河北省張家口市李官營(yíng)鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

河北省張家口市李官營(yíng)鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是（）A．氫氧化鈉溶液

B．稀硫酸

C．鹽酸

D．稀硝酸參考答案：A考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)．.專(zhuān)題：元素及其化合物．分析：首先硝酸與金屬鋁反應(yīng)不生成氫氣，根據(jù)生成物的化學(xué)式：Na[Al（OH）4]、Al2（SO4）3、AlCl3，通過(guò)物料守恒可直接判斷出等量的鋁消耗NaOH物質(zhì)的量最少．解答：解：設(shè)Al為1mol，A．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na[Al（OH）4]，1molAl消耗1molNaOH；B．鋁與稀硫酸反應(yīng)生成Al2（SO4）3，1mol鋁消耗1.5mol硫酸；C．鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，1mol鋁消耗3mol鹽酸；D．硝酸與金屬鋁反應(yīng)不生成氫氣，綜合以上分析可知放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是氫氧化鈉溶液，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查鋁的性質(zhì)，側(cè)重于物質(zhì)的量的判斷，解答時(shí)可根據(jù)生成物的化學(xué)式，從質(zhì)量守恒的角度分析，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意硝酸與鋁反應(yīng)不生成氫氣．2.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色變化證明二氧化硫具有漂白性B驗(yàn)證電離H+的能力HClO>HCO3－向NaHCO3溶液中加入新制氯水，觀察溶液中是否有氣泡冒出C相同條件下，向兩支盛有相同體積不同濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量相同濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2分解速率的影響D向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴84消毒液，觀察紅色褪色的快慢證明隨溶液pH的減少，84消毒液的氧化能力增強(qiáng)

參考答案：D試題分析：A、SO2通入紫色石蕊試液中只變紅，不褪色，說(shuō)明SO2屬于酸性氧化物，故錯(cuò)誤；B、氯水中含有鹽酸，產(chǎn)生氣體，可能是HCl與HCO3－反應(yīng)產(chǎn)生的，故錯(cuò)誤；C、影響反應(yīng)速率的因素，其他條件不變，但陰離子不同，可能是陰離子影響反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；D、向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴NaClO的84消毒液，觀察到滴有醋酸的品紅溶液的紅色褪色的快，說(shuō)明溶液pH的減少，酸性增強(qiáng)，84消毒液的氧化能力增強(qiáng)，故正確。3.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是A．酸性強(qiáng)弱：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

B．原子半徑大?。篕>Na>S>OC．穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3

D．還原性強(qiáng)弱：F->Cl->Br參考答案：D4.有A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D的化學(xué)式可表示為，E、F的化學(xué)式可表示為。已知：

①A與水劇烈反應(yīng)生成氣體E和化合物甲

②淡黃色固體F與水劇烈反應(yīng)生成氣態(tài)單質(zhì)乙和另一種化合物

③E和乙混合后用電火花引燃，生成B和水

④C和單質(zhì)乙反應(yīng)可生成D和另一種化合物，該反應(yīng)是工業(yè)制硫酸中的一個(gè)重要反應(yīng)

⑤B和D都能與甲溶液反應(yīng)生成白色沉淀

回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)式____________；F的電子式____________（2）25℃，時(shí)，已知g氣體E和足量氣態(tài)單質(zhì)乙反應(yīng)時(shí)，生成1mol氣體B和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________________________（3）寫(xiě)出C和單質(zhì)乙反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________（4）簡(jiǎn)述如何用化學(xué)方法鑒別B和D___________________________________________參考答案：5.下列關(guān)于鈉的敘述正確的是：（

）①鈉是最活潑的金屬

②為防止鈉被空氣中的氧氣氧化，應(yīng)將其保存在水中

③鈉在空氣中放置表面很快變暗是因?yàn)樯闪薔a2O2

④1mol鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子

⑤電解飽和食鹽水可以制得金屬鈉⑥鈉投入硫酸銅溶液中，先與水反應(yīng)，不能置換出銅⑦金屬鈉著火時(shí)，不能用水來(lái)?yè)錅纾捎肅O2滅火A．④⑥

