化學(xué) 專練二十三 弱電解質(zhì)的電離平衡

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE12-學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精弱電解質(zhì)的電離平衡考試說明考試說明主要考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷或證明、電離平衡常數(shù)、影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素考點(diǎn)透視考點(diǎn)透視1．【2017新課標(biāo)1卷】常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．Ka2（H2X）的數(shù)量級(jí)為10–6B．曲線N表示pH與lgeq\f（c(HX－），c（H2X－)）的變化關(guān)系C．NaHX溶液中c(H+)>c(OH－）D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c（Na+）>c(HX－)>c(X2－）〉c(OH－）=c(H+）【答案】D【解析】A、己二酸是二元弱酸，第二步電離小于第一步，即Ka1=eq\f(c(HX－）·c（H+)，c（H2X))＞Ka2=eq\f(c（X2－）·c（H+），c（HX－)），所以當(dāng)pH相等即氫離子濃度相等時(shí)lgeq\f（c(HX－），c（H2X））＞lgeq\f（c(X2－）,c(HX－）)，因此曲線N表示pH與lgeq\f（c(HX－），c(H2X）)的變化關(guān)系,則曲線M是己二酸的第二步電離，根據(jù)圖像?。?.6和4。8點(diǎn)，eq\f（c(X2－），c（HX－）)=10－0。6mol·L－1，c（H＋）=10－4。8mol·L—1，代入Ka2得到Ka2=10－5.4，因此Ka2（H2X)的數(shù)量級(jí)為10–6，A正確；B。根據(jù)以上分析可知曲線N表示pH與lgeq\f(c（HX－）,c（H2X）)的關(guān)系,B正確；C.曲線N是己二酸的第一步電離，根據(jù)圖像取0.6和5.0點(diǎn)，eq\f（c(HX－),c(H2X))=100。6mol·L－1,c（H+)=10－5。0mol·L－1，代入Ka1得到Ka1=10－4.4,因此HX－的水解常數(shù)是eq\f(c(Kw)，c(Ka1)）=10－14/10－4。4＜Ka2，所以NaHX溶液顯酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，C正確;D。根據(jù)圖像可知當(dāng)lgeq\f（c（X2－）,c(HX－）)＝0時(shí)溶液顯酸性，因此當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),lgeq\f(c（X2－),c(HX－))＞0，即c（X2–）＞c(HX–），D錯(cuò)誤；答案選D.2．【2017新課標(biāo)Ⅱ卷】改變0。1mol?L—1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA—、A2—的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(x）隨pH的變化如圖所示［已知δ（x)=c(x)/（c（H2A)+c(HA—A．pH=1。2時(shí)，c(H2A）=c（HA—) B．lg［K2（H2C．PH=2。7時(shí),c(HA-）＞c（H2A)=c（A2—) D．pH=4.2時(shí)，c(HA﹣)=c(A2—）=c（H2【答案】D【解析】A．由圖象可知pH=1.2時(shí)，H2A與HA—的曲線相交,則c(H2A)=c（HA﹣），故A正確；B．pH=4.2時(shí),c(H+)=10﹣4.2mol/L，c（HA—）=c（A2﹣），K2(H2A)=c（A2﹣)·c（H+）/c(HA﹣)==10—4.2，則lg［K2(H2A）］=﹣4。2，故B正確；C．由圖象可知，PH=2。7時(shí)，c(H2A）=c（A2﹣），由縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)可知c（HA-）＞c(H2A)=c(A2﹣），故C正確；D．pH=4。2時(shí)，c(HA3．【2017江蘇卷】（雙選)常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10—4，Ka（CH3COOH)=1.75×10—5，Kb(NH3?H2O）=1。76×10—5，下列說法正確的是A．濃度均為0.1mol?L﹣1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和:前者大于后者B．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等C．0。2mol?L—1HCOOH與0。1mol?L-1NaOH等體積混合后的溶液中:c（HCOO-）+c（OH—)=c（HCOOH）+c(H+)D．0。2mol?L﹣1CH3COONa與0。1mol?L﹣1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH＜7）：c（CH3COO-)＞c（Cl-）＞c(CH3COOH）＞c（H+)【答案】AD4．【2016新課標(biāo)3卷】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．向0。