oeq\o\al(2－,7)被還原為Xn＋，則n值為()A．2 B．3C．4 D．5【解析】由題意知，0.2molCl2和0.1molX2Oeq\o\al(2－,7)的酸性溶液，共同將1molFe2＋氧化。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，0.2molCl2和0.1molX2Oeq\o\al(2－,7)得到電子的物質(zhì)的量與1molFe2＋失去電子的物質(zhì)的量相等，所以有0.2mol×2＋0.1mol×2×(6－n)＝1mol×1，解得n＝3。【答案】B[母題延伸]向含有1molFeCl2的溶液中加入xmolKMnO4的酸性溶液，恰好完全反應(yīng)，計算x的值？提示：根據(jù)得失電子守恒1×1＝x×5，解得x＝0.2mol。[對點訓(xùn)練1]Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值為()A．2 B．3C．4 D．5解析：DNa2Sx中S的化合價－eq\f(2,x)價，根據(jù)電子守恒規(guī)律[6－(－eq\f(2,x))]×x×1＝16×[1－(－1)]x＝5題點二價態(tài)規(guī)律的考查已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2Oeq\o(→,\s\up7(電解))X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是()A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X【解析】由①得出Q中Cl價態(tài)高于G，因為－1價為氯元素的最低價，G中Cl價態(tài)必介于Q和－l價的Cl之間，將該結(jié)論引用到③，Y中Cl價態(tài)介于Q與G之間，故有Q中Cl價態(tài)高于Y，Y中Cl價態(tài)高于G；分析②：H2O中的H化合價降低，則Q中的Cl轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的Cl，化合價必升高，則得出X中Cl價態(tài)高于Q；最后分析④：Z中Cl價態(tài)介于Q、X之間，則X中Cl價態(tài)高于Z，Z中Cl價態(tài)高于Q。【答案】A[母題變式]已知X、Y、Z、W、Q均為含氮化合物，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)①X→W＋O2②Z＋Y＋NaOH→H2O＋W③Y＋SO2→Z＋SO3④Q＋Y→Z＋H2O⑤X＋Cu＋H2SO4(濃)→Cu2＋＋Y＋SOeq\o\al(2－,4)則這五種含氮化合物中氮元素的化合價由高到低的順序為()A．X＞Y＞Z＞W(wǎng)＞Q B．X＞Z＞Y＞Q＞W(wǎng)C．X＞Y＞W(wǎng)＞Z＞Q D．W＞X＞Z＞Q＞Y解析：C①中，X中氧元素失電子化合價升高，則氮元素得電子化合價降低，所以氮元素化合價X>W；③中，硫元素化合價升高，則Y中氮元素化合價降低，所以氮元素化合價Y>Z；②為歸中反應(yīng)，則氮元素化合價W處于Z和Y中間，結(jié)合反應(yīng)③可知，氮元素化合價Y>W>Z；④為歸中反應(yīng)，Z處于Q和Y之間，根據(jù)③知，Y>Z，所以Z>Q；⑤銅元素化合價升高，則X中氮元素化合價降低生成Y，所以氮元素化合價X>Y；所以這五種含氮化合物中氮元素的化合價由高到低的順序為X>Y>W>Z>Q。[對點訓(xùn)練2](1)根據(jù)反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O可知，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移________mole－(2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，每產(chǎn)生1mol氧氣轉(zhuǎn)移________mole－。(3)已知將過氧化鈉加入硫酸亞鐵鹽溶液中發(fā)生反應(yīng)：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，每4molNa2O2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移________mole－。解析：(1)中反應(yīng)屬于自身氧化還原反應(yīng)，生成物3個Cl2分子中，有1個Cl原子來源于KClO3，另外5個Cl原子來源于HCl，所以每生成3molCl2轉(zhuǎn)移電子5mol。(2)中Na2O2中的氧由－1到－2、0價，故每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mole－。(3)化合價升高總數(shù)：4Fe2＋→4Fe3＋，化合價升高4，對于4molNa2O2，其中1molNa2O2中的氧由－1到0價，化合價升高2，總數(shù)為6；化合價降低總數(shù)：3molNa2O2中的氧由－1到－2價，降低總數(shù)為6，所以每4molNa2O2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子。答案：(1)5(2)2(3)6題點三先后規(guī)律的考查向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關(guān)說法不正確的是()A．線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6mol·L－1C．