B．①④

C．③⑤

D．②⑦參考答案：A略6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述不正確的是（）A．1.5g甲基所含有的電子數(shù)目為0.9NAB．在1L0.1mol?L﹣1Na2S溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NAC．78gNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NAD．在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反應(yīng)中，每生成3molI2，則轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子參考答案：D【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【專(zhuān)題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A、求出甲基的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲基中含9mol電子來(lái)分析；B、硫離子的水解導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多；C、求出過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子來(lái)分析；D、KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3mol碘單質(zhì)．【解答】解：A、1.5g甲基的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol甲基中含9mol電子，故0.1mol甲基中含0.9mol電子即0.9NA個(gè)，故A正確；B、硫離子的水解導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多，故溶液中的陰離子的個(gè)數(shù)多于0.1NA個(gè)，故B正確；C、78g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，而1mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，即NA個(gè)，故C正確；D、KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3mol碘單質(zhì)，故當(dāng)生成3mol碘單質(zhì)時(shí)，轉(zhuǎn)移5NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．7.根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)不合理的是選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)AMg與冷水較難反應(yīng)，Ca與冷水較易反應(yīng)Be（鈹）與冷水更難反應(yīng)BNa與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價(jià)鍵Si與Cl形成共價(jià)鍵CHCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge是半導(dǎo)體材料ⅣA族元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料

參考答案：DA．Be、Mg、Ca位于同一主族，其金屬性逐漸減弱。根據(jù)Mg與冷水較難反應(yīng)、Ca與冷水較易反應(yīng)，可以推測(cè)Be（鈹）與冷水更難反應(yīng)，A合理；B．Na、Al、Si位于同一周期，其金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增加。根據(jù)Na與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價(jià)鍵可以推測(cè)Si與Cl形成共價(jià)鍵，B合理；C．Cl、Br、I位于同一主族，其非金屬性逐漸減弱。根據(jù)HCl在1500℃時(shí)分解、HI在230℃時(shí)分解，可以推測(cè)HBr的分解溫度介于二者之間，C合理；D．硅和鍺位于金屬與非金屬的分界線(xiàn)附近，這樣的元素既有一定的非金屬性又有一定的金屬性，可在這附近找到半導(dǎo)體材料。Si是半導(dǎo)體材料，同族的Ge是半導(dǎo)體材料。ⅣA族的其他元素距分界線(xiàn)較遠(yuǎn)，其單質(zhì)不是半導(dǎo)體材料，如金剛石不導(dǎo)電，錫和鉛是金屬導(dǎo)體，D不合理。本題選D。8.下列說(shuō)法中正確的是A．1molAl3+含有的核外電子數(shù)為3×6.02×1023B．將58.5gNaCl溶于1.00L水中，所得NaCl溶液的濃度為1.00mol?L－1C．2molSO2氣體與足量的O2在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×1023D．常溫下，100mLpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為0.01×6.02×1023參考答案：D略9.下列說(shuō)法不正確的是A．等物質(zhì)的量的－CH3與－OH所含電子數(shù)相等B．7.80gNa2O2與5.85gNaCl所含陰離子數(shù)相等C．等質(zhì)量的C2H4和C3H6中所含C－H鍵數(shù)目相等D．等體積、等密度下的12C18O和14N2所含質(zhì)子數(shù)相等參考答案：D10.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．氫氧化鈉與鹽酸，；氫氧化鈉與醋酸

B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液

D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸參考答案：D11.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An＋、Bn－和C，下列分析正確的是()A．原子序數(shù)關(guān)系：C>B>AB．微粒半徑關(guān)系：r(Bn－)<r(An＋)C．微粒C是稀有氣體元素的原子D．原子半徑關(guān)系是：r(A)<r(B)<r(C)參考答案：C略12.霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物。下列關(guān)于MMF的說(shuō)法正確的是（）A．MMF能溶于水

