2018中考化學(xué)試題分類匯編

PAGEPAGE42016中考化學(xué)試題分類匯編——有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算姓名；日期；1.（2015?德陽(yáng)）將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體0.4g，并得到殘留固體6.4g．則原混合物粉末的質(zhì)量是（） A 8.0g B 11.2g C 16.0g D 24.8g2.現(xiàn)有10.6g碳酸鈉和8.4g碳酸氫鈉，分別與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，其中說(shuō)法正確的（）A．碳酸鈉消耗的氯化氫多B．碳酸鈉生成的二氧化碳多C．碳酸氫鈉消耗的氯化氫多D．碳酸氫鈉生成的二氧化碳多 3. （哈爾濱）實(shí)驗(yàn)室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，使之與500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干得到82.7g固體。則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．44%B．46%C．50%D．55%4. (郴州)某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，將50g該混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變，則生成二氧化碳的質(zhì)量是（）A．6gB．8gC．13.2gD．20g 1、（安徽）非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫”（鍍金）含有金、鐵（同其他成分忽略不計(jì)）。某同學(xué)取一定質(zhì)量的鐵畫邊角料，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，放出0.3gH2，剩余固體質(zhì)量為0.1g。(1)求樣品中鐵的質(zhì)量。(2)求樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、（福州）某碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉，根據(jù)圖11所示信息計(jì)算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）(反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)3.（益陽(yáng)）某同學(xué)向過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量／g充分反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量／g過(guò)氧化氫溶液二氧化錳固體與液體混合物質(zhì)量68.00.166.5請(qǐng)計(jì)算：（1）該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為▲。（2）該同學(xué)所用過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16）4.（呼和浩特）向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（1）計(jì)算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（要求寫出計(jì)算過(guò)程）（2）與氫氧化鈉溶液反應(yīng)所消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為克。5.（蘇州）二氧化硫是一種無(wú)色具有刺激性氣味的氣體，它進(jìn)入大氣后可形成硫酸型酸雨。⑴煤、石油、木柴中都含有硫元素，點(diǎn)燃后均會(huì)產(chǎn)生二氧化硫氣體，⑵為減少大氣污染，火力發(fā)電廠采用以下兩種方法吸收廢氣中的二氧化硫。①用氨水吸收廢氣中的二氧化硫，其反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為▲。已知：亞硫酸鹽不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化成硫酸鹽。②用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，其反應(yīng)原理是：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2。若1000kg廢氣中含有1.6kg的二氧化硫，則至少需要含90%碳酸鈣的石灰石多少千克才能將其完全吸收（寫出解題過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）？13.（婁底）馬英同學(xué)取某地石灰石樣品12g進(jìn)行測(cè)定實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后測(cè)得生成氣體的總質(zhì)量如下表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g2020202020生成氣體的總質(zhì)量/g1.12.2m4.44.4試求：（1）m的值為（2）12g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量等于（3）反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確至0.1）14.（南昌）為測(cè)定某氮肥中硫酸銨的純度（及質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是否與下圖標(biāo)簽相符合，小林取15g該氮肥樣品配成溶液，加入足量氯化鋇溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、烘干，測(cè)得沉淀質(zhì)量為23.3g。試通過(guò)計(jì)算確定該氮肥中硫酸銨的純度是否與標(biāo)簽相符。硫酸銨(NH4)2SO4純度：96%XX化肥有限公司【反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4硫酸銨(NH4)2SO4純度：96%XX化肥有限公司【解答】解：設(shè)樣品中（NH4）2SO4質(zhì)量為X（NH4）2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NH4Cl132233X23.3gX＝13.2g（NH4）2SO4樣品中（NH4）2SO4的純度：88%＜96%所以不屬實(shí)答：標(biāo)簽中硫酸銨的純度不屬實(shí)。15.（黃岡）某石灰水中含有氫氧化鈣2.96g，如果該石灰水吸收二氧化碳完全反應(yīng)變成白色沉淀，則可以吸收二氧化碳的質(zhì)量是多少？設(shè)：吸收二氧化碳的質(zhì)量為xCa（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O74442．