化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練微考點(diǎn)100例：微考點(diǎn)55 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1．(2017·鞍山一中高三上學(xué)期期中)某恒定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，測(cè)得其濃度2mol·L－1和1mol·L－1；且發(fā)生如下反應(yīng):3A(g）＋2B（g)2C（？)＋3D（？）ΔH＝＋akJ·mol－1,已知“?”代表C、D狀態(tài)未確定;反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5∶3，則下列說(shuō)法中正確的是（）A．保持體積不變的情況下，向該體系中充入He氣，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)B．此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20％C．增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但化學(xué)平衡常數(shù)不變D．增加C的量,A、B轉(zhuǎn)化率減小，ΔH減小2．（2017·棗莊三中高三月考)將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F（s)2G(g）。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)（%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示:①b＜f②915℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%③該反應(yīng)的ΔS＞0④K（1000℃）〈K(810℃）上述①～④中正確的有(）A．4個(gè) B．3個(gè)C．2個(gè) D．1個(gè)3．（2017·襄陽(yáng)五中高三月考）如圖所示，隔板Ⅰ固定不動(dòng),活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A（g)＋2B（g)xC（g）,向M、N中通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說(shuō)法正確的是(）A．若x＝3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系：φ（M)＞φ（N）B．若x〈3,C的平衡濃度關(guān)系：c（M)〈c（N)C．若x>3,達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系：α(M)＞α（N）D．x不論為何值，平衡時(shí)M、N中的平均相對(duì)分子質(zhì)量都相等4．（2017·南陽(yáng)一中高三第一次月考）將1molN2和3molH2充入體積可變的恒溫密閉容器中，在380℃下發(fā)生反應(yīng):平衡時(shí)，體系中氨的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)隨壓強(qiáng)變化的情況如下表:壓強(qiáng)/MPa10203040φ(NH3）0。300。450.540.60下列說(shuō)法正確的是(）A．10MPa時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為75%B．20MPa時(shí)，NH3的物質(zhì)的量濃度是10MPa時(shí)的1。5倍C．40MPa時(shí)，若容器的體積為VL，則平衡常數(shù)K＝eq\f(64V2,3)D．30MPa時(shí)，若向容器中充入惰性氣體，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)5．(2016·安陽(yáng)一中高三十模)下列圖像能正確地表達(dá)可逆反應(yīng)3A（g）＋B（g)2C(g)ΔH<0的是（）6．（2016·哈爾濱師大附中高三下三模）如圖，甲容器有一個(gè)移動(dòng)活塞,能使容器保持恒壓。起始時(shí)向甲中充入2molSO2、1molO2,向乙中充入4molSO2、2molO2。甲、乙的體積都為1L（連通管體積忽略不計(jì)）。保持相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：2SO2（g)＋O2(g)2SO3(g）。達(dá)平衡時(shí)，甲的體積為0.8L。下列說(shuō)法正確的是（）A．乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率小于60%B．平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)：甲＞乙C．打開(kāi)K后一段時(shí)間，再次達(dá)到平衡,甲的體積為1。4LD．平衡后向甲中再充入2molSO2、1molO2和3molSO3，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)7．在20℃、5。05×105Pa條件下,密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2A(g）＋xB(g)4C(g)，達(dá)平衡時(shí)c(A）＝1。00mol·L－1，現(xiàn)將壓強(qiáng)減小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)＝0.18mol·L－1，則下列說(shuō)法正確的是（)A．系數(shù)x>2B．若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)變小C．若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝eq\f（c4C，c2A·cB）8．（2016·信陽(yáng)二調(diào)）工業(yè)上可用CO2與H2反應(yīng)生成甲醇，在T℃下，將1molCO2和2molH2充入5L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如下圖中曲線Ⅰ所示。（1)按曲線Ⅰ計(jì)算反應(yīng)從0到4min時(shí)，v(H2)＝____________________。(2)在T℃時(shí)，若僅改變某一外界條件時(shí),測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖中曲線Ⅱ所示，則改變的外界條件為_(kāi)______________________________________________；反應(yīng)按曲線Ⅱ進(jìn)行，計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)容器中c(CO2）＝______________.(3)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)為_(kāi)_______(填字母）.A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變B．3v(H2）正＝v(CH3OH)逆C．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變D．單位時(shí)間內(nèi)生成CH3OH和H2O的物質(zhì)的量相同

