北京山東莊中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

北京山東莊中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是

A．純堿溶液去油污

B．加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小C．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀

D．濃的硫化鈉溶液有臭味參考答案：B略2.某同學(xué)的實驗報告中有如下數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是

A．用托盤天平稱取3.25gNaCl

B．用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液

C．用量筒量取10.51mL鹽酸

D．用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液參考答案：B3.質(zhì)譜圖顯示，某化合物的相對分子質(zhì)量為74，燃燒實驗發(fā)現(xiàn)其分子內(nèi)碳、氫原子個數(shù)之比為2∶5，核磁共振氫譜顯示，該物質(zhì)中只有兩種類型的氫原子。關(guān)于該化合物的描述中，不正確的是【

】A．該化合物一定為乙醇的同系物

B．該化合物為2-－丁醇的同分異構(gòu)體C．該化合物可能為乙醚

D．該化合物可能為2－-甲基－-2－-丙醇參考答案：A略4.下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（）A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C．由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺參考答案：C考點：化學(xué)平衡移動原理．專題：化學(xué)平衡專題．分析：平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用平衡移動原理解釋．解答：解：A．存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），增大壓強，混合氣體的濃度增大，平衡體系顏色變深，該反應(yīng)正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正反應(yīng)移動，二氧化氮的濃度又降低，顏色又變淺，由于移動的密度目的是減弱變化，而不是消除，故顏色仍不原來的顏色深，所以可以用平衡移動原理解釋，故A不選；B．存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)移動，有利于合成SO3，能用平衡移動原理解釋，故B不選；C．存在平衡H2+I2（g）?2HI（g），該反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡不移動，增大平衡體系的壓強氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，不能用平衡移動原理解釋，故C選；D．對氯水中的次氯酸受光照射會分解，次氯酸濃度減小，使得化學(xué)平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向右移動，能用平衡移動原理解釋，故D不選；故選：C．點評：本題考查勒夏特列原理知識，題目難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且是否發(fā)生平衡的移動．5.下列離子方程式中書寫正確的是（

）A、鋁與鹽酸反應(yīng)

Al+H+==Al3++H2↑B、硫酸銅與NaOH溶液反應(yīng)

Cu2++OH-==Cu（OH）2↓C、鐵與FeCl3溶液反應(yīng)

Fe+Fe3+==2Fe2+D、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)

Ag++Cl-==AgCl↓參考答案：D略6.在一定條件下，反應(yīng)N2+3H2?2NH3，在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量增加了1mol，則有關(guān)該反應(yīng)的速率正確的是（）A．υ（H2）=0.15mol/（L?min）

B．υ（N2）=0.2mol/（L?min）C．υ（N2）=0.1mol/（L?min）

D．υ（NH3）=0.2mol/（L?min）參考答案：A考點：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系．版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：根據(jù)v=計算v（NH3），再利用不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比計算．解答：解：在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量增加了1mol，則v（NH3）==0.1mol/（L．min），A．υ（H2）=v（NH3）=×0.1mol/（L．min）=0.15mol/（L?min），故A正確；B．υ（N2）=v（NH3）=×0.1mol/（L．min）=0.05mol/（L?min），故B錯誤；C．υ（N2）=v（NH3）=×0.1mol/（L．min）=0.05mol/（L?min），故C錯誤；D．v（NH3）==0.1mol/（L．min），故D錯誤，故選A．點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，常用定義法與化學(xué)計量數(shù)法計算，根據(jù)情況選擇合適的計算方法．7.下列說法正確的是（）A．原子晶體中只存在非極性共價鍵B．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物參考答案：B【考點】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．【分析】A．化合物中含有極性共價鍵；B．根據(jù)分子晶體的性質(zhì)判斷；C．干冰為分子晶體；D．氯化鋁為共價化合物．【解答】解：A．原子晶體也可以存在極性共價鍵，如SiO2，故A錯誤；B．稀有氣體形成的晶體熔沸點較低，屬于分子晶體，故B正確；C．干冰升華時，分子間作用力被破壞，故C錯誤；D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定為離子化合物，如氯化鋁，為共價化合物，故D錯誤．故選B．8.下列物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的一組是A．O2和O3

