河南省濮陽市油田第三高級中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

河南省濮陽市油田第三高級中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，

圖中B為開關(guān)。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是A．濃H2SO4

B．飽和NaCl溶液

C．濃NaOH溶液

D．濃NaBr溶液參考答案：B略2.已知反應(yīng)X+Y＝M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的說法正確的是(

)。

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D．因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：C略3.在2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生A(g)+3B(g)2C(g)，在10s內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.4mol/L，則ν（C）為A．0.06mol/(L·s) B．0.12mol/(L·s)

C．0.6mol/(L·s) D．1.2mol/(L·s)參考答案：B4.某無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則溶液中溶有的離子是A.一定溶有CO32-

B.一定溶有SO42-

C.一定溶有Ag+

D.可能溶有SO42-或Ag+參考答案：D略5.下列敘述正確的是（）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol任何物質(zhì)的體積均為4.48L②若1mol氣體的體積為22.4L，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同⑤28gCO的體積為22.4L⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同⑦在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比A.①②③④

B.②③⑥⑦⑧

C.⑤⑥⑦⑧

D.④⑦⑧參考答案：D①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2mol任何氣體的體積均約為4.48L，但固體、液體的體積要小得多，錯誤；②氣體摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，若1mol氣體的體積為22.4L，氣體不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，錯誤；③H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不呈氣態(tài)，不能用阿伏伽德羅定律，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量不相同，錯誤；④1gH2物質(zhì)的量為1g2g/mol=0.5mol，14gN2物質(zhì)的量為14g28g/mol=0.5mol，兩者在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都為11.2L，正確；⑤28gCO物質(zhì)的量為28g28g/mol=1mol，但由于CO所處的溫度和壓強(qiáng)未知，無法計(jì)算其體積，錯誤；⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，由于物質(zhì)的狀態(tài)未知，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不一定相同，錯誤；⑦同溫同體積時，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，氣體物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大，正確；⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比，正確；正確的有④⑦⑧，答案選D。6.元素周期表中第116號元素已由俄羅斯科學(xué)家找到。假設(shè)第116號元素的元素符號為R，則下列有關(guān)敘述中不正確的是（

）①R的非金屬性比S強(qiáng)

②R元素原子的內(nèi)層電子共有110個

③R是過渡金屬元素

④R元素原子的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

⑤R元素的最高價氧化物的化學(xué)式為RO3A.①③④

B.①②④

C.③④

D.②⑤參考答案：A略7.下列關(guān)于研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序：①觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)；②實(shí)驗(yàn)并觀察現(xiàn)象；③解釋現(xiàn)象及得出結(jié)論；④預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)。排序正確的是()A．②①③④B．①②③④

C．①④②③

D．④①②③參考答案：C8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)小于0.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3含有的原子數(shù)為0.4NAC．將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAD．46gNO2和N2O4混合氣體所含氧原子數(shù)目有可能為3NA參考答案：A9.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

（）

A．鹽酸

B．Ca(OH)2

C．BaSO4

D．SO2參考答案：D略10.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH3 D．NH4HCO3參考答案：C考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．

專題：物質(zhì)的分類專題．分析：能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由電子或自由移動的陰陽離子；非電解質(zhì)是相對于電解質(zhì)而言的一個概念．電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動的離子；非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；也就是說，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子；單質(zhì)、混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此分析即可解答．解答：解：A、丙酸是有機(jī)酸，屬于酸類，其水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故A不選；B、氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不選；C、氨氣本身不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，溶于水由于形成一水合氨（是堿），故能導(dǎo)電，符合題意，故C選；D、碳酸氫銨屬于鹽，是電解質(zhì)，故D不選，故選C．點(diǎn)評：本題主要考查了非電解質(zhì)概念的辨析，關(guān)鍵注意非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子，題目難度不大11.關(guān)于反應(yīng)中的先后順序，下列評價正確的是（

）

A．向濃度都為0.1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反應(yīng)

B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應(yīng)

C．向濃度都為0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，CuCl2首先反應(yīng)

D．向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先反應(yīng)參考答案：A12.在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應(yīng)采用（

）A．0.9％氯化鈉溶液

B．1.25％碳酸氫鈉溶液C．0.9％氯化銨溶液

D．5％葡萄糖溶液

參考答案：C略13.我國女科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素，它是一種用于治療瘧疾的藥物，2015年10月獲得諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎．下列有關(guān)青蒿素（化學(xué)式：C15H22O5）敘述正確的是（）A．青蒿素的摩爾質(zhì)量為282B．6.02×1023個青蒿素分子的質(zhì)量約為282gC．1mol青蒿素的質(zhì)量為282g?mol﹣1D．282g青蒿素中含有15個碳原子參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；B．根據(jù)m=nM計(jì)算；C．質(zhì)量的單位為g，g/mol為摩爾質(zhì)量；D．根據(jù)n==計(jì)算．【解答】解：A．青蒿素的摩爾質(zhì)量應(yīng)該為282g/mol，故A錯誤；B．6.02×1023個青蒿素分子的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量約為282g/mol×1mol=282g，故B正確；C．1mol青蒿素的質(zhì)量為：282g/mol×1mol=282g，故C錯誤；D．282g青蒿素的物質(zhì)的量為=1mol，1mol青蒿素（C15H22O5）中含有15molC原子，含有15NA個碳原子，故D錯誤；故選B．14.下列反應(yīng)中，水作還原劑的是A．2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑B．Cl2＋H2OHCl＋HClOC．2F2＋2H2O4HF＋O2D．SO2＋H2OH2SO3參考答案：C15.已知1～18號元素的離子aXm+、bYn+、cZP－、dWk－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（

