高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》教學(xué)設(shè)計(jì)-人教版高中全冊(cè)化學(xué)教案

《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》教學(xué)設(shè)計(jì)班級(jí)（類課題總課時(shí)2化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算型）重點(diǎn)：能正確運(yùn)用蓋斯定律解決具體問題。1.理解蓋斯定律的意義。2.能用蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有學(xué)習(xí)目標(biāo)關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。重、難點(diǎn)難點(diǎn)：掌握有3.掌握反應(yīng)熱計(jì)算的幾種常見方法。關(guān)蓋斯定律的應(yīng)用4.了解反應(yīng)熱計(jì)算的常見題型。。教師學(xué)生活動(dòng)反學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)和內(nèi)容思第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算（第1課時(shí)）自主學(xué)習(xí)一、蓋斯定律1．含義：(1)不管化學(xué)反應(yīng)是完成或完成，其反應(yīng)熱是的。(2)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的和有關(guān)，而與反應(yīng)的無關(guān)。2．意義：利用蓋斯定律，可以計(jì)算一些難以測(cè)定的。合作探究1、蓋斯定律思考：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎？與什么有關(guān)？歸納總結(jié)：反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個(gè)途徑：①由A直接變成D，反應(yīng)熱為△H；②由A經(jīng)過B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱123如下圖所示：則有△H=2、應(yīng)用：通過蓋斯定律可以計(jì)算出一些不能直接測(cè)量的反應(yīng)的反應(yīng)熱。例：已知：①C(s)+O(g)=CO(g)△H=-393.5kJ/mol221②CO(g)+1/2O(g)=CO(g)△H=-283.0kJ/mol222求：C(s)+1/2O(g)=CO(g)的反應(yīng)熱△H32【小結(jié)】蓋斯定律1．含義(1)不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。(2)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。例如，HHHHHHΔ、Δ、Δ之間有如下的關(guān)系：Δ＝Δ＋Δ。1231232．意義利用蓋斯定律，可以間接地計(jì)算一些難以測(cè)定的反應(yīng)熱。1例如：C(s)＋O(g)===CO(g)22上述反應(yīng)在O供應(yīng)充分時(shí)，可燃燒生成CO；O供應(yīng)不充分時(shí)，222H雖可生成CO，但同時(shí)還部分生成CO。因此該反應(yīng)的Δ不易測(cè)定，2H但是下述兩個(gè)反應(yīng)的Δ卻可以直接測(cè)得：(1)C(s)＋O(g)===CO(g)22HΔ＝－393.5kJ·mol－111(2)CO(g)＋O(g)===CO(g)222HΔ＝－283.0kJ·mol－12H根據(jù)蓋斯定律，就可以計(jì)算出欲求反應(yīng)的Δ。HHH分析上述兩個(gè)反應(yīng)的關(guān)系，即知：Δ＝Δ－Δ。121則C(s)與O(g)生成CO(g)的熱化學(xué)方程式為C(s)＋22HO(g)===CO(g)Δ＝－110.5kJ·mol－1。2錯(cuò)誤!【鞏固練習(xí)】1．已知：(1)Zn(s)＋1/2O(g)===ZnO(s)2HΔ＝－348.3kJ·mol－1(2)2Ag(s)＋1/2O(g)===AgO(s)22HΔ＝－31.0kJ·mol－1H則Zn(s)＋AgO(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的Δ等于()2A．－317.3kJ·mol－1B．－379.3kJ·mol－1C．－332.8kJ·molD．＋317.3kJ·mol－1－12．已知25℃、101kPa條件下：H4Al(s)＋3O(g)===2AlO(s)Δ＝－2834.9kJ·mol223－1H4Al(s)＋2O(g)===2AlO(s)Δ＝－3119.1kJ·mol323－1由此得出的正確結(jié)論是()A．等質(zhì)量的O比O能量低，由O變?yōu)镺為吸熱反應(yīng)2233B．等質(zhì)量的O比O能量低，由O變?yōu)镺為放熱反應(yīng)2233C．O比O穩(wěn)定，由O變?yōu)镺為吸熱反應(yīng)2323D．O比O穩(wěn)定，由O變?yōu)镺為放熱反應(yīng)22333．