2022年廣東省惠州市禮村中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022年廣東省惠州市禮村中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A．非金屬性：Z<T<XB．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<QD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T>Q參考答案：BD2.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.銅片加入稀硫酸中:Cu+2H+=Cu2++H2↑B.鐵與稀硝酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2↑C.二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中:CO2+2OH-=CO32-+H2OD.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓參考答案：DA.銅與稀硫酸不反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O↑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.少量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式為:CO2+2OH-=CO32-+H2O，過量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式為:CO2+OH-=HCO3-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.稀硫酸與氫氧化銀溶液反應(yīng)的離子方程式為:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，選項(xiàng)D正確。答案選D。3.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是(

)A.24g鎂在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAC.1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D.常溫常壓下8gO3中含有8NA個(gè)電子參考答案：BA項(xiàng)，n（Mg）==1mol，Mg在足量O2中燃燒生成MgO，1個(gè)Mg原子失去2個(gè)電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1個(gè)NO2分子和1個(gè)CO2分子中都含有2個(gè)氧原子，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有氧原子數(shù)為2NA，正確；C項(xiàng)，由于CO和O2所處溫度、壓強(qiáng)未知，1LCO和1LO2的質(zhì)量無法比較，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，n（O3）==mol，1個(gè)O3中含有24個(gè)電子，含有的電子物質(zhì)的量為4mol，錯(cuò)誤；答案選B。4.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離

（

）A．過濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：C略5.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是()A.膠體的分散質(zhì)能通過濾紙孔隙，而濁液的分散質(zhì)不能B.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C.膠體分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C試題分析：本題考查了膠體的本質(zhì)特征，分散質(zhì)粒子的直徑在1nm～100nm之間為膠體，分散質(zhì)粒子的直徑大于100nm為濁液，分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm為溶液，其他的性質(zhì)如膠體透過濾紙，濁液不能，膠體可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，濁液、溶液不能等，均是由其分散質(zhì)粒子直徑大小來決定，故選C。6.許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（

）

A．氯、溴、碘

B．鈉、鎂、鋁

C．燒堿、氫氣

D．食鹽、淡水參考答案：D略7.下列各組物質(zhì)中，分子中的所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A．BeCl2、PCl5B．PCl3、N2C．COCl2（光氣）、SF6D．XeF2、BF3參考答案：B略8.合理開發(fā)和利用海水資源是世界各國研究的課題。下列對于海水利用的認(rèn)識錯(cuò)誤的是A．海水中蘊(yùn)藏有豐富的資源，人類可以大量開發(fā)，以彌補(bǔ)資源的短缺B．海水可以成為廉價(jià)的資源基地，但要合理開發(fā)，綜合利用C．可以用太陽能電解海水以獲取氫能源D．人類在利用海水時(shí)要兼顧海洋生物和海洋生態(tài)平衡參考答案：A略9.對下列各組物質(zhì)進(jìn)行區(qū)別的實(shí)驗(yàn)方案（見括號內(nèi)）不妥的是(

)A.鐵和銀（采用加鹽酸觀察其是否有氣泡產(chǎn)生的方法）

B.硫酸銨與氯化銨（采用加堿加熱聞其氣味的方法）C.NaCl與KCl（采用灼燒觀察焰色的方法）D.K2CO3與KNO3（采用加鹽酸觀察其是否有氣泡產(chǎn)生的方法）參考答案：B10.向四個(gè)體積相同的密閉容器（甲、乙、丙、?。┲蟹謩e充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是（）甲：在500℃時(shí)，10molSO2和6molO2反應(yīng)乙：在500℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應(yīng)丙：在500℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)?。涸?50℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)．A.乙、甲、丙、丁

