2015九年級化學滬教版63物質(zhì)的溶解性中考真題匯編解析

6.3一．選擇題（共20小題1（2015?（不含結(jié)晶水，不與水反應）各10g，充分溶解后，情況如下表所示，有關(guān)說法不正確的 甲乙丙7032（2015? 3（2015? 4（2015? 5（2015? 6（2015?水，隨溫度變化可分別得到Na2CO3?10H2O、Na2CO3?7H2O和Na2CO3?H2O三種晶體．分析碳酸 7（2015?呼和浩特）20℃時，將等質(zhì)量的a、b兩種固體，分別加入到盛有l(wèi)O0g水的燒杯圖丙．下列說法正確的是（）abC.a、bD.30℃a、b8（2015? b＞a=c9（2015? B＞C=A10（2015? 11（2015? 12（201530℃時，取其中兩種固體各1g分別放進盛有10g水的兩支試管中，充分振蕩后的溶解情 13（2015 NAMA14（2015? 等15（2015? t2100g40gA16（2015入適量的氫氧化鈉固體，攪拌至完全溶解（1，此時對相應變化的判斷正確的是（17（2015 18（201519（2015? B.10℃時，65.5g5g40℃，70gC.50g20gD.40℃40%20（2015正確的是（）B.t150g100g140gD.t2t1℃時，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙二．解答題（共10小題21（2015（M，N溫度 t1℃時，將20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的質(zhì)量為 溫度不變，向該溶液中再加入10g水充分攪拌，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將 ”t2℃時，將25gN加入50g水中，完全溶解后要提高該溶液的溶解質(zhì)量分數(shù)，其操作 溶解度KNO3樣品中含有少量K2CO3 22（20150溶解度6 “B” （3）40℃時，把50gA物質(zhì)放入100g水中，充分攪拌，所得溶液是 ”（NaCl， 23（2015 “C”24（2015（1）70℃時B物質(zhì)的溶解度 某同學配制了20℃的A的飽和溶液，利用圖二所示裝置進行實驗，一段時間后，觀 ①濃硫酸②氫氧化鈉③ 25（2015 t2℃時．將a、b、ct1℃時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)置 26（2015 （3）30℃時，將30gKNO3、30gNaCl分別放入100g水中，均完全溶解，降溫到10℃時， 27（2015 物質(zhì) 28（2015 現(xiàn)有接近飽和的C物質(zhì)溶液，使其變成飽和溶液的方法有：①加入C物質(zhì)；②恒溫蒸 t3℃時將20gA物質(zhì)放入50g水中，充分攪拌，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 將t3℃時等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，所得溶液的質(zhì)量由大 29（2015 （3）30℃時，將40g甲物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ．若燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到50℃（不考慮蒸發(fā)，溶液中變化的是（選填序號 30（2015 ②將甲、乙、丙三種物質(zhì)t1℃時的飽和溶液升溫到t3℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大 某學組模擬海水，以測定海水中氯元素的質(zhì)量分數(shù)．取模擬海水（含NaCl、MgCl2）2000g，10%的硝酸銀溶液，其沉淀質(zhì)量變化如圖二． 6.3一．選擇題（共20小題1（2015?（不含結(jié)晶水，不與水反應）各10g，充分溶解后，情況如下表所示，有關(guān)說法不正確的 甲乙丙703考點：飽和溶液和不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．專題：溶液、濁液與溶解度．分析：A．解答：解：A．甲和丙中均有不溶解的溶質(zhì)存在，說明二者均已飽和，根據(jù)乙物質(zhì)未溶解0D．由溶解度的概念可知，20100g（達到飽和狀態(tài)時點評：該題考查飽和溶液和不飽和溶液的判斷，應注意在一定條件下有固體不能繼續(xù)溶2（2015? 考點：固體溶解度的影響因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．專題：溶液、濁液與溶解度．分析：A、根據(jù)飽和溶液，減少溶劑，會析出晶體分析；解答：解：數(shù)不變．故AD10℃后，溶質(zhì)的溶解度減DD．點評：準確地理解飽和溶液、溶解度、飽和溶液中溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是解3（2015? D.T℃20%考點：固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應用；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解專題：溶液、濁液與溶解度．分析：根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行分析解答，交點表示在該溫度下二者的溶解度解答：解：ATD、T℃時，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，錯誤；D．點評：本題考查的是溶解度曲線的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義4（2015? 考點：固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應用；用水稀釋改變濃度的方專題：溶液、濁液與溶解度．分析：A、根據(jù)溶解度曲線交點的意義分析；解答：解：AKNO3的溶解度曲線可知，T2℃時，KNO3、NaNO3的溶解度相同，此溫度KNO3、NaNO3A50g15gKNO310g60gBCNaNO3T1℃時，NaNO380g，由溶解度的含義可知，T1℃時，180gNaNO380g，620g量分數(shù)為：=10%，故C正確；KNO3NaNO3D點評：主要考查了固體溶解度曲線的意義及分離混合物的方法，培養(yǎng)學生分析問題、解5（2015? 