溶液濃度的表示方法及溶液的配制

無機(jī)與分析技術(shù)基礎(chǔ)化學(xué)教研室葉國華溶液濃度的表示方法及溶液的配制溶液的濃度：指一定量的該溶液或溶劑中所含溶質(zhì)的量。

濃度的表示方法可分為兩大類：1.是用溶質(zhì)與溶液（或溶劑）的相對量（比值）表示；2.是用一定體積溶液中所含溶質(zhì)的量表示。這里所指的量可以是質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n)或體積（V）。一、溶液濃度的表示方法

在液態(tài)的溶液中，溶質(zhì)B的濃度表示方法主要有如下六種：1.物質(zhì)的量濃度2.質(zhì)量摩爾濃度3.摩爾分?jǐn)?shù)4.質(zhì)量濃度5.體積分?jǐn)?shù)6.質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶液濃度的表示方法（一）物質(zhì)的量濃度定義：溶質(zhì)B的物質(zhì)的量(nB)除以溶液的體積(V)，用符號CB表示

。符號：cB。SI單位：mol·m-3;醫(yī)學(xué)上常用單位：mol·L-1、mmol·L-1。注意：與物質(zhì)的量有關(guān)的濃度，必須指出物質(zhì)B的基本單元——原子、分子、離子、基本粒子或它們的特定組合。Lmol或mmolmol·L-1mmol·L-1例：臨床上糾正酸中毒時，常用乳酸鈉（NaC3H5O3）注射液，其規(guī)格是每支20ml的注射液中含乳酸鈉2.24g，問該注射液中乳酸鈉的物質(zhì)的量濃度是多少？（二）質(zhì)量摩爾濃度定義：溶質(zhì)B的物質(zhì)的量nB除以溶劑A的質(zhì)量mAbB

=nB

/mA符號：bB；SI單位：mol·kg-1。使用時應(yīng)注明溶質(zhì)B的基本單元。（三）摩爾分?jǐn)?shù)定義：B的物質(zhì)的量(nB)與溶液總的物質(zhì)的量(n)之比符號：xB；無單位。

若溶液由溶質(zhì)B和溶劑A組成，則溶質(zhì)B的摩爾分?jǐn)?shù)為：

xB=nB

/

(nA+nB)

xA=nA

/

(nA+nB)例：4gNaOH溶解在100g水中，求該NaOH溶液的質(zhì)量摩爾濃度是多少？摩爾分?jǐn)?shù)是多少？4gNaOH為溶質(zhì)，100g水為溶劑=0.1mol/100g=1mol/kg=0.1/(5.56+0.1)=0.018定義：溶質(zhì)B的質(zhì)量與溶液的體積之比密度溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量公式：（四）質(zhì)量濃度符號：ρB。SI單位：kg.m-3；常用單位：g.L-1、mg.L-1ug.L-1。例：市售濃硫酸密度為1.84kg/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，計算硫酸的質(zhì)量濃度？假設(shè)硫酸溶液體積為1Lm（硫酸溶液）=1.84kg=1840gmB=ωB×m=98%×1840g=1803.2g=1803.2g/1L=1803.2g·L-1（五）體積分?jǐn)?shù)定義：B的體積(VB)與溶液總的體積(V)之比

φB=VB

/V醫(yī)學(xué)上常用來表示溶質(zhì)和溶劑均為液體的溶液濃度（六）質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶質(zhì)B的質(zhì)量mB與溶液質(zhì)量m之比稱為該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。ωB

＝

mB/m符號：ωB

；無單位，可以用小數(shù)或百分?jǐn)?shù)表示。對于由溶質(zhì)B和溶劑A組成的溶液而言，則：溶質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：溶劑A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（一）物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算根據(jù)和即或二、溶液濃度表示方法的換算（二）物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量濃度之間的換算根據(jù)和有：即例：市售濃硫酸密度為1.84kg/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，計算硫酸的物質(zhì)的量濃度？已知H2SO4的摩爾質(zhì)量MB＝98.07g/mol假設(shè)硫酸溶液體積為1Lm（硫酸溶液）=1.84kg=1840g=98%×1840g=1803.2g1803.2g/98.07g/mol=18.4mol·L-1=1LmB=ωB×m例：市售濃硫酸密度為1.84kg/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，計算質(zhì)量摩爾濃度？已知H2SO4的摩爾質(zhì)量MB＝98.07g/mol假設(shè)硫酸溶液質(zhì)量為100g=98%×100g=98g98g/98.07g/mol=18.4mol·L-1=2gmB=ωB×m三、溶液的配制與稀釋（一）溶液的配制1.一定質(zhì)量溶液的配制2.一定體積溶液的配制步驟：（1）計算（2）稱量（量?。?）溶解（4）轉(zhuǎn)移（5）洗滌（6）定容（7）搖勻（8）貼標(biāo)簽容量瓶形狀：細(xì)頸，梨形，平底的玻璃瓶；構(gòu)造：瓶上標(biāo)有容積，溫度，頸部標(biāo)有刻度線；規(guī)格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL如何配制1000mL0.1mol·L-1的NaCl

溶液？具體步驟如何？（1）計算計算所需氯化鈉的質(zhì)量：m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.1mol·L-1×1L×58.5g·mol-1=5.8g5.8gNaCl3.實驗步驟稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌并轉(zhuǎn)移輕搖定容搖勻

俯視刻度線，實際加水量未到刻度線

仰視刻度線，實際加水量超過刻度線（二）溶液的稀釋一般公式：稀釋前溶質(zhì)的量=稀釋后溶質(zhì)的量（三）.溶液的混合混合前溶質(zhì)的量=混合后溶質(zhì)的量例如公式：c1V1+c2V2=c（V1+V2）例：現(xiàn)有0.2mol/L的硫酸溶液1000ml，需要用多少6mol/L的硫酸與其混合，才能配成0.6mol/L的硫酸溶液？解：根據(jù)公式c1V1+c2V2=c（V1+V2）得0.2×1000+6V1=0.6（1000+V1）得V1=74ml小結(jié)溶液濃度的表示方法1.物質(zhì)的量濃度

2.質(zhì)量摩爾濃度

3.摩爾分?jǐn)?shù)4.質(zhì)量濃度5.體積分?jǐn)?shù)6.質(zhì)量分?jǐn)?shù)

小結(jié)重難點1、溶液的組成標(biāo)度的表示方法2