能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，H、CO、CHOH都是32重要的能源物質(zhì)，它們的燃燒熱依次為－285.8kJ·mol－1、－282.5kJ·mol－1、－726.7kJ·mol－1。已知CO和H在一定條件下可以2合成甲醇CO(g)＋2H(g)===CHOH(l)。則CO與H反應(yīng)合成甲醇的223熱化學(xué)方程式為()HA．CO(g)＋2H(g)===CHOH(l)Δ＝－127.4kJ·mol－123HB．CO(g)＋2H(g)===CHOH(l)Δ＝＋127.4kJ·mol－123HC．CO(g)＋2H(g)===CHOH(g)Δ＝－127.4kJ·mol－123HD．CO(g)＋2H(g)===CHOH(g)Δ＝＋127.4kJ·mol－1234．已知火箭燃料二甲基肼(CH—NH—NH—CH)的燃燒熱為－633000kJ·mol－1，則30g二甲基肼完全燃燒放出的熱量為()A．1500kJB．3000KjC．6000kJD．12000kJ

Q5．在一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ(>0)，經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的CO需消耗5mol·L－1的KOH溶213液100mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應(yīng)CH(g)＋2410HO(g)===4CO(g)＋5HO(g)的Δ為()222QQA．＋8kJ·mol－1B．＋16kJ·mol－1QQC．－8kJ·mol－1D．－16kJ·mol－1H6．比較下列各組熱化學(xué)方程式中Δ的大小關(guān)系。H(1)S(s)＋O(g)===SO(g)Δ122HS(g)＋O(g)===SO(g)Δ2Δ22H______ΔH12H(2)CH(g)＋2O(g)===CO(g)＋2HO(l)Δ14222HH1CH(g)＋2O(g)===CO(g)＋2HO(g)ΔΔ______42222ΔH2(3)煤作為燃料有兩種途徑：途徑1——直接燃燒C(s)＋O(g)===CO(g)Δ<0H122途徑2——先制水煤氣C(s)＋HO(g)===CO(g)＋H(g)Δ22H>02H再燃燒水煤氣：2CO(g)＋O(g)===2CO(g)Δ<02H(g)＋2223H4O(g)===2HO(g)Δ<022HHHH4Δ、Δ、Δ、Δ的關(guān)系式是123______________________________________。7．發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(NH)作燃料，用二氧化氮作氧化劑，這24兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知：HN(g)＋2O(g)===2NO(g)Δ＝＋67.7kJ·mol222－1HNH(g)＋O(g)===N(g)＋2HO(g)Δ＝－534kJ·mol－12422211H(g)＋F(g)===HF(g)Δ＝－269kJ·mol－1H22221H(g)＋O(g)===HO(g)Δ＝－242kJ·mol－1H2222(1)肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________；此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量能量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是______________。(2)有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放的能量更大。肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________。第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算（第2課時(shí)）自主學(xué)習(xí)反應(yīng)熱計(jì)算的幾種常見方法自學(xué)課本例1，例2，例3，總結(jié)計(jì)算反應(yīng)熱有哪幾種方法？合作探究1．根據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行物質(zhì)和反應(yīng)熱之間的求算例1由氫氣和氧氣反應(yīng)生成4.5g水蒸氣放出60.45kJ的熱量，則反應(yīng)：H2H(g)＋O(g)===2HO(g)的Δ為()222A．－483.6kJ·mol－1B．－241.8kJ·mol－1C．－120.6kJ·mol－1D．＋241.8kJ·mol－12．利用燃燒熱數(shù)據(jù)，求算燃燒反應(yīng)中的其它物理量H例2甲烷的燃燒熱Δ＝－890.3kJ·mol－11kgCH在25℃，101kPa時(shí)充分燃燒生成液態(tài)水放出的熱量4約為()A．－5.56×104kJ·mol－1B．5.56×104kJ·mol－1C．5.56×104kJD．－5.56×104kJ3．利用蓋斯定律的計(jì)算例3已知下列熱化學(xué)方程式：①FeO(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO(g)232HΔ＝－26.7kJ·mol－11②3FeO(s)＋CO(g)===2FeO(s)＋CO(g)Δ22334H2＝－50.75kJ·mol－1③FeO(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO(g)Δ342H3＝－36.5kJ·mol－1則反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO(g)的焓變?yōu)?)2A．＋7.28kJ·mol－1B．－7.28

