2022年河北省石家莊市新樂中山中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年河北省石家莊市新樂中山中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.16O和18O是氧元素的兩種核素，設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()。A．16O2與18O2互為同分異構(gòu)體B．16O與18O核外電子排布方式不同C．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個(gè)氧原子參考答案：D略2.

向絕熱恒容密閉容器中通人N2和H2,在一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡，n(H2)和n(NH3)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述一定正確的是A.c點(diǎn)表示NH3.生成速率與NH3分解速率相等Bc點(diǎn)和e點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率相等C平衡后再升高溫度，不利于氨的合成D.d點(diǎn)時(shí)：參考答案：略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是①加熱條件下,1molCl2與足量Fe粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA②12.Og熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1Na③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中的H原子數(shù)為NA④Hg羥基中含有的電子數(shù)為10Na⑤1molN2O和Na2O2固體混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA⑥溶液中，和離子數(shù)的總和小于NAA.①②⑤

B.①④⑥

C.①③⑥

D.②⑤⑥參考答案：D略4.下列說法錯(cuò)誤的是

A．一定溫度下，弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)

B．醋酸的電離常數(shù)Ka和醋酸鈉的水解常數(shù)Kb之間的關(guān)系為：Ka?Kb=Kw

C．平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)

D．合成氨的反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相同參考答案：DA、一定溫度下，弱酸的電離常數(shù)越大，說明電離程度越大，酸性越強(qiáng)，故A正確；B、，，Ka?Kb=c(H+)?c(OH-)=Kw，故B正確；C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故C正確；D、合成氨的反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，不應(yīng)該相同，故D錯(cuò)誤。5.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，存在不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

A.S→SO2→H2SO4→MgSO4

B.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

D.N2→NO→NO2→HNO3參考答案：C略6.天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘述正確的是（

）

A．若R為甲基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H10O7

B．該物質(zhì)中最多有7個(gè)碳原子共平面

C．lmol該化合物最多可與5molBr2完全反應(yīng)

D．若R為飽和烴基，lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4mol、8mol參考答案：D略7.把石墨棒和鐵片用下列a、b兩種方式放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃器皿中，經(jīng)過一段時(shí)間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是

A．Ⅰ和Ⅲ附近

B．Ⅰ和Ⅳ附近

C．Ⅱ和Ⅲ附近

D．Ⅱ和Ⅳ附近參考答案：A略8.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中含有0.5NA原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2NAC．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個(gè)參考答案：B略9.亞硝酸鈉(NaNO2)可將人體血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣結(jié)合的能力，誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解，下列敘述中表現(xiàn)亞硝酸鈉和維生素C的性質(zhì)正確的是()A．氧化性和還原性

B．還原性和氧化性C．氧化性和酸性

D．還原性和堿性參考答案：A略10.已知一定溫度下合成氨反應(yīng)：N2+3H2

2NH3（每生成2molNH3放出92.4kJ的熱量），在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①通入1molN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1，②通入2molN2和6molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是

A．Q2=2Q1

B．Q1<0.5Q2

C．Q1<Q2=184.8kJ

D．Q1=Q2<92.4kJ參考答案：B略11.在一定條件下硫酸銨的分解反應(yīng)為====

將反應(yīng)后的混合氣體通人氯化鋇溶液中，下列判斷正確的是

A．得到的沉淀是

B．得到的沉淀是和

C．一定無生成

D．無沉淀生成參考答案：B12.下列離子方程式書寫正確的是A．用稀氫氧化鈉吸收氯氣：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2OB．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+H2OC．向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3－+OH－＝CO2↑+H2O

D．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－參考答案：A略13.“納米技術(shù)”廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得的混合物具有的性質(zhì)是A.能全部通過半透膜 B.能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C.一定能導(dǎo)電

D.一定為懸濁液或乳濁液參考答案：B14.[化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑．實(shí)驗(yàn)室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實(shí)驗(yàn)裝置如下：2CH3CH2CH2CH2OH（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下

相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃密度/（g?cm﹣3）水中溶解性正丁醇74117.20.8109微溶正丁醚130142.00.7704幾乎不溶合成反應(yīng)：①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石．②加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135℃，維持反應(yīng)一段時(shí)間．分離提純：③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振蕩后靜置，分液得粗產(chǎn)物．④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣．⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g．請(qǐng)回答：（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序?yàn)?/p>

