2022年江西省上饒市東塘中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

2022年江西省上饒市東塘中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．0.1molN2與0.3molH2在密閉容器催化劑作用下充分反應，生成氨分子數(shù)為0.2NAB．標準狀況下，11.2L甲醛氣體中電子數(shù)為8NAC．常溫常壓下，7.8g苯中含有單鍵的數(shù)目為0.9NAD．1L濃度為1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32﹣參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．合成氨的反應為可逆反應，反應物只能部分轉化成生成物；B．標準狀況下甲醛為氣體，甲醛的結構簡式為HCHO，其分子中含有16個電子；C．苯分子中的碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵，苯中單鍵為碳氫鍵；D．碳酸根離子水解，導致碳酸根離子數(shù)目減少．解答：解：A．該反應為可逆反應，生成的氨氣的物質的量小于0.2mol，NH3分子數(shù)小于0.2NA，故A錯誤；B．標況下11.2L甲醛的物質的量為0.5mol，0.5mol甲醛分子中含有8mol電子，含有的電子數(shù)為8NA，故B正確；C．7.8g苯的物質的量為0.1mol，苯中不存在碳碳單鍵，0.1mol苯分子中含有0.6mol碳氫單鍵，則含有單鍵的數(shù)目為0.6NA，故C錯誤；D．碳酸根離子水解，Na2CO3溶液中含有CO32﹣小于NA個，故D錯誤；故選B．點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項C為易錯點，注意苯分子中不存在碳碳單鍵，存在的單鍵為碳氫鍵．2.下列有關化學用語使用正確的是(

)A.磷(P)基態(tài)原子最外層電子排布圖:B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式:

C.葡萄糖的實驗式:

D.氰基的電子式:

參考答案：D略3.參考答案：B略4.下列做法不存在安全隱患或不會導致實驗失敗的是A．氫氣還原氧化銅當反應完成后，先停止通氫氣再停止加熱B．將飽和FeCl3溶液加熱煮沸來制備Fe(OH3膠體)C．工業(yè)制備HCl氣體時將氫氣和氯氣的混合氣體在光照條件下反應D．濃硫酸稀釋時如右圖操作參考答案：D略5.下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是（

）

參考答案：D略6.X、Y、Z是三種常見的單質，甲、乙是兩種常見化合物。下表各組物質之間通過一步反應不能實現(xiàn)如右圖所示轉化的是選項XYZ甲乙AH2SiCl2SiCl4HClBMgCO2CO2MgOCZnFeCl2FeCl2ZnCl2DO2N2H2NH3H2O參考答案：C略7.把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應，所得溶液中的金屬離子（）A.是Fe3＋和Cu2＋

B.是Fe2＋和Cu2＋C.是Fe2＋和Fe3＋

D.只有Fe2＋參考答案：D略8.下列說法不正確的是A．淀粉可以制得葡萄糖和酒精B．鋁合金的熔點和硬度均高于純鋁C．玻璃、塑料、金屬、紙類均是可回收的物品D．硬化油不易被空氣氧化而便于儲存和運輸參考答案：A略9.近年來，加“碘”食鹽較少使用碘化鉀，因其口感苦澀且在貯藏和運輸中易變化，目前代之加入是(A)

I2

(B)KIO

(C)

NaIO

(D)

KIO3參考答案：略10.下列實驗中，所選裝置或實驗設計合理的是分離碘單質和四氯化碳分離乙醇和水直接蒸干氯化鈉溶液，停止加熱，得到氯化鈉晶體用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫ABCD

參考答案：D【詳解】A．碘與四氯化碳互溶，圖中過濾裝置不能分離，應選蒸餾法，故A錯誤；B．乙醇與水互溶，圖中分液裝置不能分離，應選蒸餾法，故B錯誤；C．蒸發(fā)氯化鈉溶液當出現(xiàn)大量晶體時停止加熱，利用余熱蒸干，故C錯誤；D．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，圖中洗氣裝置可除去雜質，故D正確；故答案選D。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握實驗裝置的作用、物質的性質、混合物分離提純、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，選項C是解答的易錯點。11.著名化學家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學技術獎”，以表彰他在稀土串級萃取理論方面作出的貢獻。稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。下列說法正確的是

A.鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI

CeI4+2H2↑B.四種穩(wěn)定的核素136

58Ce、138

58Ce、140

58Ce、142

58Ce，它們互稱為同系物

C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+==Ce3++Fe3+

D.用惰性電極電解Ce(SO4)2溶液，在陰極可以獲得鈰單質參考答案：C略12.《中華人民共和國食品安全法》于2009年6月1日起實施。下列做法符合食品安全的是（

）

A．將塑化劑加入飲料來穩(wěn)定飲料體系

B．在食用鹽中添加適量的碘酸鉀

C．將瘦肉精加入豬飼料或羊飼料中增加瘦肉成分

D．加入檸檬黃色素做成玉米面饅頭以提高食欲參考答案：B略13.下列關于銅電極的敘述中不正確的是（）A．鋅銅原電池中銅是正極 B．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極C．用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極

