化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練微考點(diǎn)100例：微題型58 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1．近年來(lái)，我國(guó)北京等地出現(xiàn)嚴(yán)重霧霾天氣，據(jù)研究，霧霾的形成與汽車排放的CO、NO2等有毒氣體有關(guān)。對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CO(g)＋2NO2(g）=4CO2(g）＋N2（g)ΔH＝－1200kJ·mol－1。對(duì)于該反應(yīng),溫度不同（T2〉T1)、其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是(）2．（2017·湖南師大附中高三上學(xué)期第三次月考）向甲乙丙三個(gè)容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng):A(g）＋xB（g)2C(g）。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量,反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示:容器甲乙丙容積0.5L0。5L1。0L溫度/℃T1T2T2反應(yīng)物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6。0molA2。0molB下列說(shuō)法正確的是（)A．10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v（A）＝0。025mol·L－1·min－1B．由圖可知：T1＜T2,且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．若平衡時(shí)保持溫度不變,改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)D．T1℃，起始時(shí)甲容器中充入0。5molA、1。5molB,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%3．（2016·四川龍泉中學(xué)等五校高三第一次聯(lián)考）在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均0。1mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）＋CH4(g）2CO(g)＋2H2（g)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．上述反應(yīng)的ΔH〉0B．壓強(qiáng)p1〉p2〉p3>p4C．1100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64D．壓強(qiáng)為p4時(shí)，在Y點(diǎn)：v（正)<v（逆）4．（2017·棗莊三中高三月考）在密閉容器中充入一定量的NO2,發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）ΔH＝－57kJ·mol－1。在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞cB．a(chǎn)、b兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率：a＜bC．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺D．由a點(diǎn)到b點(diǎn)，可以用加熱的方法5．溫度為T時(shí)，向VL的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g）＋B(g)C（s)＋xD(g）ΔH>0,容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示.下列說(shuō)法正確的是（）A．前10min的平均反應(yīng)速率v(D)＝0.3mol·L－1·min－1B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝eq\f（cC·c2D，cA·cB）C．若平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．反應(yīng)至15min時(shí)，改變的條件是升高溫度6．在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB（g）zC（g)，圖甲表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（A）∶n(B)的變化關(guān)系.則下列結(jié)論正確的是（)A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)＝0.2mol·L－1·min－1B．由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH＜0，且a＝2C．若在圖甲所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v正>v逆D．200℃時(shí),向容器中充入2molA和1molB，達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)小于0。57．(2016·湖南師大附中等四校高三聯(lián)考)一定條件下合成乙烯6H2(g)＋2CO2（g）CH2=CH2（g)＋4H2O（g)；已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說(shuō)法正確的是(）A．生成乙烯的速率:v(M)>v（N)B．平衡常數(shù)KM<KNC．催化劑可能會(huì)影響CO2的平衡轉(zhuǎn)化率D．若投料比n(H2)∶n(CO2）＝3∶1，則圖中M點(diǎn)時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)約為15。4％8．有一反應(yīng)：2A＋BC，其中A、B、C均為氣體,下圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點(diǎn)，如圖所示，則下列描述正確的是（)A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C．T1溫度下點(diǎn)a若想達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法D．c點(diǎn)可表示v正＜v逆9．在一定條件下，容積分別為1L和2L的甲、乙兩密閉容器中同時(shí)充入2molA和2molB的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g)＋B（g）xC（g)ΔH＝QkJ·mol－1，保持甲、乙兩容器溫度不變且相同，兩容器中有關(guān)A的量隨時(shí)間的變化如圖：(1）根據(jù)上述圖像判斷，x________（填“>”、“＝”或“<”）3.寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝______________，已知溫度升高時(shí)，K值減小,則Q________(填“>”、“＝”或“<”)0.(2）用B物質(zhì)表示從0～3min內(nèi)乙容器中反應(yīng)的平均速率v（B）＝____________________(結(jié)果保留三位小數(shù))。（3)能說(shuō)明甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。a．2n(A）＝n（B）＝x·n（C）b．c(A)、c(B）、c（C)保持一個(gè)定值c．x·v(B）逆＝v（C)正d．甲容器中氣體的密度保持不變(4)甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所耗時(shí)間相同，原因可能是________________________________________________________________________。

