2022-2023學(xué)年廣東省汕尾市陸豐葫峰中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年廣東省汕尾市陸豐葫峰中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

參考答案：C2.根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（

）

溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有氧化性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有還原性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3參考答案：DA．FeCl3將SO2氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，該反應(yīng)中二氧化硫被氧化，表現(xiàn)了還原性，故A錯(cuò)誤；B．SO2與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，該反應(yīng)中SO2中+4價(jià)S元素被還原生成0價(jià)的單質(zhì)S，二氧化硫被還原，做氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．酸性KMnO4溶液能夠氧化SO2，導(dǎo)致溶液褪色，SO2表現(xiàn)了還原性，故C錯(cuò)誤；D．Na2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3，說明亞硫酸的酸性較強(qiáng)，即酸性：H2SO3＞H2SiO3，故D正確；故答案為D。點(diǎn)睛：考查二氧化硫的性質(zhì)。二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應(yīng)；二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來的紅色；二氧化硫中硫?yàn)?4價(jià)，屬于中間價(jià)態(tài)，有氧化性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的強(qiáng)還原性而不是漂白性。3.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)如右圖。

下列說法正確的是

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)

D．如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：B略4.鋰電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng)：C6Li－xe－=C6Li1-x＋xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）正極反應(yīng)：Li1-xMO2＋xLi+＋xe-=

LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）

下列有關(guān)說法正確的是A．鋰電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C6Li＋Li1-xMO2=LiMO2＋C6Li1-xB．在電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小C．鋰電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)

D．鋰電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C6Li1-x＋xLi+＋xe－=C6Li參考答案：BD略5.下列敘述中，可以說明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是

A．在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多

B．同價(jià)態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)

C．甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能

D．將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，甲是正極參考答案：C略6.在一種能使pH試紙變紅的溶液中，下列離子因發(fā)生了氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是①Ag+、Na+、Al3+、Cl－②Na+、Fe2+、Cl－、NO3－

③K+、Cu2+、S2－、SO42－④K+、H+、SO42－、SO32－⑤Na+、Fe3+、SO42－、I－A．②⑤

B．①②④

C．②③⑤

D．全部參考答案：A略7.下列離子方程式正確的是

A．亞磷酸是一種二元酸，在其中加入過量的燒堿溶液：H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O

B．氯化銀可被NaCN溶液所溶解：AgCl+2CN-=[Ag(CN)2]-+C1-

C．偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w：2AlO2－＋CO2＋2H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

D．三氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋參考答案：BD8.下列表述正確的是（

）A．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol-1，因此該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B.配制0.1mol/LNaCl溶液，若定容時(shí)俯視，則所得溶液濃度偏?。ㄆ渌僮骶_）C．在0.1mol/LKNO3的溶液中，不可以同時(shí)大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-D.Al2(SO4)3可除去酸性廢水中的懸浮顆粒參考答案：C略9.鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是（

）A.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素B.一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)C.鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)D.在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：B不銹鋼是鐵合金，但還含有非金屬元素碳等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵在高溫時(shí)能與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)，B項(xiàng)正確；鐵的合金有多種，生鐵就是最常見的鐵合金，這類鐵合金由于能夠形成原電池反應(yīng)，往往比鐵更容易與鹽酸反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于鋅在空氣中能形成致密的氧化膜保護(hù)層，阻止內(nèi)部繼續(xù)被氧化，所以，常常采用鍍鋅的方式來保護(hù)鐵等金屬不被腐蝕，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。初始時(shí)，兩容器的溫度、體積相同，兩容器中均充入2molSO2和lmolO2，且發(fā)生反應(yīng)為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<0，當(dāng)兩容器都達(dá)到平衡后，為使兩者中的SO2在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，下列措施中可行的是（）

A.向甲容器中再充人一定量的氦氣

B.向乙容器中再充人2mol的SO3氣體

C.適當(dāng)升高乙容器的溫度

D.縮小甲容器的體積參考答案：答案：A11.下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)的說法正確的是

A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B．離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高C．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子參考答案：D略12.最近研發(fā)了一種新型的鋰空氣電池，它既可用作充電電池又可作鋰燃料電池。用作燃料電池時(shí)，可更換正極的水性電解液和卡盒以及負(fù)極的金屬鋰就可以連續(xù)使用，分離出的氫氧化鋰可采用電解其熔融物法回收鋰而循環(huán)使用。下列敘述不正確的是學(xué)科網(wǎng)A．充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e－=4OH―B．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Li－e－=Li+C．充電時(shí)，鋰極與外電源的負(fù)極相連學(xué)科網(wǎng)D．熔融的氫氧化鋰用惰性電極電解再生時(shí)，金屬鋰在陰極得到參考答案：A略13.等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是（）A.Fe2O3