當(dāng)通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3【解析】則根據(jù)還原性Br－<Fe2＋<I－，線段AB代表I－物質(zhì)的量的變化情況，線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況，線段DE代表Br－物質(zhì)的量的變化情況，A項正確；溶液體積未知，無法計算濃度，B項不正確；當(dāng)通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－，C項正確；根據(jù)三段消耗氯氣的量可知，原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3，D項正確?！敬鸢浮緽[對點訓(xùn)練3]向含S2－、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是()解析：C還原性：S2－＞I－＞Fe2＋＞Br－，所以發(fā)生反應(yīng)的順序：①Cl2＋S2－=S↓＋2Cl－，②Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，③Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，④Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－。0.1mol的S2－、I－、Fe2＋、Br－反應(yīng)的Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)分別為2.24L、1.12L、1.12L、1.12L，所以C正確。[對點訓(xùn)練4]往含F(xiàn)e3＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)的混合液中加入少量SOeq\o\al(2－,3)，充分反應(yīng)后，下列表示該反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．2Fe3＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋B．2H＋＋SOeq\o\al(2－,3)=H2O＋SO2↑C．2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋3SOeq\o\al(2－,3)=3SOeq\o\al(2－,4)＋2NO↑＋H2OD．2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3SO2↑解析：C三價鐵離子、硝酸根離子都具有氧化性，都能氧化亞硫酸根離子，硝酸根離子在酸性環(huán)境下氧化性強于三價鐵離子，所以通入亞硫酸根離子，先與硝酸根離子反應(yīng)，若亞硫酸根剩余再與三價鐵離子反應(yīng)，題干中亞硫酸根離子少量，所以只有硝酸根離子反應(yīng)，所以離子方程式為2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋3SOeq\o\al(2－,3)=3SOeq\o\al(2－,4)＋2NO↑＋H2O，C項正確?？键c四氧化還原反應(yīng)方程式的配平與計算1．氧化還原反應(yīng)方程式的配平(1)配平原則(2)基本步驟(以Cu和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為例)①標(biāo)變價：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出變價元素的化合價。②列變化。③求總數(shù)：列出反應(yīng)前后元素化合價的升、降變化值，使化合價升高和降低的總數(shù)相等。④配系數(shù)：用觀察的方法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，配平后，把單線改成等號。⑤查守恒：檢查方程式兩邊是否“原子守恒”和電荷守恒。2．氧化還原反應(yīng)方程式的計算(1)氧化還原反應(yīng)計算的基本方法：電子守恒法(化合價守恒)(2)解題的一般步驟①找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。②找準(zhǔn)一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個數(shù))。③根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)。(1)一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，逸出大量氣泡，得到ClO2溶液。該過程中生成ClO2的反應(yīng)為歧化反應(yīng)：3ClOeq\o\al(－,2)＋4H＋=2ClO2＋Cl－＋2H2O。(×)(2)NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O=2H＋＋NOeq\o\al(－,3)＋NO。(×)(3)向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2=O2↑＋2H＋＋2Fe2＋。(×)(4)用NaOH溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑。(√)(5)用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋5C2Oeq\o\al(2－,4)=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。(×)(6)酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IOeq\o\al(－,3)＋I－＋6H＋=I2＋3H2O。