．（2）加熱A前，需先從（填“a”或“b”）口向B中通入水．（3）步驟③的目的是初步洗去

，振蕩后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的（填“上”或“下”）口分離出．（4）步驟④中最后一次水洗的目的為

．（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時(shí)應(yīng)收集（填選項(xiàng)字母）左右的餾分．a(chǎn)．100℃b．117℃c．135℃d．142℃（6）反應(yīng)過程中會(huì)觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液體逐漸增多至充滿時(shí)，上層液體會(huì)從左側(cè)支管自動(dòng)流回A．分水器中上層液體的主要成分為，下層液體的主要成分為．（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醚的產(chǎn)率為

．（保留兩位有效數(shù)字）參考答案：（1）先加入正丁醇，再加入濃硫酸；（2）b；（3）濃硫酸；上；（4）洗去有機(jī)層中殘留的NaOH及中和反應(yīng)生成的鹽；（5）d；（6）正丁醇；水；（7）34%．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序類似濃硫酸的稀釋；（2）冷凝水的水流方向和氣流方向相反，下口進(jìn)，上口出；（3）在反應(yīng)混合物中，濃硫酸能溶解于水，正丁醚不溶，正丁醇微溶于水，所以步驟③的目的是初步洗去濃硫酸；分液漏斗中振蕩靜置后，上層液體中為密度比水小的正丁醚和正丁醇，從分液漏斗的上口倒出；（4）步驟③巾最后一次水洗的目的為洗去有機(jī)層殘留的NaOH及中和反應(yīng)生成的鹽；（5）步驟⑤中，加熱蒸餾的目的是收集正丁醚，而正丁醚的沸點(diǎn)為142℃；（6）液體混合物加熱會(huì)蒸發(fā)出，經(jīng)過冷凝器降溫轉(zhuǎn)化為液體，由于正丁醇的密度比水小且微溶于水，故正丁醇在上層，水在下層；（7）實(shí)驗(yàn)前37g正丁醇的物質(zhì)的量為=0.5mol，根據(jù)方程式中正丁醇與正丁醚的相互關(guān)系可知正丁醚的理論產(chǎn)物物質(zhì)的量為=0.25mol，對(duì)應(yīng)正丁醚的質(zhì)量為0.25mol×130g?mol﹣1=32.5g，正丁醚的產(chǎn)率為%=34%．【解答】解：（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序類似濃硫酸的稀釋，故答案為：先加入正丁醇，再加入濃硫酸；（2）冷凝水的水流方向和氣流方向相反，下口進(jìn)，上口出，故答案為：b；（3）在反應(yīng)混合物中，濃硫酸能溶解于水，正丁醚不溶，正丁醇微溶于水，所以步驟③的目的是初步洗去濃硫酸；分液漏斗中振蕩靜置后，上層液體中為密度比水小的正丁醚和正丁醇，從分液漏斗的上口倒出，故答案為：濃硫酸；上；（4）步驟③巾最后一次水洗的目的為洗去有機(jī)層殘留的NaOH及中和反應(yīng)生成的鹽，故答案為：洗去有機(jī)層中殘留的NaOH及中和反應(yīng)生成的鹽；（5）步驟⑤中，加熱蒸餾的目的是收集正丁醇，而正丁醇的沸點(diǎn)為142℃，故應(yīng)收集142℃左右的餾分，故答案為：d；（6）分水器中收集到液體物質(zhì)，因正丁醇密度比水小且微溶于水，會(huì)分為上下兩層，上層為正丁醇，下層主要成分為水，故答案為：正丁醇；水；（7）實(shí)驗(yàn)前提供的37g正丁醇的物質(zhì)的量為=0.5mol，根據(jù)方程式中正丁醇與正丁醚的相互關(guān)系可知正丁醚的理論產(chǎn)物物質(zhì)的量為=0.25mol，對(duì)應(yīng)正丁醚的質(zhì)量為0.25mol×130g?mol﹣1=32.5g，正丁醚的產(chǎn)率為×100%=34%，故答案為：34%．15.下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是（）A．室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時(shí)會(huì)放出一些二氧化碳?xì)怏wB．20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%C．強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)D．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加參考答案：答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4，其流程如圖：已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙酸（沸點(diǎn)：13℃）．（1）在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是：．（2）請(qǐng)配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaBO2+SiO2+Na+H2﹣﹣﹣﹣NaBH4+Na2SiO3（3）第②步操作需要的玻璃儀器有：；第③步分離出NaBH4并回收溶劑，采用的操作方法是．（4）NaBH4與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)消耗1molNaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為．參考答案：1.除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣2.1；2；4；2；1；23.燒杯、漏斗、玻璃棒；蒸餾4.除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣

