2022-2023學(xué)年河南省洛陽市洛寧縣第六高級中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年河南省洛陽市洛寧縣第六高級中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.[2012·江蘇卷]溫度為T時，向2L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表。t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20

下列說法正確的是（

）

A．反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl3)＝0.0032mol·L－1·s－1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH＜0C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應(yīng)達(dá)平衡前v(正)＞v(逆)D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3、和2.0molCl2，達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%參考答案：C略2.下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是

（

）

A.橡膠

B.蛋白質(zhì)

C.

尼龍

D.纖維素參考答案：C略3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

（

）

A．5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

B．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA

C．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA

D．0.5mol雄黃（As4S4，結(jié)構(gòu)如右圖）含有NA個S—S鍵參考答案：C略4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（

）A.常溫常壓下，3.2

g肼(N2H4)中含有的共價鍵數(shù)目為0.4NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4

.48LCO2

和N2O的混合氣體中含有的電子數(shù)為4.4NAC.0.5L0

.5mol·L-1醋酸溶液中含有的分子數(shù)目小于0.25NAD.常溫常壓下，NaH

與水反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：BA.3.2

g肼(N2H4)的物質(zhì)的量為3.2g÷32g/mol=0.1mol，其分子結(jié)構(gòu)中除了含有4個N－H鍵外，還含有1個N－N鍵，所以3.2

g肼(N2H4)中含有的共價鍵數(shù)目為0.5NA，故A錯誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2和N2O混合氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，而每個CO2分子和N2O分子均含有22個電子，則所含電子總數(shù)為4.4NA，故B正確；C.醋酸溶液中除了醋酸分子外，還含有水分子，所以該醋酸溶液中含有的分子數(shù)目大于0.25NA，故C錯誤；D.NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，由反應(yīng)方程式可知，當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，個數(shù)為NA，故D錯誤；答案選B。點睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握以物質(zhì)的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，試題難度中等。本題的易錯點是C項，解題時要注意在醋酸溶液中除了含有醋酸分子外，還含有水分子。5.（08年全國卷Ⅱ）在相同溫度和壓強(qiáng)下，對反應(yīng)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實驗,，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表:物質(zhì)的量CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol

上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是（）

A．乙=丁>丙=甲

B乙>丁>甲>丙

C．丁>乙>丙=甲

D．丁>丙>乙>甲

參考答案：答案：A解析：等效平衡問題。基本思路是，⑴利用“歸一”原則，把丙和丁兩組中產(chǎn)物的量按照方程式的計量數(shù)化歸為反應(yīng)物的量；⑵相同溫度和壓強(qiáng)下，對于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，只要初始加入量成比例，就屬于等效平衡。依據(jù)這個原則進(jìn)行判斷甲和丙為等效平衡，乙和丁偉等效平衡；⑶乙和丁兩組實驗中，二氧化碳的物質(zhì)的量是甲和丙兩組實驗中二氧化碳物質(zhì)的量的2倍，而氫氣的量保持不變，乙和丁兩組實驗所建立的平衡相當(dāng)于在甲和丙兩組實驗基礎(chǔ)上，向體系中分別加入amolCO2，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理可知，增大反應(yīng)物的量平衡向正反應(yīng)方向移動，使CO物質(zhì)的量增大。故選擇A?？键c；平衡移動原理，等效平衡。6.下列敘述變化理論上計量結(jié)果正確的是（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用含空氣和氨氣體積各半的燒瓶進(jìn)行噴泉實驗，所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為B.相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的和溶液中充分反應(yīng)，消耗的和之比為1∶1C.將逐滴加入到溶液中，產(chǎn)生的體積約為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）D.向的溶液中通入足量的氣體，生成沉淀參考答案：C【詳解】A、空氣不溶于水，NH3極易溶于水，假設(shè)燒瓶的體積為1L，則NH3體積為0.5L，水只能進(jìn)入燒瓶體積的一半，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為≈0.045mol·L－1，故A錯誤；B、鋁與鹽酸反應(yīng)：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，鋁與NaOH反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，相同質(zhì)量的鋁參與反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3：1，故B錯誤；C、向Na2CO3溶液中滴加鹽酸發(fā)生：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl2×10－3mol

2×10－3molNaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O2×10－3mol

1×10－3mol顯然第二步中鹽酸不足，NaHCO3過量，即產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為1×10－3mol，CO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1×10－3mol×22.4L·mol－1=2.24×10－2L，即為22.4mL，故C正確；D、鹽酸為強(qiáng)酸，H2SO3為弱酸，因此BaCl2溶液充入SO2不發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；答案選C?！军c睛】易錯點是選項C，會誤認(rèn)為Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，

