第3節(jié)氧化劑和還原劑整合 作業(yè)

點(diǎn)燃3高溫高溫C．＋＋點(diǎn)燃3高溫高溫C．＋＋2CO．Ti＋2Cl=====TiCl△

氧還反化還原反應(yīng)的本質(zhì))A氧元素的得失C．子的得失或偏移

B化合價(jià)的升降D．分子中原子的重新組合列反應(yīng)中，既屬于化合反應(yīng)，又屬于化還原反應(yīng)的()A．2H＋OOB．CO＋HO＝CO2223C．＋H＝＋↑24

D．MgCO＋2HCl＝MgCl＋CO＋O32列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反的()A．BaCl溶液中滴加稀H22C．片放入CuSO溶液中4列變化過(guò)程，屬于還原反應(yīng)的()

B．鹽酸和氧化鐵反應(yīng)D．氫氣還原氧化銅A．HClMgCl2

B．NaNa

C．CO2

D．Fe列反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物屬于一種物質(zhì)的()A．＋2CO2

B．SiCl＋Si＋4HCl42高溫△2列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，表正確的()雙選是種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO：222KClO＋HO＋SO=====2ClO↑K＋2CO↑。列說(shuō)法不正確的()3224222A．KClO在應(yīng)中得到電子3C．CO在應(yīng)中被氧化22

B．是氧化產(chǎn)物2D．1molKClO參加反應(yīng)有mol電轉(zhuǎn)移38G、X、YZ均氯的含化合物。我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系未配平)：第1頁(yè)共8頁(yè)

電解223＋B＝＋2B33電解223＋B＝＋2B332、B、X點(diǎn)燃2

2(3)Y＋NaOHG＋＋O＋NaOH→X＋HO2這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序()A．Q、、Y、B．、Y、QZXC．G、、Z、QX．、X、GY、Q溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H＋＋2XO＝4

＋5Z＋22②

2③＋＝B＋22由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的()A反應(yīng)Z＋2

2

＝2A＋2Z可以進(jìn)行B．元在①③反應(yīng)中均被還原C．化性由強(qiáng)到弱的順序是XO、、B、A42D．原由強(qiáng)到弱的順序是A

2

在2Mg＋O的學(xué)反應(yīng)里素的化合價(jià)由低_______低_；2氧元素化合價(jià)降低的總數(shù)即氧原子得到電子的總數(shù)鎂素化合價(jià)升高的總數(shù)為，原子失去電子的總數(shù)，1molMg反時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物的量________。實(shí)室中迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)2KMnO＋16HCl＝2KCl2MnCl＋5Cl↑＋422此反應(yīng)在常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對(duì)鹽酸濃度要求不高。(1)已知高錳酸鉀和氯化錳都屬于溶性鹽，請(qǐng)把上述化學(xué)方程式改寫(xiě)為離子方程____________。(2)該反應(yīng)中，氧化劑是___________，還原劑是。有1mol氧劑參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量，生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約。雙)HCl在反應(yīng)過(guò)程中現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)________。A酸性

B還原性

C．化性

D．發(fā)(4)結(jié)合此反應(yīng)原理，聯(lián)系實(shí)際思，實(shí)驗(yàn)室處理含的廢液時(shí)，要特別注意什么問(wèn)題。4第2頁(yè)共8頁(yè)

＋－第1課＋－

氧還反解析化合價(jià)的升降是氧化還原反應(yīng)的外觀特征，電子的得失或偏移是氧化原反應(yīng)的本質(zhì)。答：C解析：四種基本反應(yīng)類(lèi)型中，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)、有單參加的化合反應(yīng)和所有置換反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)無(wú)質(zhì)生成分解反應(yīng)單參加的化合反應(yīng)和所有的復(fù)分解反應(yīng)為非氧化原反應(yīng)。由此可知A項(xiàng)合題意答案A解析A、B是子反應(yīng)但不是氧化還原反應(yīng)D氧化還原反應(yīng)，但不是離子反應(yīng)答：解析分析反應(yīng)前后相同的元素的化合價(jià)，所含元素化合價(jià)降低的即發(fā)生還反應(yīng)案D解析：要化合價(jià)升高的元素和化合價(jià)降低的元素存在于同一種生成物中種成物既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。答案D

解析：B

項(xiàng)，元素原子得失電子總數(shù)與實(shí)際不符，應(yīng)為：；CO元的化合價(jià)并沒(méi)有改變，應(yīng)為：51D項(xiàng)應(yīng)是Cl元的原子得到電子元的原子離子)失去電子，最后都變?yōu)榱?，?yīng)為：答：A解析由反應(yīng)K＋2HO，可知1molKClO在應(yīng)中得mol子，被還原為ClO(還原產(chǎn)物，O在應(yīng)中22324被氧化。答：BD解析這四個(gè)化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)中既有素的化合價(jià)升高有元素的化合價(jià)降低。在氯的含氧化合物中氯的化合價(jià)為正價(jià)。反(中氯的化合價(jià)為1降低，則中氯的化合價(jià)第3頁(yè)共8頁(yè)