4NA考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．分析：NaBO2、SiO2、Na和H2在一定條件下反應(yīng)生成NaBH4、Na2SiO3，NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，且氫氣和氧氣混合加熱易產(chǎn)生爆炸現(xiàn)象，為防止NaBH4水解、防止產(chǎn)生安全事故，需要將裝置中的空氣和水蒸氣排出；NaBH4可溶于異丙酸，根據(jù)③知，②中加入的溶劑是異丙酸，NaBH4溶解于異丙酸、Na2SiO3不溶于異丙酸，難溶性固體和溶液采用過濾方法分離，通過過量得到濾液和濾渣，濾渣成分是Na2SiO3；異丙酸沸點(diǎn)：33℃，將濾液采用蒸餾的方法分離，得到異丙酸和固體NaBH4，（1）為防止安全事故發(fā)生和防止NaBH4水解，在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，從而排出空氣和水蒸氣；（2）該反應(yīng)中H元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)、Na元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式；（3）分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，然后確定儀器；熔沸點(diǎn)相差較大的可以采用蒸餾方法；（4）NaBH4與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，H元素化合價(jià)由﹣1價(jià)、+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式，根據(jù)NaBH4和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．解答：解：（1）NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，且氫氣和氧氣混合加熱易產(chǎn)生爆炸現(xiàn)象，為防止NaBH4水解、防止產(chǎn)生安全事故，需要將裝置中的空氣和水蒸氣排出；故答案為：除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣；（2）該反應(yīng)中H元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)、Na元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為4，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，故答案為：1；2；4；2；1；2；（3）②中加入的溶劑是異丙酸，NaBH4溶解與異丙酸、Na2SiO3不溶于異丙酸，所以第②步分離采用的方法是過濾，需要的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；熔沸點(diǎn)相差較大的可以采用蒸餾方法，異丙酸沸點(diǎn)：33℃，將濾液采用蒸餾的方法分離，得到異丙酸和固體NaBH4；故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；蒸餾；（4）NaBH4與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，NaBO2中B元素化合價(jià)為+3價(jià)，所以NaBH4中H元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)，所以H元素化合價(jià)由﹣1價(jià)、+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，反應(yīng)消耗1molNaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量=1mol×4×（1﹣0）=4mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA或2.408×1024；故答案為：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑；4NA．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識(shí)綜合應(yīng)用能力，涉及物質(zhì)分離提純、氧化還原反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)基本操作等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)且較基礎(chǔ)，難點(diǎn)是分析流程圖中發(fā)生的反應(yīng)、基本操作等，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(共12分)光合作用是綠色植物和其他自養(yǎng)型生物利用光能由簡(jiǎn)單化合物合成高能復(fù)雜分子的過程。光合作用中葉綠素分子與特殊的酶分子受體(MS)相結(jié)合，發(fā)生一系列氧化還原反應(yīng)?？茖W(xué)家們發(fā)現(xiàn)光合作用還存在許多變化形式，如有些細(xì)菌可用H2S代替H2O進(jìn)行光合作用生成結(jié)構(gòu)與性質(zhì)完全相似的產(chǎn)物。

