2022-2023學(xué)年安徽省皖優(yōu)聯(lián)盟高三上學(xué)期12月第二次階段測(cè)試化學(xué)試題

安徽省皖優(yōu)聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期12月第二次階段測(cè)試化學(xué)考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2．答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。．3．考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4．本卷命題范圍：必修第一冊(cè)、第二冊(cè)，選擇性必修1。5．相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16P-31K-39Fe-56I-127一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．用石灰水可消除廢水中造成的污染B．可用FeS清除污水中、等重金屬離子C．聚合氯化鋁可用作凈水劑D．硅膠可用作食品的防潮劑2．下列反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能高于逆反應(yīng)的是（）A．木炭不完全燃燒 B．Zn與稀硫酸反應(yīng)C．鋁熱反應(yīng) D．碳酸氫鈉受熱分解3．已知硒（Se）為第ⅥA族元素，下列有關(guān)硒元素的化合物的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．溶液能使酚酞溶液變紅 B．只有還原性C．與相似，均難溶于水 D．屬于酸性氧化物4．下列有關(guān)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．溶液中：B．溶液中：C．蘇打是的俗稱，可用于食品加工D．加熱滴加有酚酞的溶液時(shí)，溶液顏色會(huì)加深5．常溫下，向裝有足量溶液的敞口容器中通入少量的，容器口有紅棕色氣體產(chǎn)生，再滴入溶液、產(chǎn)生白色沉淀。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．紅棕色氣體是 B．白色沉淀是C．反應(yīng)后溶液pH增大 D．與反應(yīng)生成的氣體應(yīng)為NO6．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。在密閉容器中將0.1mol與0.1mol混合，在光照條件下充分反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（）A若0.1mol完全消耗、參與反應(yīng)的分子數(shù)目為B．g中含有的電子數(shù)目與g中的相等C充分反應(yīng)后，容器中氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)D．若0.1mol完全消耗，則形成的“”數(shù)目為7．在常溫條件下，X、Y、Z、W四種常見(jiàn)物質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列能滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）選項(xiàng)XYZWAAlBFeCNaOHDS8．以乙烯為原料制備草酸的流程如下：，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．轉(zhuǎn)化①原子利用率可以達(dá)到100%B．轉(zhuǎn)化②，③、④均屬于取代反應(yīng)C，可用酸性溶液鑒別與D．中含有的官能團(tuán)名稱為羥基9，下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將1mL0.02mol·L溶液與1mLmol·LKI溶液混合，充分反應(yīng)后分為兩份，一份加2滴KSCN，另一份加2滴淀粉試液，觀察現(xiàn)象證明KI與能反應(yīng)且具有可逆性B用pH計(jì)分別測(cè)定1mol·L和0.1mol·L的溶液的pH，記錄并比較pH變化隨著溶液巾（）減小，的電離程度增大C向飽和溶液中通入某無(wú)色無(wú)味氣體X，觀察是否有沉淀生成確定X是否為D向兩支盛有2mL5%溶液的試管中分別加入1mol·L的溶液和1mol·L的溶液，比較產(chǎn)生氣泡速率催化分解效果優(yōu)于10．已知[、、對(duì)應(yīng)的反應(yīng)中已省略，且]：下列說(shuō)法正確的是（）A． B．的值是的燃燒熱C． D．穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷11．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X的2倍，且Y與W同主族，X、Y、Z、W可形成結(jié)構(gòu)式如下的陰離子。下列說(shuō)法正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>Y B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>WC．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>Y>W D．W可與Y組成堿性氣體12．工業(yè)上可用惰性材料做電極電解溶液制備溶液，工作原理圖如下，下列說(shuō)法中正確的是（）A．a(chǎn)極上電極反應(yīng)式為B．離子交換膜X是陰離子交換膜C．b極與電源正極相連，氣體Y為D．當(dāng)電路中有2mol電子通過(guò)時(shí)，生成KOH的質(zhì)量為112g13．一種吸收再經(jīng)氧化得到硫酸鹽的過(guò)程如圖所示。室溫下，用0.1mol．L的NaOH溶液吸收，若通入所引起的溶液體積變化和揮發(fā)可忽略，溶液中含硫物種的濃度。的電離常數(shù)分別為、。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A，“吸收”所得溶液中；B，“吸收”所得溶液中不可能存在：C，“吸收”所得mol·L的溶液中：D，調(diào)節(jié)“吸收”所得溶液的pH約為5，“氧化”時(shí)主要發(fā)生的反應(yīng)為14．探究合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高的產(chǎn)率。以、為原料合成涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ．kJ·molⅡ．kJ·molⅢ．kJ·mol不同壓強(qiáng)下，按照投料，實(shí)驗(yàn)測(cè)定的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．圖甲表示的是的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系B．圖乙中壓強(qiáng)大小關(guān)系：C．圖乙時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)，原因可能是此時(shí)以反應(yīng)Ⅲ為主，壓強(qiáng)改變對(duì)其平衡幾乎沒(méi)有影響D．為同時(shí)提高的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇低溫高壓的反應(yīng)條件二、非選擇題（本題共4小題，共58分）。15．