答案精析1．B[升溫正、逆反應(yīng)速率同時(shí)加快,達(dá)到平衡時(shí)間縮短,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)升高，NO2的轉(zhuǎn)化率降低,化學(xué)平衡常數(shù)減小;壓強(qiáng)增大，CO的體積分?jǐn)?shù)降低，對(duì)比圖像可知，只有選項(xiàng)B符合。]2．C3．A[根據(jù)圖像知溫度越高,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率越大,說(shuō)明升高溫度,平衡正向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),故上述反應(yīng)的ΔH＞0，A正確；該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率減小，結(jié)合圖像知p4＞p3＞p2＞p1，B錯(cuò)誤；利用三段式分析，設(shè)轉(zhuǎn)化的甲烷的濃度為x，CO2（g)＋CH4（g)2CO(g)＋2H2（g)起始濃度mol·L－1 0.10。100轉(zhuǎn)化濃度mol·L－1xx2x2x轉(zhuǎn)化濃度mol·L－10。1－x0。1－x2x2xx/0。1×100％＝80%，x＝0。08,K＝16x4/（0.1－x)2＝1。6384,C錯(cuò)誤；Y點(diǎn)未達(dá)平衡，若要達(dá)平衡，CH4的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大,所以v（正）＞v（逆)，D錯(cuò)誤.]4．B[a、c兩點(diǎn)都在等溫線上，c的壓強(qiáng)大，則a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＜c，A錯(cuò)誤；a、b兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同,但溫度不同，a點(diǎn)二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)較大，說(shuō)明a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率較小，即a〈b，B正確；NO2為紅棕色氣體，a、c兩點(diǎn)都在等溫線上，c的壓強(qiáng)大，增大壓強(qiáng)，容器的體積減小，c點(diǎn)時(shí)NO2的濃度大，混合氣體顏色深，C錯(cuò)誤；升高溫度,化學(xué)平衡向著逆向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大,a點(diǎn)到b點(diǎn)二氧化氮體積分?jǐn)?shù)減少，說(shuō)明是降低了溫度，所以不能用加熱的方法實(shí)現(xiàn)由a點(diǎn)到b點(diǎn)的轉(zhuǎn)變，D錯(cuò)誤.]5．A［反應(yīng)在前10min的平均反應(yīng)速率v（D）＝eq\f(3.0mol·L－1,10min）＝0。3mol·L－1·min－1，A正確；根據(jù)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知x＝2,因C是固體，不能寫(xiě)入化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中,B錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等,壓縮容器體積平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤;由圖像知，15min時(shí)，D濃度減小,A、B濃度增大，而且變化較大,可知改變的條件是降低溫度,D錯(cuò)誤。］6．D[v(B)＝eq\f(0。4mol－0.2mol,2L×5min）＝0。02mol·L－1·min－1,A錯(cuò)誤；溫度越高，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越高,反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，由圖甲知，A、B的消耗速率與C的生成速率之比為2∶1∶1，故x＝2，y＝z＝1，圖乙最高點(diǎn)是n（A）∶n（B)＝x∶y＝2∶1＝a的時(shí)刻，B錯(cuò)誤;體積固定的密閉容器中充入He,平衡不移動(dòng)，即v正＝v逆,C錯(cuò)誤；圖甲條件下A的體積分?jǐn)?shù)為0.5，D項(xiàng)條件相當(dāng)于對(duì)圖甲條件下的容器加壓，平衡右移，A的體積分?jǐn)?shù)減小，D正確。］7．D［化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快,催化劑的催化效率降低，所以v（M）有可能小于v（N）,A錯(cuò)誤；升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，則升溫平衡逆向移動(dòng)，所以M化學(xué)平衡常數(shù)大于N，B錯(cuò)誤;當(dāng)溫度高于250℃,升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，則平衡逆向移動(dòng)，但催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)和轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；設(shè)開(kāi)始投料n（H2)為3mol，則n(CO2)為1mol，所以當(dāng)在M點(diǎn)平衡時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%,所以有6H2(g)＋2CO2(g）eq\o（，\s\up7(催化劑)）CH2=CH2（g)＋4H2O（g）起始量（mol)3100轉(zhuǎn)化量（mol)1。50。50。251平衡量（mol)1。50.50。251所以二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為0。5/（1.5＋0。5＋0。25＋1)×100%＝15。4%，D正確.]8．B[從圖中的曲線變化趨勢(shì)可以得出,升溫B的轉(zhuǎn)化率增大,說(shuō)明升溫平衡右移,故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；b點(diǎn)是平衡狀態(tài)，故氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生改變，B正確；在T1時(shí)點(diǎn)a在曲線的上方，故要想達(dá)到平衡需要下移，即B的轉(zhuǎn)化率減小,增大壓強(qiáng)平衡右移，B的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；點(diǎn)c在曲線的下方,要想達(dá)到平衡需上移，B的轉(zhuǎn)化率增大，即反應(yīng)正向進(jìn)行v正>v逆，D錯(cuò)誤。］9．(1）＝eq\f（c3C,c2A·cB）<(2）0.083mol·L－1·min－1(3）bc（4）乙容器中有催化劑解析（1）投料量相同，體積不同，甲中壓強(qiáng)大，平衡時(shí)甲中A為1mol，乙中A也為1mol,即兩體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，相當(dāng)于改變壓強(qiáng)平衡沒(méi)移動(dòng)，所以x＝3;升高溫度K值變小，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以Q〈0。（2)先求出A的速率：v(A）＝eq\f（ΔcA,Δt)＝eq\f(\f(ΔnA，V)，Δt）＝eq\f（2mol－1mol,2L×3min)＝eq\f（1,6）mol·L－1·min－1,v（B）＝eq\f(1,2）v(A)＝eq\f(1,2)×eq\f（1，6）mol·L－1·min－1≈0.083mol·L－1·min－1。(3)a項(xiàng)，具體反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的量