B．MMF能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)C．1molMMF能與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D．1molMMF能與含3molNaOH溶液完全反應(yīng)參考答案：答案：D考點(diǎn)：了解官能團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中的作用，掌握主要官能團(tuán)的性質(zhì)和主要化學(xué)反應(yīng)。解析：選項(xiàng)A中由于分子中除－OH外，其它均為非極性基團(tuán)，所以它不溶于水；選項(xiàng)B中可以發(fā)生取代反應(yīng)，但不會(huì)發(fā)生消去反應(yīng)；選項(xiàng)C中C＝C有4個(gè)，C＝O有2個(gè)，但－COO－中的C＝O不會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)，所以只能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；選項(xiàng)D中含有一個(gè)酚羥基，同時(shí)含有2個(gè)可以水解的酯的結(jié)構(gòu)，所以可以和3molNaOH溶液完全反應(yīng)。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)歸納：1．根據(jù)結(jié)構(gòu)能判斷該物質(zhì)的類(lèi)別。（1）單官能團(tuán)化合物：含鹵素的就是鹵代烴；含羥基的物質(zhì)，羥基直接連在苯環(huán)上的是酚類(lèi)，其余的是醇類(lèi)；含醛基的是醛類(lèi)；含羧基的是羧酸類(lèi)；含酯鍵的是酯類(lèi)。（2）多官能團(tuán)化合物：含多羥基的醛類(lèi)或酮類(lèi)是糖類(lèi)；既含氨基又含羧基的化合物是氨基酸。2．根據(jù)結(jié)構(gòu)能判斷該物質(zhì)具有的化學(xué)性質(zhì)，以及能發(fā)生哪些反應(yīng)類(lèi)型。（1）單官能團(tuán)化合物：①鹵代烴：能發(fā)生水解反應(yīng)，鹵素所連碳原子的鄰位碳上有氫原子存在的還可以發(fā)生消去反應(yīng)，注意鹵代烴不能與硝酸銀溶液反應(yīng)。②醇類(lèi)：能發(fā)生酯化反應(yīng)，與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)，羥基所連碳原子的鄰位碳上有氫原子存在的還可以發(fā)生消去反應(yīng)，伯醇、仲醇可以發(fā)生氧化反應(yīng)。③酚類(lèi)：與堿發(fā)生中和反應(yīng)，與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。④醛類(lèi)：與銀氨溶液、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性高錳酸鉀溶液、氧氣（在催化劑作用下）發(fā)生氧化反應(yīng)，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)即還原反應(yīng)。⑤羧酸類(lèi)：與堿發(fā)生中和反應(yīng)，與醇發(fā)生酯化反應(yīng)。⑥酯類(lèi)：發(fā)生水解反應(yīng)。（2）多官能團(tuán)化合物：⑦羥基酸：能發(fā)生分子間的酯化反應(yīng)成鏈狀，也可以發(fā)生分子內(nèi)或分子間的酯化反應(yīng)成環(huán)狀，例如：乳酸。⑧氨基酸：能發(fā)生分子間的縮合反應(yīng)成鏈狀，也可以發(fā)生分子內(nèi)或分子間的縮合反應(yīng)成環(huán)狀，例如：甘氨酸。3．根據(jù)結(jié)構(gòu)能判斷發(fā)生一些化學(xué)反應(yīng)時(shí)的定量關(guān)系（1）1摩有機(jī)物分子最多能與幾摩氫氧化鈉反應(yīng)的問(wèn)題①中學(xué)階段能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有機(jī)物種類(lèi)有：鹵代烴，酚類(lèi)，羧酸，酯類(lèi)，二肽或多肽，對(duì)應(yīng)的官能團(tuán)有：鹵素原子，酚羥基，羧基，酯鍵（-COO-）,肽鍵。②烴的衍生物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原理如下：a.鹵代烴類(lèi)：RX+NaOH→ROH+NaX,

