關(guān)于化學(xué)學(xué)習(xí)方法有哪些

第關(guān)于化學(xué)學(xué)習(xí)方法有哪些關(guān)于化學(xué)學(xué)習(xí)方法有哪些

化學(xué)有什么樣的學(xué)習(xí)方法呢？學(xué)習(xí)其實(shí)對(duì)大家來(lái)說(shuō)都非常重要，掌握學(xué)習(xí)方法，能夠幫助大家節(jié)省學(xué)習(xí)時(shí)間，提高學(xué)習(xí)效率。下面小編給大家整理了關(guān)于化學(xué)學(xué)習(xí)方法有哪些的內(nèi)容，歡迎閱讀，內(nèi)容僅供參考!

化學(xué)學(xué)習(xí)方法有哪些

一、實(shí)驗(yàn)操作類(lèi)規(guī)范語(yǔ)言表述

1.測(cè)定溶液pH的操作

將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙上，待試紙變色后，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。

答題模板：

答題關(guān)鍵詞：pH試紙、表面皿、玻璃棒、蘸待測(cè)液、比色卡、對(duì)照。

四步：①取放試紙→②蘸待測(cè)液→③點(diǎn)滴試紙→④與比色卡對(duì)照。

概括為“取、蘸、點(diǎn)、比”。

抓住關(guān)鍵詞和四步操作環(huán)節(jié)，此類(lèi)問(wèn)題一定不失分。

2.沉淀洗滌

()沉淀洗滌的目的：除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶性離子。

(2)洗滌方法：向漏斗內(nèi)加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作2～3次。

(3)誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質(zhì)量偏高。若沉淀洗滌次數(shù)過(guò)多，則會(huì)使部分沉淀溶解而使其質(zhì)量偏低。

(4)沉淀劑是否過(guò)量的判斷方法

答題模板：

※加沉淀劑：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過(guò)量。

※加入與沉淀劑反應(yīng)的試劑：靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過(guò)量。

注意：若需稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量而進(jìn)行有關(guān)定量計(jì)算時(shí)則只能選用方法(1)。

(5)判斷沉淀是否洗凈的操作

答題模板：取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒(méi)有……現(xiàn)象，證明沉淀已洗凈

3.容量瓶撿漏操作

答題模板：

加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，倒立觀(guān)察。然后再將容量瓶正立，并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再倒立。若均無(wú)水滲出，則容量瓶不漏水。

4.滴定管檢查是否漏水的操作

答題模板：

酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定鐵架臺(tái)上，觀(guān)察是否漏水。若2分鐘內(nèi)不漏水，將活塞塞旋轉(zhuǎn)180°后，重復(fù)上述操作。

堿式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定鐵架臺(tái)上，觀(guān)察是否漏水。若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀(guān)察滴定管是否漏水。

5.滴定管趕氣泡的操作

答題模板：

酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開(kāi)活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿(mǎn)尖嘴。

堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃球，是溶液從尖嘴流出，即可趕出氣泡。

6.裝置的氣密性檢查

答題模板：

形成封閉體系——操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)―→描述現(xiàn)象―→得出結(jié)論。

微熱法——關(guān)鍵詞是：封閉(將導(dǎo)管一端放入水中)、微熱、氣泡、水柱;

液差(封)法——關(guān)鍵詞是：封閉(用止水夾關(guān)閉右側(cè)導(dǎo)氣管，向--漏斗中加水)、液差(--漏斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不變化)。

整套裝置氣密性檢查：為使其產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，用酒精燈對(duì)裝置中某個(gè)可加熱容器微熱，觀(guān)察插入水中導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，也可對(duì)整套裝置適當(dāng)分割，分段檢查氣密性。

7.萃取分液操作

關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，打開(kāi)分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?上層液體從上口倒出。

8.焰色反應(yīng)的操作

先將鉑絲沾鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲沾取少量待測(cè)液，到酒精燈火焰上灼燒，觀(guān)察火焰顏色，如為黃色，則說(shuō)明溶液中含Na+;若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃呈紫色，則說(shuō)明溶液中含K+。

9.氫氧化鐵膠體的制備

往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當(dāng)溶液變紅褐色時(shí)，立即停止加熱。

10.從溶液中結(jié)晶實(shí)驗(yàn)操作

答題模板：

溶解度受溫度影響小的：蒸發(fā)→結(jié)晶→過(guò)濾

溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的：加熱濃縮→冷卻結(jié)晶→過(guò)濾

二、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)類(lèi)規(guī)范語(yǔ)言表述

1.性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

從實(shí)驗(yàn)原理出發(fā)(含性質(zhì))，按操作過(guò)程(或方法)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論順序來(lái)表述答案。