1mol·L—1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中eq\f(c（CH3COOH)，c(CH3COO-))減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中eq\f（c（CH3COOH),c(CH3COO—）)增大C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中eq\f(c(Cl－),c（Br－）)不變【答案】D5．【2016浙江卷】苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A–。已知25℃時(shí)，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4。17×10–7,Ka2=4.90×10–11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25℃A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A–）不變C．當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中eq\f(c（HA）,c（A－））=0。16D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為:c（H+)=c（HCO3－）+c(CO32－）+c(OH–）–c(HA）【答案】C【解析】A．根據(jù)題意,苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A–，相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．提高CO2充氣壓力，CO2+H2O+A?HA+HCO3—,平衡右移,飲料中c（A–）減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．當(dāng)pH為5。0時(shí)，飲料中eq\f（c（HA)，c(A－）)＝c(H+）÷Ka＝10—5÷(6。25×10–5）＝0。16,C項(xiàng)正確；D．根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)＝c(HCO3-）+2c（CO32—）+c(OH-)+c（A-)，根據(jù)物料守恒得c(Na+）＝c(A—)+c(HA）,兩式聯(lián)立，消去c(Na+）得c（H+)＝c(OH-)+c(HCO3-）+2c（CO32—)—c（HA)，D錯(cuò)誤；答案選C。6．【2016天津卷】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0。1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA＞KHB＞KHDB．滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中:c（B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋）＞c(OH－）C．pH=7時(shí)，三種溶液中：c（A－)=c(B－）=c(D－）D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100％時(shí),將三種溶液混合后：c(HA）＋c(HB)＋c（HD)=c(OH－)－c(H＋)【答案】C【解析】A．根據(jù)圖像,0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD）溶液中HA的起始pH最小,酸性最強(qiáng)，HD的pH最大,酸性最弱，酸性越強(qiáng),電離平衡常數(shù)越大，三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA＞KHB＞KHD，正確；B．滴定至P點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HB和NaB，溶液顯酸性，HB的電離為主,但電離程度較小，因此c（B－)＞c（Na＋)＞c(HB）＞c(H＋）＞c(OH－），正確；C．pH=7時(shí),三種溶液中陰離子的水解程度不同，加入的氫氧化鈉的體積不同，三種離子濃度分別與鈉離子濃度相等，但三種溶液中鈉離子濃度不等，錯(cuò)誤;D．此為混合溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系式，c（HA）＋c(HB)＋c（HD)=c(OH－）－c（H＋）,正確；故選C.考點(diǎn)突破考點(diǎn)突破1．【2017屆天津市和平區(qū)二模】下列說法正確的是A．某反應(yīng)正、逆反應(yīng)的活化能分別為EakJ/mol、EbkJ/mol，則△H=-(Ea—Eb）kJ/molB．H2的熱值為142.9kJ/g，則有2H2（g）+O2（g）=2H2O(l）△H=-285。8kJ/molC．將濃度為0。1mol/LHF溶液加水不斷稀釋過程中,eq\f（c（F－)，c（H+))始終保持減小D．混合前eq\f(c(CH3COOH),c(NaOH）)=2，等體積的混合后溶液中：eq\f(c（H+),c（OH－))=eq\f(c(CH3COOH）,c（CH3COO—）)【答案】C 2。【2017年云南省第二次高三畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)】已知：25℃,H2A的電離常數(shù)Kl=6。0×10—2，K2=6。0×10—5.此溫度下，將1mL濃度為0。1mol/L,的HA．上述稀釋過程中，H2AB．上稀釋過程中,eq\f（c(HA－），c（H2A））的變化趨勢(shì)保持增大C．上述溶液稀釋前后均存在：c（H+)=c（OH—)+2c(A2—D．根據(jù)H2A【答案】B3．