河南省2022年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)：專題3 物質(zhì)的分離與除雜

專題三物質(zhì)的分離與除雜提升演練歸納題型解法歸納題型解法一、概念物質(zhì)的分離：通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的各種物質(zhì)彼此分開(kāi)，并且恢復(fù)到各種物質(zhì)原來(lái)存在的狀態(tài)。物質(zhì)的除雜：通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒?，把混入某物質(zhì)中的少量雜質(zhì)除去，獲得相對(duì)純凈的該物質(zhì)。二、原則“不增”——不能引入新的雜質(zhì)；“不減”——除雜試劑不能與被提純的物質(zhì)反應(yīng)；“易分離”——雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體、沉淀等易分離除去的狀態(tài)或轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)。三、方法1．物理方法方法適用范圍舉例過(guò)濾分離可溶性固體與不溶性固體的混合物粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除(溶解、過(guò)濾、蒸發(fā))除去碳酸鈣固體中的氯化鈣固體(溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥)方法適用范圍舉例結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶：①分離溶質(zhì)與溶劑；②除去易揮發(fā)的雜質(zhì)從含有HCl的NaCl溶液中得到NaCl固體降溫結(jié)晶：提純?nèi)芙舛入S溫度升高而明顯增大的物質(zhì)除去KNO3溶液中的少量NaCl蒸餾分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)從空氣中分離O2與N2磁鐵吸引分離鐵粉與其他固體的混合物分離鐵粉與氧化銅粉末2．化學(xué)方法方法原理舉例(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))化氣法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體而除去Na2SO4溶液(Na2CO3)——加入適量稀硫酸沉淀法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀而除去NaCl溶液(Na2SO4)——加入適量BaCl2溶液，過(guò)濾置換法將雜質(zhì)通過(guò)置換反應(yīng)而除去FeCl2溶液(CuCl2)——加入足量鐵粉，過(guò)濾方法原理舉例(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))酸溶法將雜質(zhì)用酸溶解而除去碳粉(鐵粉)——加入足量稀硫酸或稀鹽酸，過(guò)濾、洗滌、干燥加熱法加熱使雜質(zhì)分解而除去CaO(CaCO3)——高溫煅燒至不再產(chǎn)生氣體轉(zhuǎn)化法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)而除去MgSO4溶液(H2SO4)——加入足量MgO或Mg(OH)2，過(guò)濾吸收法將混合氣體通過(guò)溶液或干燥劑等，使雜質(zhì)被吸收CO(CO2)——通過(guò)足量NaOH溶液后，再通過(guò)濃硫酸四、常見(jiàn)物質(zhì)的除雜1．氣體的除雜物質(zhì)雜質(zhì)方法操作CO2H2O吸收法通過(guò)①_________H2(或O2)H2O通過(guò)②_________或③_______________N2O2通過(guò)足量灼熱的④_______H2HCl通過(guò)足量⑤___________溶液，再通過(guò)濃硫酸CO2HCl轉(zhuǎn)化法通過(guò)足量飽和⑥_____________溶液，再通過(guò)濃硫酸CO2CO通過(guò)足量灼熱的⑦_(dá)________濃硫酸

濃硫酸

NaOH固體

銅網(wǎng)

NaOH

NaHCO3

氧化銅

2．固體的除雜物質(zhì)雜質(zhì)方法操作FeZn置換法加入足量_________________________溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥CuOCu轉(zhuǎn)化法在空氣中灼燒KClKClO3加熱法加熱至不再產(chǎn)生氣體Na2CO3NaHCO3CuFe酸溶法加入足量___________________，過(guò)濾、洗滌、干燥CCuOFeSO4(或FeCl2等)

稀硫酸(或稀鹽酸)

3．液體的除雜(1)思維模型(以除去NaCl溶液中的Na2CO3

為例)拓展延伸雜質(zhì)與被提純物中的陰、陽(yáng)離子都不相同時(shí)，分別選擇與雜質(zhì)中陰、陽(yáng)離子都不共存的陽(yáng)、陰離子，組成除雜試劑。如除去NaCl溶液中的H2SO4，可選用Ba(OH)2溶液。

(2)常見(jiàn)液體的除雜(帶波浪線的為雜質(zhì)離子)物質(zhì)雜質(zhì)方法操作HCl溶液H2SO4沉淀法加入適量①___________溶液，過(guò)濾NaOH溶液Ca(OH)2加入適量②___________溶液，過(guò)濾NaCl溶液CaCl2加入適量③___________溶液，過(guò)濾NaOH溶液Na2CO3加入適量④_____________溶液，過(guò)濾BaCl2