）

A．若P＞K，則還原性cZP－＜

dWk－B．若m＞n,則堿性X(OH)m＞Y(OH)nC．若半徑aXm+＞bYn+，則a＜bD．若半徑aXm+＞bYn+，則X的單質(zhì)一定能從含Yn+的鹽溶液中置換出Y參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)小組欲以CO2主要為原料，采用下圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，并對CO2與NaOH的反應(yīng)進(jìn)行探究。請你參與并完成對有關(guān)問題的解答。(資料獲悉)1、“侯氏制堿法”原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl,然后再將NaHCO3制成Na2CO3。2、Na2CO3與鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行：Na2CO3先與鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3；然后再發(fā)生NaHCO3+HCl＝NaCl＋H2O+CO2↑(實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì))(實(shí)驗(yàn)探究)(1)裝置乙的作用是

。(2)由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有

、洗滌、灼燒。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為

。(3)若在(2)中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如下圖所示。則曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是

(填離子符號)；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是

。(4)若將裝置甲產(chǎn)生的純凈的CO22.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)通入100mLNaOH溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液小心蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體W，其質(zhì)量為10.16g，則W的成分為

(填化學(xué)式)，原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：(1)除去二氧化碳中的氯化氫氣體(1分)；(2)過濾(1分)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，(2分)(3)HCO3－(1分)；1:2(1分)；(4)Na2CO3、NaHCO3(2分)1.8mol/L(2分)。

試題分析：(1)在裝置甲中發(fā)生反應(yīng)制取CO2氣體，由于鹽酸有揮發(fā)性，所以在CO2氣體中含有雜質(zhì)HCl,裝置乙的作用是)除去二氧化碳中的氯化氫氣體;(2)在裝置丙中發(fā)生反應(yīng)：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl，產(chǎn)生的NaHCO3從溶液中要過濾出來，然后洗滌，灼燒發(fā)生分解反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，制取得到了Na2CO3。(3)向含有Na2CO3、NaHCO3的混合物中加入鹽酸，會發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl="NaCl+"NaHCO3，所以n(CO32－)會逐漸減少，當(dāng)該反應(yīng)恰好完全時，n(CO32－)=0，用b表示；n(HCO3－)首先會逐漸增多，當(dāng)該反應(yīng)恰好完全時，n(HCO3－)達(dá)到最大值，后會發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑n(HCO3－)由消耗而逐漸減少，最后為0，用c表示；而n(Na+)的物質(zhì)的量始終保持不變，用a表示；n(Cl－)則會隨著鹽酸的加入而逐漸增多，因此用d表示；則曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是HCO3－;固體圖示可知n(Na2CO3)=0.2mol，n(NaHCO3)="0.3mol—0.2mol"=0.1mol，該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是2:1；(4)n(CO2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，將其通入100mLNaOH溶液中，若完全轉(zhuǎn)化為Na2CO3，根據(jù)C守恒可得質(zhì)量是0.1mol×106g/mol=10.6g，若完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3，其質(zhì)量是0.1mol×84g/mol=8.4g，現(xiàn)在得到的固體質(zhì)量是10.6g>10.16g>8.4g，說明是Na2CO3、NaHCO3的混合物，假設(shè)在混合物中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別是x、y，則根據(jù)C守恒可得x+y=0.1；根據(jù)質(zhì)量守恒可得106x+84y=10.16,解得x=0.08mol，y=0.02mol，所以根據(jù)Na元素守恒可得n(NaOH)="2"n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=2×0.08mol+0.02mol=0.18mol,所以c(NaOH)=0.18mol÷0.1L=1.8mol/L。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是

，屬于吸熱反應(yīng)的是

。①燃燒反應(yīng)②炸藥爆炸③酸堿中和反應(yīng)④二氧化碳通過熾熱的碳⑤食物因氧化而腐?、轇a(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)參考答案：①②③⑤⑦；④⑥18.Ⅰ.王亮在超市看到一種電池外殼的紙層包裝印有右圖的文字，請根據(jù)要求回答問題。（1）該電池的種類是________（填序號）。

①干電池

②蓄電池

③燃料電池（2）該電池的負(fù)極材料是_______，含有的金屬元素中毒性最大的是______（本小題寫元素符號）。（3）該電池的使用和性能，說法正確的是________

A．該電池可應(yīng)用于鬧鐘、收音機(jī)、照相機(jī)等

B．該電池可充電后反復(fù)使用

C．該電池使用后不能投入火中，應(yīng)埋入地下以防污染環(huán)境Ⅱ.如右圖所示的銅-鋅原電池中，理論上應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是：銅片：

鋅片：

。此時原電池的電極反應(yīng)式是：正極：

負(fù)極：

。但在實(shí)際實(shí)驗(yàn)中，鋅片上也有氣泡產(chǎn)生（裝置連接正常），其原因可能是

。

參考答案：（12分）Ⅰ.（1）①（1分）

（2）_Zn__（1分）

_Hg_（1分）

（3）_______A______（1分）Ⅱ.銅片：

有氣泡產(chǎn)生

（1分）鋅片：

不斷發(fā)生溶解

（1分）。

原電池的電極反應(yīng)式是：

正極：

H++2e-=H2↑

（2分）負(fù)極：

Zn2++2e-=Zn2+

（2分）。

原因可能是

鋅片含有雜質(zhì)，雜質(zhì)與鋅形成原電池產(chǎn)生氣泡