高三化學二輪復習 電解質溶液(強化訓練)

．．．++22+2?-．．．??+??．．．-12．．．++22+2?-．．．??+??．．．-12?

電質液強訓）1、

(2020屆海淀期末列用于解釋事實的方程式書寫不正的A．mol/L氨水的pH約為11.1：·O32

NH+OH4

B．明礬KAl(SO·作凈水劑：+O4222

Al(OH)(膠體+3H3C．Cr溶中滴加少量濃HSO，液橙色加深：CrO2272427

(橙色+O2

2CrO

4

(黃)+2HD．飽和CO溶處理水垢中的：+==CaCO↓23433答案：D2屆東城期末）對室溫下pH相、體積相同的氨水與氫氧化鈉兩種稀溶液，分別采取下列措施，有關敘述正確的是A溫度均升高20℃，兩溶液的pH均變B加入適量氯化銨固體后，兩溶液的pH均減小C．水稀釋100后，氨水中)氫氧化鈉溶液中的小D．足的氯化鐵溶液反應，產生的氫氧化鐵沉淀一樣多答案：B3西城）室溫下L含molCOOH和0.1molCOONa的液a及入定量強酸33或強堿后溶液的pH如表加入前后溶液體不變

溶液

通入mol

加入molNaOH像溶液a這，加入少量酸或強堿后pH變不大的溶液稱為緩沖溶液。下列說法不正確是A溶液0.1CH液中的離程度前者小于后者33B向溶液a中通入0.01molHClCHCOO結合H生COOHpH變不大33C．溶液中加入mol固體基不變D．0.1mol·LNH·O與mol·LNH的合溶液也可做緩沖溶液3答案：4屆海淀期向mL0.50mol/LNaHCO溶液中滴加不同濃度的溶，觀察到明顯產生32渾濁時，停止滴加；取少量所得渾濁液加熱，記錄實驗現(xiàn)象。下列說法不正的是實驗

序號

)(mol·L)2

滴加CaCl溶時的2實驗現(xiàn)象

加熱渾濁液時的實驗現(xiàn)象①②③

0.050.0050.0005

至1.32時生明顯渾有多氣泡生成濁，但無氣泡產生至15.60時產生明顯渾有量泡生成濁，但無氣泡產生至mL未渾濁A．①中產生渾濁的原因是(Ca)·(CO)>Ksp(CaCO)33

-22－B．加熱前和②中發(fā)生了反應2HCO＋CaCO↓HCO-22－3323C．熱濁液產生氣泡主要是因為受分解產生了更多的32D．上述溶中加入足量0.5mol/LCaCl溶，可能同時產生渾濁和氣泡32答案：C5(2019·大聯(lián)盟二模)常溫下用0.1mol·L

1

NaOH溶液滴定20mLmol·L

1

KHC溶液，24滴定時溶液中水電離的(H＋與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是水()本實驗可選用甲基橙或酚酞作指示劑B.點對應的溶液中：(K

＞(HC－24

＞(OH)＞O)＞＋)2C.點和點對應的溶液中：pH＝7D.當溶液pH＝4.9時c(HCO24

)＝O)，HCO的第二步電離常數(shù)K的數(shù)量級為10242

－

5答案

D6.課標全國Ⅰ，10)體界面上強酸的吸附和離解是多相化學在環(huán)境、催化、材料科學等領域研究的重要課題為少量氣體分子在253K表面吸附和溶解過程的示意圖，下列敘述錯誤的是()冰表面第一層中，HCl以分子形式存在B.冰表面第二層中H＋

濃度為510

－

3

mol·L

1

設冰的密度為

－

3

)C.冰表面第三層中，冰的氫鍵網絡結構保持不變D.冰表面各層之間，均存在可逆反應HCl

H＋＋Cl答案D7.山東棗莊一模已知pOH＝－lg－

向mL0.1mol·L

1

的氨水中滴加未知濃度的稀HSO，測得混合溶液的溫度、pOH隨加入稀硫酸體積的變化如圖所示，下列說法不正2

22422確的是()22422稀H的物質的量濃度為0.05mol·L2

1B.當溶液pH＝時，水的電離程度最大點時溶液中存在c(NH·HO)＋2(OH32

＝

＋4

＋2c(H)D.a、bc三點對應NH＋4

的水解常數(shù)：K＞K＞h(a)h(c)答案

B8(2019·山東濟寧質檢)時用NaOH溶液滴定CO溶液溶液中－224

c（H）和c（HC）22－lgc－24

)[或－

c（H）c（－）24

和－lgc(C)]的關系圖所示。24下列說法不正確的是()曲線M表示－lg

c（H）和－lgc－c（HC）2

的關系B.(H)的數(shù)量級為10

－

2C.向NaHC溶液中加少量cO2424

)和O)相等，此時溶液pH為52D.在溶液中(Na)＞(HC－＞(HO)＞)242答案

D9常溫下mL濃度為0.1mol/L的和混合溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，23溶液pH隨酸加入體積的變化如圖所示。下列說法正確的是)