考點：固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；物質(zhì)的溶解性及影響溶解專題：溶液、濁液與溶解度．分析：A20℃（室溫）10g，Bt2℃，兩種溶液不一定是飽和溶液，進行分析判斷．Ct3℃KNO3NH4Cl解答：解：A、由溶解度曲線可知，NH4Cl0NH4Cl的溶解度為29g，則20℃NH4Cl的溶解度大于29g，則NH4Cl易溶于水，故選項說法正確．D、KNO3與NH4Cl的溶解度均隨著溫度的降低而減小，兩種飽和溶液從t2℃降到t1℃時，均故選點評：本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強學6（2015?水，隨溫度變化可分別得到Na2CO3?10H2O、Na2CO3?7H2O和Na2CO3?H2O三種晶體．分析碳酸 考點：固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．專題：溶液、濁液與溶解度．解答：解：A40℃時開始減小，錯點評：本題考查的是溶解度曲線的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義7（2015?呼和浩特）20℃時，將等質(zhì)量的a、b兩種固體，分別加入到盛有l(wèi)O0g水的燒杯圖丙．下列說法正確的是（）abC.a、bD.30℃a、b考點：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．專題：溶液、濁液與溶解度．分析：根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行分析解答，根據(jù)溶液中是否含有固體確定溶液：A、據(jù)圖可以看出，aM表示的是aB、圖甲中，abab，錯D、30℃時，a、bC．點評：本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)固體的溶解度曲線8（2015?濱州）a、b、c（b＞a=c考點：固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應用；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解專題：溶液、濁液與溶解度．分析：根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行分析解答，根據(jù)溶解度曲線可以比較在同一溫解答：解：A、據(jù)圖可以看出，t2℃時，a、b、cB、t2℃時，a50g，50ga100gaCt2℃時，a、b、ct1℃，ab小，在t1℃時b的溶解度大于a溶解度，故b量分數(shù)大于a的質(zhì)量分數(shù)，c的溶解b＞a＞c，錯誤；D、cc點評：本題考查的是溶解度曲線的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義9（2015? B＞C=A考點：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量專題：溶液、濁液與溶解度．分析：根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行分析解答，交點表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解答：解：A、t1A、CCt2℃時，A、B、Ct1℃，ABt1BABACt2℃相同，據(jù)圖可以看出，CB＞A＞C，錯誤；DCB．點評：本題考查的是溶解度曲線的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義10（2015? t2t1℃，析出晶體的質(zhì)量甲一考點：固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)專題：溶液、濁液與溶解度．分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，②判斷物質(zhì)的解答：解：AACt2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲＞乙，D、t2t1℃，由圖可判知，析出晶體的質(zhì)量故選點評：主要考查了固體溶解度曲線的意義及固體溶解度和溫度間的關(guān)系，并能利用所學11（2015? 考點：固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應用；固體溶解度的影響因?qū)ｎ}：溶液、濁液與溶解度．分析：根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質(zhì)的溶解度大?。粡娜芤褐薪Y(jié)晶的方法有兩種：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶，物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小解答：解：A40℃36.6g，該選項說法正確；故選點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶12（201530℃時，取其中兩種固體各1g分別放進盛有10g水的兩支試管中，充分振蕩后的溶解情 考點：固體溶解度曲線及其作用；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)專題：溶液、濁液與溶解度．分析：A、比較物質(zhì)的溶解度大小須確定溫度；B30℃時三種物質(zhì)的溶解度分析解答；CNH4NO320℃以下，才有晶體析出，高于此溫解答：解：A、比較物質(zhì)的溶解度大小須確定溫度，故選項說法錯誤；B、30℃時三種物質(zhì)只有丙的溶解度小于10g，即100g水中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量小于10g，則10g水中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量小于1g，所以30℃時，取其中兩種固體各1g分別放進盛有10g1，正確；度，則無晶體析出；所以向燒杯中加入NH4NO3固體后，試管2中不一定有晶體析出，故選D、將30℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃，甲乙溶解度減小，均析出晶 ×100%，溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，20℃30℃時丙的溶解故選點評：明確溶解度的概念、溶解度曲線的意義，及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度13（2015 NAMA考點：固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應用；飽和溶液和不飽和溶液專題：溶液、濁液與溶解度．