96gx74：44==2.96g：x解得x=1.76g實(shí)驗(yàn)次數(shù)加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g12015220103206.8420n答：吸收二氧化碳的質(zhì)量為1.76g。16.（荊門）某研究學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把80g稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)過(guò)程所得數(shù)據(jù)如右表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)）。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：（1）表中n的數(shù)值為。（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1）6.8（2）66%（3）由試題分析20ｇ稀鹽酸恰好能與石灰石中的5ｇ碳酸鈣完全反應(yīng)解：設(shè)鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100735g20g×x100∶73＝5g∶（20g×x）x＝18.3%答：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.3%17.(武漢)向盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入一定量白色的硫酸銅固體粉末，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2％的無(wú)色溶液10g。請(qǐng)計(jì)算：（1）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是；（2）實(shí)驗(yàn)前試管中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。18.(襄陽(yáng))某純堿樣品中含有少量NaCl，小麗同學(xué)取該樣品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀鹽酸，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示。（提示：相關(guān)反應(yīng)為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）計(jì)算當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)：（1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是克。（2）此時(shí)所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出必要的計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到0.1%）。19.（孝感）將40g碳酸鈣高溫煅燒一段時(shí)間后，冷卻測(cè)得剩余固體質(zhì)量為35.6g,再向剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)結(jié)晶，理論上可得到固體氯化鈣的質(zhì)量為B A．無(wú)法確定 B．44.4g C．33.3g D．35.6g20.（孝感）小明喜歡養(yǎng)金魚，他上網(wǎng)查閱資料得知：魚缸中每升水的溶氧量低于0.003g時(shí)，魚就會(huì)死亡。過(guò)氧化鈣（CaO2）是一種化學(xué)增氧劑，其反應(yīng)原理是2CaO2+2H2O====2Ca(OH)2+O2↑請(qǐng)回答：（1）氧氣在水中的溶解度隨溫度的升高而。（2）小明將2.88g過(guò)氧化鈣放入盛有200L水的魚缸中，請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算分析，當(dāng)氧氣完全釋放后，魚缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假設(shè)產(chǎn)生的氧氣完全溶入水，其他因素忽略不計(jì))（1）減小 1分（2）解：設(shè)2.88gCaO2完全反應(yīng)生成O2的質(zhì)量為x.2CaO2+2H2O=Ca(OH)2+O2↑144322.88gx= 1分x=0.64g 1分則魚缸中水的溶氧量為0.64g÷200L=0.0032g/L 1分因?yàn)?.0032g/L>0.003g/L所以魚缸中水的溶氧量符合最低要求 1分21.(宜昌)實(shí)驗(yàn)室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，現(xiàn)取含碳酸鈣80%的石灰石12.5g和94.4g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）。求：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。22.（雅安）某種氧化銅樣品中混有少量木炭粉，為測(cè)定該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（N2不參加反應(yīng)，不考慮外界空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）。①該實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定的量：反應(yīng)前后裝置Ⅱ的質(zhì)量和的質(zhì)量②充分反應(yīng)后，裝置Ⅱ的質(zhì)量增加了0.44g，求參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量。（請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）③為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢?duì)反應(yīng)前取用10%的氫氧化鈉溶液要求是g。1)放入Ⅰ中的樣品（2分）（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為xCO2+2NaOHNa2CO3+H2O（1分）44800.44xx=0.8g（1分）≥8g（2分）（答到8g給1分，答到“≥”給1分）23.（2015年寧波市）某地規(guī)定工業(yè)排放的廢氣中S02的含量不得超過(guò)0.4mg／L。某興趣小組利用以下反應(yīng)：S02+I2+2H20=H2S04+2HI，測(cè)定某工業(yè)廢氣中S02的含量，測(cè)試裝置如圖所示。測(cè)試步驟：①碘溶液的配制：準(zhǔn)確稱取l.27g碘單質(zhì)，加入少量碘化鉀，先溶解在100mL水中，繼續(xù)加水配制成l000mL溶液。②取5mL上述溶液，加入試管中，滴入2～3滴淀粉試液。③把l00mL注射器的活塞推到底后，插入試管的橡皮塞中，如圖所示。然后緩緩向外拉,使吸入試管內(nèi)的廢氣與淀粉碘溶液充分接觸。每次抽取的氣體為l00mL，重復(fù)抽取n次，直到溶液的顏色變?yōu)闊o(wú)色(廢氣中的其它成分不與淀粉碘溶液反應(yīng))。(1)排放到空氣中的S02氣體主要來(lái)自于▲燃燒。