在a的溶液中c(Na

＋

＞c(CO

23

－－＋)在b點的溶液中2n(CO

23

－mol3在c點溶液pH＜7，是因為此時HCO

－3

的電離能力大于其水解能力若將0.1的酸換成同濃度的醋酸，當?shù)沃寥芤旱膒H＝7時，＋COO－)3答案B東日照一模溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，aOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，根據(jù)測定結果繪制出－、ClO－等離子的物質的量濃度c3與時間t關系曲線如下。下列說法正確的是)A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝溶液中存在如下關系：c(Na

＋

－

＋c(ClO

－3

)點溶液中各離子濃度：c(Na

－

－3

＝c(ClO)－的物質的量下降的原因可能是自身歧化，－===Cl－＋ClO－243答案C11℃時，PbR(R

2

－

為SO

24

或CO

23

－

的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知K(PbCO3K(PbSO下列說法不正確的是)4曲線a表示PbCO

3以PbSO、NaCO和焦炭為原料可制備Pb423

242430c（－）242430C.當和沉淀共存時，溶液中＝1×c（CO－）3

5D.向點對應的飽和溶液中加入少量)，可轉化為點對應的溶液32答案

D12合肥調研濃度均為0.1L

1

、體積為的HX、HY溶，分別加水稀釋至體積0，pH隨lg的變化關系如圖所示。0下列敘述正確的是()A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B.相同溫度下，電離常：abC.常溫下，由水電離出的c(H

(OH

－

)：a<b（X）＝，若同時微熱兩種溶液，則減小c（Y）答案

C13.常溫，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液pH的化如圖所示。下列敘述正確的是()A.MOH弱堿，HA強酸B.水的電離程度：X＝Z>YC.若升高溫度Y、點對應溶液的均不變D.將X點溶液與點溶液等體積混合，所得溶液呈堿性答案

B14.黃岡調研)已知金屬離子M

2

＋

℃時在水中存在M

2

＋

(aq)＋

2

2＋2－2－2－－2234M(OH)2＋2－2－2－－2234

－3

(aq)M(OH)

24

(aq)種形態(tài)該體系中各形態(tài)的物質的量分數(shù)(pH的變化關系如圖，下列敘述錯誤的是()A.P點的pH12則M(OH)3

M(OH)＋OH的平衡常數(shù)為－2

2B.M(OH)完全沉淀后，增大溶液的pH，沉淀不會立即開始溶解2C.溶液達到之前，沉淀已完全溶解2D.M(NO)溶液顯酸性，其水解的離子方程式為：M＋32

＋H2

M(OH)

＋H＋答案

A15.金太陽猜想卷)某溫度下兩種難溶性的沉淀溶解平衡曲線如圖所示圖中X－表示CO

23

、SO

24

，且不溶于酸，下列有關說法錯誤的是)4的飽和溶液中(M4

2

＋

＝1×

－

5

1B.MCO＋3

MSO＋4

23

的平衡常數(shù)為C.用鹽酸和濃Na溶液有可能將轉化為MCl23

2D.向a含MSO的分散系中加入)固體后，體系有可能轉化為b點的分散系4答案

D16.山東濟寧二模)人體血液存在/HCO233

、HPO

/HPO42

等緩沖對。常溫下，水溶c（HCO）（HPO－）液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lgx[x表示或]pH關系如c（HCO）（HPO）34圖所示。已知碳酸pK＝、磷酸K＝K＝－lgK。則下列說法不正確的是()a2a

222812111I222812111I曲線Ⅱ表示lg

c（HPO）4c（HPO）2

與pH的變化系B.a～b的過程中，水的電離程度逐漸增大C.當c(H)＝－23

時，(HPO4

)＜cPO2

)D.當pH增大時，

c（HCO）c（H－）32c（HPO）4

逐漸增大答案

D二、非選擇17.山東濟寧質檢)氨可以制備亞硝酸()、連二次硝酸(HN)等多種化工產品。22已知：℃時，亞硝酸(HNO和連二次硝酸(HN)的電離常數(shù)數(shù)值如下表所示：222化學式

2

HN222電離常數(shù)數(shù)值

K＝5.010

－

4

K＝×10、K＝2.9×－①pH相等的溶液和NaHN溶液中：c(HN－22

)(填“＞”“＜”或“＝”)。②℃時，NaNO溶液中存在水解平衡，其水解平衡常數(shù)＝填數(shù)值)。2(2)常溫下，0.01mol·L－

1

的NaOH溶液滴定10.00mLmol·L

1

HN溶液，當兩者恰22好完全反應生成正鹽時溶液中離子濃度的大小順序為。(3)常溫下LAgNO溶液滴定50.0mL0mol·LSCN溶液的滴定曲線如3圖所示。已知K(AgI)＝1.0×