(×)題點一正向型配平________H2S＋________HNO3=________S↓＋________NO↑＋________H2O【解析】(1)配平步驟如下：第三步：求總數(shù)，從而確定氧化劑(或還原產(chǎn)物)和還原劑(或氧化產(chǎn)物)的化學(xué)計量數(shù)故H2S的化學(xué)計量數(shù)為3，HNO3的化學(xué)計量數(shù)為2。第四步：配系數(shù)，先配平變價元素，再利用原子守恒配平其他元素。3H2S＋2HNO3=3S↓＋2NO↑＋4H2O第五步：查守恒，其他原子在配平時相等，最后利用O原子守恒來進行驗證?！敬鸢浮?2324[對點訓(xùn)練1](1)________NaBO2＋________SiO2＋________Na＋________H2=________NaBH4＋________Na2SiO3(2)______Fe3O4＋______HNO3(稀)=______Fe(NO3)3＋______NO↑＋______H2O答案：(1)124212(2)3289114題點二逆向型配平配平下列反應(yīng)方程式【解析】第一步：標(biāo)化合價第三步：求公倍數(shù)：降3×2＝升2×3，確定CrCl3和Cl2的化學(xué)計量數(shù)分別是2和3，第四步：用觀察法配平K2Cr2O7＋14HCl(濃)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O。第五步：查守恒【答案】1142237[對點訓(xùn)練2](1)________P4＋________KOH＋________H2O=________K3PO4＋________PH3(2)________Cl2＋________KOH=________KCl＋________KClO3＋________H2O答案：(1)29335(2)36513題點三缺項型配平完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：()MnOeq\o\al(－,4)＋()C2Oeq\o\al(2－,4)＋________=()Mn2＋＋()CO2↑＋________。【解析】根據(jù)反應(yīng)可知，是在酸性條件下，故缺根據(jù)電子守恒，電荷守恒配平該化學(xué)方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O?！敬鸢浮?516H＋2108H2O[對點訓(xùn)練3]答案：(1)166H＋163H2O(2)2311214H2O[解題技巧]配平的基本技能(1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價是全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。(2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。(3)缺項配平法：先將得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加H＋，生成物一邊加水；若反應(yīng)物這邊缺負電荷，一般加OH－，生成物一邊加水，然后進行兩邊電荷數(shù)配平。(4)當(dāng)方程式中有多個缺項時，應(yīng)根據(jù)化合價的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。(5)在有機化合物參與的氧化還原反應(yīng)方程式的配平中，一般有機化合物中H顯＋1價，O顯－2價，根據(jù)物質(zhì)中元素化合價代數(shù)和為零的原則，確定碳元素的平均價態(tài)，然后進行配平。題點四氧化還原反應(yīng)方程式的計算(2021·湖南新高考適應(yīng)卷，8)已知反應(yīng)：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)說法錯誤的是()A．氧化性：NaClO3＞Cl2B．當(dāng)反應(yīng)中有2mole－轉(zhuǎn)移時，被氧化的HCl為4molC．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D．產(chǎn)物ClO2和Cl2都可以用于自來水消毒殺菌【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，同一元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，互不交叉，故氧化劑為NaClO3、還原劑為HCl、氧化產(chǎn)物為Cl2、還原產(chǎn)物為ClO2。A項，同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，正確；B項，轉(zhuǎn)移2mole－，被氧化的HCl為2mol，錯誤；C項，氧化產(chǎn)物(Cl2)與還原產(chǎn)物(ClO2)物質(zhì)的量之比為1∶2，正確；D項，ClO2、Cl2均有強氧化性，可用于消毒殺菌，正確?！敬鸢浮緽[對點訓(xùn)練4]足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A．60mL B．45mLC．30mL D．15mL解析：A由題意可知，Cu失去的電子數(shù)與O2得到的電子數(shù)相等即n(Cu)＝2n(O2)＝eq\f(2×1.68L,22.4L·mol－1)＝0.15mol。根據(jù)質(zhì)量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反應(yīng)可得關(guān)系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.3mol，則V(NaOH)＝eq\f(0.3mol,5mol·L－1)＝0.06L＝60mL。