2022-2023學(xué)年安徽省滁州市天長諭興初級中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年安徽省滁州市天長諭興初級中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下在20mL0.lmol·L-1Na2CO3溶液中逐漸滴加入0.1mol/LHC1溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

A．完全反應(yīng)以后，溶液呈現(xiàn)中性

B．當(dāng)鹽酸加入20mL時，溶液中NHCO3的物質(zhì)的量為0.002NA

C．

D．參考答案：CD略2.下列事實能用同一原理解釋的是(

)A．Cl2與Fe、Cu反應(yīng)生成高價氯化物B．NH4HCO3晶體、固體I2受熱均能變成氣體C．SO2、Cl2均能使品紅溶液褪色D．ClO-與Fe2+、H+均不能大量共存參考答案：A略3.下列實驗操作完全正確的是（）編號實驗操作A鈉與水反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出參考答案：答案：C解析：此題考查化學(xué)實驗基本操作規(guī)范性。A項，鈉與水反應(yīng)的實驗操作是將切下的綠豆大小的鈉吸去表面煤油后小心放入裝有一半水的小燒杯中；B項，配置一定濃度的氯化鉀溶液1000mL時，溶解KCl應(yīng)在燒杯中進(jìn)行；D項，取出分液漏斗中所需的上層液體應(yīng)該是先將下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，然后換一個接收容器，將上層液體從分液漏斗上口倒出。

4.下列實際應(yīng)用與膠體知識無關(guān)的是（

）

A．工業(yè)生產(chǎn)有色玻璃

B．明礬凈水

C．冶金工業(yè)用高壓電除塵

D．甘油加水作護(hù)膚劑參考答案：答案：D5.下列說法正確的是

A．乙烯、苯和乙酸都與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B．乙醇、苯酚和乙醛都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化C．纖維素、油脂和蛋白質(zhì)在人體內(nèi)都能發(fā)生水解反應(yīng)D．煤的氣化和石油的分餾都是物理變化參考答案：B6.甲試管中盛有0．5mol/LNa2CO3溶液10mL，慢慢往試管中加入1mol/L的鹽酸7．0mL；乙試管中盛有1mol/L的鹽酸7．0mL，慢慢往試管中滴加0．5mol/LNa2CO3溶液10mL，那么甲、乙兩試管中產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量大小關(guān)系為（

）

A．甲=乙

B．甲>乙

C．甲<乙

D．無法確定參考答案：C略7.下列敘述正確的是

（

）

A．1．00molNaCl中含有6．02×1023個NaCl分子

B．1．00molNaCl中,所有Na＋的電子總數(shù)為8×6．02×1023

C．電解58．5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生11．2L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23．0g金屬鈉

D．欲配置1．00L1．00mol．L-1的NaCl溶液，可將58．5gNaCl溶于1．00L水

參考答案：C略8.下列說法錯誤的是A．濃鹽酸易揮發(fā)，盛在無色密封的玻璃瓶中B．久置濃硝酸呈黃色，消除黃色的方法是向溶液中加水C．除去CO2中混有的SO2：用飽和NaHCO3溶液洗氣，再干燥D．液溴易揮發(fā)，盛放在用水密封的用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中參考答案：B試題分析：A、濃鹽酸易揮發(fā)，濃鹽酸見光不分解，保存在無色密封的玻璃瓶中，故說法正確；B、久置濃硝酸呈黃色，是因為濃硝酸分解產(chǎn)生NO2造成的，消除黃色的方法是向溶液中通入氧氣，故說法錯誤；C、亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，且不能除去CO2，因此采用飽和NaHCO3溶液，故說法正確；D、液溴因為易揮發(fā)，所以保存時用水密封，用玻璃塞塞進(jìn)的棕色試劑瓶中，故說法正確。9.下列表述正確的是()A．將0.1mol·L－1HCl溶液加熱到100℃，溶液的pH仍為1

B．將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．若1mLpH＝1的鹽酸與10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=12D．在滴有酚酞試液的氨水中，加入NH4Cl至溶液呈無色，此時溶液一定顯中性參考答案：A10.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其離子方程式是：PbSO4+2Ac-＝Pb(Ac)2+SO42-。當(dāng)Pb(Ac)2(醋酸鉛)水溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成。表示這個反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是(注：Ac—表示醋酸根)A．Pb(Ac)2+H2S＝PbS↓+2HAc

B．Pb2++H2S＝PbS↓+2H+C．Pb2++2Ac-+H2S＝PbS↓+2HAc

D．Pb2++2Ac-+2H++S2-＝PbS↓+2HAc參考答案：A略11.有A、B、C三種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。若C為Ar，則關(guān)于A、B兩種元素的說法正確的是A．如果A是金屬元素，則B一定是稀有元素B．如果A元素是氟，則B元素是硼C．如果A的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，則B的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性D．如果A的最高正價是+3，則B的單質(zhì)有兩種常見的同素異形體

參考答案：D12.關(guān)于下列裝置說法正確的是A．裝置①中，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液

B．裝置②在電解開始階段，b極附近溶液的pH增大C．可以用裝置③在銅上鍍銀，c極為銅

D．裝置④中一段時間后會有Fe(OH)2生成參考答案：AC略13.漂白劑亞氯酸鈉()在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：。(為弱酸)向溶液中滴加，開始時分解反應(yīng)反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速，其原因是