－

18

。下列有關描述錯誤的是________(序號)。曲線上各點的溶液滿足關系式(Ag(SCN)＝(AgSCN)B.相同實驗條件下，若為mol·LSCN，反應終點點向a方向移動C.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知K(AgSCN)的數(shù)量級為

－

12D.相同實驗條件下，若改為0mol·L

1

－

，反應終點c向方向移動

14－w4h2211－×10＝10118－＋232－2611解析14－w4h2211－×10＝10118－＋232－2611

(1)①K(HNO)5.0×

－

4

＞K(HN)＝6.2×102

－

8

，等濃度時NaNO溶液的小2于NaHN溶液的pH，故pH等時，(NaNO)大于c)，c(NO222

－2

＞(HN－22

。K1×10②K)＝＝＝×K（）×102

－

11

。(2)NaOHHN兩者完全反應生成二元弱酸的正N離子濃度的大小關系222為c(Na

＞(NO)c)＞(HN－222

＞(H＋)(3)LAgNO溶液滴定50.0mL0mol·L－溶液，生成沉淀，溶液中3存在AgSCN的溶解平衡。滴定曲線即為溶解平衡曲線，曲線上的任意一點均滿足

c(Ag＋

)·c

－

)K(AgSCN)A項正確；若改為0mol·L－

1

SCN

－

，則恰好完全反應所需增大c應該向右移動錯誤點為恰好完全反應的點c(Ag3

＝c

－

)＝

－

6

mol·L

1

，K＝(Ag＋

)·(SCN

－

＝10

－

6－612

C項正確；若改為0.05mol·LI－，恰好完全反應所需V)變，由于(AgI)－，恰好完全反應時(Ag3sp＋

)＝(I

)＝10

－

9

1

，－lgI

＝9反應終點c點移動至點。答案

(1)①＞②2×10

－

11

c(Na

＞(NO22

＞(OH)＞(HNO22

＞(H＋)(3)B18三氯氧磷()廣泛用于農、醫(yī)藥等的生產。工業(yè)制備三氯氧磷的過程中會產生副產3品亞磷酸(H)?；卮鹣铝袉栴}：33(1)(HPO)則為332____________________________________________________________(2)常溫下，NaOH溶液滴加到亞磷酸(H)溶液中，混合溶液的pH離子濃度變化的關33c（）系如圖所示，則表lgc（H－）2

的是曲線________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，亞磷酸(HPO)的33K＝________mol·L

1

，反應HPO

＋H32

HPO2

＋OH

的平衡常數(shù)的值是_。(3)工業(yè)上生產三氯氧磷的同時會產生含磷廢水主要成分為HPOHPO)向廢水中先加入3適量漂白粉，再加入生石灰調pH，將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。若處理后的廢水中c＋)＝5×10mol·L，則溶液中c(PO

34

)＝________L。(已知K)]4＝2×

－

)

22232322.41332232－322＝322963－－??解22232322.41332232－322＝322963－－??

(1)磷酸(HPO為二元弱酸，則為正鹽，Na溶液由于3322

23

水解而呈堿性，離子濃度大小為：(Na

＋

)>c(HPO

23

)>)>(H(H)(2)K(HPO)23a1cH＋）·cHPO2cHPO）33

－3

）

，c(HPO2

－)＝(HPO)時，lg33

cHPO）2cHPO）33

＝0K(H)＝c(H＋

)；同理K(HPO)＝

cH＋）cHPO－）3cH－）2

，c

23

)(HPO2

時，lg

cHPO－）3cHPO）23＝0，K(H)＝c(H)。由于KK，由圖中橫坐標時，曲線Ⅰ應的pH，曲a1a2cHPO）線Ⅱ對應的pH小，知曲線表示lgcH－）23

，曲線Ⅱ表示lg

cH）2cHPO）33

。根據(jù)曲線Ⅱ，cHPO）（H－）lg＝時＝＝＋)10mol·L(HPO)cHPO）cH）333的K＝

cH＋）cHPO）2cHPO）33

10

－

2.4

×10

－

1

10

－

1.4

mol·L

－

1

應HPO

23

－

＋H2

HPO2

－3

OH

數(shù)K＝h

cHPO）·cOH）2cHPO）3

Ⅰ，cHPO）lgcHPO）2

＝－1＝

cHPO）23cHPO）3

＝(OH

－

)＝

－

8.5

mol·L

1

＝10h

－

8.5

×10

－

1

10

－

7.5

mol·L

－

1

據(jù)K(PO)]342

(Ca

＋

)·

(PO

34

－

)

34

－

)K[CaPO）]342c（