廣東省深圳市華富中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試題含解析

廣東省深圳市華富中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）A．的結(jié)構(gòu)中含有酯基B.順―2―丁烯和反―２―丁烯的加氫產(chǎn)物不同C.1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）D.油脂和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物參考答案：A試題分析：B、順―2―丁烯和反―２―丁烯的加氫產(chǎn)物相同，都為丁烷，錯(cuò)誤；C、葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．蛋白質(zhì)為高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，故D錯(cuò)誤．故答案A。2.關(guān)于下式表示的有機(jī)物的性質(zhì)敘述中不正確的是

（）A．它有酸性，能與純堿溶液反應(yīng)

B．它可以水解，水解產(chǎn)物只有一種C．1mol該有機(jī)物最多能和7molNaOH反應(yīng)

D．該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：C略3.已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量下列敘述正確的是A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的DH=183kJ/molC．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的DH=－183kJ/molD．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的DH=－183kJ/mol參考答案：C略4.下列化學(xué)用語正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2CH2

B．苯酚的分子式為：C6H6OC．羥基的電子式為：—O﹕H

D．甲烷分子的比例模型：參考答案：B略5.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．NaHCO3水解：HCO3－+H2OCO32－+H3O+B．用石墨作電極電解氯化鎂溶液：2Cl－+2H2O

2OH－+H2↑+Cl2↑C．乙醛與新制的Cu(OH)2懸濁液加熱：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH－

CH3COO－+Cu2O↓+3H2O

D．NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：AlO2—+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3—參考答案：C略6.下面是小王在醫(yī)院做的血常檢查報(bào)告單的部分內(nèi)容。小王應(yīng)注意補(bǔ)充的微量元素是序號(hào)項(xiàng)目結(jié)果正常范圍參考值單位1紅細(xì)胞計(jì)數(shù)2．33．5~5×1012/L2血紅蛋白75110~150g/L3血小板計(jì)數(shù)205．0100~300109/L

A．硒

B．鋅

C．鐵

D．碘參考答案：C略7.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L—1V/mLc/mol·L—1V/mLA3550.250.210B2550.250.210C3550.1100.15D2550.1100.15參考答案：A略8.某地區(qū)某日的空氣質(zhì)量報(bào)告如下表：污染物二氧化硫二氧化氮可吸入顆粒物污染指數(shù)765563根據(jù)報(bào)告，你認(rèn)為該地區(qū)當(dāng)日的首要污染物為A.二氧化硫

B.二氧化氮C.可吸入顆粒物

D.硫和氮的氧化物參考答案：A9.如右圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同.質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)過程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化）

A．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端高B端低B．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端低B端高C．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低，B端高；為導(dǎo)體時(shí)，A端高，B端低D．當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高，B端低；為導(dǎo)體時(shí)，A端低，B端高參考答案：D10.某溫度下，在一容積可變的容器里，反應(yīng)2A(g)B(g)＋2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，下列說法正確的是A．將A、B、C各物質(zhì)的量都減半，C的百分含量不變B．充入A、B、C各1mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．充入1mol稀有氣體氦(He)，平衡不移動(dòng)D．加入一定量的A氣體達(dá)平衡后，C的百分含量一定增加參考答案：A略11.常溫下，對(duì)化學(xué)式滿足CnH2n—2的某氣態(tài)鏈烴，下列說法不正確的是（

）A、肯定是不飽和烴

B、肯定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C、可能是乙烯的同系物

D、可能是炔烴

參考答案：C略12.某酯的化學(xué)式為C5H10O2,把它與氫氧化鈉溶液共熱產(chǎn)生不發(fā)生消去反應(yīng)的一元醇,該酯的名稱是(

)

A．丁酸甲酯

B．甲酸丁酯

C．乙酸丙酯

D．丙酸乙酯參考答案：A略13.一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)=3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（

）A．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolC

B．當(dāng)3v（B）正=2v（C）逆C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

參考答案：B略14.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（

）溫度t/℃2550100水的離子積常數(shù)Kw/10—141.015.4755.0A．

B．

C．

D．參考答案：C略15.在CuSO4和FeSO4的混合溶液中加入Mg粉，下列說法錯(cuò)誤的是

A．若Mg粉有剩余，溶液中只有Fe2+，而無Mg2+和Cu2+

B．若Mg粉無剩余，溶液中如有Cu2+，則必定有Fe2+

C．若Mg粉有剩余，溶液中只有Mg2+，而無Fe2+和Cu2+

D．若Mg粉無剩余，溶液中無Cu2+，則一定有Mg2+和Fe2+參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測(cè)量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化?；卮鹣铝袉栴}：（1）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器有：_________

___________，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是_____

_______________。（2）該實(shí)驗(yàn)可用0．60mol·L－1HCl和0．65mol·L－1的NaOH溶液各50mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是___

__。當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差其原因是_________。（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4．18J/（g·℃），則該中和反應(yīng)放出熱量為_____________kJ（填表達(dá)式），ΔH=___________kJ/mol（填表達(dá)式）。參考答案：（1）大燒杯、小燒杯、溫度計(jì)、量筒

保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失

（2）保證鹽酸完全被中和散熱太快（3）0．418（t2－t1）－

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.．（14分）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略):Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；Ⅱ．向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是

。（2）請(qǐng)寫出MnO4?氧化Fe2+的離子方程式：

。（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時(shí)3.46.31.5完全沉淀時(shí)4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L?1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：。（4）已知：一定條件下，MnO4?可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是。②Ⅳ中加入MnSO4的目的是

。參考答案：(13分)

(1)Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O（3分）(2)MnO4?＋5Fe2+＋8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4H2O（3分）(3)pH約為3時(shí)，F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀（或其他合理表述）（3分）

(4)①生成黃綠色氣體（2分）

②除去過量的MnO4?（2分）18.CO2、SO2、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑。（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度的有

（填字母）a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源b．使用無氟冰箱，減少氟里昂排放c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放（2）為了降低汽車尾氣對(duì)大氣的污染，有關(guān)部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料。寫出用合成氣(CO和H2)生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式

，已知該反應(yīng)合成1mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9kJ，2H2(g)+CO(g)+3/2O2g)=CO2(g)+2H20(g)

△H=－594.1kJ·mol－1，請(qǐng)寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式

。（3）有人設(shè)想以下圖所示裝置用電化學(xué)原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料。若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則通入CO2的一極為

極；若A為SO2，B為O2，C為H2SO4。則負(fù)極的電極反應(yīng)式為

；（4）①在研究氮的氧化物的轉(zhuǎn)化時(shí)，某小組查閱到以下數(shù)據(jù)：17℃、1.01×105Pa時(shí)，2NO2(g)

N2O4(g)

△H<0的平衡常數(shù)K＝13.3，則該條件下密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，若c(NO2)=0.0300mol·L－1，

c(N2O4)＝

（保留兩位有效數(shù)字）；②改變上述體系的某個(gè)條件，達(dá)到新的平衡后，測(cè)得混合氣體中c(NO2)=0.04mol·L－1，c(N2O4)=0.007mol·L－1，則改變的條件為