必修1化學(xué)-硫及二氧化硫

必修1化學(xué)(huàxué)-硫及二氧化硫第一頁，共17頁。一、硫黃色(huángsè)晶體，質(zhì)脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳第三節(jié)硫化合物第二頁，共17頁。點燃S+O2==SO2Fe+S

==FeS△2Cu+S===Cu2S△反響規(guī)律(guīlǜ)：生成低價金屬的硫化物〔2〕硫與金屬單質(zhì)(dānzhì)的反響〔1〕硫與非金屬單質(zhì)(dānzhì)的反響第三頁，共17頁。第四頁，共17頁。二、二氧化硫(èryǎnghuàliú)的性質(zhì)氣體無色有刺激性有毒－10℃比空氣大易溶于水，在常溫、常壓下，1體積(tǐjī)水大約能溶解40體積(tǐjī)的SO2。狀態(tài)：顏色：氣味(qìwèi)：毒性：沸點：密度：溶解性：第五頁，共17頁。〔1〕酸性(suānxìnɡ)氧化物的通性(a)SO2與H2O的反響(fǎnxiǎng)SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）可逆反響：在相同條件(tiáojiàn)下既能向正反響方向進行，又能向逆反響方向進行的反響。正反響和逆反響均不徹底，反響物和生成物共存。特點〔中強酸〕第六頁，共17頁。SO2(少量(shǎoliàng))+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O(b)SO2與堿的反響(fǎnxiǎng):(c)SO2與堿性(jiǎnxìnɡ)氧化物的反響:2SO2〔過量〕+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2SO2+CaO==CaSO3△第七頁，共17頁。(2)SO2的復(fù)原(fùyuán)性〔a〕與O2的反響(fǎnxiǎng):〔b〕與鹵素(lǔsù)單質(zhì)的反響:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl氯水褪色〔c〕與其他氧化劑反響:例如：與酸性KMnO4反響使KMnO4溶液褪色溴水〔紅棕色〕褪色2SO2+O22SO3催化劑△第八頁，共17頁。(3)SO2的氧化(yǎnghuà)性——與H2S的反響:SO2+2H2S=3S↓+2H2O

第九頁，共17頁。加熱(jiārè)，又恢復(fù)原來的顏色。〔4〕SO2的漂白(piǎobái)性:實驗(shíyàn)4-7現(xiàn)象：品紅溶液褪色漂白原理——化合漂白SO2能使溴水〔紅棕色〕、KMnO4溶液〔紫色〕褪色與SO2使品紅褪色，實質(zhì)相同嗎?2的用途:漂白，消毒殺菌等第十頁，共17頁。HClO

、Na2O2、

O3

、H2O2活性炭SO2漂白(piǎobái)原理的比較：除了SO2，還有哪些物質(zhì)具有(jùyǒu)漂白性？它們的漂白原理有何不同？——氧化(yǎnghuà)漂白———吸附漂白——化合漂白永久性，不恢復(fù)原色暫時性，可恢復(fù)原色暫時性，可恢復(fù)原色第十一頁，共17頁。SO3+H2O=H2SO4SO3：無色固體，熔點(róngdiǎn)(16.8℃)和沸點(44.8℃)都比較低。三、三氧化硫(sānyǎnɡhuàliú)的性質(zhì)是硫酸的酸酐(suāngān),酸性氧化物。SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3+CaO=CaSO4第十二頁，共17頁。課堂練習(xí)

2、Cl2分別通入到石蕊(shíruǐ)試液中有什么現(xiàn)象？假設(shè)按1：1的體積比混合后再通入石蕊(shíruǐ)試液中又有什么現(xiàn)象？為什么？BD1.以下化學(xué)反響(fǎnxiǎng)表示SO2作復(fù)原劑的是〔〕A．SO2+NaOH=NaHSO3B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4C．SO2+2H2S=3S+2H2OD．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4第十三頁，共17頁。3.如何除去以下氣體中含有(hányǒu)的少量雜質(zhì)？通人飽和(bǎohé)食鹽水通人飽和(bǎohé)NaHCO3溶液通人飽和NaHSO3溶液①Cl2(HCl)③

SO2(HCl)②CO2(HCl)第十四頁，共17頁。4、除去(chúqù)CO2中SO2，應(yīng)選用的試劑是〔〕A.燒堿溶液B.蘇打溶液2和CO2的方法(fāngfǎ)是()