B．FeO

C.FeSO4

D、Fe3O4參考答案：B解析：等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是能夠失電子最多的物質(zhì)。排除AD，而BC中鐵的化合價(jià)相同都是+2價(jià)，等質(zhì)量的時(shí)FeO的物質(zhì)的量最大，與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多。故答案選B14.在25℃時(shí)，將0.1mol?L﹣1的HA溶液與0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后，測(cè)得混合溶液pH=8，則下列所表示的該混合溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系中，錯(cuò)誤的是（）A．c（HA）+c（A﹣）=c（Na+）=0.1mol?L﹣1 B．c（Na+）﹣c（A﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）C．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） D．c（OH﹣）=c（H+）+c（HA）參考答案：A【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】在25℃時(shí)，等體積等濃度的HA和NaOH溶液恰好反應(yīng)生成NaA，測(cè)得混合溶液pH=8，說明NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．【解答】解：在25℃時(shí)，等體積等濃度的HA和NaOH溶液恰好反應(yīng)生成NaA，測(cè)得混合溶液pH=8，說明NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，A．混合溶液體積增大一倍，其濃度降為原來的一半，根據(jù)物料守恒得c（HA）+c（A﹣）=c（Na+）=0.05mol?L﹣1，故A錯(cuò)誤；B．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），則c（Na+）﹣c（A﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+），故B正確；C．溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），則c（Na+）＞c（A﹣），溶液中以鹽的電離為主，水解程度較弱，所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正確；D．根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），根據(jù)物料守恒得c（HA）+c（A﹣）=c（Na+），所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（HA），故D正確；故選：A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子濃度大小的判斷，根據(jù)鹽溶液的酸堿性確定酸堿的相對(duì)強(qiáng)弱，再結(jié)合物料守恒和電荷守恒來分析解答，難度中等．15.環(huán)境問題的最終解決要依靠科技進(jìn)步。下列關(guān)于保護(hù)生存環(huán)境的說法中，不正確的是A．通常利用沉淀反應(yīng)除去污水中的重金屬離子

B．垃圾焚燒不僅可以用于發(fā)電，還不會(huì)帶來任何新的污染

C．減少使用、加強(qiáng)回收和再利用是治理“白色污染”的主要途徑

D．可通過改進(jìn)燃燒裝置和燃燒技術(shù)，減少煤等化石燃料燃燒產(chǎn)生的污染參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請(qǐng)回答下列問題：⑴TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為_______________________________。⑵檢驗(yàn)TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是______________________________。⑶下列可用于測(cè)定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代號(hào)）。a．滴定法

b．核磁共振氫譜法

c．排液量氣法

d．透射電子顯微鏡法

⑷配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡(jiǎn)外，還需要下圖中的_____（填字母代號(hào)）。

a

b

c

d

e⑸滴定終點(diǎn)的判斷方法是____________________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式___________________。⑹滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1）試樣wg，配成100mL溶液，取出25mL，進(jìn)行滴定分析，消耗cmol·L－1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________。⑺下列操作會(huì)導(dǎo)致TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏高的是___________。a、滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面b、配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出c、容量瓶清洗之后，未干燥d、配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，仰視刻度線參考答案：⑴TiCl4+(2+x)H2OTiO2·xH2O+4HCl（2分）⑵取最后一次少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈（2分）⑶d（1分）⑷抑制NH4Fe(SO4)2水解（1分）

a

c（1分）⑸溶液變成紅色，且30s不褪色。（2分）3SCN-+Fe3+=Fe（SCN）3（1分）⑹cVM/250w（2分）

⑺bd（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/℃70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

，△H

0（填“<”“>”“=”）（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1。則6s時(shí)c(A)=

mol·L-1，C的物質(zhì)的量為

mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

。（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為

（填正確選項(xiàng)前的字母）：

a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

b．氣體的密度不隨時(shí)間改變c．c（A）不隨時(shí)間改變

d．單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的量相等

（4）1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為

。參考答案：18.（10分）有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B為非金屬元素且原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子總數(shù)相等；D元素的原子核外所有p軌道全滿。（1）寫出四種元素的元素符號(hào)：A________B_____

_C_________D________（2）寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子排布的軌道表示式。C：

D：

（3）寫出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：(1)A:H

B:N

C:Mg

D:Ar

(2)C:1s22s