2×10－3mol3×10－3molHCl不足，生成CO2的物質(zhì)的量為1.5×10－3mol，認(rèn)為本題錯誤，忽略了碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)，本題應(yīng)從碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)實質(zhì)入手分析。7.下列說法摘自一些科普雜志或廣告用語，你認(rèn)為沒有科學(xué)性錯誤的是A．化學(xué)家采用瑪瑙研缽磨擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽B．夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護(hù)眼睛C．“白雪牌”漂粉精，令所有化學(xué)物質(zhì)黯然失“色”，沒有最白，只有更白D．硅的提純與應(yīng)用，促進(jìn)了半導(dǎo)體元件與集成芯片業(yè)的發(fā)展，可以說“硅是信息技術(shù)革命的催化劑”參考答案：D略8.下列敘述不正確的是:A．Li在氧氣中燃燒主要生成B．含金屬元素的離子不一定都是陽離子C．構(gòu)成分子晶體的粒子中不一定含有共價鍵D．離子化合物中可能含有共價鍵參考答案：A9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，17g羥基中含有的電子數(shù)目為10NAB．常溫常壓下，28g由C2H4和C3H6組成的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為2NAC．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為0.15NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA參考答案：B解析：A．羥基中含有9個電子，17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，含有9mol電子，含有的電子數(shù)目為9NA，故A錯誤；B．28gC2H4和C3H6中含有2mol最簡式CH2，含有2mol碳原子，含有的碳原子數(shù)目為2NA，故B正確；C．0.05mol熔融硫酸氫鈉中含有0.05mol鈉離子和0.05mol硫酸氫根離子，總共含有0.1mol離子，含有的離子數(shù)目為0.1NA，故C錯誤；D．標(biāo)況下，6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成0.1mol一氧化氮和0.2mol硝酸，反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故D錯誤；故選B．10.有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的電離)，其中Cl-、Br-、I-的個數(shù)比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl-和Br-的個數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比為(已知：還原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-)A．7∶1

B．7∶2

C．7∶3

D．7∶4參考答案：C略11.如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系，下列說法正確的是（

）A.X與Z兩種元素形成的化合物一定是離子化合物，只含有離子鍵B.RX2、WX2、Z2X2都能使品紅溶液褪色，且褪色原理相同C.R、W所形成的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱為W＞RD.X、Y、R、W四種元素形成的氣體氫化物中最穩(wěn)定的是Y的氣態(tài)氫化物參考答案：D試題分析：依據(jù)題意可知X、Y、Z、R、W分別為O、F、Na、S、Cl對照選項知：A項中有離子鍵和共價鍵；B項中SO2是和有色物質(zhì)結(jié)合成無色物質(zhì)，其余是氧化使之褪色；C項中要強(qiáng)調(diào)是最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，故答案為D。【名師點晴】根據(jù)最外層電子數(shù)及原子序數(shù)的關(guān)系確定元素是解題的關(guān)鍵，都是短周期元素，由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，X的最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，Y的最外層電子數(shù)為7，故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、6、7，故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題。12.向10mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是：

A.x=10時，溶液中有、、，且B.x=10時，溶液中有、、，且C.x=30時，溶液中有、、，且D.x=30時，溶液中有、、，且參考答案：A略13.下列敘述正確的是（） A． 為提醒人們在使用濃H2SO4時要注意安全，貯存濃H2SO4的容器上貼有右圖標(biāo)識 B． 實驗室可通過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl﹣等雜質(zhì)制蒸餾水 C． 做焰色反應(yīng)實驗時，應(yīng)先將鉑絲（或鐵絲）用稀硫酸洗凈后，在酒精燈外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取待檢溶液進(jìn)行實驗 D． 由于堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑，實驗室中的各種堿金屬單質(zhì)均保存在煤油中參考答案：