分析：根據(jù)固體的溶解度曲線可知：解答：解：At1℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系C＞B＞AAB、AABA，故BCDNAA溶液就會變成飽和溶液，N點就會變成M點，故D故選點評：本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，從而加深學生14（2015? 等考點：固體溶解度曲線及其作用；氣體溶解度的影響因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和專題：溶液、濁液與溶解度．分析：A、不知溫度，無法比較物質(zhì)的溶解度大??；解答：解：A數(shù)與降溫前相等，而t1t2℃時乙的溶解度，所以甲的溶質(zhì)點評：了解溶解度概念、溶解度曲線的意義、氣體的溶解度隨溫度升高而減小等知識，15（2015? t2100g40gA考點：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法．專題：溶液、濁液與溶解度．分析：A、溶解度曲線的交點表示該溫度下物質(zhì)的溶解度相等；BABDA解答：解：A、t1ABB、ABt2℃時ABt1ABCt2AAD、t2A45g，100g45gA，100g40g故選點評：了解溶解度概念、溶解度曲線的意義等知識，才能結(jié)合題意靈活解答，能較好的16（2015入適量的氫氧化鈉固體，攪拌至完全溶解（1，此時對相應變化的判斷正確的是（考點：固體溶解度曲線及其作用；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；飽和溶液和不飽和溶液相專題：溶液、濁液與溶解度．分析：飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化；解答：解：A、向燒杯中加入適量的氫氧化鈉固體時，氫氧化鈉溶于水放出熱量，溶液溫B、因為乙的溶解度隨著溫度的升高而減小，因此的試管中未溶解的固體質(zhì)量增多，該點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶17（2015 考點：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量專題：溶液、濁液與溶解度．解答：解：A、t120g20g，該選項故選點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶18（2015 考點：固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應用；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解專題：溶液、濁液與溶解度．分析：根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行分析解答，根據(jù)溶解度曲線可以比較在相同溫解答：解：At1點評：本題考查的是溶解度曲線的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義19（2015? B.10℃時，65.5g5g40℃，70gC.50g20gD.40℃40%考點：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量專題：溶液、濁液與溶解度．分析：根據(jù)已有的溶解度曲線的意義以及飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化以及溶質(zhì)質(zhì)量分解答：解：A、氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，升高溫度不能使接近飽和的氯化鉀B、10℃31g，65.5g15.5g，加入5g=15.5g+5g=20.5g40℃，此時只能溶解C、50g20g，錯誤；B．點評：了解溶解度曲線意義、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度之間的關(guān)系，飽和溶20（2015? B.t150g100g140gD.t2t1℃時，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙考點：固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性專題：溶液、濁液與溶解度．分析：根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行分析解答，交點表示在同一溫度下兩種物質(zhì)的解答：解：A、物質(zhì)的溶解度是在某溫度下的溶解度，而這里沒有指明溫度，故無法比較B、t140g，50g100g40g140g，正確；D、t2℃時，等質(zhì)量甲、乙的飽和溶液降溫到t1℃時，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙，此處點評：本考點考查了溶解度曲線及其應用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意二．解答題（共10小題21（2015（M，N溫度為t2℃時，M，Nt120gM50g65g．保持溫度不10g水充分攪拌，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將不變（填“變大”、t225gN50g方法是降低溫度，繼續(xù)加入N物質(zhì)．溶解度KNO3樣品中含有少量K2CO32C是飽和（填“飽和”或“不飽和”）樣品中鉀元素的質(zhì)量為7g（結(jié)果保留整數(shù)考點：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．