山東省青島市私立海山學(xué)校高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省青島市私立海山學(xué)校高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）。關(guān)于混合粉末的組成判斷正確的是

A．一定含CuO和C

B．一定含F(xiàn)e2O3、CuO和CC．一定含CuO和C，一定不含Al

D．氣體Z為純凈物參考答案：A略2.在2L恒容密閉容器中充入A(g)和B(g),發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(s),所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(A)n(

B)n(C)①6000.300.200.30②7000.200.300.24③8000.100.10a

下列說法不正確的是（

）A.實驗①中，若5

min時測得n(B)=0.050mol,則0至5

min時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(A)=0.015mol/(L·min)B.實驗②中達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，平衡常數(shù)不變C.700℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0D.實驗③

中，達(dá)到平衡時，a>0.10參考答案：DA.實驗①中，若5min時測得n(B)=0.050mol，則0至5min時間內(nèi)消耗B0.150mol，平均反應(yīng)速率v(A)=v(B)=0.015mol/(L·min)，故A正確；B.該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量不變化，實驗②中達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，A的轉(zhuǎn)化率不變，平衡常數(shù)不變，故B正確；C.700℃時各物質(zhì)平衡濃度：c(A)=0.04mol/L，c(B)=0.09mol/L，c(C)=0.12mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==4.0，故C正確；D.實驗①平衡時n(C)>實驗②平衡時n(C)，表明升溫平衡左移，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小。實驗③中，達(dá)到平衡時，若a>0.10，則c(A)<0.025mol/L，c(B)<0.025mol/L，c(C)>0.05mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K>4.0，故D不正確。故選D。3.電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的電離情況，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）：

酸或堿電離常數(shù)（Ka或Kb）CH3COOH1.8×10-5HF3.53×10-4HCN5×10-10H2SO3Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.02×10-7NH3·H2O1.8×10-5

溶度積常數(shù)可以表示難（微）溶物的溶解度情況，下表是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）：難（微）溶物溶度積常數(shù)（Ksp）BaSO41×10-10BaCO32.6×10-9Mg(OH)25.61×10-12MgCO36.82×10-6下列說法正確的是：A、酸性：HF>CH3COOH>H2SO3>HCNB、根據(jù)溶度積常數(shù)（Ksp），甲同學(xué)認(rèn)為除NaCl溶液中少量的MgCl2雜質(zhì)需要加稍過量的NaOH溶液，而不是Na2CO3溶液；乙同學(xué)認(rèn)為即使在BaSO4懸濁液中加過量的純堿溶液，BaSO4也不會轉(zhuǎn)化為BaCO3C、濃度相同的NaCN溶液和HCN的溶液等體積混合，其pH>7，溶液中各離子濃度大小為：c(OH－)>c(H+)>c(Na+)>c(CN－)D、CH3COONH4水溶液顯中性，是因為根據(jù)電離常數(shù)，CH3COO－結(jié)合H+與NH4+結(jié)合OH－生成弱電解質(zhì)的程度一樣，導(dǎo)致水溶液中的H+與OH－濃度相等參考答案：D略4.下列過程中△H＜0的是

（

）A．氯酸鉀分解制氧氣

B．實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制氨氣C．煅燒石灰石制生石灰

D．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)

參考答案：略5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．常溫下加水稀釋時c（H+）/c（OH﹣）明顯增大的溶液：CH3COO﹣、Ba2+、NO3﹣、Br﹣B．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣C．由水電離的c（OH﹣）=10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣參考答案：A【考點】離子共存問題．【分析】A．加水稀釋時c（H+）/c（OH﹣）明顯增大，顯堿性；B．pH=1的溶液，顯酸性；C．由水電離的c（OH﹣）=10﹣13mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液；D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液，具有氧化性．【解答】解：A．加水稀釋時c（H+）/c（OH﹣）明顯增大，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B．pH=1的溶液，顯酸性，H+、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B錯誤；C．由水電離的c（OH﹣）=10﹣13mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在CO32﹣，故C錯誤；D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液，具有氧化性，不能存在還原性離子S2﹣、SO32﹣，故D錯誤；故選A．6.下列說法或表示法正確的是

