湖南省岳陽(yáng)市長(zhǎng)子第一中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

湖南省岳陽(yáng)市長(zhǎng)子第一中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是（）A.NH4＋－氣體法

B.I－－沉淀法

C.Fe3＋－顯色法

D.Ca2＋－氣體法參考答案：答案：D2.（2004·全國(guó)卷Ⅰ）6.下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是（

）A.CO2

B.N2O

C.H2O

D.CH4參考答案：C

略3.X、Y、Z、W、Q五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則下列說法一定正確的是

XYZ

WQA．X、W能分別與鈉形成摩爾質(zhì)量相同且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2的化合物B．X和Z只能形成一種離子化合物C．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：W<QD．原子半徑大小關(guān)系：Q>W>Z>Y參考答案：A試題分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則X為O，可推知Y是F元素，Z是Si元素，W是S元素，Q是Cl元素；A．O、S能與Na形成摩爾質(zhì)量相同的化合物，分別為Na2O2、Na2S，且陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1：2，故A正確；；B．含O與Si元素的常見化合物是二氧化硅，屬于共價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．Cl的非金屬性大于S，所以最高價(jià)氧化物的水化物的酸性Cl＞Si，但未指明最高價(jià)氧化物的水化物時(shí)，不能確定，如次氯酸與硫酸相比，硫酸的酸性大于次氯酸，故C錯(cuò)誤；；D．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑的大小關(guān)系是Z＞W(wǎng)＞Q＞Y，故D錯(cuò)誤，故選A。4.人們?cè)谘芯拷鹦谴髿獬煞謺r(shí)發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱為硫化羰（COS）的分子，其結(jié)構(gòu)與CO2類似，硫化羰是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì)，下列有關(guān)COS的推測(cè)不正確的是（

）

A．COS分子是含有極性鍵的極性分子

B．COS的電子式為：

C．COS的分子中所有原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．羰基硫分子中三個(gè)原子處于同一直線上參考答案：答案：B5.科學(xué)的分類方法可提高學(xué)習(xí)效率，以達(dá)到事半功倍的效果。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是①根據(jù)氧化物的元素組成將氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分溶液、膠體

④根據(jù)物質(zhì)溶于水或熔化狀態(tài)是否導(dǎo)電分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

A．①②④

B．①②

C．①②③

D．①②③④參考答案：C略6.觀察下圖，若用1L水來代表地球上的總水量，要比較精確地量取地球上的淡水量，應(yīng)選擇的儀器是:A．10mL量筒

B．50mL燒杯C．100mL量筒

D．50mL量筒參考答案：D略7.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、的混合物中，加入100mL1mol/L的鹽酸溶液，恰好使混合物完全溶解，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL標(biāo)況的氣體，所得溶液遇KSCN溶液不變紅色。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為A．11.2g

B．5.6g

C．2.8g

D．無法計(jì)算參考答案：C略8.

鎂鋁合金5.1g完全溶于過量的熱濃硝酸中，反應(yīng)中共產(chǎn)生11.2LNO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若在反應(yīng)后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀質(zhì)量為

（

）

A．7.8g

B．13.6g

C．5.8g

D．4g參考答案：B略9.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A取酸雨試樣，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀該酸雨試樣中一定含有H2SO3B在有鍍層的鐵片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1mol/L鹽酸，2h后滴入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)可能是鍍鋅的白鐵片C某無色溶液，加銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡生成溶液中一定含有醛類化合物D配制SnCl2溶液時(shí)，先將SnCl2溶于適量鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化為Sn4+參考答案：BD略10.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）電解

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

B．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl一+2H2O

2OH一+H2↑+Cl2↑

C．過氧化鈉投入重水中：Na2O2+2H2O=2Na++O2↑+2OH一

D．向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba2++2OH一+2HCO3一=BaCO3↓+2H2O參考答案：B略11.X、Y均為元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中，能夠說明X的原子得電子能力比Y強(qiáng)的是（

）A.原子的電子層數(shù)：X>Y

B.對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的還原性：X>YC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