考點： 化學(xué)試劑的分類；焰色反應(yīng)；化學(xué)試劑的存放；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題： 實驗評價題．分析： A．濃H2SO4有腐蝕性；B．自來水加熱蒸發(fā)，冷卻后可得蒸餾水；C．鉑絲用用稀鹽酸洗凈；D．鋰比煤油的密度小．解答： 解：A．濃H2SO4有腐蝕性，是腐蝕品，不是劇毒品，故A錯誤；B．自來水中含有的Cl﹣等雜質(zhì)，蒸餾時，可將水和雜質(zhì)分離，可得到純凈的水，故B正確；C．鉑絲用用稀鹽酸洗凈，不能用稀硫酸，硫酸鹽難揮發(fā)，故C錯誤；D．堿金屬中鋰比煤油的密度小，應(yīng)用石蠟密封，故D錯誤．故選B．點評： 本題考查物質(zhì)的分類、提純、檢驗和保存，明確物質(zhì)的性質(zhì)與保存方法的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．14.某溶液X中可能含有NO3－、Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe2+和Fe3+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液X的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實驗：則下列說法正確是A.若含有Fe3+，則一定含有Cl－B.SO42－、NH4+一定存在，F(xiàn)e2+和Fe3+可能都存在C.該溶液中只存在上述離子中的NO3－、SO42－、NH4+、Fe2+四種離子D.氣體甲能使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅參考答案：C【分析】某溶液X中加入稀硫酸產(chǎn)生氣體乙，發(fā)生的反應(yīng)可能是CO32-與H+的反應(yīng)，也可能是NO3-在H+存在條件下與Fe2+的氧化還原反應(yīng)；溶液加入過量的氫氧化鈉，產(chǎn)生0.02mol氣體甲，故溶液中含有NH4+，氣體甲是氨氣；加入氫氧化鈉產(chǎn)生沉淀甲，故溶液中含有Fe2+或Fe3+或兩者均有；反應(yīng)后溶液繼續(xù)添加氯化鋇產(chǎn)生沉淀，故溶液中含有SO42－，沉淀乙為硫酸鋇；根據(jù)電荷守恒和題目中要求所含陰離子的物質(zhì)的量相等，計算具體離子含量，確定NO3－、Cl－存在?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，產(chǎn)生氣體甲0.02mol，則銨根物質(zhì)的量為0.02mol；產(chǎn)生沉淀乙4.66g，則硫酸根物質(zhì)的量為0.02mol；沉淀甲為氫氧化鐵或氫氧化亞鐵或兩者均有，經(jīng)過灼燒后，產(chǎn)物為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01mol，故溶液X中含F(xiàn)e2+或Fe3+或兩者均有，且物質(zhì)的量一定為0.02mol，由于Fe2+或Fe3+均能與CO32-發(fā)生雙水解而不能共存，故溶液中無CO32-，則生成氣體乙的反應(yīng)只能是NO3-與Fe2+的氧化還原反應(yīng)，故溶液中一定含F(xiàn)e2+和NO3-，而所含陰離子的物質(zhì)的量相等，即NO3-的物質(zhì)的量也為0.02mol；故現(xiàn)在溶液X中已經(jīng)確定存在的離子是——陰離子：0.02molNO3-，0.02molSO42-，共帶0.06mol負(fù)電荷；陽離子：0.02molNH4+，0.02molFe2+或Fe2+、Fe3+的混合物，所帶的正電荷≥0.06mol，一定不含CO32-。

根據(jù)溶液呈電中性可知，當(dāng)0.02mol全部是Fe2+時，陽離子所帶正電荷為0.06mol，則Cl-不存在；若溶液中含F(xiàn)e3+，必須存在Cl-，且物質(zhì)的量為0.02mol，不符合電中性。A.若含有Fe3+，則一定含有Cl－，根據(jù)陰離子物質(zhì)的量相同的條件，氯離子物質(zhì)的量為0.02mol，無法保持電中性，A錯誤；B.SO42－、NH4+、Fe2+一定存在，F(xiàn)e3+一定不存在，B錯誤；C.該溶液中只存在上述離子中的NO3－、SO42－、NH4+、Fe2+四種離子，C正確；D.氣體甲是氨氣，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D錯誤；答案為C。15.下列說法正確的是（）A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)在常溫條件下一定很容易發(fā)生C．反應(yīng)是吸熱還是放熱的，必須看反應(yīng)物和生成物所具有總能量的大小D．灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)為放熱反應(yīng)參考答案：C考點：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．分析：A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)；B．氫氣和氧氣常溫下不會反應(yīng)；C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小決定△H的正負(fù)；D．灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．解答：解：A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，故A錯誤；B．放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，例如氫氣和氧氣常溫下不會反應(yīng)，但點燃會瞬間完成，故B錯誤；C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小決定△H的正負(fù)，反應(yīng)物的總能量大于生成物所具有的總能量為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，故C正確；D．灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了反應(yīng)過程中的能量變化，注意吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的判斷及與反應(yīng)條件無關(guān)，題目較簡單．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）如下圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是________________。（2）實驗室為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用_____________溶液吸收多余的氯氣。工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸

收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________（均填化學(xué)式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是_____

