2022年河南省周口市天橋益民中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年河南省周口市天橋益民中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.通過(guò)復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的是

（

）A．物質(zhì)中只要有陰離子存在就一定存在陽(yáng)離子，有陽(yáng)離子存在也一定有陰離子B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物C．原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵D．原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低參考答案：D略2.有水存在時(shí)LiCl受熱水解，且LiOH易分解，現(xiàn)將LiCl水溶液蒸干并灼燒后，再熔化進(jìn)行電解．下列有關(guān)電極產(chǎn)物的判斷正確的是（） A．陽(yáng)極產(chǎn)生H2 B．陽(yáng)極產(chǎn)生O2 C．陰產(chǎn)生Li和H2 D．陰極只產(chǎn)生H2參考答案：B考點(diǎn)：電解原理．分析：已知有水存在時(shí)LiCl受熱水解，且LiOH易分解．現(xiàn)將LiCl水溶液蒸干并灼燒，得到的是Li2O，電解熔融的氧化鋰，鋰離子在陰極得到電子析出，氧離子在陽(yáng)極是電子生成氧氣；解答：解：已知有水存在時(shí)LiCl受熱水解，且LiOH易分解，LiCl+H2O?LiOH+HCl，現(xiàn)將LiCl水溶液蒸干并灼燒，平衡正向進(jìn)行得到氫氧化鋰，氫氧化鋰分解得到的是Li2O，電解熔融的氧化鋰，鋰離子在陰極得到電子析出金屬Li，氧離子在陽(yáng)極失電子生成氧氣；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解和電解原理的應(yīng)用，注意蒸干灼燒得到的物質(zhì)組成是解題關(guān)鍵，題目難度中等．3.用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液，若保持溫度不變，則一段時(shí)間后（

）

A．溶液的pH變大

B．c(Na+)與c(SO42-)的比值變大

C．溶液濃度變大，有晶體析出

D．溶液濃度不變，有晶體析出

參考答案：D略4.既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是

A．甲烷

B．苯

C．乙烯

D．環(huán)己烷參考答案：C略5.反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g)；△H>0，達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A．加壓

B．減壓

C．減小E的濃度

D．降溫參考答案：D略6.研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D．AgCl是還原產(chǎn)物參考答案：B7.相同碳原子數(shù)的烷烴、烯烴、炔烴，在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，需要空氣量的比較中正確是（

）A．烷烴最多

B．烯烴最多C．炔烴最多

D．三者一樣多參考答案：A略8.下列說(shuō)法中正確的是（）①化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞

②普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

③活化分子比普通分子具有較高的能量

④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合

⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程

⑥活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．A．①③④⑤

B．②③⑥

C．③④⑤⑥

D．②④⑤參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析：分子間的碰撞分為有效碰撞和無(wú)效碰撞，活化分子之間發(fā)生的有合適取向的碰撞成為有效碰撞，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，必須分子間發(fā)生有效碰撞，有效碰撞的過(guò)程中原子進(jìn)行重新組合，該過(guò)程中部分舊化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，生成了新的物質(zhì)，據(jù)此解答．解答：解：①活化分子間有合適的取向，發(fā)生的碰撞為有效碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故①正確；②普通分子間的碰撞為無(wú)效碰撞，不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；③活化分子比普通分子具有較高的能量，故③正確；④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的段裂和新鍵的形成，即原子的重新組合，故④正確；⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程，故⑤正確；⑥活化分子之間發(fā)生的有合適取向的碰撞成為有效碰撞，發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故⑥錯(cuò)誤；故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了有效碰撞、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)等，難度中等．9.將含有0.4molCuSO4和0.2molKCl的水溶液1L，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出19.2gCu，此時(shí)在另一電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（忽略水中溶解）A．3.36L

B．4.48L

C．5.60L

D．6.72L參考答案：B10.下圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)

X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(S)△H＜0的反應(yīng)過(guò)程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是A升高溫度