（15分）磷是一種重要的元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）磷的氫化物在空氣中能自燃，寫(xiě)出磷的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式：______________，白磷也能自燃且有劇毒，溶液可作白磷中毒的內(nèi)服解毒劑，請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________（2）次磷酸（）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。已知6.6g最多可中和100mL1mol·LNaOH溶液，則次磷酸中磷的化合價(jià)為_(kāi)_____價(jià)，它是______元酸。利用和溶液在酸性條件下進(jìn)行化學(xué)鍍銀的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式：______________________________。（3）已知是二元酸，常溫下電離常數(shù)分別為0.01、。①與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________，下列對(duì)的分類中錯(cuò)誤的是______（填字母）。A．酸式鹽 B．正鹽 C．鈉鹽 D．磷酸鹽②亞磷酸可使酸性溶液褪色，該反應(yīng)生成和的離子方程式為_(kāi)____________________。③常溫下，，則與足量溶液混合反應(yīng)時(shí)，消耗的酸與鹽的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。16．（14分）KI可用作利尿劑、治療慢性支氣管炎，實(shí)驗(yàn)室中制備一定量KI的過(guò)程及實(shí)驗(yàn)裝置（加熱及夾持裝置已省略）如下：回答下列問(wèn)題：（1）“堿溶”時(shí)，適宜的加熱方式為_(kāi)________，“還原”后分離出S的操作中用到的玻璃儀器除玻璃棒外還有_________（2）儀器a的名稱是_______，裝置C的用途是_____________________，實(shí)驗(yàn)中不能用稀硝酸代替稀硫酸的根本原因是_____________________。（3）“堿溶”時(shí)得到的氧化產(chǎn)物可用于加碘鹽的生產(chǎn)中，則與KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。（4）產(chǎn)品中可能會(huì)含有KOH雜質(zhì)，可利用_______法提純KI。為測(cè)定Kl的純度，稱取0.5000g樣品溶于水，然后用mol·L的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（），終點(diǎn)時(shí)消耗11.60mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，則樣品的純度為_(kāi)______（保留兩位有效數(shù)字），若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，則測(cè)定KI純度的結(jié)果_______（填“偏大”或“偏小”）。17．（14分）氧化鐵顏料是具有良好的分散性、優(yōu)良的耐光及耐候性的一種顏料，由硫鐵礦燒渣（主要成分為、、和）制取氧化鐵顏料的流程如下：已知：、、三種離子開(kāi)始形成氫氧化物沉淀至沉淀完全時(shí)的pH分別為7.6~9.6．、3.3~4.2?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）酸浸前需要先將硫鐵礦燒渣粉碎的目的是_____________________，寫(xiě)出料渣1的一種用途：________________。（2）“調(diào)pH”時(shí)，pH的調(diào)控范圍是________________，“還原”過(guò)程中生成和S的離子方程式為_(kāi)_______________。（3）X是常用的綠色氧化劑，除外還可以是__________（填化學(xué)式），流程中先將還原成，又將氧化成的原因是________________。（4）沉鐵過(guò)程中可得到氧化鐵黃（FeOOH），相應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。上述方法制備的氧化鐵又稱納米氧化鐵，在中學(xué)實(shí)驗(yàn)中證明所得到的氧化鐵屬于納米氧化鐵的操作方法是__________。18．（15分）氮氧化物（）是導(dǎo)致PM2.5、光化學(xué)煙霧、酸雨的主要物質(zhì)之一，對(duì)燃煤工廠、汽車尾氣進(jìn)行脫硝處理有助于預(yù)防、消除上述環(huán)境問(wèn)題?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）臭氧是理想的煙氣脫硝劑，脫硝過(guò)程涉及的部分反應(yīng)如下：①（kJ·mol；②kJ·mol；則______；若反應(yīng)①的逆反應(yīng)的活化能為212kJ·mol．則正反應(yīng)的活化能為_(kāi)_____。（2）氨氣也是一種優(yōu)良的脫硝劑，在Ce-Ti固溶體催化劑存在下其一種脫硝原理如圖所示：已知消耗0.lmol時(shí)體系焓值降低40.7kJ，寫(xiě)出該脫硝皮應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________。有利于提高脫硝率（NO的平衡轉(zhuǎn)化率）的條件是適度的______（填字母）。A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓（3）甲烷是一種常用的脫硝劑，向某密閉容器中通入一定量xmol、ymol，控制適當(dāng)條件使其發(fā)生反應(yīng)：；測(cè)得經(jīng)過(guò)10min時(shí)的轉(zhuǎn)化率與溫度（T）的關(guān)系如圖所示。①該反應(yīng)的______（填“>”或“<”）0，a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)反應(yīng)中，生成的反應(yīng)速率最快的是________；一定溫度下，當(dāng)______時(shí)，平衡體系中體積分?jǐn)?shù)達(dá)到最大。②在TK條件下，向1L恒容密閉容器中通入10mol和7mol，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為20%．則10min內(nèi)______mol·L·min，反應(yīng)的平衡常數(shù)______。安徽省皖優(yōu)聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期12月第二次階段測(cè)試化學(xué)參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則1．A2．D3．B4．C5．C6．B7．C8．A9．B10．C11．C12．D14．B15．（1）（1分）；116096202460（2分）（2）+1（1分）；一（1分）；（2分）（3）①；AD（各2分）②（2分）③1∶1（2分）16．（1）60℃恒溫水浴加熱（1分）；燒杯、漏斗（2分）（2）錐形瓶（1分）；吸收尾氣．防止污染空氣（2分）；稀具有強(qiáng)氧化性，無(wú)法制取（2分）（3）（2分）（4）重結(jié)晶（1分）；96%（2分）；偏小（1分）