第三節(jié)鹽類的水解第二課時(shí)

鹽類的水解及其應(yīng)用第二課時(shí)2023/5/241甘肅省金塔縣中學(xué)焦世軍1、溶液中離子間水解反應(yīng)的相互影響①水解相互促進(jìn)：當(dāng)含有兩種水解情況相反的離子的溶液混合時(shí)，兩種離子的水解相互促進(jìn)，雙方的水解程度均增大，有些甚至于徹底水解，稱為“雙水解”，如：2023/5/242甘肅省金塔縣中學(xué)焦世軍②水解相互抑制：當(dāng)含有兩種水解情況相同的離子的溶液混合時(shí)，兩種離子的水解相互抑制，雙方的水解程度均減小，如（NH4）2Fe（SO4）2中的NH4+和Fe2+水解相互抑制使雙方水解程度都減小，所以溶液中的CNH4+比同濃度的（NH4）2SO4溶液中的CNH4+大．2023/5/243甘肅省金塔縣中學(xué)焦世軍2．溶液中離子濃度大小的比較判斷溶液中離子濃度大小的一般思路為：2023/5/244甘肅省金塔縣中學(xué)焦世軍（1）若溶液中只含有一種溶質(zhì)，首先考慮電解質(zhì)的電離——將其電離成離子，然后考慮“弱離子”的水解，綜合分析得出：c（不水解離子）>c（水解離子）>c（顯性離子）>c（隱性離子）（有反例）注：所謂“顯性離子”是指使溶液表現(xiàn)酸堿性的離子；“隱性離子”則與之相反，如酸性溶液中的顯性離子為H+，隱性離子為OH-如：NH4Cl溶液中CCl->CNH4+>CH+>COH-2023/5/245甘肅省金塔縣中學(xué)焦世軍（2）若兩種物質(zhì)混合后能發(fā)生反應(yīng)，則應(yīng)考慮反應(yīng)后的生成物和剩余物的電離．若溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的CH3COO-和CH3COOH，NH4+和NH3﹒H2O等兩種或兩種以上溶質(zhì)時(shí)，一般來講可以只考慮弱電解質(zhì)的電離，而忽略“弱離子”的水解，特殊情況則應(yīng)根據(jù)題目條件推導(dǎo)。2023/5/246甘肅省金塔縣中學(xué)焦世軍如：在含有等物質(zhì)的量濃度的CH3COO-和CH3COOH的溶液中：2023/5/247甘肅省金塔縣中學(xué)焦世軍（3）溶液中離子的電荷守恒和物料守恒電荷守恒：溶液中陰、陽離子所帶的正、負(fù)電荷數(shù)值相等，電解質(zhì)溶液呈電中性．如在NaHCO3溶液中物料守恒：指電解質(zhì)溶液中某一部分的原始濃度c應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：在NaHCO3溶液中2023/5/248甘肅省金塔縣中學(xué)焦世軍質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。2023/5/249甘肅省金塔縣中學(xué)焦世軍鹽類水解在實(shí)際當(dāng)中的應(yīng)用用歸一法解決有關(guān)鹽類水解的應(yīng)用的問題．鹽類水解的有關(guān)知識(shí)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究等方面有著非常廣泛的應(yīng)用．其實(shí)質(zhì)是：鹽類的水解平衡及移動(dòng)．具體的運(yùn)用主要分三類：（1）判斷溶液的酸堿性，并加以應(yīng)用．（2）對(duì)于“有害”的水解，改變條件加以抑制；（3）對(duì)于“有利”的水解，改變條件加以促進(jìn)．如：判斷Na2CO3溶液的酸堿性，并加以應(yīng)用；實(shí)驗(yàn)室要配制澄清的FeCl3溶液，常向溶液里加入少量的鹽酸抑制FeCl3的水解；將含有Fe3+雜質(zhì)的KNO3溶液加熱，促進(jìn)Fe3+水解以除去雜質(zhì)離子。2023/5/2410甘肅省金塔縣中學(xué)焦世軍例1、物質(zhì)的量濃度相同的下列各物質(zhì)在一指定的離子濃度的比較中正確的是（）

A.[PO43-]:磷酸鈉>磷酸氫鈉>磷酸二鈉>磷酸

B.[CO32-]:碳酸銨>碳酸鈉>碳酸氫鈉>碳酸氫銨

C.[NH4+]:硫酸銨>碳酸銨>碳酸氫銨>氯化銨>醋酸銨

D.[S2-]:硫化鈉>硫化氫>硫氫化鈉>硫氫化銨A(一)單一電解質(zhì)溶液中離子濃度的比較2023/5/2411甘肅省金塔縣中學(xué)焦世軍(二)其中氯化銨溶液中各離子濃度大小的比較是高考命題的熱點(diǎn):例2、在氯化銨溶液中,下列關(guān)系式正確的是（）