D.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>Y參考答案：C試題分析：A、X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多，為同主族元素，則Y的非金屬性強(qiáng)，故A不選；B、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的還原性越弱，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的還原性：X＞Y，則Y的非金屬性強(qiáng)，故B不選；C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則X的非金屬性強(qiáng)，故C選；D、比較非金屬性的強(qiáng)弱，應(yīng)為最高價(jià)氧化物的水化物，故D不選，故選C。12.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（

）A．原子半徑：A＜B＜CB．A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性C．三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到D．高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)參考答案：答案：BD13.在下列各溶液中的離子可能大量共存的是（

）

A．加鋁粉放出大量H2的溶液中：Na+、NH+4、SO2-4、Br-

B．常溫下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、ClO-、I-

C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-

D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、K+、SO2-4、AlO-2參考答案：A略14.下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是

A．NO和O2

B．HCI和NH3

C．H2和CO

D．SO2和CO2參考答案：D解析：NO與O2反應(yīng)生成NO2，不能共存，A項(xiàng)錯(cuò)；HCl與NH3反應(yīng)生成NH4Cl,故不能共存，B項(xiàng)錯(cuò)；H2和CO可以用排水法收集，C項(xiàng)錯(cuò)；SO2和CO2的密度大于空氣，故可用向上排空氣法收集，D項(xiàng)正確。

15.在1．0L密閉容器中放入0.10molX，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X(g)Y(g)+Z(g)H＜0，容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示。以下分析不正確的是A.從反應(yīng)開始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率B．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.32C．欲提高平衡體系中Y的含量，可降低體系溫度或減少Z的量D．其他條件不變，再充入0.1mol氣體X，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：D解析：二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.己二酸是一種重要的有機(jī)二元酸，主要用于制造尼龍66纖維和尼龍66樹脂，在實(shí)驗(yàn)室中可通過環(huán)己醇的氧化反應(yīng)來制備。反應(yīng)原理：+8HNO33HOOC(CH2)4COOH+8NO+7H2O,反應(yīng)裝置（部分夾持裝置和熱源已省略）如圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟：I.在60mL三頸燒瓶中加入16.0mL50%硝酸（1.31g·cm-1）和微量（0.01g）偏釩酸銨，瓶的正口安裝電動(dòng)攪拌器，兩側(cè)口分別安裝儀器a和b。用儀器b滴加5.3mL環(huán)己醇，攪拌器用玻璃攪拌棒，儀器a另一端連接氣體吸收裝置，用純堿液作吸收溶液。II.首先將瓶?jī)?nèi)液體加熱到50左右，開動(dòng)攪拌器，滴入環(huán)己醇（0.9624g·cm-1），使反應(yīng)處于微沸狀態(tài)，滴加完畢后于90左右水浴加熱20分鐘，至反應(yīng)完畢。III.趁熱倒出瓶中混合液于燒杯內(nèi)，燒杯置于冰水浴中，靜置冷卻，析出產(chǎn)品，過濾，用少量冷水洗滌沉淀，干燥后稱重。IV.將粗產(chǎn)品在水中進(jìn)行重結(jié)晶操作。請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_________________。儀器b在使用前應(yīng)_________________。（2）偏釩酸銨的作用是_______________。（3）反應(yīng)完成后，趁熱倒出反應(yīng)液的目的是___________________。（4）本實(shí)驗(yàn)中己二酸的理論產(chǎn)量為______________g。（5）用純堿液吸收尾氣時(shí)發(fā)生的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)為：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2

①NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+NaNO3+CO2

②現(xiàn)用1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液吸收尾氣，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g，則吸收液中NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之比為_________。參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)基本儀器的使用，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，產(chǎn)量的計(jì)算，化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

J5【答案解析】（1）冷凝管（或球形冷凝管）；檢查是否漏水（各1分）（2）催化劑（1分）（3）反應(yīng)剛結(jié)束的時(shí)候，反應(yīng)液容易倒出，若任其冷卻至室溫，己二酸會(huì)結(jié)晶析出，不容易倒出，造成產(chǎn)品的損失（1分）（4）7.4（2分）（5）5:3（3分）