[歸納總結(jié)]應(yīng)用得失電子守恒解題的一般步驟【命題分析】陌生情境中的化學(xué)方程式書寫是歷年高考的高頻考題，此類試題信息新穎，知識引路，能較好地考查學(xué)生接受、提取、處理新信息的能力。解答此類試題，首先要根據(jù)材料中的信息寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，然后再配平即可。配平要遵循質(zhì)量守恒定律(原子守恒、元素守恒)，對于氧化還原反應(yīng)還要遵循得失電子數(shù)相等即得失電子守恒規(guī)律，對于離子反應(yīng)還要遵循電荷守恒規(guī)律。1．陌生情境下氧化還原方程式的分析方法和思維模型2．“四步法”突破陌生情境下氧化還原方程式的書寫1．(1)生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式：________________________。(2)曬制藍圖時，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K3[Fe(C2O4)3]eq\o(=,\s\up7(光照))2FeC2O4＋3K2C2O4＋2CO2↑；顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。(4)SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。解析：(1)Na2S2O5和NaHSO3中S均為＋4價，該生產(chǎn)過程發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)，根據(jù)原子守恒配平化學(xué)方程式，得2NaHSO3=Na2S2O5＋H2O。(2)K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑，結(jié)合光解反應(yīng)的化學(xué)方程式知，顯色反應(yīng)為3FeC2O4＋2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2＋3K2C2O4。(3)SiHCl3遇潮氣發(fā)生反應(yīng)生成(HSiO)2O和HCl，即2SiHCl3＋3H2O=(HSiO)2O＋6HCl。答案：(1)2NaHSO3=Na2S2O5＋H2O(2)3FeC2O4＋2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2＋3K2C2O4(3)2SiHCl3＋3H2O=(HSiO)2O＋6HCl2．(2020·全國Ⅰ卷)釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以＋3、＋4、＋5價的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備NH4VO3。該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3＋Fe2＋Al3＋Mn2＋開始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1“酸浸氧化”中，VO＋轉(zhuǎn)化為VOeq\o\al(＋,2)反應(yīng)的離子方程式______________。解析：第一步：列物質(zhì)，確定反應(yīng)主體。依據(jù)工藝流程圖提示，“酸浸氧化”步驟中加入的MnO2具有氧化性，可將VO＋和VO2＋氧化成VOeq\o\al(＋,2)，根據(jù)表格中提供的金屬離子種類可以確定，反應(yīng)后錳元素的還原產(chǎn)物為Mn2＋。第二步：按“氧化劑＋還原劑→還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物”把離子方程式初步寫成：MnO2＋VO＋→Mn2＋＋VOeq\o\al(＋,2)。在此過程中，釩元素的化合價由＋3價升至＋5價，1molVO＋失去2mol電子，Mn元素的化合價由＋4價降至＋2價，1molMnO2得到2mol電子，根據(jù)得失電子守恒可得四種微粒的系數(shù)分別為1，即參加氧化還原反應(yīng)的微粒的關(guān)系為VO＋＋MnO2→VOeq\o\al(＋,2)＋Mn2＋；第三步：反應(yīng)在酸性條件下進行，故在左邊補充H＋，右邊補充H2O，MnO2＋VO＋＋________H＋→Mn2＋＋VOeq\o\al(＋,2)＋________H2O。第四步：依據(jù)電荷守恒及H、O原子守恒配平如下：MnO2＋VO＋＋2H＋=VOeq\o\al(＋,2)＋Mn2＋＋H2O答案：VO＋＋MnO2＋2H＋=VOeq\o\al(＋,2)＋Mn2＋＋H2O3．鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。如圖是利用鉬精礦(主要成分是MoS2，含少量PbS等)為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖：回答下列問題：(1)“堿浸”時含鉬化合物發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______________________。(2)若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S，寫出生成廢渣的離子方程式：___________________________。