kJ·mol－1C．＋43.68kJ·mol－1D．－43.68kJ·mol－1【小結(jié)】反應(yīng)熱的計(jì)算：例1、利用熱化學(xué)方程式求解------歸納總結(jié)：各物質(zhì)的n之比等于△H之比例2、利用燃燒熱求解-------------歸納總結(jié)：Q=燃燒熱×n例3、運(yùn)用蓋斯定律求解-----------歸納總結(jié)：1.寫出目標(biāo)方程式確定“過渡物質(zhì)”(要消去的物質(zhì))2.然后用消元法逐一消去“過渡物質(zhì)”，導(dǎo)出“四則運(yùn)算式”?！眷柟叹毩?xí)】知識(shí)點(diǎn)一蓋斯定律及應(yīng)用1．運(yùn)用蓋斯定律解答問題通常有兩種方法：其一，虛擬路徑法：如C(s)＋O(g)===CO(g)，22HHH可設(shè)置如下：Δ＝Δ＋Δ312其二：加合(或疊加)法：即運(yùn)用所給方程式就可通過加減的方法得到新化學(xué)方程式。如：求P(白磷)===4P(紅磷)的熱化學(xué)方程式。4H1已知：P(s，白磷)＋5O(g)===PO(s)Δ①42410H24P(s，紅磷)＋5O(g)===PO(s)Δ②2410即可用①－②得出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式。HQ2．已知：HO(g)===HO(l)Δ＝221kJ·mol－1HQCHOH(g)===CHOH(l)Δ＝25252kJ·mol－1HQCHOH(g)＋3O(g)===2CO(g)＋3HO(g)Δ＝325222kJ·mol－1若使46g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為()QQQQQQA．(＋＋)KjB．0.5(＋＋)123123kJkJQQQQQQC．(0.5－1.5＋0.5)kJD．(3－＋)123123知識(shí)點(diǎn)二反應(yīng)熱的計(jì)算H3．已知葡萄糖的燃燒熱是Δ＝－2840kJ·mol－1，當(dāng)它氧化生成1g液態(tài)水時(shí)放出的熱量是()A．26.0kJB．51.9kJC．155.8kJD．467.3kJ4．已知：H2H(g)＋O(g)===2HO(l)Δ＝－571.6kJ·mol－22211HCO(g)＋2O(g)===CO(g)Δ＝－282.8kJ·mol－122現(xiàn)有CO、H、CO組成的混合氣體67.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃22燒后放出的總熱量為710.0kJ，并生成18g液態(tài)水，則燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為()A．80%B．50%C．60%D．20%【綜合提高】1．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是()A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D．同溫同壓下，H(g)＋Cl(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件22H下的Δ不同2．在298K、100kPa時(shí)，已知：HΔ12HO(g)===O(g)＋2H(g)222H2Cl(g)＋H(g)===2HCl(g)Δ22HO(g)Δ232Cl(g)＋2HO(g)===4HCl(g)＋22HHH2則Δ與Δ和Δ間的關(guān)系正確的是()31HHHHHA．Δ＝Δ＋2ΔB．Δ＝Δ31312H＋Δ2HHHHHD．Δ＝Δ31C．Δ＝Δ－2Δ312H－Δ23．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是()A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH(g)＋2O(g)===CO(g)＋2HO(g)ΔH＝－4222890.3kJ·mol－1B．500℃、300MPa下，將0.5molN和1.5molH置于密閉22

容器中充分反應(yīng)生成NH(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N(g)＋3H(g)2322NH(g)3ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)↓2D．氧化鋁溶于NaOH溶液：A1O＋2OH－===2AlO＋HO－232233H14．已知：(1)FeO(s)＋C(s)===CO(g)＋2Fe(s)Δ＝＋22232234.1kJ·mol－1O(g)===CO(g)Δ＝－H2(2)C(s)＋393.5kJ·mol－1223則2Fe(s)＋O(g)===FeO(s)的Δ是()H2223A．－824.4kJ·molB．－627.6kJ·mol－1C．