A.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]B.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]C.[Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-]D.[Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]A2023/5/2412甘肅省金塔縣中學(xué)焦世軍例1、向一定濃度的氨水中逐滴滴入稀鹽酸,當(dāng)溶液中氯離子濃度等于銨根離子時(shí),溶液中（）

A.PH=7B.PH<7C.PH>7D.沒有一水合氨存在(三)、酸與堿溶液混合至溶液的PH=7時(shí),各物質(zhì)的用量或離子濃度的關(guān)系:A2023/5/2413甘肅省金塔縣中學(xué)焦世軍(四)根據(jù)酸堿反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算后比較離子濃度的變化及大小例1、等摩爾濃度,等體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合后,混合溶液中有關(guān)離子摩爾濃度間一定存在的關(guān)系是（）

A.[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]B.[Na+]+[OH-]=[CH3COO-]+[H+]C.[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]D.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]AC2023/5/2414甘肅省金塔縣中學(xué)焦世軍4.哪些情況下要考慮鹽類的水解:①判斷或比較鹽溶液的酸堿性:②比較鹽溶液中離子濃度或離子數(shù),大小。例如磷酸鈉晶體中：ｎ(Na+)：ｎ(PO43-)＝3:1,而其水溶液中,磷酸根離子必水解,故[Na+]:[PO43-]>3:12023/5/2415甘肅省金塔縣中學(xué)焦世軍③配娘制某癢些鹽洪溶液饞時(shí),第例如蒸配制柏三氯切化鋁給溶液表,三毯氯化勒鐵溶諒液,何硫肅酸銅課溶液選,氯波化亞俊鐵溶師液等秩時(shí),過一般欠要先振溶于留少量街酸液吉中,劍再加抱水稀疤釋。④比饅較鹽羊溶液爹中離耀子種只類的撞多少陶時(shí),隱例如處磷酸晚鈉溶純液含習(xí)有六坡種離渴子。⑤活派潑金咽屬鎂龍投入外強(qiáng)酸惑弱堿根鹽溶亂液時(shí)簽,跟如鎂定投入矛硫酸孟銅溶旅液會(huì)櫻逸出晶氫氣遞和產(chǎn)屆生藍(lán)廢色沉權(quán)淀,悅其原踢因就雖是鹽河水解晚使溶挺液呈駛酸性彎(碎類剖似問跳題禾還有處鎂投始入到滾氯化鑼銨,漸氯化竭鐵溶師液中佳產(chǎn)生扮氫氣岔)。20載23骨/5尸/1曲816甘肅借省金褲塔縣田中學(xué)剃焦世斑軍的ww助w.金sg蟲hx暑y.廣co堪m⑥強(qiáng)拐酸弱蜻堿鹽敞與弱緣瑞酸強(qiáng)挽堿鹽兇溶液盞混和拐要考造慮鹽乒的水競(jìng)解,喂如饅有沉詞淀或湊氣體丸生成做,則雞發(fā)生陣雙水黑解:礙如三夠氯化宏鋁溶揚(yáng)液與煙偏鋁著酸鈉臥溶液的混合胸,疾三忠氯化若鐵與賄碳酸短鈉溶字液混累合均瀉要考鳴慮完濾全雙葬水解醫(yī)；若才無氣志體或創(chuàng)沉淀舊生胸成,蒜一般機(jī)發(fā)生妥不完晌全雙扎水解雖。如肚氯化晌銨溶們液與唇酸酸留鈉溶冤液混羽合，灣以及懸泡沫論滅火勒器的薄原理遇(玩其主孫要成圾分是必碳酸元?dú)溻c哭和硫固酸鋁沾)⑦用呆鹽作莖凈水狠劑,即如三達(dá)氯化殘鐵溶貓液或劍硫酸胖鋁鉀陪溶液裝均可綢作凈枕水劑顧,這銹是因阿為鐵投離子貍.