陜西省漢中市七一一總隊子校高三化學模擬試卷含解析

陜西省漢中市七一一總隊子校高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當溶液中c(H+)=10-1mol/L時，有氣體產生;而當溶液中c(H+)=10-13mol/L時，又能生成沉淀。則該組離子可能是（

）A．Na+、Ba2+、NO3-、CO32-

B．Ba2+、K+、Cl-、NO3-C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案：D略2.常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

下列判斷正確的是

（

）

A．a>9

B．在乙組混合液中由水電離出的c(OH-)=10-5mol·L-1

C．c1=0.2

D．丁組混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)參考答案：B略3.下圖為一電化學綜合實驗裝置。其中裝置D為用加有酚酞的淀粉碘化鉀溶液濕潤的長條濾紙，c、d為Pt片。整套裝置工作一段時間后，發(fā)現Pt片d的周圍變?yōu)樗{色。下列有關說法錯誤的是

A．Pt片c上發(fā)生的反應為2H++2e-＝H2↑，c周圍變?yōu)榧t色B．b電極的周圍的顏色變深，說明Fe(OH)3膠粒帶有正電C．Z單質的金屬活動性較Cu強D．裝置A、B之間倒置的U型管，是溝通兩裝置的離子通道參考答案：C略4.某溫度下，甲、乙兩個燒杯中各盛有100g相同濃度的KCl溶液，現將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35gH2O，析出晶體5g；乙燒杯中的

溶液蒸發(fā)掉45gH2O，析出晶體10g。則原溶液的質量分數為A

10％

B

15％

C

20％

D

25％參考答案：D略5.向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示［t0~t1階段c(B)未畫出］。附圖乙為t2時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同。已知，t3~t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是A．若t1＝15s，生成物C在t0~t1時間段的平均反應速率為0.004mol·L－1·s－1B．t4~t5階段改變的條件為降低反應溫度

C．B的起始物質的量為0.02molD．t5~t6階段容器內A的物質的量減少0.03mol，而此過程吸收熱量akJ，該反應的熱化學方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)；ΔH＝＋100akJ·mol－1

參考答案：D6.根據熱化學方程式：S(s)+O2(g)→SO2(g)+297.23kJ，下列說法正確的是A．1molSO2(g)的能量總和大于1moS(s)和1molO2(g)的能量總和B．1個硫分子與1個氧氣分子反應生成2個二氧化硫氣體分子放出297.23kJ熱量C．S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q1kJ；Q1的值大于297.23D．S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q1kJ；Q1的值小于297.23

參考答案：C7.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說法正確的是(

)A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱C．Y的最高正化合價為+7D．X的單質的熔點比Z的低參考答案：D略8.下列離子組合中，可以大量共存于強酸溶液中的是

（

）

A．Al3+、Na+、NO3—、Cl—

B．Na+、K+、MnO4—、Br—

C．NH4+、Na+、AlO2—、NO3—

D．K+、Na+、SO42—、SO32—

參考答案：答案：A9.元素在周圍表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是A．同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，D．同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同參考答案：B略10.在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質量為20克，此混合氣體中C和O兩種原子的物質的量之比是（

）

A．3∶7

B．1∶2

C．4∶7

D．3∶4參考答案：D略11.用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HC1。利用反應A，可實現氯的循環(huán)利用。反應A：已知：Ⅰ、反應A中，4molHCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。Ⅱ、判斷下列說法正確的是（

）A、反應A的△H＞－115.6kJ/molB、斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為32kJC、H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱D、由Ⅱ中的數據判斷氯元素的非金屬性比氧元素強參考答案：B略12.短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數關系如下圖所示。R原子最外層電子數是電子層數的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是

A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y<ZB．最高價氧化物對應水化物的酸性：T<RC．氫化物的沸點不一定是：Y>RD．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性參考答案：C試題分析：X、Y、Z、R、T為五種短周期元素，根據圖像可知X是H，R原子最外層電子數是電子層數的2倍，R位于第二周期，則R是碳元素。Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，則Z是Na，Y是O。Z與T形成的化合物Z2T，能破壞水的電離平衡，所以T是S。A．氧離子半徑大于鈉離子半徑，A錯誤；B．元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性T＞R，所以其最高價含氧酸酸性T＞R，B錯誤；C．碳元素能形成多種氫化物，其沸點可能高于水，C正確；D．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液不一定顯堿性，例如草酸氫鈉，D錯誤；答案選C。13.化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列化學用語的書寫正確的是A．

