遼寧省大連市金州中學高一化學下學期期末試題含解析

遼寧省大連市金州中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各項中表達正確的是（

）

A．N2的電子式：

B．二氧化碳分子的結構式為O—C—OC．CH4分子的比例模型：

D．F－的結構示意圖

參考答案：C略2.下列敘述中正確的是A.如果存放有鈉、電石等危險化學品的倉庫著火，消防員不能用水滅火，應用泡沫滅火器滅火B(yǎng).用石英制成光導纖維，由水玻璃制硅膠都是化學變化C.利用油脂在堿性條件下的水解，可以制得肥皂和甘油D.糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物參考答案：CA.鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉能與水或CO2反應，因此不能用水滅火，也不能用泡沫滅火器滅火，應該用沙子撲滅，A錯誤；B.用石英制成光導纖維屬于物理變化，B錯誤；C.利用油脂在堿性條件下的水解即皂化反應，可以制得肥皂和甘油，C正確；D.糖類中的單糖、二糖以及油脂均不是高分子化合物，D錯誤，答案選C。3.若4gCO2中含有N個分子，則阿伏加德羅常數(shù)是（

）A．11N/3mol－1

B．1/11Nmol－1

C．11Nmol－1

D．3N/11mol－1

參考答案：C略4.下列各表是元素周期表的一部分，表中數(shù)字表示的原子序數(shù)與其在周期表中的位置相符的是()A. B.C. D.參考答案：D【詳解】A.1號和11號元素之間相隔一個周期，第一列應為1、3、11、19，A錯誤；B.4和5，12和13間有10個空列為7個副族和1個Ⅷ族，B錯誤；C.12和13間有10個空列為7個副族和1個Ⅷ族，C錯誤。D.中列為9、17、35，中行為16、17、18，符合元素周期表中位置關系，D正確；故合理選項是D。5.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙的原子序數(shù)不可能為

()A．X+32

B．X+4

C．X+8

D．X+18參考答案：B6.如圖所示裝配儀器，接通直流電源，電解飽和食鹽水，則電解一段時間后，在碳棒和鐵釘表面都有氣體生成，其中碳棒表面生成的氣體是（

）A.Cl2

B.O2

C.H2

D.HCl

參考答案：A略7.下列說法正確的是A.只要含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.全部元素都由非金屬元素構成的化合物一定是共價化合物C.離子化合物一定是電解質D.共價化合物一定是非電解質參考答案：C試題分析：A．含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，例如氯化鋁是共價化合物，A錯誤；B．全部元素都由非金屬元素構成的化合物不一定是共價化合物，例如氯化銨等銨鹽是離子化合物，B錯誤；C．離子化合物一定是電解質，C正確；D．共價化合物不一定是非電解質，例如HCl等，D錯誤，答案選C。

8.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是

A．d為負極、c為正極

B．c電極上有氣體產(chǎn)生

C．電解過程中，Cu2+在溶液中向c棒遷移D．電解過程中，d電極質量不變，氯離子濃度不變參考答案：B略9.用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，該容量瓶必須是

A．干燥的

B．瓶塞不漏水的

C．用欲配制的溶液潤洗過的

D．以上三項均須要求的參考答案：B10.反應C(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（

）

A．增加C的量

B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，升高溫度

D．壓強不變充入N2使容器體積增大參考答案：A略11.鋼筋混凝土強度大，常常用來建造高樓大廈、橋梁涵洞、高速公路等，在現(xiàn)代社會中發(fā)揮著舉足輕重的作用，下面是鋼筋混凝土的主要成分的是

A．水泥、沙子和鋼筋

B．水泥、沙子、碎石和鋼筋

C．水泥、碎石和鋼筋

D．水泥、沙子和碎石參考答案：B12.下列反應是氧化還原反應的是A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．CaO＋H2O===Ca(OH)2C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．CaCO3CaO＋CO2↑參考答案：C略13.煤是我國的一種主要能源，在使用煤資源時，下列所采取的措施不合理的是A．燃煤時應將煤塊粉碎或磨成粉末

B．燃煤時應通入足量的空氣，且越多越好C．將煤制成水煤氣

D．將煤經(jīng)過處理制成甲醇等參考答案：B略14.下列說法錯誤的是A.被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱分別是能源、材料和信息；B.解決目前能源枯竭危機的兩大方向是提高能源利用率和開辟新能源；C.目前生活和生產(chǎn)上最常用的燃料所含元素主要是碳、氫和氧；D.廢舊電池隨意丟棄的主要危害包括浪費資源和污染環(huán)境。參考答案：C略15.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是（