【2017年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試高考模擬信息押題卷】NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是A．37g丙酸中存在的羧基數(shù)目為NAB．lL0。1mol/LH2SO3溶液中HSO3-和SO32-離子數(shù)之和為0.1NAC．0。5molK在空氣中燃燒生成多種氧化物，充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11。2L乙烷分子中含質(zhì)子數(shù)為9NA【答案】D4．【2017屆福建省漳州市八校高三下學(xué)期3月聯(lián)考】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子B．1L0.1mol·L—1的氨水中有0.1NA個(gè)NH4+C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22。4L四氯化碳含有NA個(gè)分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA電子【答案】A【解析】A、8gO2含有電子物質(zhì)的量為8×2×8/32mol=4mol，故A正確;B、NH3·H2O是弱堿，部分電離，因此NH4＋的物質(zhì)的量小于0.1mol，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,四氯化碳為液體，故C錯(cuò)誤；D、1molNa生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1×1mol=1mol，故D錯(cuò)誤。5．【2017屆寧夏固原市第一中學(xué)高三下學(xué)期第一次月考】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A．常溫下，PH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中:c(Cl—)＞c（NH4+）>c（H+)=c(OH-）B．pH=11的NaOH溶液與pH=3醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色C．在PH相同的鹽酸和氯化銨溶液中水的電離程度相同D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中eq\f（c（OH－)，c(NH3·H2O））增大【答案】B【解析】A．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中根據(jù)電荷守恒可知c(Cl-）＝c(NH4+）＞c（H+）＝c(OH-）,A錯(cuò)誤；B．pH=11的NaOH溶液的濃度是0.001mol/L，pH=3醋酸溶液濃度大于0。001mol/L，二者等體積混合醋酸過量溶液顯酸性,滴入石蕊溶液呈紅色,B正確；C．在pH相同的鹽酸和氯化銨溶液中水的電離程度不相同，前者抑制水的電離，后者促進(jìn)水的電離，C錯(cuò)誤;D．向0。1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，銨根濃度增大抑制氨水電離,一水合氨濃度增大，氫氧根濃度減小,則溶液中eq\f(c（OH－）,c（NH3·H2O）)減小,D錯(cuò)誤，答案選B。6．【2017屆湖北省六校聯(lián)合體高三4月聯(lián)考】常溫下,0。1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4—、C2O4A．HC2O4—H+＋C2O42—，K＝1×10—4.3B．將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好為C．常溫下HF的K＝1×10—3.45,將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為:H2C2O4+F-=HF＋HC2OD．在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)＞c(HC2O4-）＞c（H+)＞c（C2O42—）＞c(OH—)【答案】B7．【2017屆安徽省淮北市第一中學(xué)高三最后一卷】已知25℃弱酸化學(xué)式HAH2B電離平衡常數(shù)(25℃Ka=1.7×10-6K1=1.3×10—3K2=5。6×10則下列有關(guān)說法正確的是A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2B）>pH（NaHB)〉pH（NaA)B．將amol·L-1的HA溶液與amol·L—1的NaA溶液等體積混合，混合液中:c（Na+）〉c（A-)C．向Na2B溶液中加入足量的HA溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:B2—+2HA==2A-+H2BD．NaHB溶液中部分微粒濃度的大小為：C(Na+）>C(HB—）>C(B2—）>C(H2B)【答案】D8．【2017屆江西省上高縣第二中學(xué)高三全真模擬】部分弱酸的電離常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2S電離平衡常數(shù)（25℃Ka＝1。8×10-4Ka＝4.9×10—10Ka1＝1。3×10-7Ka2＝7。1×10-15下列有關(guān)說法正確的是A．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN兩溶液中所含離子數(shù)目不相等B．恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C．