B．

C．

D．OHCCHO參考答案：D試題分析：A、氫原子核內質子數為1，錯誤；B、丙氨酸中碳上少一個氫原子，錯誤；C、過氧化氫為共價化合物，電子式為，，錯誤，D,OHCCHO為乙二二醛的結構簡式，正確?？键c:考查化學用語。14.將15．6gNa2O2和5．4gAl同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6．72L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是

A．標準狀況下，反應過程中得到7．84L的氣體B．最終得到的溶液中c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）C．最終得到7．8g的沉淀

D．最終得到的溶液中c（Na＋）＝1．5mol·L－1參考答案：C略15.（山東省平度一中測試）在一定條件下，下列粒子的還原性順序：Cl－<Br－<Fe2+<I－<SO2，由此判斷以下各反應在溶液中不能發(fā)生的是（

）

A．2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2++SO42－+4H+

B．2Br－+4H++SO42－====SO2+Br2+2H2O

C．2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl－

D．I2+SO2+2H2O===4H++SO42－+2I－參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(22分)Ⅰ．鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”。請就“三大酸”與金屬銅反應的情況，同答下列問題：(1)我們知道，稀鹽酸與銅不反應，但向稀鹽酸中加入后，則可使銅溶解。該反應的離子方程式為_______________________________。

某同學未加入氧化劑，而是將它設計成一個電解裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸。請在方格中畫出該裝置：

（2）在一定體積的18mol·L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反直，被還原的硫酸是0.9mol，則該硫酸的實際體積_______(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。有同學提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎?_______________(填“可行”或“不可行”)。Ⅱ．某化學小組欲探究鐵及其忱合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：

試劑：鐵粉、溶液、，溶液、氯水、鋅片、銅片、溶液。(1)除膠頭滴管外,你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是________________。(2)實驗記錄(劃斜線部分不必填寫)：序號實驗內容實驗現象離子方程式實驗結論①在溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

具有還原性

②在溶液中加入鋅片

③在溶液中加入足量鐵粉

具有氧化性具有還原性④

具有氧化性實驗結論：只有還原性，只有氧化性，既有氧化性，又有還原性。(3)亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實驗室中需要純凈的亞鐵鹽溶液。那么保存亞鐵鹽溶液時應該如何防止亞鐵鹽被氧化_____________________________________________________，并簡述的檢驗的方法______________________________________________________________________________________________________________________________________。

參考答案：Ⅰ．(1)

(2分)作圖：以銅為陽極，以鹽酸為電解質溶液的電解池裝置。(2分)

(2)大于；(1分)可行(1分)Ⅱ．(1)試管(2分)(2)①(2分)②有氧化性(2分)③鐵粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色(2分)④在FeCl3溶液中加入銅片；(2分)

(2分)(3)在亞鐵鹽溶液中加入少量鐵單質；(2分)取少量亞鐵鹽溶液，向其中加人幾滴KSCN溶液，若無明顯現象時，再通人氯氣后，觀察溶液是否呈紅色。(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）離子晶體中陰、陽離子是有規(guī)律排布的，X射線測得氯化鈉晶體中靠得最近的Na+與Cl－之間的距離d=2.82×10－8cm，借助這一數據，某化學實驗興趣小組設計了一個測定阿伏加德羅常數的方案。該方案的關鍵是測定NaCl晶體的密度。（1）若實驗室現有天平、滴定管(25mL)、容量瓶(25mL)等儀器，試設計一個測定NaCl晶體密度的方案

(NaCl晶體己研細，其他試劑自選)。（2）經測定NaCl晶體的密度為ρ，摩爾質量為M，試寫出計算阿伏加德羅常數的公式。(式中物理量都用字母表示)。參考答案：（5分）（1）用天平準確稱量已經研細的食鹽m克，小心地加入到容量瓶中。在滴定管中加一定量的水，記下讀數V1mL，然后向容量瓶中加水至刻度線，記下滴定管中用水的讀數V2mL。用容量瓶的體積減去滴定管中所用的水量即為食鹽的體積。ρ=

（3分）（2）NA=m/［ρM（2.82×10－8）3］

（2分）略18.利用化學原理可以對工廠排放的廢水進行有效檢測與合理處理。⑴染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2－，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水，會產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體）。除去NO2－的離子方程式為

▲

。[K]⑵廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的關鍵因素，農藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-，一般可以通過兩種方法將其除去。①方法一：將Ca(OH)2或CaO投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進行回收。當處理后的廢水中c(Ca2+)=2×10-7mol/L時，溶液中c(PO43-)=

▲

mol/L。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－33）②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石―鳥糞石，反應的方程式為Mg2+＋NH4+＋PO43-=MgNH4PO4↓。該方法中需要控制