－744.7－1kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－1125．100g碳燃燒所得氣體中，CO占體積，CO占體積，且C(s)3321＋O(g)===CO(g)221110.35kJ·mol，CO(g)＋2O(g)===CO(g)Δ－122HΔ(25℃)＝－H(25℃)＝－282.57kJ·mol－1。與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是()A．392.92kJB．2489.44kJC．784.92kJD．3274.3kJ6．在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。＋4－3兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：第一步反應(yīng)是________反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判①斷依據(jù)是________________________________________________________________________。②1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學(xué)方程式是＋4－3________________________________________________________________________。7．廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。用HO和HSO的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。2224已知：HCu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H(g)Δ＝＋264.39kJ·mol－1H2HO(l)===2HO(l)＋O(g)Δ＝－2222196.46kJ·mol－11H(g)＋O(g)===HO(l)Δ＝－H2222285.84kJ·mol－1在HSO溶液中，Cu與HO反應(yīng)生成Cu2＋和HO的熱化學(xué)方程24222式為________________________________________________________________________。8．由磷灰石[主要成分Ca(PO)F]在高溫下制備黃磷(P)的熱5434化學(xué)方程式為4Ca(PO)F(s)＋21SiO(s)＋30C(s)===3P(g)＋20CaSiO(s)454323H＋30CO(g)＋SiF(g)Δ4已知相同條件下：4Ca(PO)F(s)＋3SiO(s)===6Ca(PO)(s)＋2CaSiO(s)＋35432423H1SiF(g)Δ4H6CaO(s)＋10CO(g)Δ22Ca(PO)(s)＋10C(s)===P(g)＋3424HSiO(s)＋CaO(s)===CaSiO(s)Δ323HHH3HH用Δ、Δ和Δ表示Δ,Δ＝________。129．依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)若適量的2N和O完全反應(yīng)，每生成23gNO需要吸收16.9522kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。N(2)用表示阿伏加德羅常數(shù)，在CH(氣態(tài))完全燃燒生成COA222N和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量。A其熱化學(xué)方程式為_____________________________________________________

___________________________________________________________________________________________。(3)已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵N與H反應(yīng)生成分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則22NH的熱化學(xué)方程式為3________________________________________________________________________________________________________________________________________________。10．已知25℃、101kPa時(shí)下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H1①CHCOOH(l)＋2O(g)===2CO(g)＋2HO(l)Δ＝3222－870.3kJ·mol－1H2②C(s)＋O(g)===CO(g)Δ22＝－393.5kJ·mol－11H3③H(g)＋O(g)===HO(l)Δ＝2222－285.8kJ·mol－1則反應(yīng)：④2C(s)＋2H(g)＋O(g)===CHCOOH(l)在該條件下的322H反應(yīng)熱Δ＝____________。411．如果1個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的，這個(gè)規(guī)律稱為蓋斯定律。