廣西壯族自治區(qū)桂林市石塘中學高二化學模擬試題含解析

廣西壯族自治區(qū)桂林市石塘中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知反應X＋Y===M＋N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D略2.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（

）A.Na2O2吸收CO2產生O2，可用作呼吸面具供氧劑B.ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C.Si晶體硬度大，可用于制造光導纖維D.NH3易溶于水，可用作制冷劑參考答案：A3.在基態(tài)多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是A．最易失去的電子能量最高B．電離能最小的電子能量最高C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D．在離核最近區(qū)域內運動的電子能量最低參考答案：C略4.已建立平衡的某可逆反應，當條件改變化學平衡正向移動時，下列敘述正確的是（）①生成物的體積分數一定增大②生成物的產量一定增加③生成物的產率一定增大④反應物濃度一定降低⑤正反應速率一定大于逆反應速率⑥混合氣體平均分子量一定增大A．①②③B．①④⑤C．②⑤D．②④⑤參考答案：C略5.氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產權的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世界先進水平，并加快向產業(yè)化的目標邁進。氫能具有的優(yōu)點包括(

)①原料來源廣

②易燃燒、熱值高

③儲存方便

④制備工藝廉價易行(A)①②

(B)①③

(C)③④

(D)②④參考答案：A略6.純水中存在電離平衡：H2OH++OH－，加入下列物質或改變外界條件，可以促進水電離的是（

）A、H2SO4

B、NaOH

C、加熱

D、KNO3參考答案：C略7.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．由水電離的的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、參考答案：C略8.隨著汽車數量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一．反應：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）可用于凈化汽車尾氣，已知該反應速率極慢，570K時平衡常數為1×1059．下列說法正確的是（）A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或COD．570K時及時抽走CO2、N2，平衡常數將會增大，尾氣凈化效率更佳參考答案：A【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理．【專題】化學計算．【分析】A．提高凈化速率的最好方法是使用高效催化劑；B．尾氣溫度已經很高，再升高溫度的意義不大；C．反應是可逆反應，不能進行徹底；D．改變濃度對平衡常數無影響；【解答】解：A．研制高效催化劑可提高反應速率，解決反應極慢的問題，有利于尾氣的轉化，故A正確；B．尾氣溫度已經很高，再升高溫度，反應速率提高有限，且消耗更多能源，意義不大，故B錯誤；C．該反應為可逆反應，不能完全轉化，排出的氣體中一定含有NO或CO，故C錯誤；D．改變濃度對平衡常數無影響，平衡常數只與溫度有關，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查化學反應速率問題，題目難度不大，注意把握題給信息，為解答該題的關鍵，答題時注意認真審題．9.患甲狀腺腫大是邊遠山區(qū)常見的地方病，下列元素對該病有治療作用的是（）

A．鈉元素

B．氯元素

C．碘元素

D．鐵元素參考答案：C略10.下列物質中可以使蛋白質變性的是①福爾馬林②酒精③高錳酸鉀溶液④硫酸銨溶液⑤硫酸銅⑥雙氧水⑦硝酸Ａ．除④、⑦外Ｂ．除③、⑥外

Ｃ．①②⑤Ｄ．除④外參考答案：D略11.當固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時，部分AgCl轉化為AgI，其原因是．A．AgI比AgCl穩(wěn)定

B．氯的非金屬性比碘強C．I－的還原性比Cl－強

D．AgI的溶解度比AgCl小參考答案：D12.下列熱化學方程式中的ΔH能表示物質燃燒熱的是

A.2CO（g）+O2(g)2CO2(g)；ΔH=-566kJ·mol-1B.CH4（g）+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；ΔH=-571.6kJ·mol-1D.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)；ΔH=-184.6kJ·mol-1參考答案：B略13.對可逆反應，下列圖像正確的是參考答案：C14.下列關于苯的敘述中正確的是A．苯主要是從石油分餾而獲得的一種重要化工原料