(3)在堿性條件下，向鉬精礦(Mo的化合價為＋4)中加入NaClO溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時有SOeq\o\al(2－,4)生成，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。解析：(1)鉬精礦在通空氣條件下焙燒生成SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)中Mo是＋6價，可知MoS2焙燒后的產(chǎn)物是MoO3，故“堿浸”時主要發(fā)生Na2CO3與MoO3的反應(yīng)，產(chǎn)物是Na2MoO4和CO2，反應(yīng)的離子方程式為MoO3＋COeq\o\al(2－,3)=MoOeq\o\al(2－,4)＋CO2↑。(2)要除去的重金屬離子是Pb2＋，加入的沉淀劑為Na2S，故反應(yīng)的離子方程式為Pb2＋＋S2－=PbS↓。(3)根據(jù)在堿性條件下鉬精礦與NaClO溶液反應(yīng)可制備鉬酸鈉可知，反應(yīng)物是MoS2、NaClO、OH－，產(chǎn)物中有Na2MoO4和SOeq\o\al(2－,4)，Mo和S的化合價均升高，MoS2為還原劑，則NaClO為氧化劑，ClO－被還原為Cl－，即MoS2＋ClO－＋OH－→MoOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)，根據(jù)質(zhì)量守恒，產(chǎn)物中還有H2O，再進行配平得MoS2＋9ClO－＋6OH－=MoOeq\o\al(2－,4)＋9Cl－＋2SOeq\o\al(2－,4)＋3H2O。答案：(1)MoO3＋COeq\o\al(2－,3)=MoOeq\o\al(2－,4)＋CO2↑(2)Pb2＋＋S2－=PbS↓(3)MoS2＋9ClO－＋6OH－=MoOeq\o\al(2－,4)＋9Cl－＋2SOeq\o\al(2－,4)＋3H2O4．用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如下：已知：MnO2是一種兩性氧化物。回答下列問題：(1)軟錳礦預(yù)先粉碎的目的是____________________________________________，MnO2與BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的化學(xué)方程式為________________________________。(2)碳化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。解析：(1)對軟錳礦進行粉碎，其表面積增大，在后續(xù)加入硫化鋇溶液時，固體與溶液接觸面積大，充分反應(yīng)，能提高反應(yīng)速率。分析該制備工藝流程圖可知，“反應(yīng)”操作中硫化鋇中的硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，硫化鋇中的鋇元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鋇，反應(yīng)過程有元素化合價的變化為氧化還原反應(yīng)。軟錳礦中的二氧化錳在“反應(yīng)”操作中被硫化鋇中的S2－還原，Mn元素由＋4價轉(zhuǎn)化為＋2價，根椐新情境下氧化還原方程式的書寫流程可得MnO2與BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的化學(xué)方程式是MnO2＋BaS＋H2O=Ba(OH)2＋MnO＋S。(2)由工藝流程圖中的“碳化”操作可知，該操作中加入的物質(zhì)是碳酸氫銨、氨水，而“壓濾”操作后的濾液中含Mn2＋，反應(yīng)過程無化合價的變化，為非氧化還原反應(yīng)。由目標(biāo)產(chǎn)物可知，該反應(yīng)的生成物中有碳酸錳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得“碳化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mn2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋NH3·H2O=MnCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4)＋H2O。答案：(1)增大接觸面積，充分反應(yīng)，提高反應(yīng)速率MnO2＋BaS＋H2O=Ba(OH)2＋MnO＋S(2)Mn2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋NH3·H2O=MnCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4)＋H2O5．根據(jù)題目信息，完成有關(guān)方程式的書寫。(1)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。(2)Na2S溶液長期放置有硫析出，原因為______________________________________(用離子方程式表示)。(3)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的離子方程式為_________________。(4)酸性KMnO4溶液將乙醇氧化為乙酸，其反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。答案：(1)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O(2)2S2－＋O2＋2H2O=4OH－＋2S↓(3)PbO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7