(2)步驟②中，5mL溶液中溶有碘單質(zhì)▲mg，滴入淀粉試液后，溶液變?yōu)椤?3)按步驟測(cè)試某工業(yè)廢氣，抽取次數(shù)為80次后，溶液剛好變?yōu)闊o(wú)色。試計(jì)算該廢氣中S02含量，并判斷是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)?！痢痢僚茝?fù)方抑酸劑×××牌復(fù)方抑酸劑有效成分：氫氧化鎂作用用途：用于治療胃酸過(guò)量用法用量：口服，每次2片，每天3次藥物含量：每片含0.145g氫氧化鎂圖9解：設(shè)可消耗胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為mMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O582×36.50.145×2×3m580.145×2×3=2×36.5mm=1.095g服藥一天后胃液中剩余鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量=9.0g—1.095g=7.905g7.905g＞7.3g，不能恢復(fù)到正常范圍。25.(眉山)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣（其他成分不與水也不與鹽酸反應(yīng)）。為了測(cè)定雞蛋殼碳酸鈣的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）雞蛋含有的營(yíng)養(yǎng)素主要為。（2）計(jì)算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出簡(jiǎn)明的計(jì)算過(guò)程）。（1）蛋白質(zhì)（2）80％26.(樂(lè)山)在含氯化鈉雜質(zhì)的純堿13.6g中逐漸加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%稀鹽酸，所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示：(1)100g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量(2)完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（1）7.3g（2分）（2）解：設(shè)反應(yīng)中碳酸鈉、氯化鈉、二氧化碳的質(zhì)量分別為X、Y、Z，則Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（1分）1067311744X7.3gYZ106:73=X:7.3gX=10.6g（1分）73:117=7.3g:YY=11.7g（1分）73:44=7.3g:ZZ=4.4g（1分）所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(11.7+3)g/(13.6+100-4.4)g=13.5%（2分）27.（廣東）現(xiàn)有10%的Na2CO3溶液，請(qǐng)按下面要求計(jì)算：（1）106g上述溶液中所含溶質(zhì)量為g；（2）106g上述溶液與足量10%的鹽酸反應(yīng)，最多可生成CO2多少克？28.(佛山)一定條件下用NH3捕捉CO2的反應(yīng)為2NH3+3CO2——C3H3N3O3+3H2O，生成的三聚氰胺（C3H3N3O3，相對(duì)分子質(zhì)量為129）是重要的化工產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）三聚氰胺中C、H、N、O四種元素的質(zhì)量之比為。（2）每生產(chǎn)25.8kg三聚氰酸，可以捕捉CO2的質(zhì)量為。（3）Na2CO3溶液同樣能用于“捕捉”CO2，反應(yīng)為Na2CO3+H2O+CO2——2□，□中物質(zhì)的化學(xué)式為。（1）12:1：14:16（2）26.4Kg（3）NaHCO329.(佛山)某腐蝕印刷電路板的廢液中含有CuCl2和FeCl2，為了分析該廢液的組成，取1000g廢液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入廢鐵屑的質(zhì)量、析出Cu的質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下表：廢鐵屑的質(zhì)量/g20406080析出Cu的質(zhì)量/g12.825.63232（注：廢鐵屑中的雜質(zhì)不溶于廢液也不與廢液反應(yīng)，不考慮過(guò)濾中的損失。）（1）1000g廢液與足量廢鐵屑完全反應(yīng)，析出Cu的質(zhì)量為。（2）廢鐵屑中單質(zhì)Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）計(jì)算1000g廢液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）（4）1000g廢液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）（1）32g（2）56%（3）6.75%（4）6.4%30.(北京)乙炔（）是生產(chǎn)聚氯乙烯的重要原料。用電石（主要成分為）與水反應(yīng)可制取乙炔，最終還可得到電石渣。某電石渣中含氫氧化鈣,其余為雜質(zhì)，此電石渣可用于處理電鍍廠排出的酸性廢水。（1）乙炔中碳、氫元素的質(zhì)量比為。（2）100kg上述電石渣中氫氧化鈣的質(zhì)量為。（3）用上述電石渣處理含硫酸的酸性廢水（假設(shè)電石渣中的雜質(zhì)、廢水中其他成分均不參加反應(yīng)），求至少需要電石渣的質(zhì)量（寫出計(jì)算過(guò)程及結(jié)果）。（1）12：1（2）（3）解：設(shè)需要電石渣中的質(zhì)量為答：需要電石渣160kg．31.（揭陽(yáng)）某鋁制品的主要成分是Al和Cu，課外小組將200gNaOH溶液不斷地加到50g鋁制品中得到如下數(shù)據(jù)（已知金屬鋁既可以跟強(qiáng)酸反應(yīng)也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，而金屬銅不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次第四次加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g50505050剩余固體的質(zhì)量/g36.5239.59.5請(qǐng)回答以下問(wèn)題（1）該50g鋁制品中含有g(shù)銅。（2）求所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？9.5解：設(shè)所用氫氧化鈉的質(zhì)量為x2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑548013.5gx548013.5g=x解得x=20gNaOH%=20g/50g×100%=40%答：所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%32.(泉州)氮化鋁（AlN）被廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。在氮?dú)猓∟2）流中由氧化鋁與焦炭在高溫條件下制得氮化鋁：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。