河南省洛陽市武漢楓葉國際學(xué)校高一化學(xué)測試題含解析

河南省洛陽市武漢楓葉國際學(xué)校高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e--=4OH--C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極參考答案：D略2.焰火晚會中的焰火與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識有關(guān)。下列有關(guān)“焰色反應(yīng)”說法中正確的是()A．非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色B．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察D．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色參考答案：B3.除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)）所用試劑不正確的是A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用K2SO4溶液B．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液C．KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液參考答案：AB略4.下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法錯誤的是A.Na2O、MgO、CuO均為堿性氧化物B.水玻璃、雙氧水均為混合物C.氨水能夠?qū)щ?，所以氨水是電解質(zhì)D.鈉與水反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)參考答案：CA.和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物,Na2O、MgO、CuO均能和酸反應(yīng)生成鹽和水，符合堿性氧化物的概念。故A正確；B.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，為混合物，雙氧水是過氧化氫的水溶液，為混合物，故B正確；C.氨水能夠?qū)щ?是氨氣和水反應(yīng)生成電解質(zhì)一水合氨,導(dǎo)電,但不能說氨水是電解質(zhì).電解質(zhì)的規(guī)定是化合物,也就是純凈物,氨水是混合物，故C錯誤

;D.鈉與水反應(yīng)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應(yīng)有元素化合價變化屬于氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng),故D正確;

所以D是本題正確選項的。5.下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．除去乙醇中的乙酸

B．證明醋酸是弱酸

C．制取乙酸乙酯

D．石油的分餾參考答案：D略6.右圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了該飲用天然水理化指標(biāo)。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指（

）A．原子

B．分子

C．單質(zhì)

D．元素參考答案：D略7.兩種金屬混合物粉末15g與足量的鹽酸反應(yīng)時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金屬混合物(

)A．Mg、Fe

B．Zn、Ag

C．Zn、Fe

D．Mg、Al參考答案：A8.將12.8g銅片加入到100ml一定濃度的硝酸溶液中，銅片完全溶解，產(chǎn)生NO和NO2的混合氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若向反應(yīng)后的溶液中加入400ml、2mol/LNaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀。下列說法不正確的是A.反應(yīng)后溶液中剩余NO3－的物質(zhì)的量為0.4molB.原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為10mol/LC.銅片與硝酸反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子0.4molD.混合氣體中NO和NO2的體積之比為1︰1參考答案：A【分析】A、反應(yīng)后溶液中，溶質(zhì)是NaNO3，根據(jù)元素守恒計算反應(yīng)后溶液中剩余NO3－的物質(zhì)的量；B、根據(jù)氮元素守恒計算原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度；C、根據(jù)銅的物質(zhì)的量計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；D、根據(jù)電子守恒、元素守恒計算NO和NO2的體積比；【詳解】A、向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是NaNO3，根據(jù)元素守恒0.4L×2mol/L=0.8mol，故A錯誤；B、根據(jù)氮元素守恒，原硝酸溶液的物質(zhì)的量=反應(yīng)后溶液中NO3－的物質(zhì)的量+產(chǎn)生NO和NO2的物質(zhì)的量=0.8mol+=1mol，原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為10mol/L，故B正確；C、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.4mol，故C正確；D、NO和NO2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，根據(jù)元素守①，根據(jù)得失電子守恒②；聯(lián)立①②，解方程組的x=0.1、y=0.1，所以混合氣體中NO和NO2的體積之比為1︰1，故D正確?！军c睛】本題借助銅和硝酸的反應(yīng)考查了得失電子數(shù)守恒、質(zhì)量守恒等在化學(xué)計算中的應(yīng)用，應(yīng)注意的是在銅和硝酸反應(yīng)時，硝酸表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性。9.2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”，tin)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是117176Ts參考答案：DA.第七周期的0族元素是118號元素，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，故A正確；B.同位素原子具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，所以Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，故B正確；C.同族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，Ts在同族元素中處在最下方，所以Ts非金屬性最弱，故C正確；D.中子數(shù)為176的Ts核素的質(zhì)量數(shù)是176+117=293，該核素符號是，故D不正確。故選D。10.物質(zhì)X既能與稀鹽酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則X不可能是A.Al2O3

B.NH4Cl

C.NaHCO3

D.Al(OH)3參考答案：B【詳解】A.Al2O3是兩性氧化物，既能與稀鹽酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，A不符合；B.NH4Cl是強(qiáng)酸的銨鹽，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，與鹽酸不反應(yīng)，B符合；C.NaHCO3是弱酸的酸式鹽，既能與稀鹽酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，C不符合；D.Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與稀鹽酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D不符合；答案選B。11.摩爾是A．物質(zhì)的數(shù)量單位

B.物質(zhì)的質(zhì)量單位C.物質(zhì)的量的單位

D.既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量參考答案：C略12.下列裝置所示的實驗中，能達(dá)到實驗?zāi)康氖?/p>