答案精析1．C［反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5∶3，故反應(yīng)后氣體體積減小,故C、D至少一種不為氣體;在一個(gè)2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體,測(cè)得其濃度為2mol·L－1和1mol·L－1；則A氣體、B氣體的物質(zhì)的量分別為2mol·L－1×2L＝4mol、1mol·L－1×2L＝2mol,則反應(yīng)前氣體總的物質(zhì)的量為4mol＋2mol＝6mol；測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5∶3，故平衡時(shí)氣體總的物質(zhì)的量為6mol×eq\f(3,5)＝3.6mol；生成1.6molC，則生成D的物質(zhì)的量為1。6×eq\f(3,2)＝2。4mol，反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為1.6×eq\f（2，2）＝1。6mol，反應(yīng)A的物質(zhì)的量為1。6×eq\f（3,2）＝2.4mol，則平衡時(shí)，A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為4mol－2。4mol＝1.6mol、2mol－1.6mol＝0.4mol、1.6mol、2。4mol，平衡時(shí)氣體總的物質(zhì)的量為3.6mol故C為氣體,D不為氣體。保持體積不變的情況下,向該體系中充入He氣,各物質(zhì)的濃度不變,反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng),A錯(cuò)誤；此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率＝eq\f（1。6mol,2mol)×100％＝80%，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)屬于氣體體積減小的反應(yīng),增大該體系壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，C正確；增加C的量，平衡逆向移動(dòng)，A、B轉(zhuǎn)化率減小，但ΔH不變,D錯(cuò)誤。]2．B［利用圖表分析結(jié)合平衡原理分析；a與b、c與d、e與f之間是壓強(qiáng)問(wèn)題，隨著壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，G的體積分?jǐn)?shù)減小,b＜a,c＞75％，e＞83％;c、e是溫度問(wèn)題，隨著溫度升高，G的體積分?jǐn)?shù)增大，所以正反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，所以,K（1000℃）＞K（810℃)，④錯(cuò)誤；f的溫度比b的高，壓強(qiáng)比b的小，所以b＜f，①正確；設(shè)E的起始量為amol,轉(zhuǎn)化率為x,則平衡時(shí)G的量為2ax,由題意得eq\f（2ax,a－ax＋2ax）＝75％，解得x＝0。6，α＝60％，②正確；該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，屬于熵增反應(yīng)，③正確.］3．B4．C［N2（g）＋3H2(g）eq\o(,\s\up7（催化劑），\s\do5（高溫高壓)）2NH3(g)開(kāi)始（mol）130反應(yīng)(mol)x3x2x平衡(mol)1－x3－3x2x10MPa時(shí)，2x＝0.3×(4－2x)，解得x＝eq\f(6,13)，H2的轉(zhuǎn)化率為eq\f(6,13），A錯(cuò)誤；20MPa時(shí)，2x＝0.45×（4－2x)，解得x＝eq\f（18，29）,NH3的物質(zhì)的量濃度是10MPa時(shí)的eq\f(18，29）÷eq\f(6，13)＝eq\f（39，29)倍,B錯(cuò)誤；40MPa時(shí)，2x＝0.6×（4－2x)，解得x＝0.75，若容器的體積為VL,則平衡常數(shù)K＝eq\f（\f(1.5,V)2,\f(0.25,V)×\f（0。75,V)3)＝eq\f（64V2,3)，C正確；30MPa時(shí)，若向容器中充入惰性氣體，容器的體積增大,相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤。］5．D6．C[根據(jù)阿伏加德羅定律（同溫同容時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比），達(dá)平衡后，混合氣體的物質(zhì)的量是初始時(shí)物質(zhì)的量的0.8倍,即0。8×3mol＝2.4mol,即減小了0.6mol，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算可知：2SO2（g)＋O2(g）2SO3（g)Δn2 11．2mol 0。6mol即達(dá)平衡后，反應(yīng)了1.2molSO2，甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為eq\f（1.2mol,2mol)×100%＝60％，若乙容器壓強(qiáng)也不變，則平衡后體積為1.6L，現(xiàn)體積不變，相當(dāng)于甲平衡后增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),SO2的轉(zhuǎn)化率增大，A錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析，平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙，B錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析，打開(kāi)K后一段時(shí)間，再次達(dá)到平衡,總體積為2.4L，因此甲的體積為1。4L,C正確;根據(jù)上述分析，甲平衡后，容器中有0.8molSO2，0。4molO2，1。2molSO3，物質(zhì)的量之比為2∶1∶3，平衡后向甲中再充入2molSO2、1molO2和3molSO3，物質(zhì)的量之比不變，平衡不移動(dòng),D錯(cuò)誤.]7．D8．（1）0.05mol·L－1·min－1（2）增大二氧化碳的濃度(或增加CO2的量)2．4mol·L－1（3）AC解析(1）v（H2)＝eq\f（1mol,5L×4min)＝0.05mol·L－1·min－1。(2)中改變了一個(gè)條件,則平衡的時(shí)間縮短，速率加快，溫度不變，氫氣的起始量沒(méi)有改變,而平衡時(shí)氫氣剩下的是原來(lái)的一半，就不可能是改變了壓強(qiáng)、氫氣的量或使用了催化劑，所以只能是增加了CO2的濃度.CO2（g)＋3H2（g)CH3OH（g）＋H2O(g）起始（mol)1 2 0 0轉(zhuǎn)化（mol)eq\f(1，3)1eq\f(1，3）eq\f（1,3）平衡(mol）eq\f(2，3）1eq\f（1,3)eq\f(1，3）所以該溫度下的平衡常數(shù)K＝eq\f(\f(1，3×5)×\f（1，3×5）,\f(1,5）3×\f（2，3×5))＝eq\f(25，6)。利用平衡常數(shù)不變:CO2(g)＋3H2（g）CH3OH（g)＋H2O（g）起始(mol)200轉(zhuǎn)化(mol）1.50。50.5平衡(mol)x0.50.50.5所以該溫度下的平衡常數(shù)K＝eq\f（\f（0.5，5)×\f(0.5，5）,\f(0.5,5）