答題模板：

操作→現(xiàn)象→結(jié)論

取樣，加入……→有……生成→……的是……

(1)水蒸氣最先檢驗(yàn);

(2)有干擾的氣體先檢驗(yàn)：例如，氣體甲對(duì)氣體乙檢驗(yàn)有干擾，檢驗(yàn)思路：檢驗(yàn)氣體甲→除去氣體甲→確定氣體甲除盡→檢驗(yàn)氣體乙。

例1.設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3(答案：以下方案任選一個(gè)。)

方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度計(jì)(或pH試紙)測(cè)兩種溶液的pH。前者的pH小于后者，證明H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)。

方案二：將SO2氣體依次通過(guò)NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。

方案三：將CO2氣體依次通過(guò)NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。

2.定量實(shí)驗(yàn)誤差分析

對(duì)于定量實(shí)驗(yàn)，要采用措施減小誤差。減小誤差從以下角度考慮：

(1)裝置氣密性良好;

(2)排除裝置中氣體;

(3)減少副反應(yīng);

(4)避免氣體帶雜質(zhì)(如測(cè)定水的質(zhì)量，氣體必須干燥);

(5)防止空氣中二氧化碳和水進(jìn)入裝置等。

燃燒法定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)一般設(shè)計(jì)思路：氣體發(fā)生裝置→氣體干燥裝置→主反應(yīng)裝置→吸收產(chǎn)物(1)→吸收產(chǎn)物(2)→干燥裝置→尾氣處理裝置。

例2：某混有CuO粉末的金屬銅樣品，從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)測(cè)定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案。

①設(shè)計(jì)方案的主要步驟是(不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié));

②寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

答案：要測(cè)定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以把濃硫酸稀釋?zhuān)~和稀硫酸不反應(yīng)，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，即可求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①設(shè)計(jì)方案的主要步驟是將濃硫酸用蒸餾水稀釋?zhuān)瑢悠放c稀硫酸充分反應(yīng)后，過(guò)濾，干燥，稱(chēng)量剩余固體銅的質(zhì)量即可。

②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述

有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述不僅要求準(zhǔn)確，還要求全，有時(shí)還需要指明是何處產(chǎn)生了什么現(xiàn)象，其答題規(guī)范可利用下面的模板來(lái)處理。

例1.(溶液)―→

(1)顏色由……變成……(2)液面上升或下降(形成液面差)(3)溶液變渾濁

(4)生成(產(chǎn)生)……沉淀(5)溶液發(fā)生倒吸(6)產(chǎn)生大量氣泡

(7)有氣體從溶液中逸出(8)有液體溢出。

例2.(固體)―→

(1)固體表面產(chǎn)生大量氣泡(2)固體逐漸溶解

(3)固體體積逐漸變小(變細(xì))(4)顏色由……變成……

例3.(氣體)―→

(1)生成……色(味)氣體(2)氣體由……色變成……色

(3)先變……后……(加深、變淺、褪色)(4)色、味。

4.儀器或裝置作用

答題模板

有利于……(這樣做的好處)，以防止……(這樣做的壞處)

尾氣吸收：吸收……氣體，防止污染空氣

例如：有機(jī)實(shí)驗(yàn)中玻璃長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是：冷凝回流提高反應(yīng)物的利用率。

某瓶的作用：安全瓶作用，防止……中的液體倒吸進(jìn)入……中

或者，平衡氣壓，便于……中的液體順利進(jìn)入……中

5.原因、理由類(lèi)

答題模板：

“有理”——化學(xué)原理，“有據(jù)”——事實(shí)依據(jù)

可采取以下兩種方式：

(1)“正說(shuō)”——“直接原因+根本目的”

(2)“反說(shuō)”——“如果……就……”

6.理論型簡(jiǎn)答題

答題模板：

……存在……平衡，……(條件)使平衡向……(方向)移動(dòng)，……(結(jié)論)

三、圖表、圖象類(lèi)試題規(guī)范語(yǔ)言表述

1.圖象題

(1)會(huì)識(shí)圖：一看面，二看線(xiàn)，三看點(diǎn)(弄清縱、橫坐標(biāo)的意義，弄清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)的意義;看清曲線(xiàn)的變化趨勢(shì))，四看量變，五看是否作輔助線(xiàn)。

(2)會(huì)分析：分析圖象中隱含的信息，將其加工成化學(xué)語(yǔ)言，同時(shí)聯(lián)系化學(xué)概念、化學(xué)原理，從而快速解決問(wèn)題。