A.分離碘和酒精

B.除去Cl2中的HCl

C.收集NO

D.實驗室制取NH3參考答案：C試題分析：A．碘和酒精互溶，不分層，不能用分液分離，故A錯誤；B．氯氣、HCl均能與NaOH溶液反應(yīng)，則不能利用堿來除去氯氣中的HCl，故B錯誤；C．一氧化氮不溶于水不與水反應(yīng)，可用排水法收集，故C正確；D．氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，得不到氨氣，故D錯誤；故選C。13.下列實驗操作：①取液體試劑，②取固體試劑，③溶解，④過濾，⑤蒸發(fā)．一定要用到玻璃棒的是（）A．①②③ B．②③④ C．①②⑤ D．③④⑤參考答案：D【考點】過濾、分離與注入溶液的儀器．【分析】運(yùn)用液體、固體藥品的取用、溶解、蒸發(fā)、過濾的基本操作知識解答．【解答】解：①取液體試劑直接傾倒不需要玻璃棒，②取固體試劑可以用藥匙或是紙槽，③溶解固體需玻璃棒攪拌加速溶解，④過濾時要用玻璃棒引流，⑤蒸發(fā)要用玻璃棒攪拌防止局部受熱造成液滴飛濺同時能加速溶解．故選D．14.同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似?；衔颬H4I是一種白色晶體，下列對它的描述中正確的是A．它是一種共價化合物B．在加熱時此化合物可以分解為PH3和HIC．這種化合物不能跟堿反應(yīng)D．該化合物可以由PH3和HI化合而成參考答案：D15.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（

）序號不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMn04溶液洗氣BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液過濾C乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液蒸餾DC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸餾

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是___________，燒瓶中加入的試劑是___________發(fā)生的離子反應(yīng)方程式________________；(2)虛線框內(nèi)是一個裝有未知試劑的廣口瓶，該試劑是___________，說明裝置的作用________________；(3)裝置B中盛放的試劑是______________(選填下列所給試劑的字母)，實驗現(xiàn)象為___________________，化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________________________；A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液(4)已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強(qiáng)；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵?？烧f明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是_______；A．全部

B．②③④⑥

C．①②④⑤⑥

D．除①以外(5)裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，且ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1，請寫出離子反應(yīng)方程式________________________________。參考答案：(1)濃HCl

MnO2

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)飽和食鹽水

除去Cl2中混有的HCl

(3)A

有黃色沉淀生成

Cl2+S2-=S↓+2Cl-

(4)B

(5)8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O【分析】（1）根據(jù)實驗的目的可知要先獲得氯氣，需制取氯氣的裝置，進(jìn)而確定裝置中的物質(zhì)和反應(yīng)的原理方程式；（2）二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，可以用飽和食鹽水除去；（3）證明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)的實驗室氯氣和硫化鈉之間的反應(yīng)，氧化性越強(qiáng)則原子的得電子能力強(qiáng)；（4）判斷原子的得電子能力強(qiáng)弱的方法：最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸的酸性強(qiáng)弱、離子的還原性強(qiáng)弱、氫化物的穩(wěn)定性、將同樣的金屬氧化到的價態(tài)等；（5）用氫氧化鈉對氯氣進(jìn)行尾氣處理．分別寫出氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的方程式，ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1，按比例寫出總反應(yīng)?！驹斀狻扛鶕?jù)題意，驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原理是氯氣可以將硫從其化合物硫鈉中置換出來．（1）裝置A的作用是制取氯氣，分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO2，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，可以用盛有飽和食鹽水的洗氣瓶將其除去，虛線框內(nèi)的實驗裝置圖為：，（3）氯氣可以將硫從其化合物中置換出來的事實可以證明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，故選A；反應(yīng)的原理是：S2－+Cl2=2Cl－+S↓，有淡黃色沉淀生成；（4）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸的酸性越強(qiáng)，則原子的得電子能力越強(qiáng)，故②正確，S2－比Cl－易被氧化，說明單質(zhì)的氧化性是氯氣強(qiáng)于硫，所以原子的得電子能力Cl強(qiáng)于S，故③正確，元素的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)則原子的得電子能力越強(qiáng)，故④正確，單質(zhì)將同樣的金屬氧化到的價態(tài)越高則原子的得電子能力強(qiáng)，故⑥正確，硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，同周期元素的原子半徑越小，得電子能力越強(qiáng)，故⑦正確，故選B；（5）用氫氧化鈉對氯氣進(jìn)行尾氣處理．ClO-和ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1，分別寫出氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成ClO-和ClO3-的方程式，①Cl2+2OH－═Cl－+ClO－+H2O，和②3Cl2+6OH－═5Cl－+ClO3－+3H2O，按比例寫出總反應(yīng)①×5+②得：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）已知常見金屬單質(zhì)A有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：

(1)寫出B的化學(xué)式

，D的化學(xué)式

。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式

。(3)寫出檢驗G溶液中的金屬陽離子的試劑是（寫化學(xué)式）

；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式

。參考答案：略18.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下二組實驗:（I）實驗驗證元素周期律中,非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強(qiáng)。設(shè)計了如下圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。

(1)寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A：

，B：

，C：

。

(2)寫出燒杯