A．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H=-285.8kJ·mol-1

B．等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

C．根據(jù)中和熱△H=-57.3kJ·mol-1，可知將含0.5molH2SO4的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量一定等于57.3kJ

D．由C（s，石墨）→C（s，金剛石）△H=+1.9kJ·mol-1

可知，石墨比金剛石穩(wěn)定參考答案：D略7.能證明SO2具有漂白性的是

（

）

A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后溶液褪色

B．含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體紅色消失

C．品紅溶液中通入SO2氣體紅色消失

D．溴水中通入SO2氣體后溶液褪色參考答案：C略8.下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是①用乙醇和濃硫酸加熱除去乙酸乙酯中的少量乙酸。

②用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽。

③將氯氣的制備和性質(zhì)實驗聯(lián)合進(jìn)行可以減少實驗中的空氣污染。

④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子。⑤用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴。⑥測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量,加熱坩堝中晶體完全失水后在空氣中冷卻，再稱量。⑦配制0.1mol/L的鹽酸500mL，要用膠頭滴管、燒杯、玻棒、天平、500mL容量瓶等儀器。A.②③⑤

B.①②③⑤

C.①③④⑦

D.②④⑤⑥參考答案：A9.下列實驗方案不合理或敘述錯誤的是①加熱乙酸和乙醇的混合液制備乙酸乙酯

②向含有少量甲苯的苯中滴加酸性高錳酸鉀溶液，然后分液除去甲苯

③向乙醛和1－己烯中分別加入溴水，通過觀察顏色變化區(qū)別二者

④讓乙烷和乙烯的混合氣體通過酸性高錳酸鉀濃溶液以凈化乙烷

⑤用啟普發(fā)生器制備乙炔A.全部

B.①③⑤C.①③

D.②③④參考答案：A略10.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活聯(lián)系緊密，下列說法不正確的是

A．用在航天飛機(jī)中的新型陶瓷復(fù)合材料屬于無機(jī)非金屬材料

B．鐵強(qiáng)化醬油可通過膳食補(bǔ)充人體所需的鐵元素

C．生物質(zhì)能是可再生能源，利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能

D．鋼鐵設(shè)備與外加直流電源的正極相連可以防止鋼鐵腐蝕參考答案：D11.下列實驗操作中，先后順序正確的是A.稀釋濃硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水B.為測定硫酸銅晶體的結(jié)晶水含量，稱樣時，先稱取一定量的晶體，后放入坩堝中C.為檢驗酸性溶液中的Cl-和，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液D.在制取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過水（或飽和食鹽水），后通過濃硫酸參考答案：D

A.稀釋濃H2SO4時應(yīng)先在燒杯里加水，再緩慢倒入濃H2SO4并不斷攪拌；B.測定CuSO4·5H2O的結(jié)晶水含量，應(yīng)先用天平稱量空坩堝的質(zhì)量，再加入晶體稱量；C.檢驗酸性溶液中的Cl－和SO應(yīng)先加Ba（NO3）2再加AgNO3；D.制取干燥純凈的Cl2時，先使Cl2通過水（或飽和食鹽水）可除去其中混有的HCl。12.將pH相同的三種酸性溶液露置于空氣中一段時間后，溶液的ｐH隨時間的變化情況如圖所示：則a、b、c三種溶液分別可能為：

A．H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液

B．氯水、稀HNO3溶液、NH4Cl溶液

C．H2SO3溶液、稀HCl溶液、氯水

D．H2S溶液、濃鹽酸、H-2SO3溶液參考答案：A略13.由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是

