2022-2023學年遼寧省大連市金橋高級中學高三化學月考試卷含解析

2022-2023學年遼寧省大連市金橋高級中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.電視劇《西游記》中仙境美侖美奐，這些仙境中所需的煙霧是用NH4NO3和Zn粉按質量比8:6.5混合放于溫熱的石棉網(wǎng)上，使用時滴水數(shù)滴即產生大量的白煙。又知反應后有N2和水生成。有關的說法中正確的是（

）A.水起著溶解NH4NO3，發(fā)生吸熱現(xiàn)象以啟動反應的發(fā)生的作用B.每還原1molNO3－需氧化1molNH4+

和1molZnC.成煙物質不是氧化物小顆粒D.成煙物質是小鋅粒，它由NH4NO3反應放熱而蒸出參考答案：B略2.由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯誤的是()A.①②③均屬于氧化還原反應

B.H2和HCl均可循環(huán)利用C.SiO2是一種堅硬難熔的固體

D.SiHCl3摩爾質量為135.5g參考答案：DA．反應①為SiO2+2CSi+2CO↑，反應②Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，反應③SiHCl3+H2Si（粗）+3HCl，三個方程式中元素的化合價均發(fā)生變化，均屬于氧化還原反應，故A正確；B．生產高純硅的流程示意圖可知，H2和HCl既是反應物，又是生成物，所以可重復利用的物質是H2和HCl，故B正確；C．SiO2是原子晶體，硬度大、熔點高，故C正確；D．SiHCl3摩爾質量為135.5g/mol，故D錯誤；故選D。3.電解KOH溶液時，若陰、陽兩極分別為碳和鐵，當生成0.1molFe(OH)3沉淀時，共消耗amolH2O，產生bLH2(標準狀況).則a和b分別為(

)A．a＝0.25，b＝2.24；

B．a＝0.05，b＝2.24；C．a＝0.25，b＝4.48；

D．a＝0.3，b＝3.36.參考答案：A略4.在十七大報告中指出：“建設生態(tài)文明，基本形成節(jié)約能源和保護生態(tài)環(huán)境的產業(yè)結構、增長方式和消費方式……主要污染物排放得到有效控制。”下列做法符合該指導思想的是

（

）

A．大量使用合成洗滌劑洗滌衣物

B．大量使用尿素替代碳酸氫銨以提高農作物產量

C．大量使用一次性竹、木筷子以推動林業(yè)發(fā)展

D．大量利用垃圾生產燃料、肥料“變廢為寶”參考答案：答案：D5.關于鹽類的水解反應的說法正確的是．

A．溶液呈中性的鹽一定是強酸與強堿生成的鹽B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對大小D．Na2S水解的離子方程式為：S2－+2H2OH2S+2OH-參考答案：C6.下列離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2OB.次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2Ca2++2ClO－+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClOC.向100mL0.1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.015mol的Cl22Fe2++4Br－+3C12===2Fe3++2Br2+6Cl－D.向明礬溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至鋁離子剛好沉淀完全A13++SO+Ba2++3OH－===BaSO4↓+A1(OH)3↓參考答案：C略7.X、Y、Z、W都是周期表中前20號元素．Y、W同周期，Z、W同主族；X2+與Z2﹣具有相同的電子層結構，Z中核外電子數(shù)是W中核內質子數(shù)的2倍；Y的同素異形體之一是地球上天然存在的硬度最大的物質．下列敘述正確的是（）A．原子半徑大小順序：X＞Z＞W(wǎng)＞YB．氫化物的沸點高低順序：Z＞W(wǎng)C．元素非金屬性強弱順序：W＞Z＞YD．化合物XW與XW2中化學鍵類型完全相同參考答案：C【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】X、Y、Z、W都是周期表中前20號元素．由X2+與Z2﹣離子所帶電荷可知X處于ⅡA族、Z處于ⅥA族，Z、W同主族，Z中核外電子數(shù)是W中核內質子數(shù)的2倍，則Z為S元素、W為O元素；X2+與Z2﹣具有相同的電子層結構，則為X為Ca；Y、W同周期，Y的同素異形體之一是地球上天然存在的硬度最大的物質，則Y為碳元素，結合元素周期律與元素化合物性質解答．【解答】解：X、Y、Z、W都是周期表中前20號元素．由X2+與Z2﹣離子所帶電荷可知X處于ⅡA族、Z處于ⅥA族，Z、W同主族，Z中核外電子數(shù)是W中核內質子數(shù)的2倍，則Z為S元素、W為O元素；X2+與Z2﹣具有相同的電子層結構，則為X為Ca；Y、W同周期，Y的同素異形體之一是地球上天然存在的硬度最大的物質，則Y為碳元素．A．原子半徑大小順序：X（Ca）＞Z（S）＞Y（C）＞W(wǎng)（O），故A錯誤；B．Z、W的氫化物分別為硫化氫、水，水分子之間形成氫鍵，沸點高于硫化氫的，故B錯誤；C．同主族自上而下非金屬性減弱，硫酸的酸性比碳酸的強，則元素非金屬性強弱順序：W（O）＞Z（S）＞Y（C），故C正確；D．化合物CaS含有離子鍵、而CaO2含有離子鍵、共價鍵，故D錯誤．故選：C．8.將標準狀況下的某氣體（摩爾質量為）溶于ag水中，所得溶液的密度為，物質的量濃度為，則該氣體溶入水中的體積是