若有14kg的氮?dú)鈪⒓臃磻?yīng)，可生成氮化鋁的質(zhì)量為多少？33.2015?德陽(yáng)）CuSO4溶液對(duì)過(guò)氧化氫的分解有催化作用．取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%的過(guò)氧化氫溶液20g倒入小燒杯中，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量為0.75g的CuSO4溶液10.8g，使過(guò)氧化氫完全分解．試計(jì)算：（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所所得溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．解：（1）設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x．2H2O22H2O+O2↑683220g×8.5%xx=0.8g答：生成氧氣的質(zhì)量為0.8g．（2）反應(yīng)后所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=2.5%答：反應(yīng)后所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%．34.(平?jīng)?某補(bǔ)鈣劑說(shuō)明書的部分信息如右下圖所示?，F(xiàn)將有20片該藥劑制成的粉末與40g鹽酸混合（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），恰好完全反應(yīng)后稱得剩余物的質(zhì)量為55.6g?！癤X“XX”牌鈣片有效成分：CaCO3凈重：100g100片/瓶（2）該品牌補(bǔ)鈣劑每片含的CaCO3質(zhì)量為多少？（3）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為20g+40g-55.6g=4.4g設(shè)20片藥劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007344X40g×y4.4g(2)=解得：x=10g每片含CaCO3質(zhì)量為=0.5g(3)=解得：y=18.3%答：該品牌補(bǔ)鈣劑每片含的CaCO3質(zhì)量為0.5g，該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18.3%35.(黔東南)某化學(xué)興趣小組對(duì)某銅鋅合金樣品進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。稱取樣品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，實(shí)驗(yàn)情況如圖所示。求：（1）銅鋅合金匯中，Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是65%（2）所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：設(shè)反應(yīng)中消耗稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X，Zn+H2SO4===ZnSO4+H265986.5gX解得：X=9.8g所以，所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：36.（海南）海南石碌鐵礦，其礦石主要成分為Fe2O3。煉鐵的化學(xué)方程式為請(qǐng)計(jì)算：某鐵礦石，其中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為16t，理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為多少？37.(陜西)某化學(xué)興趣小組同學(xué)為回收一塊質(zhì)量為40g的銅鋅合金中的銅，將該合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，恰好用去稀硫酸100g，燒杯內(nèi)剩余固體質(zhì)量為27g。請(qǐng)完成下列分析及計(jì)算：（1）40g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是g。（2）計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。38.(大慶）“東方之星”沉船事故的發(fā)生牽動(dòng)了億萬(wàn)人民的心，幾百名潛水員參與了救援工作，他們佩帶的水下裝備中有供氧裝置，其原理是利用過(guò)氧化鈉與人體呼出的二氧化碳和水蒸汽反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)如下：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑(1)已知潛水員攜帶的供氧裝置中裝有3.9kg的過(guò)氧化鈉，潛水員在水下工作時(shí)每分鐘消耗氧氣約為6.67g，由此求得潛水員最多能在水下工作小時(shí)。（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)，以上數(shù)據(jù)均為模擬）(2)若將39g的過(guò)氧化鈉與69g水充分反應(yīng)（已知水在反應(yīng)中過(guò)量），求算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？39.（哈爾濱）為了測(cè)定某含雜質(zhì)7%的黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)中不含銅、鋅元素，雜質(zhì)不溶于水，不與其它物質(zhì)反應(yīng)，受熱也不分解），某化學(xué)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）配制上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是______；（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________；（3）根據(jù)已知條件列出求解100g該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量（x）的比例式為_(kāi)_________；（4）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________；（5）向過(guò)濾后所得濾液中加入87.4g水，則最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________；（6）欲將黃銅樣品中的銅轉(zhuǎn)化為銅鹽，可將過(guò)濾后所得的不溶性物質(zhì)洗滌、烘干，然后在空氣中加熱，充分反應(yīng)，則可得到含雜質(zhì)的氧化銅的質(zhì)量是__________，再經(jīng)過(guò)某些反應(yīng)及操作就得到了所需銅鹽。（1）40g（2）Zn+2HCl=ZnC12+H2↑（4）80%（5）13.6%（6）107g40.（荊州）如圖是某胃藥標(biāo)簽的部分內(nèi)容。小明同學(xué)測(cè)定該藥品中Na