B．CH4和C2H6

C．CH3OCH3和CH3CH2OH

D．1H和2H參考答案：C略9.在密閉容器中充入0.5molN2和1.5molH2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ?mol-1，充分反應(yīng)后放出的熱量為A．等于92.4kJ

B．等于46.2kJ

C．大于46.2kJ

D．小于46.2kJ參考答案：D略10.將4g鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量氫氧化鈉溶液，過濾后向濾液中通入足量二氧化碳，再將沉淀濾出，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到固體粉末的質(zhì)量仍為4g，原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近(

)

A．30%

B．47%

C．53%

D．70%參考答案：B11.為了配制NH4+濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOH，正確的是

A．①②

B．③

C．③④

D．④參考答案：B12.下列各分子中，化學(xué)鍵類型有差異的是(

)

A.H2O、CO2 B.MgF2、H2O2 C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl參考答案：B略13.分子式為C3H6Cl2的有機物，發(fā)生一氯取代反應(yīng)后，可生成2種同分異構(gòu)體，則原C3H6Cl2

應(yīng)是

（

）

A．1，2—二氯丙烷

B．1，1—二氯丙烷

C．1，3—二氯丙烷

D．2，2—二氯丙烷參考答案：C略14.用一種試劑區(qū)分KCl、NH4Cl、FeCl3、AlCl3，這種試劑是（）A．AgNO3 B．HCl C．NaOH D．KSCN參考答案：C考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．.分析：KCl、NH4Cl、FeCl3、AlCl3分別與NaOH反應(yīng)的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、刺激性氣體、紅褐色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失，以此來解答．解答：A．均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；B．均與HCl不能反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯誤；C．KCl、NH4Cl、FeCl3、AlCl3分別與NaOH反應(yīng)的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、刺激性氣體、紅褐色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；D．KCl、NH4Cl、AlCl3均不與KSCN溶液反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯誤；故選C．點評：本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，注意現(xiàn)象相同不能鑒別物質(zhì)，題目難度不大．15.動物實驗表明，對苯二胺和某些芳香胺類化合物有一定的致癌作用。通常含有苯二胺或其衍生物的是A．合成染發(fā)劑

B．無機染發(fā)劑

C．植物染發(fā)劑

D．以上三類染發(fā)劑均有

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.結(jié)合以下兩個實驗方案，回答以下問題：

方案1：將1ml乙醇溶解到2ml乙醚中配成溶液，然后加入一小塊金屬鈉。

方案2：將1.5g苯酚晶體溶解到2ml乙醚中配成溶液，然后加入一小塊金屬鈉。（1）

實驗現(xiàn)象：

（2）

反應(yīng)方程式：

（3）

實驗結(jié)論

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在密閉容器中進行如下反應(yīng)：CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0，達到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。(1)增加C，平衡________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”，下同)，CO2]________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。(2)縮小反應(yīng)容器的容積，保持溫度不變，則平衡________，CO2]__________。(3)保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入N2，則平衡________，CO2]____________。參考答案：(1)不移動不變(2)向左移動增大(3)不移動不變解析：(1)C為固體，增加C，其濃度不變，平衡不移動，CO2]不變。(2)縮小反應(yīng)容器的容積，即增大壓強，平衡向氣體總體積減小的方向移動，即向左移動，CO2]比原來大。(3)通入N2，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，CO2]不變。18.已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子。某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下關(guān)系：①．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

②．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)③．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

④．c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)填寫下列空白：（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_____________________（填化學(xué)式）上述四種離子濃度的大小關(guān)系為_____________（填序號）（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_____________________（填化學(xué)式）（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系為c(H+)______________c(OH-)參考答案：（1）NH4Cl

①

（2）NH4Cl和NH3·H2O

（3）小于

大于19.晶態(tài)氯化鈉是