解析：（1）儀器a的名稱是冷凝管（或球形冷凝管）；儀器b為分液漏斗，在使用前應(yīng)檢查是否漏水。（2）在此反應(yīng)過程中利用了硝酸的強(qiáng)氧化性氧化環(huán)己醇得到己二酸，故偏釩酸銨的作用是催化劑。（3）從題目中信息可知己二酸隨著溫度的降低溶解度減小，故當(dāng)其冷卻至室溫時(shí)己二酸會(huì)結(jié)晶析出，不容易倒出，造成產(chǎn)品的損失，因此要趁熱倒出反應(yīng)液。（4）m(HNO3)=16.0mL×1.31g·cm-1×50%＝10.48g，n(HNO3)=10.48g/63g·mol=0.16mol，m(環(huán)己醇)=5.3mL×0.9624g·cm-1=5.1g，n(環(huán)己醇)=5.1g/100g·mol=0.051mol，根據(jù)～8HNO33mol

8mol可得硝酸過量，故得到的己二酸的物質(zhì)的量與環(huán)己醇的物質(zhì)的量相等，故n(己二酸)=0.051mol，m(己二酸)=7.4g。（5）1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2時(shí)，吸收液質(zhì)量增加了44g．

①2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑△m=48g

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑△m=32g

設(shè)由NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為amol，

由NO和NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為bmol，列方程計(jì)算

a+b=1

48a+32b=44

a=0.75mol

b=0.25mol

n（NaNO2）：n（NaNO3）=5：3【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)基本儀器的使用，化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，產(chǎn)率的計(jì)算以及利用方程式及守恒法的有關(guān)計(jì)算等，題目難度中等。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請(qǐng)回答：（1）Y在元素周期表中的位置是

；X氫化物的電子式是

。（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈

（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是

。（3）Y-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池，其原理如下圖所示。

該電池的負(fù)極反應(yīng)式是

。（4）Z和W比較，非金屬性較弱的是

（填元素符號(hào)），下列可以驗(yàn)證這一結(jié)論的是

（填序號(hào)）。

a．元素在地殼中的含量

b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

c．?dāng)嚅_氫化物中1molH―Z或H―W鍵所需的能量d．Z與W以共價(jià)鍵形成化合物時(shí)，Z或W顯示的電性參考答案：（1）第3周期ⅢA族

（2）酸

NH+H2O

NH3·H2O+H+（3）Al－4OH－－3e－=AlO＋2H2O（4）Si

bcd18.歐盟定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對(duì)冰川融化和全球變暖，使得對(duì)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆?？捎萌缦卵趸ㄌ峒?，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：(系數(shù)按順序填在答題卷上)__C+__KMnO4+__H2SO4→___CO2↑+__MnSO4+___K2SO4+__H2O

（2）焦炭可用于制取水煤氣。測(cè)得12g碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了131.6kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。（3）活性炭可處理大氣污染物NO。在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式

。②上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2。Ⅰ．計(jì)算K1=

。Ⅱ．根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號(hào)）。a．T1＞T2

b．T1＜T2

c．無法比較

（4）CO2經(jīng)常用氫氧化鈉溶液來吸收，現(xiàn)有0.4molCO2，若用200mL3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/p>

。

（5）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用

Li2CO3和

Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，

CO為陽(yáng)極燃?xì)猓諝馀c

CO2的混合氣為陰極助燃?xì)?，制得?/p>

650℃下工作的燃料電池，其陽(yáng)極反應(yīng)式:2CO-4e-+2CO32-=4CO2，

則

陰極反應(yīng)式:

。（6）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=3.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為

。參考答案：（1）5、4、6、5、4、2、6（2）C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)

ΔH=＋131.6kJ?mol—1（3）①C+2NO

N2+CO2②Ⅰ．0.5625或9/16

Ⅱ．c

（4）c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)（5）O2

+2CO2

+4e-

=2CO32-

（6）