A．

B．

C．

D．

參考答案：C略9.參考答案：D略10.下列說法正確的是A．乙醇的沸點高于丙醇B．油脂和蛋白質都是高分子化合物C．1mol苯丙炔酸酸最多可與4mol氫氣發(fā)生氣反應D．C5H10O2能與碳酸鈉反應的一氯代物的同分異構體數(shù)為12參考答案：D【點睛】該題的易錯點和難點是選項D，首先要依據(jù)化學性質明確屬于戊酸，然后依據(jù)羧酸類的結構特點借助于丁基的種類和等效氫原子的判斷方法分析解答。11.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.無色溶液：、H+、、B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、、

C.FeCl2溶液：K+、Na+、、D.=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、、

參考答案：D

解析:A項中H+與HSO3—不能大量共存；B項隱含條件是酸性溶液NO3—在酸性條件下具有強氧化性，可氧化I—，C項中Fe2+和AlO2—可發(fā)生雙水解而不能大量共存。D項為堿性條件，可大量存在。12.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，甲是周期表中原子半徑最小的元素，乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙與丁同族，丙、丁、戊同周期，丙單質可制成半導體材料，戊的最高化合價為+7,則A. 原子半徑：乙>丁>丙B. 非金屬性：丙>丁>戊C.甲與戊形成的化合物是共價化合物D.乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物均是強酸參考答案：C13.下列說法錯誤的是A.與Na反應的劇烈程度：CH3COOH>H2O>CH3CH2OHB.用酸性重鉻酸鉀溶液檢驗酒駕，發(fā)生的反應屬于乙醇的氧化反應C.淀粉和纖維素都可以作為工業(yè)上生產葡萄糖的原料D.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：D【詳解】A.根據(jù)羥基的活潑性可知，與Na反應的劇烈程度：CH3COOH>H2O>CH3CH2OH，選項A正確；B、乙醇具有還原性，能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化為乙酸，選項B正確；C.淀粉和纖維素水解的最終產物都是葡萄糖，坆都可以作為工業(yè)上生產葡萄糖的原料，選項C正確；D、油脂中油是不飽和高級脂肪酸與甘油形成的酯，分子中含有不飽和鍵，具有不飽和烴的性質，所以油可以與溴發(fā)生加成反應，使溴水褪色；脂肪是飽和高級脂肪酸與甘油形成的酯，分子中不含不飽和鍵，不能使溴水褪色，選項D錯誤；答案選D。14.實驗用含有雜質（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體經歷下列過程，F(xiàn)e3+在PH=5時已完全沉淀,其分析錯誤的是（