(

)A．鋅

B．鐵

C．鋁

D．鎂參考答案：C略14.把VL含有Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鋁離子完全轉(zhuǎn)化為[Al（OH）4]－；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO4。則原混合溶液中Na＋的濃度為

A．mol·L－1

B．mol·L－1

C．mol·L－1

D．mol·L－1參考答案：A略15.鋅—空氣電池可能成為未來的理想動力源，該電池的電解質(zhì)溶液可以是酸性或堿性。在堿性溶液中該電池總反應(yīng)可表示為：2Zn＋4NaOH＋O2===2Na2ZnO2＋2H2O。下列有關(guān)鋅－空氣電池說法正確的是A．堿性電解質(zhì)溶液中正極反應(yīng)式為：4OH－-4e－===O2↑＋2H2OB．堿性或酸性電解質(zhì)溶液中，該電池正極反應(yīng)式相同C．該電池工作時，Na＋移向負(fù)極D．每生成1molZnO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗證的部分儀器裝置(加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去，已知乙醇的沸點為78.5℃)，請根據(jù)要求完成下列問題(儀器裝置可任意選用，必要時可重復(fù)選擇，a、b為旋鈕)。（1）將A中a旋鈕打開，通入CO和CO2的混合氣體，欲得到純凈干燥的CO，裝置的連接順序為：A接_______(填寫裝置代號)；若要驗證CO的還原性及氧化產(chǎn)物，E內(nèi)應(yīng)放置______，裝置的連接順序為：A→C→B→E→C→G，能驗證CO氧化產(chǎn)物的實驗現(xiàn)象是___________。（2）完成（1）實驗后，將A中a旋鈕關(guān)閉，并在E內(nèi)換成放置Na2O2，按A→E→D→B→H裝置順序，制取純凈干燥的O2，并用O2氧化乙醇。①為獲得氧氣，關(guān)閉a旋鈕后，首先需進(jìn)行的操作是

。②將試管K放入水溫78.5℃或略高于78.5℃的水浴中加熱的目的是

。m中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________③若想觀察到試管n中有紅色沉淀出現(xiàn)，還需要進(jìn)行的操作是

。參考答案：（12分）(1)B；CuO；（2分）AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁

（2分）(2)①打開旋鈕b，加入濃硫酸

（2分）②為了得到平穩(wěn)的乙醇蒸汽流

（2分）

2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O

（2分）

③取出試管n并用酒精燈加熱

（2分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：⑴Y在元素周期表中的位置為________________。⑵上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______________（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是________________（寫化學(xué)式）。⑶Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。⑷X2M的燃燒熱ΔH＝－akJ·mol－1，寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________________________________________________。⑸ZX的電子式為___________；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為___________________________。參考答案：（13分）⑴第二周期第ⅥA族⑵HClO4

H2S⑶Cl2、O3、ClO2（任寫兩種，其他合理答案均可）⑷H2S(g)+O2(g)＝SO2(g)+H2O(l)；ΔH＝－akJ·mol－1⑸Na+[]－

NaH+H2O＝NaOH+H2↑略18.現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_____反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），且m+n____p(填“＞”“=”“＜”)。(2)減壓使容器體積增大時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若加入B(維持體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________。(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將_________。(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量____

_____。(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色______

_；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣后，再次建立平衡時與原平衡相比，氣體混合物顏色____

___(填“變深”“變淺”或“不變”)。參考答案：（1）放熱

＞（2）增大（3）增大（4）減?。?）不變（6）變深

不變略19.(10分)A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示(提示：RCH=CHR'在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R'COOH，其中R和R'為烷基)。

回答下列問題：

(1)直鏈化合物A的相對分子質(zhì)量小于90，A分子中碳、氫元素的總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.814，其余為氧元素，則A的分子式為_____________；

(2)已知B與NaHCO3溶液完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為1：2，則在濃硫酸的催化下，B與足量的C2H5OH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___反應(yīng)類型為_____：

(3)A可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________

(4)D的同分異構(gòu)體