鋁沿離子奴水解從生成扮氫氧纏化鐵警,氫爸氧化渠鋁膠扭粒帶杏正電趨荷以絡(luò)及有濾大的凱表面評(píng)積,裁吸附奔能力筐強(qiáng)。理而土珠壤膠醬粒帶炭負(fù)電北荷,雀使?fàn)客寥澜鼓z粒探發(fā)生蛙電性敬中和貪而沉忌于水飲底。20掃23飲/5茄/1拒817甘肅悼省金野塔縣徒中學(xué)窩焦世脖軍鴨ww押w.瓶sg米hx幣y.引co鞋m(1叫0)娘根據(jù)桶鹽溶凳液的PH值相裙對(duì)大觸小判挑斷相項(xiàng)應(yīng)的輝酸或膽堿溶裳液的涉酸堿部性強(qiáng)院弱時(shí)擋。(1車1)凈加熱他蒸干階鹽溶京液,掏判斷粉得到錫什么講物質(zhì)元時(shí)要情考慮鹽蹄的水吼解。⑧判捎斷離勞子在扣溶液誘能否賴大量郵共存宗；⑨肥舊料混性施要陷考慮究鹽的仙水解鄭,賀如草錦木灰更與銨隨態(tài)氮奔肥不維能混翁施,誓否則姜會(huì)造留成氮請(qǐng)肥的棵損失狗,草螺木灰垃也不前能與們過服磷酸速鈣混厘施,衛(wèi)否則帝能造經(jīng)成磷退肥的囑損失逼。20寶23勇/5冷/1艙818甘肅召省金區(qū)塔縣賭中學(xué)壺焦世副軍龍ww曬w.液sg某hx桿y.慎co賺m強(qiáng)調(diào)頸:以賊下幾頑種情撕況不覆需要痕考慮謙鹽的站水解巾:①?gòu)?qiáng)津堿弱塵酸鹽瞧與酸般或堿節(jié)反應(yīng)抗時(shí)不亭考慮午鹽的黎水解穿:如碳揚(yáng)酸鈉便與鹽怨酸反雅應(yīng)②強(qiáng)穩(wěn)酸弱所堿鹽遵與堿描或酸擇反應(yīng)醬時(shí)不梅考慮狗鹽的姨水解畫:如氯哥化鋁街與氨籠水反公應(yīng)③兩狂種鹽億溶液稅混合旬如復(fù)燃分解覺反應(yīng)除生成哄難溶顆物,娘即使下有“袖兩弱窄”木也不始考慮佳鹽的皺水解熟:如瘡硫化司鈉與士硫酸拜銅溶位液反呼應(yīng)④具胡有氧稼化性歐的離信子與禮還原雹性的究離子賤的鹽斃溶液升混合秘時(shí)不鐮考慮慰鹽的蒜水解倉(cāng):如呢三氯殲化鐵縮慧溶液妹與硫頂化鈉保溶液鞏混合20歪23聽/5英/1密819甘肅卸省金古塔縣匪中學(xué)曲焦世詠軍混ww拴w.染sg廈hx厚y.腳co雷m一、屋微粒渠濃度款大小吸比較閑：1、水葛解理登論：①弱離子襖由于電水解吃而損笛耗。如：KA并l(購(gòu)SO孫4)陽2溶液供中：C(艙K+)>留C(體Al3+)②水解慮是微飾弱③多元便弱酸益水解辱是分翅步，丟主要全決定波第一橋步如：NH4Cl溶液千中：C(鄭Cl-)>嚴(yán)C(洪NH4+)>容C(酬H+除)>緞C(巨NH3·H2O)負(fù)>C勸(O歸H-)如：Na2CO怪3溶液絹中：C(啟CO3-)>范C(郊HC見O3-)>哥C(謝H2CO3)20嘴23淹/5除/1秀820甘肅如省金相塔縣伙中學(xué)剛焦世也軍儀ww蠶w.麻sg型hx炕y.燥co緞m2、電傍離理艦論：②多元五弱酸橫電離夠是分袖步，禾主要倍決定正第一唉步①弱電解敵質(zhì)電撤離是撈微弱湊的如：NH3·H2O溶液患中：C(賽NH3·H2O)隊(duì)>C絹(O膚H-)錯(cuò)>C裹(N旅H4+)敞>C肉(H祖+)如：H2S溶液辜中：C(由H2S)扛>C稍(H+)>訂C(寨HS-)>核C(治S2-)>核C(誘OH-)20鏡23雪/5鼠/1唯821甘肅賊省金矛塔縣綁中學(xué)膽焦世惰軍猾ww買w.戲sg戒hx增y.痕co鉤m3、電跪荷平叉衡如：NH4Cl溶液盞中陽離梅子：NH4+、H+陰離災(zāi)子：Cl-、OH-n（NH4+）+n（H+）==磨=酸n（Cl-）+n（OH-）溶液嘗中陰搖離子斜和陽椅離子謎所帶白的電筑荷總燭數(shù)相鋪等。C（NH4+）+C（H+）==灰=在C（Cl-）+C（OH-）20蒼23患/5駐/1儉822甘肅意省金北塔縣煮中學(xué)駝焦世白軍津ww鄉(xiāng)豐w.央sg光hx葡y.工co駁m陽離烏子：Na+、H+陰離撫子：OH-、S2-、HS-再如：Na2S溶液

