四川省成都市東南里中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

四川省成都市東南里中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有A．兩個羥基

B．一個醛基

C．兩個醛基

D．一個羧基參考答案：D2.儲存濃的鐵罐外口會出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)濃的

A．吸水性和酸性

B．脫水性和吸水性

C．強(qiáng)氧化性和吸水性

D．不揮發(fā)性和酸性參考答案：A3.下列圖示裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福築A、濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)制取二氧化硫，裝置中缺少加熱裝置，選項A錯誤；B、氯化銨與熟石灰共熱制取氨氣且裝置使用合理，選項B正確；C、制取乙酸乙酯時導(dǎo)管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中，應(yīng)懸于溶液上方，選項C錯誤；D、石油分餾時溫度計用于測定蒸氣的溫度，應(yīng)置于蒸餾燒瓶支氣管口中央，選項D錯誤。答案選B。4.最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了氧元素的一種新的粒子O4．對于這種新粒子，下列說法不正確的是（）A．它與氧氣互為同素異形體 B．它是氧元素的一種同位素C．它的摩爾質(zhì)量是64g﹒mol﹣1 D．它具有很強(qiáng)的氧化性參考答案：B【考點】同位素及其應(yīng)用；同素異形體．【分析】A．由同種元素組成的不同單質(zhì)叫同素異形體；B．同一元素的不同原子互稱同位素；C．摩爾質(zhì)量以g/mol作單位數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量；D．O4有強(qiáng)氧化性．【解答】解：A．O2、O3、O4是氧的三種同素異形體，故A正確；B．O4是分子不是原子，同位素必須是原子，故B錯誤；C．O4的摩爾質(zhì)量為64g/mol，故C正確；D．O4的氧化性比O3強(qiáng)，故D正確．故選B．5.下列敘述正確的是（

）A．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)B．二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)C．氧化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子D．在氯酸鉀和二氧化錳混合物共熱制備氧氣的反應(yīng)中，氯酸鉀既是氧化劑又是還原劑參考答案：DA．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石就不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，故H2CO3是電解質(zhì)，故B錯誤；C．氯化鈉在水中可電離出鈉離子和氯離子，不需要通電，故C錯誤；D．KClO3既是氧化劑又是還原劑，故D正確；故選D。6.把1體積CH4和4體積Cl2組成的混合氣體充入大試管中。將此試管倒立在盛有AgNO3溶液的水槽中，放在光亮處，片刻后發(fā)現(xiàn)試管壁上有油狀液滴出現(xiàn)，該油狀液滴可能是________，水槽中還觀察到________，原因是________(用離子方程式解釋)。若向水槽中再滴入幾滴紫色石蕊試液又觀察到________，原因是___________________________。參考答案：CH2Cl2、CHCl3、CCl4有白色沉淀產(chǎn)生Ag＋＋Cl－=AgCl↓溶液變紅因反應(yīng)生成HCl溶于水使溶液顯酸性CH4和Cl2光照生成CH3Cl(氣體)、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，隨著反應(yīng)進(jìn)行，Cl2不斷消耗，黃綠色逐漸消失，又由于生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下均為無色液體，Cl2易溶于有機(jī)溶劑，使試管壁上有黃色油滴；因生成的HCl易溶于水，反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，水位在試管內(nèi)上升，HCl溶于水后，與AgNO3反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，同時溶液中溶質(zhì)為HCl，故加入紫色石蕊試液后溶液變紅。

7.下列說法不正確的是

（

）

A.濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于l00nm，不能通過濾紙

B.膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于l00nm但大于1nm，能通過濾紙

C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體

D.將氯化鐵濃溶液和氫氧化鈉濃溶液混合，能得到氫氧化鐵膠體參考答案：D略8.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是①液氯、干冰、碘化銀均為化合物

②堿石灰、鹽酸、水玻璃均為混合物③明礬、小蘇打、次氯酸均為電解質(zhì)

④牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽A．①②B．②③

C．③④

D．②③⑤參考答案：B略9.用自來水養(yǎng)金魚之前,需把水先在陽光下暴曬一段時間的目的是：（

）A.增加水中O2含量

B.提高水溫C.紫外線殺菌消毒

D.除去次氯酸參考答案：D略10.在濃硫酸與含有水分蔗糖的作用過程中沒有體現(xiàn)的性質(zhì)是A.酸性

B.脫水性

C.強(qiáng)氧化性

D.吸水性參考答案：A略11.在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì)：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S為反應(yīng)物，則另一反應(yīng)物是()A．FeCl3

B．FeCl2C．S

D．HCl參考答案：A略12.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

（

）A.HClO

B．Cl2

C.NaHCO3

D．CO2參考答案：D略13.下列結(jié)論錯誤的是（）A．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4B．微粒半徑：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．金屬性：K＞Ca＞Mg＞Be參考答案：B【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；B．一般來說，離子核外的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越??；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；D．同主族元素的單質(zhì)從上到下，金屬性增強(qiáng)，同周期元素的單質(zhì)從右到左，金屬性增強(qiáng)．【解答】解：A．非金屬性F＞Cl＞S＞P＞Si，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故A正確；B．一般來說，離子核外的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則應(yīng)為K+＞S2﹣＞Cl﹣＞Al3+，故B錯誤；C．非金屬性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故C正確；D．同主族元素的單質(zhì)從上到下，金屬性增強(qiáng)，同周期元素的單質(zhì)從右到左，金屬性增強(qiáng)，則金屬性：K＞Ca＞Mg＞Be，故D正確．故選B．【點評】本題綜合考查元素周期律知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點，注意把握比較的角度以及相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．14.