B增大Y的濃度

C降低溫度

D增大體系壓強(qiáng)參考答案：D略11.常溫下，能溶于濃HNO3的單質(zhì)是（

）。A.Al

B.Fe

C.Cu

D.Au參考答案：C略12.下列物質(zhì)中含有離子鍵的是A.CO2

B.NaF

C.HCl

D.NH3參考答案：BA.CO2分子中碳氧原子之間是共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B.NaF中含有離子鍵，B正確；C.HCl分子中H與F之間是共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D.NH3分子中H與N之間是共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，因此掌握離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件是解答的關(guān)鍵。13.(6分)(1)下列化肥屬于氮肥的是。

A.NH4ClB.KClC.(NH4)2SO4D.K2SO4E.NH4NO3F.Ca(H2PO4)2G.尿素[CO(NH2)2]H.NH4HCO3I.草木灰(2)上述化肥中,不能與草木灰等堿性肥料混合施用的是。

參考答案：(1)A、C、E、G、H(2)A、C、E、F、H解析：(1)氮肥就是以含有氮元素為主的肥料,所以答案為A、C、E、G、H;B、D、I為鉀肥;F為磷肥。(2)草木灰的主要成分為K2CO3,且顯堿性,因此銨態(tài)氮肥均不能與草木灰混用,因OH-結(jié)合生成NH3,揮發(fā)失去肥效,又Ca(H2PO4)2中Ca2+CaCO3沉淀,且H2OH-反應(yīng),也不能混用。14.．有機(jī)物①CH2OH(CHOH)4CHO

②CH3CH2CH2OH

③CH2＝CH—CH2OH

④CH2＝CH—COOCH3

⑤CH2＝CH—COOH中，既能發(fā)生還原、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是（

）

A．③⑤

B．①③⑤

C．②④

D．①③參考答案：B略15.有M、N兩種溶液，各含下列10種離子中的5種：Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、Fe3+、CO32-、NH4+、SO42-、H+。已知兩種溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽(yáng)離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是

(

)

A．OH-、S2-

B．SO42-、NO3-

C．OH-、NO3-

D．S2-、SO42-參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是________(填序號(hào))。A．K2Cr2O7

B．NaClO

C．H2O2

D．KMnO4(2)物質(zhì)Y是________。(3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？______，原因是________________________________________________________________________。(4)除去Fe3＋的有關(guān)離子方程式是________________________________________________________________________。(5)加氧化劑的目的是________________________________________________________________________。(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？________，應(yīng)如何操作？________________________________________________________________________。參考答案：(1)C(2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3](3)不能因加堿的同時(shí)也會(huì)使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等](5)將Fe2＋氧化為Fe3＋，便于生成沉淀而與Cu2＋分離(6)不能應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)解析：(1)能把Fe2＋氧化為Fe3＋，同時(shí)又不能引入新的雜質(zhì)，符合要求的只有H2O2。(2)當(dāng)CuCl2溶液中混有Fe3＋時(shí)，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3與溶液中的H＋作用，從而使水解平衡右移，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加堿法使Fe3＋沉淀，同時(shí)也必將Cu2＋沉淀。(6)為了抑制CuCl2水解，應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。①

②

③

④

⑤

⑥⑦

⑧

⑨⑩

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為

（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）。（2）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是

。A．分子中含有分子間氫鍵

B．屬于含有極性鍵的非極性分子C．只含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)p-p的π鍵

D．該氫化物分子中②原子采用sp2雜化（3）某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的18電子的X分子的結(jié)構(gòu)式為

；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y，將過(guò)量的Y氣體通入盛有含⑩元素的硫酸鹽溶液中，反應(yīng)過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：

；反應(yīng)過(guò)程中的離子方程式為

。

（4）比較③，⑤，⑥，⑦，⑧五種元素的電負(fù)性大小，由小到大排列的順序?yàn)?/p>

（用元素符號(hào)表示）。（5）⑩元素單質(zhì)晶體是面心立方體,立方體的每個(gè)面5個(gè)⑩原子緊密堆砌，⑩原子半徑為dcm，求該金屬的密度為_(kāi)_