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其次章化學反應(yīng)與能量一.選擇題(每小題只有一個正確選項,每小題3分,共48分) 1.下列物質(zhì)加入水中發(fā)產(chǎn)生吸熱反應(yīng)的是()A.生石灰B.固體NaOHC.濃硫酸D.固體NH4NO32.已知2SO2+O22SO3為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的下列說法中正確的是() A.O2的能量肯定高于SO2的能量B.SO2和O2的總能量肯定高于SO3的總能量 C.SO2的能量肯定高于SO3的能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生 3.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是()A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B.灼熱的木炭與COz反應(yīng)C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)4.下列關(guān)于燃料充分燃燒的說法,不正確的是()A.空氣量越多越好B.應(yīng)通入適量空氣C.固體燃料燃燒前要粉碎D.液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出 5.下列各個裝置中能組成原電池的是()6.有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來,浸入電解質(zhì)溶液中,B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中,D比A反應(yīng)猛烈。將銅浸入B的鹽溶液里,無明顯改變。假如把銅浸入C的鹽溶液里,有金屬C析出。據(jù)此推斷它們的活動性由強到弱的依次是() A.DCAB B.DABC C.DBAC D.BADC 7.下列化學電池不易造成環(huán)境污染的是() A.氫氧燃料電池B.鋅錳電池C.鎳鎘電池D.鉛蓄電池8.對于鋅一銅一稀酸組成的原電 池裝置中,當導線中有1mol電子通過時,理論上的兩極改變是()。①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出lgH2④銅片上析出1molH2A.①和③B.①和④C.②和③D.②和④9.過量的鋅粉與肯定量的稀鹽酸反應(yīng),為了減慢反應(yīng)速率,但是又不影響生成的氫氣總量,可以實行的措施是() A.上升溫度B.加入適量的水C.加入少量CuSO4溶液D.加入濃度較大的鹽酸 10.下列四種鹽酸溶液,均能跟鋅片反應(yīng),其中最初反應(yīng)速率最快的是() A.10℃20mL3mol/L的鹽酸溶液B.20℃30mL2mol/L的鹽酸溶液
C.20℃20mL2mol/L的鹽酸溶液D.20℃10mL4mol/L的鹽酸溶液11.肯定溫度下,可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)達到限度的標記是()A.單位時間內(nèi)生成3nmolX,同時消耗nmolYB.X的生成速率與Z的生成速率相等C.X、Y、Z的濃度相等D.X、Y、Z的分子個數(shù)比為3:1:2 12.確定化學反應(yīng)速率的主要因素是() A.參與反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì) B.催化劑 C.溫度、壓強以與反應(yīng)物的接觸面 D.反應(yīng)物的濃度 13.下列敘述正確的是() A.化學反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外,還伴隨著能量的改變 B.物質(zhì)燃燒不肯定是放熱反應(yīng) C.放熱的化學反應(yīng)不須要加熱就能發(fā)生 D.吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生14.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中對產(chǎn)生H2速率沒有影響的是()A.H+的濃度B.鎂條的表面積C.溶液的溫度D.Cl—的濃度 15.將鋅片和銅片用導線連接置于同一稀硫酸中,下列敘述正確的是() A.鋅片是正極B.電流從鋅片流向銅片C.氫氣在鋅片上析出D.若鋅片、銅片同時有氣泡冒出,則說明鋅片不純16.在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中,已知10s末硫酸的濃度削減了0.6mol/L,若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的改變,則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是()A、0.02mol/(L?min) B、1.8mol/(L?min)C、1.2mol/(L?min)D、0.18mol/(L?min)二、填空題(15分,每空1分)17.(5分)從能量的角度看,斷開化學鍵要,形成化學鍵要?;瘜W反應(yīng)是釋放能量還是汲取能量取決于____________,當反應(yīng)物的總能量高于生成物時,該反應(yīng)為__反應(yīng);當反應(yīng)物的總能量低于生成物時,該反應(yīng)為__反應(yīng)。18.(6分)由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中,銅是極,發(fā)生反應(yīng),電極反應(yīng)式是;鋅是極,發(fā)生反應(yīng),電極反應(yīng)式是。 19.(4分)指出下列改變能量是怎樣轉(zhuǎn)化的: (1)學校燃燒煤煮飯,(2)給手機的電池充電,(3)用畜電池點亮燈泡,(4)電解水得到O2和H2。543543210123/分鐘CAB物質(zhì)的量/mol 20.(12分)某可逆反應(yīng)從0—2分鐘進行過程中,在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的改變狀況如右圖所示。則該反應(yīng)的的反應(yīng)物是,生成物是,化學方程式為;反應(yīng)起先至2分鐘時,能否用C表示反應(yīng)速率?若能,其反應(yīng)速率為_____,若不能,則其緣由為_________________;2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的改變而改變,說明在這個條件下,反應(yīng)已達到了____狀態(tài)。四、試驗題(7分)21.(7分)依據(jù)氧化還原反應(yīng)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag設(shè)計一個原電池?并推斷正負極、寫出各電極電極反應(yīng)方程和反應(yīng)的類型(在方框內(nèi)畫出原電池裝置圖)五、計算題(12分)22、(6分)在一密閉的2L容器中裝有4molSO2和2molO2,在肯定條件下起先反應(yīng)。2min末測得容器中有1.6molSO2,請計算:(1)2min末SO3的濃度;(2)2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率。23.恒溫下,將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)若反應(yīng)某時刻t時,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,則a=__________mol;(2)反應(yīng)達平衡時,混合氣體的體積為716.8L(標況下),其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%,平衡時NH3的物質(zhì)的量__________;(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比、下同),n(始)∶n(平)=__________;(4)原混合氣體中,a∶b=__________;(5)達到平衡時,N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比,α(N2)∶α(H2)=__________;(6)平衡混合氣體中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=__________________。答案:一、選擇題12345678DBBABBAA9116BDAAADDC二、填空題 17.汲取能量;放出能量;反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大?。环艧?;吸熱; 18.正;還原;2H++2e-=H2↑;負;氧化反應(yīng);Zn--2e-=Zn2+; 19
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