我國(guó)科學(xué)家早在1946年就發(fā)現(xiàn)鈾吸收中子后可發(fā)生核裂變分裂成較小的碎片。如以一個(gè)慢中子轟擊發(fā)生核裂變時(shí)，能產(chǎn)生兩種核素72X、和若干快中子。快中子再與核素72X反應(yīng)可生成，繼而生成以上MS中金屬M(fèi)的一種核素。M是應(yīng)用最廣泛的金屬之一，在高溫高壓下與CO作用生成淡黃色液體A(A在高溫下可分解為M和CO)。含有M的一種深紅色化合物晶體B具有順磁性，在堿性溶液中B能把Cr(Ⅲ)氧化為CrO42-，而本身被還原成C。溶液中C可被氯氣氧化成B。固體C在高溫下可分解，其產(chǎn)物為碳化物D，劇毒的鉀鹽E和化學(xué)惰性氣體F。A繼續(xù)與CO作用可形成滿足18電子規(guī)則的金屬有機(jī)化合物M2(CO)9。(18電子規(guī)則指過渡金屬有機(jī)化合物中，金屬的價(jià)電子和配體提供或共享的電子總數(shù)等于18)。(1)M的元素符號(hào)為

；B的化學(xué)式為

。(2)寫出上述所有核化學(xué)反應(yīng)方程式。

(3)寫出B將Cr(Ⅲ)氧化為CrO42-的離子方程式。

(4)H2S代替H2O進(jìn)行光合作用的主要產(chǎn)物是

，該反應(yīng)能夠發(fā)生的主要原因是：

(5)(5)指出M2(CO)9中共有幾種不同的成鍵方式，畫出M2(CO)9的結(jié)構(gòu)式。

參考答案：(共12分)

(1)Fe

K3[Fe(CN)6]

(2分，各1分)(2)；

(3分，各1分)

(3)

(2分)

(4)碳水化合物(或葡萄糖)、硫

(1分)

(a)O和S是同族元素

(b)O2和S2的價(jià)電子數(shù)為12，可視為等電子體

(c)O2和S2中均有一個(gè)σ鍵，2個(gè)2中心3電子π鍵(鍵)

(1分，答對(duì)任意1點(diǎn)即可)(5)4種

(1分)（2分）略18.（14分）下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：①單質(zhì)中只有A為金屬，在大氣層高空釋放的蒸汽呈現(xiàn)明亮的橙黃色云霧，科學(xué)家由此可確定火箭在空中的位置；B、C、D為氣體，E為固體；C、E為有色物質(zhì)。②B與D可以生成化合物J，A與J反應(yīng)生成D和另一種化合物K，C與K反應(yīng)的產(chǎn)物含漂白液的有效成分，F(xiàn)、G、I的水溶液呈堿性。回答問題：（1）化合物K的電子式為_______________________。（2）F的水溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）__________________，寫出I與J反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

。（3）實(shí)驗(yàn)室制備C的離子反應(yīng)方程式為___________________________。（4）D在C中燃燒觀察到的現(xiàn)象是__________________________。（5）可利用B與D生成化合物J的反應(yīng)制成燃料電池，若1gD在B中燃燒生成氣態(tài)J時(shí)，放出120.9KJ的熱量，已知1molJ在氣化時(shí)吸熱44.0KJ，寫出表示D的燃燒熱的熱化學(xué)方程式

，利用K作電解質(zhì)溶液，寫出該燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)方程式_______________________________。參考答案：（14分）（1）

（2分）（2）S2—+H2O

HS—+OH—

（2分）（其他合理答案也可）NaH+H2O=NaOH+H2↑

（2分）（3）MnO2＋4H++2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

（2分）（4）蒼白色火焰，并伴有白霧生成

（2分）（5）H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－285.8kJ/mol

（2分）H2-2e—+2OH—=2H2O

（2分）略19.如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視，所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題．（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中．進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）得到如下兩組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始量/mol平衡梁/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/ninCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.63①實(shí)驗(yàn)1從開始到達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為．（精確到0.01，下同）②該反應(yīng)為（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=．（2）以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、氫氧化鉀為原料，鉑為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理

與甲烷燃料電池的原理相似．請(qǐng)寫出該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式：．（3）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為﹣285.8kJ?mol﹣1、﹣283.0kJ?mol﹣1和﹣726.5kJ?mol﹣1．請(qǐng)寫出甲醇（CH3OH）不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：．參考答案：（1）①0.13mol/（L?min）；②放；0.17；（2）CH3OCH3+160H﹣﹣12e﹣═2CO32﹣+11H2O；（3）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣443.5kJ?mol﹣1．考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；原電池和電解池的工作原理．.分析：（1）①已知平衡時(shí)c（H2）=1.6mol，所以c（