“R-”如果是脂肪烴基，1摩一鹵代烴只能與1摩NaOH反應(yīng)，生成1摩醇和1摩鹵化鈉；“R-”如果是苯基，1摩一鹵代芳烴與1摩氫氧化鈉溶液反應(yīng)后先得到的是1摩苯酚和1摩鹵化鈉(例如：C6H5X+NaOH→C6H5OH+NaX)，1摩苯酚還可以和1摩NaOH反應(yīng)，生成1摩苯酚鈉和1摩水，即“R-”如果是苯基，1摩一鹵代芳烴最多能與2摩氫氧化鈉反應(yīng)。b.酚類(lèi)：C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O,1摩一元酚只能與1摩NaOH反應(yīng)，生成1摩酚鈉和1摩水。c.羧酸類(lèi)：RCOOH+NaOH→RCOONa+H2O,1摩一元羧酸只能與1摩NaOH反應(yīng)，生成1摩羧酸鈉和1摩水。d.酯類(lèi)：RCOOR′+NaOH→RCOONa+R′OH,1摩酯與1摩NaOH反應(yīng)，生成1摩羧酸鈉和1摩醇；如果“R′”是苯基，1摩“酯”與1摩NaOH反應(yīng)，生成1摩羧酸鈉和1摩酚，1摩一元酚又能與1摩NaOH反應(yīng)，生成1摩酚鈉和1摩水，這種情況下，1摩“酯”最多可以與2摩NaOH反應(yīng)。e.二肽：1摩二肽水解得到各1摩不同的氨基酸或2摩同樣的氨基酸，所以1摩二肽可以與2摩NaOH反應(yīng)。注意區(qū)別：鹵素原子是否直接連接在苯環(huán)上，酯鍵的烷氧基部分是否是碳氧單鍵與苯環(huán)相連。（2）1摩有機(jī)物分子最多能與幾摩溴水中的溴反應(yīng)的問(wèn)題①1摩碳碳雙鍵與1摩溴發(fā)生加成反應(yīng)，1摩碳碳三鍵與2摩溴發(fā)生加成反應(yīng)。注意：苯環(huán)不能發(fā)生與溴水的加成反應(yīng)。②在苯環(huán)上有羥基或烷烴基時(shí)，溴水中的溴會(huì)在苯環(huán)上羥基或烷烴基的鄰對(duì)位發(fā)生取代反應(yīng)；苯環(huán)上羥基或烷烴基的鄰對(duì)位有幾個(gè)空位，1摩該有機(jī)物就可以與幾摩溴分子發(fā)生取代反應(yīng)。（3）1摩有機(jī)物分子最多能與幾摩氫氣反應(yīng)的問(wèn)題。①1摩碳碳雙鍵與1摩氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。②1摩碳碳三鍵與2摩氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。③1摩苯環(huán)與3摩氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。④1摩碳氧雙鍵與1摩氫氣發(fā)生加成反應(yīng)（酮羰基加成生成醇，醛基加成生成醇，酯鍵中的羰基不能發(fā)生與氫氣的加成反應(yīng)）。4．能辨認(rèn)該分子中有沒(méi)有環(huán)存在，是幾元環(huán)（構(gòu)成環(huán)的原子數(shù)是幾就是幾元環(huán)，全部由碳原子形成的環(huán)是碳環(huán)），存在幾個(gè)環(huán)，分子中氫原子個(gè)數(shù)在飽和烴氫原子個(gè)數(shù)的基礎(chǔ)上就減去環(huán)個(gè)數(shù)的2倍個(gè)氫原子。5．注意判別6元碳環(huán)是否是苯環(huán)，單雙鍵交替的6碳環(huán)是苯環(huán)，含有離域大Л鍵的6碳環(huán)（6碳環(huán)中含有一個(gè)圓圈的是苯環(huán)）是苯環(huán)，含苯環(huán)的化合物是芳香族化合物。6．注意辨析“酯鍵”必須是羰基碳和碳氧單鍵的碳是同一個(gè)碳，注意辨析“肽鍵”必須是羰基碳和碳氮單鍵的碳是同一個(gè)碳，注意辨析“酯鍵”和“肽鍵”的書(shū)寫(xiě)形式，從左至右書(shū)寫(xiě)與從右至左的區(qū)別，注意“酯鍵”中的羰基不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。13.在實(shí)驗(yàn)室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅．有下列兩種途徑：（1）Fe