A．溶液中的起催化作用

B．溶液中的起催化作用

C．逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低D．在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng)參考答案：A14.下列離子方程式中，正確的是(

)A．碳酸鈣與鹽酸混合

2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．向氯化鐵溶液中加入鐵粉

Fe3++Fe═2Fe2+C．亞硫酸鈉溶液與稀硫酸混合

2H++SO32﹣═SO2↑+H2OD．二氧化錳與濃鹽酸混合后加熱

MnO2+4H++4Cl﹣═MnCl2+Cl2↑+2H2O參考答案：C考點：離子方程式的書寫．分析：A．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；B．電荷不守恒；C．二者反應(yīng)生成二氧化硫和水、硫酸鈉；D．氯化錳為可溶性鹽，應(yīng)拆成離子形式．解答：解：A．碳酸鈣與鹽酸混合，離子方程式：2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯誤；B．向氯化鐵溶液中加入鐵粉，離子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故B錯誤；C．亞硫酸鈉溶液與稀硫酸混合，離子方程式：2H++SO32﹣═SO2↑+H2O，故C正確；D．二氧化錳與濃鹽酸混合后加熱，離子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+2H2O，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、電荷的守恒，題目難度不大．15.下列離子方程式書寫正確的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O=3I2+6OH－B．往硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加熱，剛好使NH4+---全部轉(zhuǎn)化為NH3：NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－△NH3↑+Al（OH）3↓+2BaSO4↓+H2OC.

用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2OD．FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe2+＋H2O2＋2H+══Fe3+＋2H2O參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某天然堿（純凈物）可看作是由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成，其化學(xué)式為xNa2CO3·yNaHCO3·zH2O?；瘜W(xué)興趣小組為確定x、y、z的值進(jìn)行如下實驗：取3.32g天然堿樣品于裝置Ⅰ或裝置Ⅱ中加熱至300℃，恒重后停止加熱；過濾沉淀，烘干稱重。

（1）按照上述實驗過程，該化學(xué)興趣小組至少使用

次天平。（2）將天然堿樣品加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，且b1－b2＝0.3，接下來的操作應(yīng)當(dāng)是。（3）你認(rèn)為選擇

（填裝置Ⅰ或裝置Ⅱ）進(jìn)行實驗為佳。選擇的理由是

。（4）有一學(xué)生在加熱過程中對剩余固體進(jìn)行多次稱重，（處理數(shù)據(jù)時已經(jīng)減去儀器質(zhì)量）并描出如下曲線：①寫出t1

t2反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。②通過上述曲線確定天然堿樣品的化學(xué)式：

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某同學(xué)分析Zn與稀H2SO4的反應(yīng)。（1）該反應(yīng)的離子方程式是

。（2）制H2時，用稀硫酸而不用濃硫酸，原因是_________。（3）已知：Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)

△H=-332kJ/mol

ZnO(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2O(l)

△H=-112kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H=-286kJ/mol

則Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成1molH2時的反應(yīng)熱△H=

kJ/mol。

（4）該同學(xué)用如下裝置進(jìn)行實驗，分析影響反應(yīng)速率的因素。

實驗時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計數(shù)每1分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示：1分鐘水滴數(shù)（斷開K）345986117…1021分鐘水滴數(shù)（閉合K）5881112139…78

分析反應(yīng)過程中的水滴數(shù)，請回答：①由水滴數(shù)58>34、81>59，說明在反應(yīng)初期，閉合K時比斷開K時的反應(yīng)速率______（填“快”或“慢”），主要原因是_________。②由水滴數(shù)102>78，說明在反應(yīng)后期，斷開K時的反應(yīng)速率快于閉合K時的反應(yīng)速率，主要原因是_________。③從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86>81、117>112的主要原因是_______。參考答案：（1）Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑

（2）濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，不能生成氫氣。（3）-158

（4）①快，形成原電池反應(yīng)速度快

②斷開K時，溶液中的c(H＋)大于閉合K時溶液中的c(H＋)

③斷開K時，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成熱能；閉合K時，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成電能。前者使溶液的溫度升得更高，故反應(yīng)速率更快。試題解析：（1）鋅和稀硫酸反應(yīng)離子方程式很簡單：Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑

（2）因濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，和鋅反應(yīng)時，放出的是SO2，不能生成氫氣，故正確氫氣不用濃硫酸而用稀硫酸。（3）由蓋斯定律，第一個方程式加第二個，再減去第三個得：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)△H=-332-112+286=-158kJ/mol（4）①反應(yīng)剛開始時，因閉合K時形成了原電池，故比斷開K時，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率快；②到反應(yīng)后期，先前斷開K時，溶液中的c(H＋)較大，隨反應(yīng)進(jìn)行，溶液中c(H＋)降低，故此時閉合K時反應(yīng)速率較??；③在該階段，斷開K時，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成熱能；使溶液的溫度升高，反應(yīng)速率加快；而閉合K時，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成電能，產(chǎn)生氫氣速率就較慢。18.（8分）無色溶液X由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取溶液進(jìn)行如下連續(xù)實驗：（1）氣體A的成分是（填化學(xué)式，下同）

，氣體B的成分是：

（2）溶液中一定存在的離子有：