322212一定升高，故化合價(jià)為；反應(yīng)中H的合價(jià)降低，則Cl的合價(jià)升，故化合價(jià)為X>Q；反應(yīng)3)Y中氯的化合價(jià)在、中的化合價(jià)的中間，則Q、YG中的化合價(jià)為Q>Y>G反應(yīng)中氯的化合價(jià)在、X中的化合價(jià)322212答：解析元在①反應(yīng)中被氧化，項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)氧化劑的氧化性于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，可得出：氧化性XO>Z>A＋，還原性A－>Z>X＋由還原性A＋－422可知，A項(xiàng)應(yīng)可以進(jìn)行。答：解：由題中的信息可知，在一個(gè)氧化還原反應(yīng)里，元素化合價(jià)變化數(shù)與元素化合價(jià)變化總數(shù)、原子得失電子數(shù)與原子得失電子總數(shù)是既有區(qū)別又有聯(lián)系的例在該反應(yīng)中氧元素化合價(jià)降低數(shù)是，化合價(jià)降低總數(shù)是2×2；氧原子得電子是2得電子總數(shù)2×2鎂元素化合價(jià)升高數(shù)是，化合價(jià)升高總數(shù)是2×＝；鎂原子失電子數(shù)是2，失電子總數(shù)是×2＝。答：244mol解：寫(xiě)離子方程式時(shí)要注意MnO是個(gè)原子團(tuán)離子，不能進(jìn)一步拆寫(xiě)。4反應(yīng)中，根據(jù)元素化合價(jià)的變化可知，氧化劑是KMnO，還原劑是，而，參加反應(yīng)的4molHCl并有都被氧化，被氧化的只有對(duì)應(yīng)于KMnO，氧化的HCl只mol)只4有被氧化的HCl中元才產(chǎn)生Cl，1molKMnO參反應(yīng)，對(duì)應(yīng)生成Cl，其在標(biāo)準(zhǔn)狀2況下的體積為－×molL根據(jù)以上分析，參加反應(yīng)的16mol中只有10mol被氧化了，另外的6molHClCl元的化合價(jià)沒(méi)有變化，直接轉(zhuǎn)化為、MnCl等鹽類(lèi)物質(zhì)“HCl→KClMnCl”變化中HCl22表現(xiàn)了酸性。由于MnO的氧化性很強(qiáng)它能在酸性不太強(qiáng)的情況下濃度不太大的－氧化為毒的Cl，42造成實(shí)驗(yàn)室的污染，故處理含MnO的液時(shí)，必須注意防止與含Cl－等易被氧化的離子的溶液混合，4要單獨(dú)妥善處理。答：(1)2MnO＋16H10Cl＝2Mn＋↑42(2)KMnOHClmolL(3)AB4(4)防止與含等原性離子的溶液混合，要獨(dú)妥善處理。第4頁(yè)共8頁(yè)

232232222232232222323332＝322323氧化為32

探鐵其合的化或原果汁是人們喜愛(ài)的飲料由于此飲料含有現(xiàn)的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具()A氧化性

B還原性

．堿性

D．性根據(jù)反應(yīng)式①2Fe＋＝2Fe＋Br＋＝2Br＋2Fe可判斷離子還原性由22強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A．Br、Fe、IB．I、、BrC．Br、I、FeD、、Br適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全應(yīng)后，溶液中的

和濃度相等。則已反應(yīng)的Fe

和未反應(yīng)的的質(zhì)的量比是()A．2∶B3∶2．∶D1雙選)下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的()A鐵與三氯化鐵溶液反應(yīng)＋

B．Fe(OH)跟鹽酸反應(yīng)Fe(OH)＋＝3

＋O2C．跟硝酸反應(yīng)：＋＝＋S↑2D．量氯氣通入碘化亞鐵溶液中＋＋3Cl＝＋2I＋6Cl22列物質(zhì)能將

，且能使單質(zhì)Fe由變?yōu)閮r(jià)是)A氫氣

B氯氣

C．鹽酸

D．硫知在性溶液中易被還原成2在水溶液中不可能發(fā)生的()

2

CoCl、I的化性依次減弱。下列反應(yīng)22A．＋6FeI＝＋23B．＋＝FeCl＋I(xiàn)222C．O＋＝Cl↑＋22D．＋2I＝＋I(xiàn)2列物質(zhì)反應(yīng)后一定有＋鐵生成的是()①過(guò)量的與反應(yīng)②Fe與量稀硫酸反應(yīng)后再向其中加H③)溶中加少量鹽22酸④和Fe的混合物溶于鹽酸中23A只有①C．有①②③

B只有①②D．部印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐液”的反應(yīng)為＋＝2FeCl＋CuCl，3向盛有FeCl溶的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的()3A燒杯中有銅無(wú)鐵C．杯中鐵、銅都有