）

A．若要用實驗測定所得硫酸銅晶體中結晶水的數(shù)目要用到坩堝和坩堝鉗。

B．利用Cu（OH）2替代CuO也可調試溶液pH不影響實驗結果；

C．洗滌晶體：向濾出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復2-3次；

D．用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃儀器一般只有3種；參考答案：D略15.按下圖所示完成下列實驗Ⅰ~Ⅳ，其中正確的是A．實驗Ⅰ：配制一定物質的量濃度的溶液

B．實驗Ⅱ：除去Cl2中的HClC．實驗Ⅲ：用水吸收NH3

D．實驗Ⅳ：制備乙酸乙酯參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（2﹣羥基﹣4﹣苯基丁酸乙酯）是某藥物的中聞體，常溫下是一種無色透明的油狀液體，沸點為212℃．某同學設計實驗制備該物質：原料：（2﹣羥基﹣4﹣苯基丁酸）和乙醇實驗裝置：實驗步驟：①按如圖1裝置連接儀器．②20mL2﹣羥基﹣4﹣苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇，加入幾塊沸石．③加熱至70℃左右保持恒溫半小時．④分離、提純三頸瓶中粗產品，得到有機產品．⑤精制產品．請回答下列問題：（l）加入原料時，能否最先加入濃硫酸？

（填“能”或“否”）．油水分離器的作用是

．（2）本實驗的加熱方式宜用

（填“直接加熱”或“水浴加熱”）．如果溫度過高，或濃硫酸的量過多，制備產率會

（填“增大”、“減小”或“不變”）．（3）寫出制備反應的化學方程式：

．（4）分離提純產品：取三頸瓶中混合物加入足量的飽和碳酸鈉溶液，分液得到有機層．飽和碳酸鈉溶液的作用是

．①吸收過量的乙醇

②除去過量的有機酸

③促進產品水解

④降低產品在水中溶解度（5）產品精制：精制產品的實驗裝置如圖2所示，試分析裝置是否合理，若不合理將如何改進：

．（若裝置合理，此空不作答）．參考答案：（1）否；及時分離產物水，促進平衡向生成酯的反應方向移動；（2）水浴加熱；（3）；（4）①②④；（5）溫度計處在蒸餾燒瓶的支管口處，冷卻水應從下口進上口出．考點：制備實驗方案的設計．專題：實驗設計題．分析：（1）原料加入依據(jù)先加入密度小的再加入密度大的液體；2﹣羥基﹣4﹣苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇發(fā)生的是酯化反應，存在化學平衡，油水分離器的作用及時分離生成的水，促進平衡正向進行分析；（2）依據(jù)反應需要可知溫度70°C，加熱方式是水浴加熱；（3）2﹣羥基﹣4﹣苯基丁酸和乙醇在濃硫酸催化作用下水浴加熱反應生成2﹣羥基﹣4﹣苯基丁酸乙酯，依據(jù)酯化反應的實質是酸脫羥基，醇脫氫寫出化學方程式；（4）飽和碳酸鈉溶液可以吸收揮發(fā)出的乙醇，中和揮發(fā)出的2﹣羥基﹣4﹣苯基丁酸，降低生成酯的溶解度分析；（5）依據(jù)蒸餾裝置和原理分析判斷裝置圖中存在的問題．解答：解：（1）原料加入依據(jù)先加入密度小的再加入密度大的液體，所以濃硫酸應最后加入，防止?jié)饬蛩崾褂袡C物脫水，被氧化等副反應發(fā)生，防止乙醇和酸在濃硫酸溶解過程中放熱而揮發(fā)；2﹣羥基﹣4﹣苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇發(fā)生的是酯化反應，存在化學平衡，油水分離器的作用及時分離生成的水，促進平衡正向進行分析，故答案為：否；及時分離產物水，促進平衡向生成酯的反應方向移動；（2）依據(jù)反應需要可知溫度70°C，需要用溫度計控制水浴的溫度，所以加熱方式是水浴加熱，故答案為：水浴加熱；（3）2﹣羥基﹣4﹣苯基丁酸和乙醇在濃硫酸催化作用下水浴加熱反應生成2﹣羥基﹣4﹣苯基丁酸乙酯和水，依據(jù)酯化反應的實質是酸脫羥基、醇脫氫，該反應的化學方程式為，故答案為：；（4）飽和碳酸鈉溶液可以吸收揮發(fā)出的乙醇，中和揮發(fā)出的2﹣羥基﹣4﹣苯基丁酸，降低生成酯的溶解度；①乙醇易揮發(fā)，在生成物中含有乙醇易溶于水，碳酸鈉溶液吸收過量的乙醇，符合碳酸鈉溶液的作用，故①正確；②有機酸在加熱過程中揮發(fā)出摻入產物，加入碳酸鈉溶液和酸反應可以除去過量的有機酸，故②正確；③飽和碳酸鈉溶液降低產品在水中溶解度，不是促進產品水解，故③錯誤；