）A

PCl5

B

HClO

C

PCl3

D

BF3

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律。圖2中，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。(1)甲同學實驗中選用的物質名稱為：A____________，B__________，C____________；(2)C處反應的離子方程式為________________________。(3)寫出乙同學的實驗中圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式______________________，(4)A處反應的離子方程式為_________________________；(5)B處的實驗現(xiàn)象為___________________________。參考答案：

(1)稀硝酸（1分）碳酸鈣或碳酸鋇或碳酸鈉（1分）

硅酸鈉或硅酸鉀溶液（1分）

SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-（2分）(2)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（2分）

試紙變藍（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）49克硫酸中分子數(shù)

氧原子數(shù)

。63.5克FeCl2中Cl-物質的量

參考答案：略18.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知X組成的單質是最理想的氣體燃料，Y是形成化合物種類最多的元素，Z的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W、R處于同一周期，W是該周期中金屬性最強的元素，W與R能形成化合物WR.請回答下列問題：（1）Z在周期表中的位置是_________；R的原子結構示意圖是_____________。（2）工業(yè)上用化合物WR冶煉W的單質，若要得到2.3tW，至少需要WR的質量是_____。（3）W與Z形成的化合物W2Z2可作供氧劑，該化合物含有的化學鍵類型有________________，其反應原理是_______________________________(用化學方程式表示)（4）在一定條件下，R單質能與硫反應生成一種用途廣泛的硫化劑S2R2；S2R2與足量水反應有黃色沉淀生成，同時生成能使品紅溶液褪色的無色氣體，則該反應的化學方程式是____________________。參考答案：(1)第二周期第VIA族

(2)5.85t

(3)離子鍵和共價鍵（或非極性共價鍵）

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(或與CO2反應)

(4)2S2Cl2+2H2O==3S↓+SO2↑+4HCl分析：X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知X組成的單質是最理想的氣體燃料，則X為H；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y為C元素；Z的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Z為O；W、R處于同一周期，W是該周期中金屬性最強的元素，W與R能形成化合物WR，則W為Na，R為Cl，以此來解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X為H，Y為C，Z為O，W為Na，R為Cl，則（1）Z為O，在周期表中的位置是第二周期第VIA族，R為Cl，原子結構示意圖是；（2）電解NaCl制備Na，由原子守恒可知需要NaCl為2.3t/23×58.5=5.85t；（3）W與Z形成的化合物Na2O2可作供氧劑，該化合物含有的化學鍵類型有離子鍵和共價鍵或非極性共價鍵，其反應原理是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）S2R2與足量水反應有黃色沉淀生成，同時生成能使品紅溶液褪色的無色氣體，則反應生成S、二氧化硫和HCl，該反應的化學方程式是2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl。點睛：本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構與元素位置的關系、化學用語為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大。19.X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下表所示：元素代號XYZMQR原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0750.0770.037主要化合價＋2＋3＋6，－2＋5，－3＋4，－4＋1

(1)單質銅和元素M的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)元素Q、元素Z的含量影響鋼鐵性能，采用下圖裝置A在高溫下將鋼樣中元素Q、元素Z轉化為QO2、ZO2。①氣體a的成分是________________(填化學式)。②若鋼樣中元素Z以FeZ的形式存在，在裝置A中反應生成ZO2和穩(wěn)定的黑色氧化物，則反應的化學方程式是：______________________________________________。(3)用Z的最高價含氧酸W的溶液作電解質溶液(體積為1L，假設反應前后溶液體積變化忽略不計)組裝成原電池(如圖所示)。則在a電極上發(fā)生的反應可表示為_________________。若電池工作一段時間后，a極消耗0.05molPb，則W溶液的濃度由質量分數(shù)39%(密度為1.3g/cm3)變?yōu)開_____mol/L(保留一位小數(shù))。參考答案：(1)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

(2)①O2、SO2、CO2

②5O2＋3FeS3SO2＋Fe3O4

(3)Pb－2e－＋SO===PbSO4

5.1分析：X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，圖表中數(shù)據(jù)分析，原子半徑大小可知X、Y、Z為同周期元素，且為第三周期元素，結合化合價判斷分別為：Mg、Al、S，M、Q為第二周期元素，結合化合價判斷分別為：N、C，R為H元素，結合元素周期律、物質的性質和問題分析解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、M、Q、R分別為：Mg、Al、S、N、C、H，則(1)元素M的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液是稀硝酸，具有強氧化性，能與銅反應生成硝酸銅、NO和水，則發(fā)生反應的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(2)①該裝置中C、S在A裝置中被氧氣反應生成二氧化碳、二氧化硫，還有部分氧氣剩余，所以氣體a的成分是SO2、CO2、O2；②若鋼樣中S以FeS形式存在，在裝置A中反應生成SO2