B燒杯中有鐵無(wú)銅D．燒杯中鐵銅都無(wú)種只含鐵和氧兩元素組成的化合物樣A在溫時(shí)與足量的CO分反應(yīng)成氣體被足量第5頁(yè)共8頁(yè)

222323322322222323322322澄清石灰水吸收過(guò)濾，得沉淀的質(zhì)量是原樣品A質(zhì)量的倍下列說(shuō)法正確的()A．A一是Fe34B．A能是34C．A定是純凈物D．能與Fe形成的混合物34除去溶中的少量FeCl，加入，應(yīng)的離子方程式________________；除23去溶中的少量可入_反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________除溶液322中的少量CuCl，加入________反應(yīng)的離子方程式。2某學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和原性，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)不可少的一種玻璃儀器________。(2)請(qǐng)幫他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?。試劑：鐵粉溶、溶液、氯水、鋅片、銅片、KI淀溶液。32實(shí)驗(yàn)記錄劃斜線部分不必填寫(xiě))：序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

離子方程式

實(shí)驗(yàn)結(jié)論①

在FeCl溶中滴2入適量氯水

溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

Fe

具還原性②③

在FeCl溶中加2入鋅片在FeCl溶中加3入足量鐵粉

Zn＋＝＋FeFe＝

Fe

具氧化性④

在FeCl溶中加3入KI淀溶液

溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色結(jié)論：Fe只還原性Fe

具有氧化性；

既氧化性，又有還原性。(3)根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)既有氧化性，又有還原性的。填序號(hào))A．2

B．NaC．D．Cl

E．

2

．2參答解析：榨的蘋(píng)果汁在空氣中由淡綠色變成棕黃色，說(shuō)Fe

＋→＋發(fā)生了氧化反應(yīng)。入維生素可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說(shuō)明維生C有還原性，故選B答案B解析首先確定各反應(yīng)的還原(①含I的化合物，為含

＋的化合物)和還原產(chǎn)物(①為含F(xiàn)e

＋的化合物，②為含Br－的化合物，其次是根據(jù)還原劑的還性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，推出還原第6頁(yè)共8頁(yè)

222322333222322323232232性：I222322333222322323232232

＋，＋>Br

－，后綜合得出離子還原性強(qiáng)的順序?yàn)镮－>Fe＋>Br

－。答：解析由方程式＋＋＝

＋可知，若設(shè)生成＋為3mol，剩余Fe＋也mol，而參加反應(yīng)的Fe

＋為2mol故選A。答：A解析書(shū)寫(xiě)離子方程式要注意以下幾點(diǎn)①元素守恒；電守恒；③反原理正確。A此離子反應(yīng)能發(fā)生，該離子方程式也符合元素守恒，但電荷未配，正確的書(shū)寫(xiě)應(yīng)為2Fe

＋＋＝

＋。B．Fe(OH)是難溶于水的堿，鹽酸是強(qiáng)酸，兩者能發(fā)生反應(yīng)，且書(shū)寫(xiě)正確。3C

＋具有還原性具氧化性，因此生成物中不可能有＋，應(yīng)生成Fe3

＋。故該離子方程式不正確。D．于Fe答：BD

＋、－均具有還原性，都可被Cl氧化，因通入的Cl過(guò)，此離方程式正確。22解析：將

＋氧化為＋物質(zhì)就能使單質(zhì)Fe價(jià)為3價(jià)使單質(zhì)Fe由變?yōu)椋珒r(jià)的物質(zhì)，也就能將Fe＋氧化為Fe＋氯氣符合題意，氫氣不能氧化Fe使單質(zhì)Fe由0價(jià)為價(jià)，A、CD三不符合題意答案：B

＋，濃鹽酸和稀硫酸只能解析：化還原反應(yīng)中有很多規(guī)律，如本題用到的規(guī)律有：氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強(qiáng)，如果遇到兩種或多種還原劑時(shí)，還原性強(qiáng)的優(yōu)先失去電子等。在A中，亞鐵離子的還原性不如碘離子，應(yīng)該先把碘離子氧化，或者這樣想錯(cuò)誤的。

＋能將I氧化成I這物質(zhì)在水溶液中不會(huì)存在A顯是2答：A解析①的Cl氧化性強(qiáng)，它能將鐵氧化為價(jià)由不是在溶液中反應(yīng)，因此過(guò)量的鐵不2會(huì)將氯化鐵還原②Fe稀硫酸反應(yīng)只能生成Fe

＋，向其中加HO后由于HO是種常見(jiàn)的氧222化劑，能將

＋氧化成Fe；從面上看不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，但際上發(fā)生了

＋被H＋和硝酸根離子結(jié)合生成的HNO氧的反應(yīng)④中首先發(fā)生Fe與酸生成、與鹽酸生成FeCl的反應(yīng)，3233但題中未給出反應(yīng)物間相對(duì)量的關(guān)系，若鐵是足量的，則能將生成全部還原為FeCl。3答：C解析溶液發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋＝2FeCl＋＝2FeCl＋，當(dāng)銅