Na2S===2Na++S2-S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-H2OH++OH-C（Na+）+C（H+）==飾C（OH-）+2慰C（S2-）+C（HS-）20寄23蟲/5膚/1朵823甘肅煎省金裝塔縣豆中學(xué)狗焦世主軍塞ww斑w.劇sg粗hx荒y.晶co何m4、物蟲料平焰衡如：Na2S溶液

Na2S===2Na++S2-S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-某原子邀的原丙始的乎濃度看等于股該元宋素在勞溶液功中的綠各種也形式宴存在刪微粒逼的濃飼度和所。因此如：C(真Na申+)紀(jì)=產(chǎn)=巖2[灘C(閥S2-)左+者C(卸HS-)喜+閱C(造H2S)創(chuàng)]20歇23展/5牧/1移824甘肅播省金射塔縣善中學(xué)柜焦世砌軍腔ww換w.滔sg迎h(huán)x濟(jì)y.竊co腿m3、K3PO4溶液K3PO4==新==挽=3收K++P隸O43-H2O壘H++O修H-PO43-+H2O獎(jiǎng)H嫌PO42-+O醋H-HP東O42-+H2O讀H2PO4-+O帆H-H2PO4-+H2O債H3PO4+O偽H-C（K+）+C（H+）==耳=煉C（OH-）+3游C（PO43-）+C（HP六O42-）+（H2PO4-）20笛23遣/5工/1居825甘肅沿省金木塔縣昂中學(xué)態(tài)焦世渡軍恨ww鏡w.吃sg盼hx晚y.獎(jiǎng)co涂m三、注離子日不能壟共存纖的類杏型：1、因捧生成準(zhǔn)沉淀忌而不擁能共講存：Ag++Cl-=Ag擦Cl↓2、因生束成氣浸體而散不能客共存未：2H++允S2-=強(qiáng)H2S轟↑3、因生黎成難致電離景物質(zhì)參而不錫能共閃存：H++C繩lO-=HC嚇lO4、因氧?；€駛原反凱應(yīng)而簡(jiǎn)不能型共存舟：3F徐e2++烤4H++忽NO3-=率3F旁e3++涂NO蘋↑就+劉2H2O5、因雙穗水解蔬而不謠能共染存：Al3++3傍HC伯O3-==丟=A精l（OH）3↓+廳3倉(cāng)CO2↑20峰23育/5祥/1身826甘肅昆省金扔塔縣槍中學(xué)和焦世歉軍皇ww包w.川sg菊hx盆y.海co便m1、在刻強(qiáng)酸纖性溶懷液中嘆能大童量共涉存，燃并且蛾溶液擇為無糧色透固明的隸離子蒜組是滅（麻）A、NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B、K+、Na+、Al屯O2-、NO3-C、K+、Na+、Mn揚(yáng)O4-、SO42-D、Na+、K+、NO3-、HS炊O3-AC20倒23隸/5狹/1朗827甘肅毛省金啦塔縣礦中學(xué)織焦世追軍儀ww腿w.但sg今hx把y.陸co葬m2、在欺水電糧離出想的C（H+）=1野×1柴0-1井4mo時(shí)l/羅L的溶晃液中奔，一槐定能能大量腿共存欣的離非子組誼是（軟）A、K+、Fe2+、SO32-、Mn輝O4-B、Na+、Cl-、NO3-、SO42-C、Al3+、NH4+、Cl-、SO42-、D、Na+、Al蕉O2-、Br-、Cl-B20幅23夕/5冒/1職828甘肅淡省金白塔縣似中學(xué)頁(yè)焦世咐軍哀ww著w.荒sg溪hx以y.福co原m四、醫(yī)離子志方程讓式書游寫錯(cuò)個(gè)誤的10種類咬型：1、沒控寫“挺↑”槳：2H++移S2-=間H2S2、沒寫烏“↓傾”：Ag++Cl-=Ag壞Cl3、沒寫埋條件洞：Mn河O2+虹4H++架2C銹l-=項(xiàng)Mn2++除Cl2↑+睜2獲H2O4、沒配抱平：Fe2++夜Cl2=F狹e3++貧2C賠l-5、該分徑解的浸沒分耗解：2H++啞CO32-=歐H2CO320壘23餅/5罪/1邊829甘肅天省金翅塔縣識(shí)中學(xué)索焦世橫軍凡ww位w.捏sg斯hx嘩y.剖co用m6、不該見分解桌的分書解了俗：HC株O3-+侮H2O淋H2O畜+騎CO2↑劇+懇OH-7、不符攝合實(shí)伶際情研況的遮：Ca2++閥H2O學(xué)+急CO2=C砍aC勻O3↓敞+暑2H+8、該寫活離子塵的寫視分子飲