______（用字母代號填）。A．O2

B．Cl2

C．CO2

D．HClO（3）當(dāng)氯氣泄漏人們逃離現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是____

___（填序號）。A．NaOH

B．NaCl

C．KBr

D．Na2CO3參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物(PM2.5等)為連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題：（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+NHSONOCl－濃度/mol?L－14×10－66×10－62×10－54×10－53×10－52×10－5根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算PM2.5待測試樣的pH＝

。（2）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

①N2(g)＋O2(g)2NO(g)

△H＝

。②當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式

。（3）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（任意填一種）____________________。（4）利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：

（反應(yīng)Ⅰ試劑為：ClO2、H2O；反應(yīng)Ⅱ試劑為：Na2SO3溶液）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是________________。若有11.2LN2生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況），共消耗NO_________________g。（5）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5。制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示。Pt乙為陰極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是

。參考答案：

⑴4

(2)①+183kJ·mol－1

②2NO＋2CO2CO2＋N2（3）增大NH3濃度（或減小壓強(qiáng)、降低溫度）（4）2NO2+4SO32-=N2+4SO42-，

60

（5）N2O4+2HNO3－2e－=2N2O5+2H+18.（14分）Ⅰ．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存。（1）一定溫度下，向1L0．lmol·L－1CH3COOH溶液中加入0．1molCH3COONa固體，溶液中

（填“增大”、“減小”或“不變”>；溶液中各微粒濃度由大到小的順序為：

（2）常溫下，向20ml）0．1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0．1mol·L－1HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2）因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下：回答下列問題：①所得溶液中含量最多的三種微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為

②已知在25℃時，水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10－4mol·L－1，當(dāng)溶液中時，溶液的Ph=

。Ⅱ．金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價鉻比三價鉻毒性強(qiáng)，更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積。工業(yè)上處理酸性含Cr2廢水的方法如下：（1）向含Cr2的酸性廢水中加入FeSO4溶液，使Cr2全部轉(zhuǎn)化為Cr3+。寫出該反應(yīng)的離子方程式：

。（2）調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。25℃時，若調(diào)節(jié)溶液的pH=8，則溶液中殘余Cr3＋的物質(zhì)的量濃度為

mol／L（已知25℃時，Ksp[Cr（OH）3]=6．3×10－31）。（3）鉻元素總濃度的測定：準(zhǔn)確移取25．00mL含Cr2和Cr3+的酸性廢水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2，煮沸除去過量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0．015mol／L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，終點時消耗Na2S203溶液20．00ml）。計算廢水中鉻元素總濃度.（單位：mg·L－l，寫出計算過程）。已知測定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：①2Cr3++3S2O82－+7H2O═Cr2O72－+6SO42－+14H+

②Cr2O72－+6I－+14H+═2Cr3++3I2+7H2O

③I2+2S2O32－═2I－+S4O62－．參考答案：Ⅰ.(1)不變；c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）；（2）①c（Na+）=c（Cl-）＞c（HCO3-）②10Ⅱ.（1）Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；（2）6.3×10-13；（3）208；【知識點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡、難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)解析：（1）c(CH3COO?)?c(H+)/c(CH3COOH)為CH3COOH的電離平衡常數(shù)，只受溫度的影響，所以不變；相同濃度的醋酸和醋酸鈉溶液顯酸性，c（H+）＞c（OH-），溶液中還有鈉離子和醋酸根離子，據(jù)電荷守恒，一定是c（CH3COO-）＞c（Na+），醋酸是弱酸，電離程度很小，所以c（CH3COOH）＞c（H+），所以溶液中離子濃度大小順序為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）；（2）①溶液中含量最大的三種離子有Na+、Cl-、HCO3-，鈉離子與氯離子濃度相等，HCO3-濃度最大時是鈉離子和氯離子濃度的1/2；故答案為：c（Na+）=c（Cl-）＞c（HCO3-）；②水解常數(shù)Kh=[HCO3?]?[OH?]/[CO32?]=2×10-4，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，c（OH-）=10-4mol/L，由Kw可知，c（H+）=10-10mol/L，所以pH=10；Ⅱ.（1）工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水，用FeSO4溶液把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水中加入硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵離子，三價鉻離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；（2）常溫下，溶液的pH=8即氫氧根濃度為10-6mol/L，Cr（OH）3的溶度積Ksp=6.3×10-31=c（Cr3+）c3（OH-），則溶液中殘余Cr3+的物質(zhì)的量濃度為=6.3×10?31÷(1×10

?6)

3=6.3×10-13mol/L；（3）由①2Cr3++3S2O82-+7H2O═Cr2O72-+6SO42-+14H