專題：溶液、濁液與溶解度．分析：根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行分析解答，交點表示在同一溫度下二者的溶解解答：解：Ⅰ（1）t2MNt1℃時，M30g20gM50g15g，形成15g+50g=65g10g10gM3g，故仍然是飽和溶液，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將不變，故填：65，不變；t2℃時，N的溶解度是50g，將25gN加入50g水中，完全溶解形成的是飽和溶液，要NN（1）的飽和溶液，降溫析出晶體，溶液C是硝酸鉀的飽和溶液，故圖2中溶液C是飽和溶液，53.9g，恰好是100g水中析出的硝酸鉀的質(zhì)量，故溶液C中水的質(zhì)量是100g，其中硝酸鉀點評：本題考查的是溶解度曲線的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義22（20150溶解度6解度曲線的是A（填“A”或“B”M30℃時氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等．（3）40℃50gA100g水中，充分攪拌，所得溶液是飽和溶液（填“飽（NaCl，撈堿（Na2CO3）”．請你答出“冬天撈堿”的道理碳酸鈉的溶解度隨溫度的降低減小明顯．考點：固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應用；飽和溶液和不飽和溶專題：溶液、濁液與溶解度．分析：根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進確定碳酸鈉的溶解度曲線；根據(jù)交點表示（1）AA；（2）M30℃時氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等，故30℃時氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等；（3）40℃50g50gA100g點評：本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)固體的溶解度曲線23（2015（1）Dt1ACt2℃時，A、B、CA＞B＞C溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是C（選填“A”“B”或“C”考點：固體溶解度曲線及其作用．專題：溶液、濁液與溶解度．分析：根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：A、B而增大，而Ct1A和物質(zhì)C（1）Ct1時物質(zhì)ACt2℃時，A、B、CA＞B＞C，點評：本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；本24（2015（1）70℃時B10gP30°CAB40A低溫度或蒸發(fā)溶劑．20℃A察到左邊的試管中沒有晶體析出．甲物質(zhì)為（填序號）③．①濃硫酸②氫氧化鈉③ 考點：固體溶解度曲線及其作用；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；飽和溶液和不飽和溶液相專題：溶液、濁液與溶解度．分析：（1）根據(jù)曲線點的含義考慮解答：解：由圖可知，A40℃時的A（4）20°CA30°CAB③點評：解答本題的關(guān)鍵是知道溶解度曲線表示的意義，知道交點表示的意義，固體物質(zhì)25（2015t2℃，a50gt1cc（或升高溫度、蒸發(fā)水）．t2℃時．將a、b、ct1℃時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)置分數(shù)的大小關(guān)系是C 考點：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量專題：溶液、濁液與溶解度．分析：（1）（1）（2）ct1℃時，將接近飽和的cc（3）t2℃時．將a、b、ct1℃時，ab出晶體，但依然是飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，c ×100%，t1bat2cb＞a＞c；（1）50g（2）（3）C．點評：了解溶解度曲線的意義、飽和溶液中溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大、飽和溶液和26（2015（1）10℃時，100gKNO3約20（2）溶解度受溫度變化影響較小的是氯化鈉（3）30℃30gKNO3、30gNaCl100g10℃時，有晶體析出的是硝酸鉀溶液．考點：固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．專題：溶液、濁液與溶解度．分析：根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行分析解答，據(jù)圖可以查出某溫度下不同物質(zhì)的（1）（3）30℃時，將30gKNO3、30gNaCl放入100g水中，均完全溶解，降溫到10℃時，點評：本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，從而加深學生27（2015甲、乙兩種物質(zhì)中溶解度受溫度影響不大的是乙（2）Pt℃時甲和乙的溶解度相等t2℃時，50g50g95考點：固體溶解度曲線及其作用．專題：溶液、濁液與溶解度．分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度，②比較（1）（2）Pt℃時甲和乙的溶解度相等，故填：在（3）t290g，50g50g45g，點評：本題難度不大，主要考查了固體物質(zhì)的溶解度曲線的意義及根據(jù)固體物質(zhì)的溶解28（2015 BA，最好采用蒸發(fā)結(jié)晶（或蒸發(fā)溶劑）的方法提純CC發(fā)溶劑；③升高溫度；20%t3A、B、Ct1℃時，所得溶液的質(zhì)量由大到小的順序是C＞B＞A．考點：固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應用；飽和溶液和不飽和溶液專題：溶液、濁液與溶解度．分析：（1）（2）AA，BBt3℃時A（1）ABt22℃，、B00g：t2BB；由圖象可知，CC由溶解度曲線可知，