HCOO—、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存D．NaHS溶液中加入適量KOH后：c（Na+)=c（H2S)+c(HS—）+2c(S2-)【答案】A【解析】A、根據(jù)電荷守恒：n(HCOO－)＋n（OH－)=n(Na＋)＋n(H＋)，n(CN－）＋n(OH－)=n（Na＋）＋n（H＋)，即離子總數(shù)是n(Na＋)＋n(H＋)的2倍，而NaCN的水解程度大,即NaCN溶液中的n（OH－)大,n(H＋）小，選項(xiàng)A正確；B、等體積、等pH的HCOOH和HCN所含溶質(zhì),HCN多，則中和時(shí)消耗NaOH的量多，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)電離常數(shù)可知酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-，故HCOO—、CN—、HS-在溶液中不反應(yīng)，可以大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、根據(jù)物料守恒溶液中始終有：c(Na+）=c（H2S）+c(HS-）+C(S2—），選項(xiàng)D錯(cuò)誤.答案選A.9．【2017屆廣西名校高考模擬考試押題卷】25℃化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10—5Ka1=4。3×10-7Ka2=5。6×10-11Ka=3。0×10-8下列敘述正確的是A．HClO的漂白性是因?yàn)樗嵝院苋魾．相同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液，后者的pH更大C．反應(yīng)2C1O—+CO2+H2O=CO32—+2HClO可以發(fā)生D．稀釋醋酸溶液,則eq\f(c（CH3COO-），c（CH3COOH）)的數(shù)值隨水量的增加而增大【答案】D10．【2017屆重慶市高三4月調(diào)研測(cè)試二】已知:25℃H2SO3H2CO3CH3COOHHClOK1＝1。54×10-2K2＝1.02×10-7K1＝4。30×10—7K2＝5。61×10—11K＝1.8×10-5K＝2。95×10-8A．向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增強(qiáng)漂白性B．Na2CO3溶液中通入少量SO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2C032—+SO2+H2O=2HCO3-+S032—C．相同濃度的NaC1O、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的順序?yàn)椋篘aClO>Na2C03>NaHC0D．相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度大小關(guān)系是：c（Na＋）＞c(ClO－）＞c（CH3COO－）＞c(OH－）＞c（H＋)【答案】B【解析】A.向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3，亞硫酸氫鈉被氧化，漂白性降低，A錯(cuò)誤;B。亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則Na2CO3溶液中通入少量SO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2C032—+SO2+H2O=2HCO3-+S032—，B正確;C。酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3－，相同濃度的NaC1O、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的順序?yàn)椋篘a2C03>NaClO>NaHC03，C錯(cuò)誤；D.次氯酸根離子的水解程度大于醋酸根，則相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后,溶液中各離子濃度大小關(guān)系是：c（Na＋)＞c(CH3COO－）＞c（ClO－）＞c（OH－）＞c(H＋11．【2017屆湖南省衡陽市第八中學(xué)高三實(shí)驗(yàn)班第三次質(zhì)檢】25℃時(shí)，二元弱酸H2R的pKa1=1。85，pKa2=7。45（已知pKa=﹣lgKa）．在此溫度下向20mL0.1mol?L﹣1H2R溶液中滴加0.1mol?L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中：c(H2R)+c（HR﹣)+c（R2﹣)=0。1mol?L﹣1B．b點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）＞c（HR﹣）＞c(H2R)＞c（R2﹣）C．c點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)＜3c（R2﹣）D．d點(diǎn)所示溶液中:c(Na+）＞c（R2﹣）＞c（HR﹣)【答案】D12．【2017廣西南寧市第一次模擬】常溫下，Ka(CH3COOH)=Kb（NH3·H2O)=1。75×10-5，下列說法正確的是A．用0.1mol·L-1的鹽酸滴定0.1mol·L—1的氨水時(shí)，可用酚酞作指示劑B．0。2mol·L—1的醋酸與0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液中：c(CH2COO-)+c(OH—）=C(CH3COOH）+C(H+