據(jù)此回答下列問題：(1)北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷(CH)，亞特蘭大奧運(yùn)38會(huì)火炬燃料是丙烯(CH)。丙烷脫氫可得丙烯。36已知：CH(g)―→CH(g)＋HC≡CH(g)＋H(g)Δ3842H1＝＋156.6kJ/molCHCH===CH(g)―→CH(g)＋HC≡CH(g)Δ432H2＝＋32.4kJ/mol則相同條件下，丙烷脫氫得丙烯的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。H1(2)已知：NaCO·10HO(s)===NaCO(s)＋10HO(g)Δ232232＝＋532.36kJ/molH2NaCO·10HO(s)===NaCO·HO(s)＋9HO(g)Δ2322322＝＋473.63kJ/mol寫出NaCO·HO脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式232________________________________________________________________________________________________________________________________________________。112．已知：CO(g)＋O(g)===CO(g)Δ＝－H222283kJ·mol－1HCH(g)＋2O(g)===CO(g)＋2HO(g)Δ＝－4222802.3kJ·mol－11H(g)＋O(g)===HO(g)Δ＝－H2222241.8kJ·mol－11．792L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的CO、CH和O組成的混合物，在量熱器42中燃燒時(shí)，放出13.683kJ熱量。若向燃燒產(chǎn)物中再加一定量的H使其燃燒完全，又放出9.672kJ熱量，求原混合物中各氣體的2體積。13．化工生產(chǎn)中用烷烴和水蒸氣反應(yīng)得到以CO和H為主的混2合氣體。這種混合氣體可用于生產(chǎn)甲醇和合成氨，對(duì)甲烷而言，有如下兩個(gè)主要反應(yīng)：1H1①CH(g)＋O(g)===CO(g)＋2H(g)Δ＝－362422kJ·mol－1H2②CH(g)＋HO(g)===CO(g)＋3H(g)Δ＝＋216422kJ·mol－1由反應(yīng)①、②推出總反應(yīng)熱為零的總反應(yīng)方程式③，并求進(jìn)料氣中空氣(O的體積分?jǐn)?shù)為21%)與水蒸氣的體積比。2第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算（第1課時(shí)）【鞏固練習(xí)】1．答案AHHH解析Δ＝Δ－Δ＝－348.3kJ·mol－1－(－31.0kJ·mol12－1)＝－317.3kJ·mol－12．答案A解析將兩個(gè)熱化學(xué)方程式疊加處理得：H3O(g)＝2O(g)Δ＝＋284.2kJ·mol－1，所以O(shè)變?yōu)镺的2323反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，O的能量低，O更穩(wěn)定。223．A解析根據(jù)目標(biāo)反應(yīng)與三種反應(yīng)熱的關(guān)系，利用蓋斯定律，首H先計(jì)算出目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)熱Δ＝2×(－285.8kJ·mol－1)＋(－282.5kJ·mol－1)－(－726.7kJ·mol－1)＝－127.4kJ·mol－1。4．答案B解析二甲基肼的相對(duì)分子質(zhì)量是60,30g二甲基肼是0.5mol，放出的熱量是燃燒熱的一半，即3000kJ。5．答案D解析建立關(guān)系式：HCH～4CO～8KOH～Δ41021mol4mol8molΔHQ5mol·L－1×0.1LkJQ8mol×kJ·mol－1則Δ＝－＝－16kJ·mol－1HQ0.5molHH6．答案(1)>(2)<(3)Δ＝Δ121HH＋2(Δ＋Δ)34解析①反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)物的多少有關(guān)。HH②比較Δ時(shí)，應(yīng)包括符號(hào)，對(duì)于放熱反應(yīng)，熱值越大，Δ越小。7．H答案(1)2NH(g)＋2NO(g)===3N(g)＋4HO(g)Δ＝－124222135.7kJ·mol－1產(chǎn)物無污染HΔ＝－1126(2)NH(g)＋2F(g)===N(g)＋4HF(g)2242kJ·mol－1解析寫出目標(biāo)反應(yīng)，然后再利用題給條件計(jì)算出反應(yīng)熱，最后寫出熱化學(xué)方程式。第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算（第2課時(shí)）合作探究1．根據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行物質(zhì)和反應(yīng)熱之間的求算例1解析已知4.5g水蒸氣生成時(shí)放熱60.45kJ，要求方H程式中生成2molHO(g)的Δ，24.5g60.45kJ＝Q比例關(guān)系：2mol×18g·mol－1QH解得＝483.6kJ，故Δ＝－483.6kJ·mol。