④降低產品在水中溶解度，利于生成的酯分層分離，故④正確；故答案為：①②④；（5）依據(jù)蒸餾裝置和原理分析判斷裝置圖中存在的問題，分析裝置圖不合理，其中溫度計位置錯誤，冷凝管水流方向錯誤，應使溫度計處在蒸餾燒瓶的支管口處，冷卻水應從下口進上口出，故答案為：溫度計處在蒸餾燒瓶的支管口處，冷卻水應從下口進上口出．點評：本題考查了有機物的實驗制備裝置分析及原理應用，主要是酯化反應原理和實驗過程的分析判斷，掌握原理和基礎是關鍵，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）工業(yè)上利用硫酸渣（含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅（Fe2O3）和回收(NH4)2SO4，具體生產流程如下：

（1）在廢渣溶解時需要使用酸，應選用__________，為了提高廢渣的浸取率，可采用的措施有哪些？_____________________________________________________________（至少寫出兩點）。（2）物質A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用_____________（供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2），其理由是

（至少寫出兩點）。（3）“結晶”反應的化學方程式為________________________________________________。（4）上述生產流程中多處采用了過濾操作，實驗室中完成相應的操作需要用到的玻璃儀器有燒杯及

____________________________________________。參考答案：（1）硫酸（2分），將廢渣粉碎、加熱、攪拌等（答出兩點即得2分）。

（2）空氣（2分），原料來源容易、成本低、不產生污染、不引入雜質（答出兩點即得2分）。

（3）3Fe2(SO4)3＋12NH3·H2O＝(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋5(NH4)2SO4（2分）。

（4）玻璃棒、漏斗（2分）。略18.(14分)綠礬被廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領域，工業(yè)上兩種制備綠礬(FeSO4·7H2O)的流程如圖所示，根據(jù)題意回答下列問題：方法一：利用黃銅礦粉(主要成分為CuFeS2)制取

(1)試劑a和試劑b的化學式分別是____________________________，操作1的名稱是________________。(2)有一種細菌在有氧氣存在的稀硫酸中，可以將CuFeS2氧化成硫酸鹽，寫出該反應的化學方程式：____________________________________________________________方法二：利用工業(yè)廢鐵屑制取綠礬(3)加入適量碳酸鈉溶液的作用是____________________。(4)操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器名稱是_____________________。(5)通過檢驗CO32-來判斷操作Ⅰ是否洗滌干凈，檢驗的方法是_________________________________參考答案：(1)稀H2SO4、鐵粉(2分)過濾(1分)(2)4CuFeS2＋17O2＋2H2SO4===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O(3分)(3)除去油污(2分)(4)燒杯、玻璃棒、漏斗(3分)(5)取少量最后一次的洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則已經洗凈；若有白色沉淀生成，則未洗凈(3分)[解析](1)由流程圖可知濾渣2為Fe(OH)3，而目標產物的綠礬(FeSO4·7H2O)，所以試劑a為稀H2SO4，起溶解作用，b為鐵粉，起還原作用；由流程圖可知操作1為過濾，其作用為除去過量的鐵粉。(2)依題意，在細菌的作用下，氧氣氧化黃銅礦的反應方程式為4CuFeS2＋1