B.甲、乙、丙、丁C.乙、甲、丁、丙

D.丁、丙、乙、甲參考答案：A甲和乙溫度相同，SO2的濃度相同，雖然甲中O2的濃度大于乙中，但是甲中沒有使用催化劑，乙中使用V2O5作催化劑，催化劑可使化學(xué)反應(yīng)速率增大幾個(gè)到十幾個(gè)數(shù)量級，O2的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響遠(yuǎn)小于催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)速率：乙甲；甲和丙溫度相同，甲中SO2、O2的濃度大于丙，反應(yīng)速率：甲丙；丙和丁，SO2、O2的濃度相等，丙中溫度高于丁，反應(yīng)速率：丙??；反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)椋阂壹妆?，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，會(huì)用控制變量法探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是解題的關(guān)鍵。注意催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響遠(yuǎn)大于濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。11.已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（），其物質(zhì)的量濃度為，取該硫酸與水混合，配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸（），其物質(zhì)的量濃度為，則分別為（

）

A、

B、

C、

D、參考答案：A略12.．1mol?L－1NaCl溶液的含義是

A．1L水中含有1molNaCl

B．溶液中含有1molNaCl

C．1L溶液中含有58.5gNaCl D．將58.5gNaCl溶于1L水中所得的溶液參考答案：C略13.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)說法中不正確的是()

A．化學(xué)反應(yīng)過程中一定有熱量釋放出來

B．化學(xué)反應(yīng)的特征是有新物質(zhì)生成

C．化學(xué)反應(yīng)的過程實(shí)際上是一個(gè)舊鍵斷裂，新鍵生成的過程

D．在一確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不相等

參考答案：A略14.下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是

（

）A．硅是制造太陽能電池的常用材料

B．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C．水玻璃可用作木材防火劑

D．硅是制取水泥的原料參考答案：D略15.下列離子方程式書寫正確的是A.二氧化硫使溴水褪色

SO2+Br2+2H2O＝2H++SO42－+2HBrB.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC.硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應(yīng)

Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓D.少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2＋SiO32－＋H2O＝CO32－＋H2SiO3↓參考答案：D二氧化硫使溴水褪色

SO2+Br2+2H2O＝4H++SO42－+2Br-，故A錯(cuò)誤；用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢CaCO3+2HAc=CO2↑+H2O+Ca2++2Ac-，故B錯(cuò)誤；硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2＋SiO32－＋H2O＝CO32－＋H2SiO3↓，故D正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(6分)按以下裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。①A中現(xiàn)象是______________________________________________________________②B中濃硫酸的作用是______________________________________________________③C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________④D中現(xiàn)象是______________________________________________________________,⑤E中收集的氣體是________________________________________________________參考答案：（6分，方程式2分，其余每空1分）①試管內(nèi)壁有無色液滴

②干燥CO2氣體（或吸收水蒸氣）

③④石灰水變渾濁

⑤O2略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）（1）CCl4和蒸餾水都是無色液體，請按下列要求用實(shí)驗(yàn)方法鑒別之。①只允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的CCl4和水，然后分別向其中加入少量的碘單質(zhì)，振蕩，呈紫紅色的液體是 ，呈棕黃色的液體是 。②不用任何試劑：用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是 ，上層液體是 。（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學(xué)生用過量的Na2CO3使Ca2+離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn)Na2CO3已過量的實(shí)驗(yàn)方法是

參考答案：（1）①CCl4;水②CCl4;水（2）取上層清液，繼續(xù)滴加Na2CO3，如沒有沉淀，證明Na2CO3已過量；或者取上層清液，滴加CaCl2，如果有沉淀生成，證明Na2CO3已過量

18.（4分）在下列反應(yīng)中：A、2F2+2H2O＝4HF+O2

B、2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑C、CaO+H2O＝Ca(OH)2

D、2H2O＝2H2↑+O2↑水只作氧化劑的是

，水只作還原劑的是

，水既作氧化劑又作還原劑的是

，水既不作氧化劑又不作還原劑的是

。參考答案：

略19.用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，寫出反應(yīng)的離子方程式。（1）鐵粉中混有少量鋁粉

；（2）FeCl2溶液中混