D．用電解法精煉粗銅時純銅作陽極參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：銅為不活潑金屬，在銅鋅原電池中為正極，電鍍時，如鍍銅，則銅為陽極，精煉銅時，粗銅為陽極，純銅為陰極，以此解答．解答：解：A．鋅比銅活潑，鋅銅原電池中銅是正極，故A正確；B．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極，電解質為銅鹽溶液，陰極上析出銅，故B正確；C．用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極，粗銅中的鋅、鐵、銀、金等金屬可與銅分離，故C正確；D．用電解法精煉粗銅時純銅作陰極，可起到提純銅的目的，故D錯誤．故選D．點評：本題考查原電池和電解池知識，側重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，為高頻考點，注意把握電解池和原電池的工作原理，把握電解的應用，難度不大．14.(08濰坊質檢)關于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是

（）

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有C1-存在

B．加入加Ba（NO3）-2溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸不溶解，可確定有I-存在

C．通入C12后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后變藍，可確定有I-存在

D．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO32-

參考答案：答案：C15.下列有關說法正確的是

()A.把水滴加到包Na2O2的脫脂棉上，脫脂棉燃燒，說明該反應為放熱反應B.在做鈉與水反應實驗時，應取黃豆大小的鈉并在燒杯上蓋玻璃片C.配制一定物質的量濃度稀硫酸時，量取一定體積的濃硫酸注入燒杯，加水稀釋冷卻后轉移到容量瓶中D.通過加熱除去氯化銨固體中的碘單質參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸銅。制備方法如下：方法一：（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是

（填序號）。（2）甲同學取6.4g銅片和10mL18mol·L－1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學為了驗證其中白色沉淀的主要成分。設計下列實驗：實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。實驗現(xiàn)象：

；實驗結論：所得白色固體的化學式為

。（3）乙還觀察到加熱過程中，起初液面以下出現(xiàn)大量白色煙霧，在試管內壁上部析出少量淡黃色固體物質，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質又慢慢地溶于濃硫酸面消失。淡黃色固體消失的原因是（用化學反應方程式回答）

。直到最后反應完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余。乙根據(jù)自己所學的化學知識，認為試管中還有硫酸剩余。他這樣認為的理由是

?！?/p>

方法二：（4）丙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是：2Cu＋O2

2CuO，CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O。對比甲的方案，你認為丙同學的優(yōu)點是①

，②

。方法三：（5）丁同學取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍色。寫出反應的化學反應方程式

。參考答案：（16分）（1）BD

2分（2）沉淀中白色物質溶解，溶液變藍色；CuSO4

4分（3）S＋2H2SO4（濃）3SO2↑＋2H2O

3分隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應；2分（4）產(chǎn)生等量的硫酸銅，乙消耗的硫酸更少，而且不產(chǎn)生污染物SO2。

2分（5）H2SO4＋Cu＋H2O2

CuSO4＋2H2O2

3分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一種組成（離子不重復）。現(xiàn)做如下實驗：①A和E的溶液顯堿性，0.1mol/LA溶液的pH小于13；②在B的溶液中逐滴加入鹽酸有白色沉淀生成③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質量增加；④在D的溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，沒有沉淀。（1）根據(jù)以上事實推斷部分A～E物質的化學式：A

，C 。（2）D的陽離子的結構示意圖是

；E的陰離子的電子式是

。（3）寫出③、④的離子方程式：③

；④

。參考答案：（1）A、Na2CO3（1分）

C、Fe2(SO4)3（1分）（注：B、AgNO3

D、AlCl3

E、Ba(OH)2）

（2）（2分）；（2分）（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+；（2分）

Al3++4OH-＝[Al(OH)4]-（2分）試題分析：（1）①A和E溶液顯堿性，為堿或強堿弱酸鹽．根據(jù)離子共存可知二者為Ba（OH）2、Na2CO3，由于0.1mol/L的A溶液的pH小于13，所以A是Na2CO3；E是Ba（OH）2；②在B的溶液中逐滴加入鹽酸有白色沉淀生成，則B溶液中含有Ag+，故陰離子為NO3-，所以B為AgNO3溶液；③在C溶液中加入鐵粉，溶液的質量增加，說明C溶液含有Fe3+，由于溶液中離子不重復出現(xiàn)，所以D溶液中含有Al3+；④在D溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，沒有沉淀，說明D溶液不含有SO42-，所以陰離子為Cl-，SO42-在C溶液中．所以C是Fe2（SO4）3；D是AlCl3；即A是Na2CO3；B是AgNO3；C是Fe2（SO4）3；D是AlCl3；E是Ba（OH）2；（2）鋁離子的結構示意圖為，氫氧根離子的電子式為；（3）③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質量增加，是鐵和硫酸鐵反應，反應的離子方程式為：Fe+2Fe3+＝3Fe2+；④在D的溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液，沒有沉淀，D是AlCl3溶液與過量氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為Al3++4OH-＝[Al（OH）4]-。考點：考查離子共存和離子反應18.（4分）某元素的原子具有3個電子層，最外電子層上有5個電子，它的最高價氧化物的化學式是________，最高價氧化物對應的水化物的化學式是________．參考答案：N2O5略19.（12分）化合物Ⅴ的合成路線如下（反應條件、部分生成物省略）：（1）化合物Ⅰ的分子式為

；1mol化合物Ⅳ最多能與

molH2-發(fā)生加成反應。（2）反應①的化學方程式為（不要求注明反應條件）

。（3）下列說法正確的是_________（雙選，填字母）。