－1答案A2．利用燃燒熱數(shù)據(jù)，求算燃燒反應(yīng)中的其它物理量例2解析16gCH燃燒放出890.3kJ熱量，1kgCH燃燒放出44的熱量890.3kJ為×1000g＝55643.75kJ≈5.56×104kJ。16g答案C3．利用蓋斯定律的計(jì)算例3解析根據(jù)蓋斯定律，首先考慮目標(biāo)反應(yīng)與三個(gè)已知反應(yīng)的關(guān)系，三個(gè)反應(yīng)中，F(xiàn)eO、CO、Fe、CO是要保留的，而與這四種物質(zhì)2無關(guān)的FeO、FeO要通過方程式的疊加處理予以消去：因此將①2334×3－②－③×6FeO(s)＋6CO(g)＝kJ·mol－12得到：H6Fe(s)＋6CO(g)Δ＝＋43.652HFe(s)＋CO(g)Δ＝＋7.28化簡(jiǎn)：FeO(s)＋CO(g)＝2kJ·mol－1答案A【鞏固練習(xí)】知識(shí)點(diǎn)一蓋斯定律及應(yīng)用1．運(yùn)用蓋斯定律解答問題HHH2答案P(白磷)===4P(紅磷)Δ＝Δ－Δ412．答案D解析46g酒精即1molCHOH(l)25根據(jù)題意寫出目標(biāo)反應(yīng)CHOH(l)＋3O(g)===2CO(g)＋2252H3HO(l)Δ2HQQ然后確定題中各反應(yīng)與目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系則Δ＝(－＋323)kJ·mol－11解析葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式是HCHO(s)＋6O(g)＝6CO(g)＋6HO(l)Δ＝－28406126222＝26.3kJ，A選項(xiàng)符合題意。6×18g4．答案B解析根據(jù)生成18g液態(tài)HO知混合氣體中含1molH，該反應(yīng)22571.6產(chǎn)生的熱量為kJ＝2285.8kJ。CO燃燒放出的熱量為710.0kJ－285.8kJ＝424.2kJ，424.2kJnV＝1.5mol，(CO)%則CO的物質(zhì)的量為(CO)＝282.8kJ·mol－1×100%＝50%?！揪C合提高】＝1．答案C解析放熱反應(yīng)生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，吸熱反應(yīng)生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，A錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物本身的性質(zhì)、溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑等因素有關(guān)，與吸熱、放熱反應(yīng)無關(guān)，B錯(cuò)誤；通過蓋斯定律可以間接測(cè)量某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的焓變，C正確；同溫同壓下，H(g)＋Cl(g)===2HCl(g)22H的反應(yīng)條件不會(huì)影響Δ的值，D錯(cuò)誤。2．答案AH1解析令2HO(g)===O(g)＋2H(g)Δ①222H2Cl(g)＋H(g)===2HCl(g)Δ②22HO(g)Δ③232Cl(g)＋2HO(g)===4HCl(g)＋22根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)①＋反應(yīng)②×2即可求得反應(yīng)③，因此HHH2有Δ＝Δ＋2Δ，故A項(xiàng)正確。313．答案D解析由燃燒熱的定義可知，水應(yīng)以液態(tài)形式存在，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；N與H反應(yīng)生成NH為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行，故19.3kJ322不是0.5molN與1.5molH完全反應(yīng)放出的熱量，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；22NH·HO為弱電解質(zhì)，在書寫離子方程式時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式的形式，23故C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)，生成物是NaAlO，故D項(xiàng)2正確。4．答案A33解析×(2)－(1)就可得2Fe(s)＋O(g)===FeO(s)，則ΔH222233＝Δ－Δ＝－824.4kJ·mol－1。HH2215．答案C解析損失的熱量就是CO繼續(xù)燃燒所放出的熱量，11因?yàn)镃O占，即有的C燃燒生成了CO，所以建立關(guān)系式：33HC～CO～Δ12g1mol282.57kJ100Q3g1001282.57kJ×g×＝784.92kJ。312gQ故＝H6．答案①放熱Δ＝－273kJ·mol－1<0(或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量)H②NH＋(aq)＋2O(g)===2H＋(aq)＋NO(aq)＋HO(l)Δ＝－－42