H2

Cu

（2）CuO

CuSO4

Cu若用這兩種方法制得的銅質(zhì)量相等．則下列有關(guān)說(shuō)法符合實(shí)際情況的是（

）A．消耗氧化銅的質(zhì)量相同

B．消耗鐵的質(zhì)量相同C．消耗硫酸的質(zhì)量相同

D．生成硫酸亞鐵的質(zhì)量相同參考答案：A略14.已知R2＋有b個(gè)中子，核外有a個(gè)電子，表示R原子符號(hào)正確的是()A．R

B．R

C．R

D．a(chǎn)－2a＋bR參考答案：C略15.（2004·北京卷）8.某元素的兩種同位素，它們的原子具有不同的（）A.質(zhì)子數(shù)B.質(zhì)量數(shù)C.原子序數(shù)

D.電子數(shù)參考答案：B

略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），與A相關(guān)反應(yīng)如下：已知：（1）B所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__。（2）含兩個(gè)-COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有___種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜顯示2個(gè)吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。（3）D→E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)________。（4）G為含六元環(huán)的化合物，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。（5）F在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高吸水性樹(shù)脂，該樹(shù)脂名稱(chēng)為_(kāi)___。（6）寫(xiě)出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________。（7）參照上述合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)由苯為原料（無(wú)機(jī)試劑任選）合成己二酸的合成路線(xiàn)________。參考答案：(1)羰基、羧基

(2)4

(3)取代反應(yīng)

(4)

(5)聚丙烯酸鈉

(6)

(7)(1)B為，所含官能團(tuán)為羰基、羧基，故答案為：羰基、羧基；(2)含兩個(gè)-COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體，可以看做丙烷中2個(gè)H原子被2個(gè)-COOCH3取代，取代同一碳原子2個(gè)H原子時(shí)有2種，取代不同碳原子上H原子時(shí)有2種，故共有4種，其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：4；；(3)D→E的化學(xué)方程式：+HBrCH3CHBrCOOH+H2O，屬于取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；(4)由上述分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；(5)F為CH2=CHCOONa，在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高吸水性樹(shù)脂，該樹(shù)脂名稱(chēng)為聚丙烯酸鈉，故答案為：聚丙烯酸鈉；(6)E為CH3CHBrCOOH，E在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)、中和反應(yīng)得到F：CH2=CHCOONa，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：；(7)由苯合成己二酸，可以首先由苯發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成氯苯，再加成生成一氯環(huán)己烷，然后消去生成烯烴，最后用高錳酸鉀氧化碳碳雙鍵即可。合成路線(xiàn)為，故答案為：?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷、同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)等，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)B、C、H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與分子式結(jié)合信息確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，再結(jié)合反應(yīng)條件進(jìn)行推斷。本題的難點(diǎn)是(7)中合成路線(xiàn)的設(shè)計(jì)，要注意充分利用題干信息。18.下圖是一種以某燃料電池為電源，對(duì)氯化鈉溶液進(jìn)行電解的裝置。該燃料電池的電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2），在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2–。（1）下列對(duì)該燃料電池的說(shuō)法中正確的是（）A．電池工作時(shí)，在熔融電解質(zhì)中，O2–定向移向負(fù)極B．a(chǎn)處通入空氣，發(fā)生氧化反應(yīng)：O2—4e–＝2O2–C．b處通入丁烷，電極反應(yīng)為：C4H10＋26e–＋13O2–＝4CO2＋5H2OD．電池總反應(yīng)為為：2C4H10＋13O2＝8CO2＋10H2O（2）若X電極為鐵，Y電極為石墨，則在石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：

（3）若X電極為鐵，Y電極為石墨，U形管中裝有200mL濃度為3.5mol/L的NaCl溶液。①檢驗(yàn)Y電極上生成的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是__________________________________。②若消耗燃料丁烷0.02mol，則電解裝置中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共為_(kāi)_________L。

參考答案：（1）A

D

（2）2Cl－-2e－=Cl2↑

（3）①將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近電極Y的氣體出口處，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明生成了氯氣（其他合理答案均可給分）

②11.65略19.某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種K＋、NH4＋、Al3＋、Ba2＋、CO32－、SO42－、Cl－、Br－?，F(xiàn)分別取100mL的三等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)①第一份加過(guò)量濃NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.02mol，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。再向甲溶液中通人過(guò)量的CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到1.02g固體。②第二份加足量鹽酸酸化的BaC12溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，得到沉淀的質(zhì)量為11.65g,