內蒙古自治區(qū)赤峰市喀喇沁旗乃林高級中學高一化學上學期期末試卷含解析

內蒙古自治區(qū)赤峰市喀喇沁旗乃林高級中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．氧化還原反應的本質是元素化合價發(fā)生變化B．還原劑是一種能夠得到電子的物質C．物質所含元素化合價升高的反應是還原反應D．氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的參考答案：D2.下列反應：3A(氣)+B(氣)2C(氣)+2D(氣)在不同條件下反應速率分別為：①VA=0.6mol/(L·s)

②VB=0.45mol/(L·s)③VC=0.4mol/(L·s)

④VD=0.45mol/(L·s)則此反應在不同條件下進行最快的是（）A．②B．①③C．②④D．①參考答案：A略3.下列過程中，共價鍵被破壞的是（

）

①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③酒精溶于水④HCl氣體溶于水

⑤冰融化⑥NH4Cl受熱“升華”⑦氫氧化鈉熔化⑧（NH4）2SO4溶于水

A.①②④⑥⑦

B.④⑥

C.①④⑤⑧

D.①②④⑤⑥⑦參考答案：B略4.某高一同學進行體檢時，發(fā)現(xiàn)在體檢的血液化驗單中，有如下一項內容：葡萄糖5.9mmol／L。表示該體檢指標的物理量是A．溶解度(S)

B．物質的量濃度(c)

C．溶質的質量分數(shù)(w)

D．摩爾質量(M)參考答案：B略5.鐵、鋁各1mol組成的混合物溶于一定量的鹽酸，恰好完全反應后，再加入3molNa2O2固體使之充分反應，最終產物是（

） A．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaCl B．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl C．Fe（OH）3、NaAlO2、NaCl D．Fe（OH）3、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl參考答案：C略6.下列各組元素的性質遞變情況不正確的是()A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B．P、S、Cl元素最高正價依次升高C．N、O、F原子半徑依次增大

D．Na、K、Rb的金屬性依次增強參考答案：略7.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰(表示有不同的氫)，其氫原子數(shù)之比為3∶2的化合物是(

)參考答案：C略8.下列關于反應限度的敘述不正確的是

A．反應限度是一種平衡狀態(tài)，此時反應已經停止B．達到平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等C．達到平衡狀態(tài)時，反應物和生成物濃度都不再改變D．不少反應都具有可逆性，只是有的程度小，有得程度大參考答案：A略9.在下圖所示的實驗裝置中，實驗進行一段時間后，對觀察到的現(xiàn)象敘述不正確的是

A．蘋果塊會干癟

B．膽礬晶體表面有“白斑”

C．小試管內有KNO3晶體析出

D．藍色石蕊試紙變紅參考答案：D略10.下列化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的是A．NH4Cl

B．MgO

C．C2H6

D．CO2參考答案：A11.甲烷在氧氣中燃燒后生成二氧化碳和水，從該實驗事實可以得出的結論是

(

)A.甲烷的分子式為CH4

B.甲烷氣體中含碳元素和氫元素C.甲烷氣體中只含碳元素和氫元素

D.甲烷的化學性質比較穩(wěn)定參考答案：B略12.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是（

）A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物都是強堿C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質

D．化合物AE與CE有相同類型的化學鍵參考答案：C13.如圖所示是元素周期表的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述正確的是①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應生成鹽。②Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：Y<Z。③Z的單質在常溫下是液體，可與鐵粉反應。④Z的原子序數(shù)比Y的大19。⑤Z所在的周期中含有32種元素A．①②③④

B．①②③④⑤

C．只有③

D．只有①③⑤參考答案：A略14.下列各組微粒具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的是（

）A、OH-和NH4+

B、H2O和NH3

C、F和OH-

D、O2-和NH4+參考答案：B略15.下列說法中，能夠判斷一個反應是否是氧化還原反應的是

..

A．反應前后，元素是否有電子轉移

B．反應前后，元素是否有化合價變化C．反應前后，是否有氧元素參加

D．反應前后，是否有氫元素參加參考答案：AB二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用Na2CO3·10H2O晶體配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯還缺少_________，_______。

(2)應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的晶體的質量為_________g(3)配制溶液時有以下幾個操作①溶解

②搖勻

③洗滌

④冷卻

⑤稱量

⑥轉移溶液

⑦定容正確的操作順序是__________

(填序號)。(4)根據下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。①碳酸鈉失去了部分結晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體

③碳酸鈉晶體不純其中混有氯化鈉

④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹

⑤容量瓶未經干燥就使用其中引起所配溶液濃度偏高的有__________無影響的有________。(填序號)

參考答案：（1）500ml容量瓶，膠頭滴管

（2）28.6（3）⑤①④⑥③⑦②

（4）①④

，⑤略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的渾濁液中，逐滴加入0.5mol·L－1的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質量如圖所示。(1)混合物中NaOH的質量是____g，AlCl3的質量是____g，MgCl2的質量是____g。(2)P點加入鹽酸的體積為___mL。參考答案：(1)__2.6__

__1.335__

__0.95__(2)__130__

解析：(1)由圖可知，三種物質混合溶于水時生成0.58g沉淀，當向此混合物中加入10mL鹽酸時，沉淀量不變，說明混合物中NaOH過量，可判斷該沉淀是Mg(OH)2，由鎂元素守恒可知：n(MgCl2)＝n[Mg(OH)2]＝＝0.01mol故m(MgCl2)＝0.01mol×95g·mol－1＝0.95g。根據化學方程式有：AlCl3～NaAlO2～HCl133.5g1molm(AlCl3)L×0.5mol·L－1原混合物中含有AlCl3的質量為m(AlCl3)＝1.335g。N點是沉淀量的最大點，此時溶液中溶質只有NaCl，由元素守恒可知：n(NaOH)＝n(HCl)＋2n(MgCl2)＋3n(AlCl3)＝0.03L×0.5mol·L－1＋2×0.01mol＋3×＝0.065mol，故m(NaOH)＝0.065mol×40g·mol－1＝2.6g。(2)由圖可知，P點時Al(OH)3、Mg(OH)2恰好全部溶解在鹽酸中，溶質為AlCl3、MgCl2和NaCl，相當于所加鹽酸恰好把原NaOH中和生成了NaCl，故n(HCl)＝n(NaOH)＝0.065mol，V(HCl)＝＝0.130L(即130mL)。18.FeCl2溶液遇到NaOH溶液時的現(xiàn)象為，這一過程中發(fā)生反應的化學方程式有，．參考答案：生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色，F(xiàn)eCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3考點：鐵的氧化物和氫氧化物．

分析：氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵沉淀被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵．解答：解：氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化亞鐵白色沉淀，反應的化學方程式為：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，氫氧化亞鐵沉淀被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應現(xiàn)象為生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色，反應的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色，F(xiàn)eCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．點評：本題考查了鐵的化合物性質分析，主要是亞鐵離子的化學性質分析應用，氫氧化亞鐵是表示沉淀，空氣中被氧氣氧化的反應現(xiàn)象和化學方程式書是解題關鍵，題目較簡單．19.Ⅰ.有以下各組微?；蛭镔|：A、氯水和氯氣；

B、CH3—CH2—NO2

和H2N—CH2—COOH；C、35Cl和37Cl；

D、冰和干冰；

E、石墨和C60；其中，

（1）互為同分異構體的有

（填編號）；（2