下列由事實得出的結(jié)論錯誤的是A．1991年國際上第一次采用張青蓮測定的銦元素的精確原子量作為標(biāo)準(zhǔn)數(shù)據(jù)，說明中國人的科學(xué)水平具有國際競爭能力。B．門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學(xué)研究既要繼承又要創(chuàng)新C．C60是英國和美國化學(xué)家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國際科技合作的重要性D．科恩和波普爾因理論化學(xué)方面的貢獻(xiàn)獲諾貝爾化學(xué)獎，意味著化學(xué)已成為以理論研究為主的學(xué)科參考答案：D15.某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

（

）

A．6.25mol/L

B．12.5mol/L

C．7mol/L

D．7.5mol/L參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）現(xiàn)用Na2CO3固體配制500mL0.2mol·L－1的Na2CO3溶液?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒

②燒瓶

③燒杯

④膠頭滴管

⑤漏斗

⑥天平

⑦藥匙請回答下列問題：（1）上述儀器中，在配制Na2CO3溶液時不需要使用的有

(填代號)，還缺少的儀器是

。（2）經(jīng)計算，需Na2CO3固體質(zhì)量為

。（3）將所配制的Na2CO3溶液進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.2mol·L－1。請你分析配制過程中可能引起誤差偏低的原因（寫出其中一個即可）

。（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟，請在下列橫線填寫所缺步驟的名稱：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、

、搖勻。參考答案：（1）②⑤（2分，選對一個得1分，選錯一個扣1分直到扣完為止）

500mL的容量瓶

（寫出容量瓶就給1分）（2）10.6g（1分）

（3）定容時，仰視標(biāo)線（1分）（“燒杯中的溶質(zhì)未完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中”等其他合理答案均給分）（4）定容（1分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）A、B、C、D、E五種微粒，它們可能是原子或離子，并且所含的元素都在短周期。A顯負(fù)價時，不能被任何氧化劑氧化；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8，其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素：Cl、C2、C3，C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的1/2和1/3；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性；E是由兩種不同元素組成的帶負(fù)電荷的微粒，它共有10個電子，E極易與C+結(jié)合成中性微粒?；卮穑?1)寫出五種微粒的符號：A

、B、C

、D

、E

。(2)C的同位素C2、C3的符號：C2

、C3

。H－N－H

|H

⑶C和D形成分子的結(jié)構(gòu)式為

。參考答案：（8分）(1)F、Na、H、N、OH－

(2)

12H、13H

(3)

（2分）略18.按要求回答問題：（1）以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中：①H+向___________極移動（填“正”或“負(fù)”）。②電子流動方向由____________極流向____________極（填：“正”、“負(fù)”）。③若有1mole－流過導(dǎo)線，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少____________g。④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是___________（填“鋅極”或“銅極”），原因是_____________（用電極方程式表示）。（2）一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c＝_________。②1min到3min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：________________________。③下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________________________。A．反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量相等時B．P的質(zhì)量不隨時間變化而變化C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化D．單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時消耗bmolME．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化F．M的物質(zhì)的量濃度保持不變參考答案：(1)①正

②負(fù)

正

③32.5

④銅極

Cu2++2e－＝Cu

(2)①2:1:1

②0.25mol·(L·min)－１

③BDF【詳解】（1）①在原電池工作的過程中，陽離子向正極移動，故答案為：正；②在原電池中，電子由負(fù)極流出，正極流入，故答案為：負(fù)、正；③負(fù)極的電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mole-時，消耗0.5molZn，質(zhì)量為：0.5mol×65g/mol=32.5g，故答案為：32.5；④稀硫酸換成硫酸銅溶液后，在正極為銅離子得電子被還原，故答案為：銅極、Cu2++2e－＝Cu；（2）①由圖示信息可知：N、M、P物質(zhì)的量在0-6min內(nèi)的變化量分別為：6mol、3mol、3mol，因其物質(zhì)的變化量之比等于系數(shù)之比，故a∶b∶c=2:1:1；②1min到3min這段時間，M的濃度變化量為（4mol-3mol）÷2L=0.5mol/L，則速率為：0.5mol/L÷2min=0.25mol·(L·min)－１；③A．反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量相等時并不能說明M或N的濃度保持不變，不一定平衡；B．P的質(zhì)量不隨時間變化而變化說明P的濃度保持不變，處于平衡狀態(tài)；C．由于該反應(yīng)是一個等體積的可逆反應(yīng)，混合氣體的總物質(zhì)的量并不隨反應(yīng)的進(jìn)行而變化，不一定平衡；D．單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時消耗bmolM說明反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等，處于平衡狀態(tài)；E．由于該反應(yīng)是一個等體積的可逆反應(yīng)，混合氣體的壓強(qiáng)不隨反應(yīng)的進(jìn)行而發(fā)生改變，不一定平衡；F．M的物質(zhì)的量濃度保持不變說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；故答案為：BDF。【點睛】化學(xué)平衡狀態(tài)是一個穩(wěn)定的狀態(tài)，只有當(dāng)一個隨著可逆反應(yīng)進(jìn)行而發(fā)生改變的物理量保持不變時，則可說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

19.根據(jù)下表中的信息分析回答問題：元素元素或由元素組成的物質(zhì)性質(zhì)A單質(zhì)在自然界中硬度最大，燃燒產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)三倍C金屬焰色反應(yīng)為黃色，與氧氣燃燒生成淡黃色固體D單質(zhì)在空氣中體積分?jǐn)?shù)最大E固體為淡黃色，燃燒產(chǎn)生氣體有漂白性。F相同條件下氣體密度最小

（1）用電子式寫出形成F2E的過程__________________；（2）寫出CBF物質(zhì)的電子式______________；（3）C2B2物質(zhì)中存在化學(xué)鍵的類型是___________，1molC2B2與足量AB2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______；（4）由B、C、E形成的簡單離