2.表格數(shù)據(jù)題

(1)明含義：理解表格中各個(gè)列項(xiàng)中數(shù)字的含義，巧妙地將表格語(yǔ)言轉(zhuǎn)換成化學(xué)語(yǔ)言。

(2)析數(shù)據(jù)：理順表格中數(shù)據(jù)間的變化趨勢(shì)，聯(lián)系相關(guān)的化學(xué)知識(shí)，尋找其中的變化規(guī)律，快速準(zhǔn)確地解決問(wèn)題。

口訣：圖象題要細(xì)心，全面觀(guān)察得高分;

曲線(xiàn)題能速答，分析走勢(shì)好辦法;

表格題要解好，轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)離不了。

四、有機(jī)化學(xué)問(wèn)題的答題規(guī)范

1.有機(jī)物中文名稱(chēng)與化學(xué)式不能混淆，有機(jī)物命名要規(guī)范。

2.化學(xué)式、鍵線(xiàn)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等不能混同，勿多氫少氫。

3.官能團(tuán)、取代基及原子間的連接方式要正確。官能團(tuán)寫(xiě)在左邊時(shí)特別要注意。

4.書(shū)寫(xiě)有機(jī)方程式時(shí)，有機(jī)物一般要寫(xiě)成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或結(jié)構(gòu)式，不用等號(hào)而要用“→”。有機(jī)反應(yīng)條件要記清。

5.聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一定要按照教材要求書(shū)寫(xiě)。

化學(xué)怎么學(xué)比較好

化學(xué)學(xué)習(xí)要聯(lián)系生活。

其實(shí)，化學(xué)跟我們的生活的方方面面有密切的聯(lián)系，我們同學(xué)要積極尋找、發(fā)現(xiàn)和獲取生活中的化學(xué)知識(shí)。如：鋼鐵為什么久置會(huì)生銹為什么鋼鐵漆上油漆就不容易生銹

燃料燃燒是為什么鼓入空氣，火焰會(huì)更旺潮濕的煤炭為什么會(huì)比干燥的煤炭燃燒的更旺在面粉中加入發(fā)酵粉(小蘇達(dá))，蒸出來(lái)的饅頭為什么會(huì)有那么多的小孔如果我們同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)的過(guò)程中就注意結(jié)合這些實(shí)際現(xiàn)象，那么學(xué)化學(xué)就變得生動(dòng)而有趣。興趣是最好的老師。趣味的東西能提高我們的學(xué)習(xí)效果。

化學(xué)方程式記憶竅門(mén)及背誦技巧

1：實(shí)驗(yàn)聯(lián)想法

從生動(dòng)直觀(guān)到抽象思維，化學(xué)方程式是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的忠實(shí)和本質(zhì)的描述，是實(shí)驗(yàn)的概括和總結(jié)。因此，依據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)記憶有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是最行之有效的。例如，在加熱和使用催化劑(mno2)的條件下，利用kclo3分解來(lái)制取氧氣。只要我們重視實(shí)驗(yàn)之情景，聯(lián)想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，就會(huì)促進(jìn)對(duì)這個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式的理解和記憶。

2：反應(yīng)規(guī)律法

化學(xué)反應(yīng)不是無(wú)規(guī)律可循?；?、分解、置換和復(fù)分解等反應(yīng)規(guī)律是大家比較熟悉的，這里再?gòu)?qiáng)調(diào)一下氧化——還原反應(yīng)規(guī)律。如，fecl3是較強(qiáng)的氧化劑，cu是不算太弱的還原劑，根據(jù)氧化——還原反應(yīng)總是首先發(fā)生在較強(qiáng)的氧化劑和較強(qiáng)的還原劑之間這一原則，因而兩者能發(fā)生反應(yīng)：

2fecl3+cu=cucl2+2fecl2

而相比之下，cucl2與fecl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應(yīng)。

3：編組法

索引能概括全體，而編組能突出局部，是一種主題鮮明、有針對(duì)性的表現(xiàn)形式。兩者相互補(bǔ)充，異曲同工。例如，關(guān)于鋁元素的一組方程式是：

①alcl3+3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4cl

②al2o3+2naoh=2naalo2+h2o

③2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

④al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o

⑤al2s3+6h2o=3h2s↑+2al(oh)3↓

⑥2al3++3co32-+3h2o=2al(oh)3↓+3co2

⑦2alo2-+co2+3h2o=2al(oh)3↓+co32-

4：索引法

索引法是從總體上把學(xué)過(guò)的方程式按章節(jié)或按反應(yīng)特點(diǎn)，分門(mén)別類(lèi)地編號(hào)、排隊(duì)，并填寫(xiě)在特制的卡片上，