B．苯中雖含有碳碳雙鍵，但苯不屬于烯烴C．苯分子中6個碳碳化學鍵完全相同D．苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應而使它們褪色參考答案：BC略15.下列關于合金的說法，正確的是

A、合金不能導電、傳熱

B、合金屬于純凈物

C、合金沒有延展性

D、合金的很多性能與組成它們的純金屬不同參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(17分）某興趣小組利用右圖裝置，取不同濃度的硫酸與3mL無水乙醇和2mL冰醋酸分別進行制取乙酸乙酯的研究。(l)

A試管內生成乙酸乙酯的化學反應方程式為：(2分)_______________________________________________________(2)實驗中加熱試管的目的是：(4分)①

②

(3)導氣管B的管口沒有插入飽和碳酸鈉液面以下，原因是(2分)________________________________________(4）興趣小組記錄的實驗現象和結果如下表：I．第①組實驗中，試管內溶液顏色隨反應進行逐漸加深，最后變成黑色的原因是：__________________________________________________________________。(2分)II．試管C的酯層中沒有乙酸的實驗組是（填組序號）____________________；從實驗結果分析，選用催化劑的最佳濃度是_______________________________。(4分)Ⅲ．由實驗結果可知，鹽酸_______（填“能”或“不能”）作酯化反應的催化劑，其原因是____________。(3分)參考答案：

（1）CH3COOH+C2H5OH

-----

CH3COOC2H5+H2O

(2分）

（2）①加快反應速率

(2分）

②及時將產物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動

(2分）(3）防止碳酸鈉液體倒吸，便于乙酸乙酯流出

(2分）(4)I

98％的濃硫酸具有脫水性，使部分反應物炭化

(2分）II①②③（2分）

10mol·L一1(2分）III能（1分）因為酯化反應的催化劑是H+，鹽酸也能電離出H+（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.聚甲基丙烯酸酯纖維具有質輕、頻率寬等特性，廣泛應用于制作光導纖維。已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉化關系如下：

（1）E中不含氧的官能團的名稱是______________。（2）⑤的反應類型是____________。（3）根據系統(tǒng)命名法，F的名稱是_____________。（4）E不能發(fā)生的反應是（填寫字母標號）

A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.能使溴的CCl4溶液褪色

C.一定條件下，能夠發(fā)生消去反應D.一定條件下，能夠發(fā)生取代反應

（5）G的結構簡式為。（6）F的同分異構體中，屬于酯類的有____________種。（7）B生成C的化學方程式為。

反應①的化學方程式

。參考答案：略18.常溫下，如果取0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，試回答下列問題：(1)混合溶液的pH＝8的原因(用離子方程式表示)：______________________________。(2)混合溶液中由水電離出的[H＋]____(填“>”、“<”或“＝”)0.1mol·L－1NaOH溶液中由水電離出的[H＋]。(3)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。參考答案：(1)A－＋H2OHA＋OH－(2)>(3)>解析：（1）NaA溶液的pH＝8，表明HA為弱酸，NaA能發(fā)生水解，離子方程式為A－＋H2OHA＋OH－。(2)NaA水解促進水的電離，NaOH能抑制水的電離，因此NaA溶液中由水電離出來的[H＋]大于NaOH溶液中由水電離出來的[H＋]。(3)根據NH4A溶液呈中性，而HA酸性比H2CO3強，推斷NH3·H2O的電離程度大于H2CO3的電離程度，因此(NH4)2CO3水解使溶液呈堿性，pH>7。19.原子形成化合物時，電子云間的相互作用對物質的結構與性質會產生影響。

試回答：

(1)BF3分子的立體結構為________形，NF3分子的立體結構為________形。

(2)碳原子有4個價電子，在有機化合物中價電子均參與成鍵，但雜化方式不一定相同。

在乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子進行sp3雜化的分子是(寫結構簡式)________，

存在一個π鍵的分子是(寫名稱)________。

(3)H2O、NH3、CH4分子中鍵角由大到小的順序為____________，原因是

______