Na2CO3

Na2CO3

Ca(OH)2

物質(zhì)雜質(zhì)方法操作NaCl溶液MgCl2沉淀法加入適量⑤___________溶液，過(guò)濾NaNO3溶液NaCl沉淀法加入適量⑥___________溶液，過(guò)濾K2SO4溶液K2CO3化氣法加入適量⑦_(dá)________Cu(NO3)2溶液AgNO3置換法加入足量⑧_______，過(guò)濾NaOH

AgNO3

稀硫酸

易錯(cuò)提醒加入的除雜試劑應(yīng)適量，若過(guò)量，則應(yīng)在后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作中將過(guò)量的除雜試劑除去。銅粉

提升演練1．(2021湘潭改編)除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑錯(cuò)誤的是 (

)A．CaO(CaCO3)：足量稀鹽酸B．Cu(Zn)：足量硫酸銅溶液C．C(CuO)：足量稀硫酸D．NaCl(MgCl2)：適量氫氧化鈉溶液A

2．(2021南陽(yáng)一模改編)下列除雜方法錯(cuò)誤的是 (

)A．除去天然水中的不溶性雜質(zhì)：過(guò)濾B．除去NaCl溶液中的少量HCl：加入適量NaOH溶液C．除去FeSO4溶液中的少量CuSO4：加入足量鐵粉，過(guò)濾D．除去銅粉中的少量碳粉：點(diǎn)燃D

3．(2021南充改編)下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)完全合理的是 (

)A．除去CO2中的少量水蒸氣，通過(guò)足量NaOH固體B．除去KCl溶液中的少量K2SO4，加入過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾C．除去CO中的少量CO2氣體，依次通過(guò)足量NaOH溶液、濃硫酸D．分離Na2SO4和NaOH的混合物，加入適量Ba(OH)2溶液，過(guò)濾C

4．(2021哈爾濱)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑和操作方法都正確的是 (

)C

選項(xiàng)物質(zhì)少量雜質(zhì)所用試劑和操作方法AN2CO通過(guò)灼熱的CuOBNaClNa2SO4加入Ba(NO3)2溶液CCaCO3CaCl2加入足量水溶解，過(guò)濾、洗滌、干燥DAlCl3MgCl2加入AgNO3溶液，過(guò)濾5．(2021洛陽(yáng)三模改編)除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所用試劑和操作方法都正確的是

(

)D

選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)所用試劑和操作方法AFeCu加入足量的稀鹽酸，過(guò)濾、洗滌、干燥BNaCl溶液KNO3降溫結(jié)晶CCO2HCl通過(guò)NaOH溶液DKCl溶液H2SO4加入適量Ba(OH)2溶液，過(guò)濾6．(2021焦作一模)下列除去物質(zhì)中雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的方法，正確的是 (

)C

選項(xiàng)物質(zhì)(雜質(zhì))除雜方法ACuO(C)將物質(zhì)在氫氣流中加熱BMnO2(KCl)將物質(zhì)加水溶解，過(guò)濾、蒸發(fā)CH2(HCl)將混合氣體依次通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液和濃硫酸DNaCl(Na2CO3)將物質(zhì)加水溶解，加入適量石灰水，過(guò)濾、蒸發(fā)7．(2021上海)利用如圖裝置，欲除去X氣體中的雜質(zhì)，對(duì)應(yīng)的Y正確的是 (

)B

選項(xiàng)X(雜質(zhì))YACO2(CO)CuBN2(O2)CuCCO(H2)CDH2(H2O)CuO8．選擇合適的試劑除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)。(1)O2(水蒸氣)：___________________。(2)Cu(Fe2O3)：___________________。(3)KCl溶液(K2CO3)：___________________。(4)MgSO4溶液(H2SO4)：_________________。(5)HNO3溶液(HCl)：_______________。濃硫酸(合理即可)

稀硫酸(合理即可)

稀鹽酸(合理即可)

Mg(合理即可)

AgNO3溶液

9．酸性鋅錳干電池的中間是碳棒，碳棒周圍是碳粉、二氧化錳、氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，回收處理后可得到多種化工原料。請(qǐng)回答：(1)將廢電池填充物加水處理后過(guò)濾，濾渣的主要成分是二氧化錳和_______。(2)欲從濾渣中得到較純凈的二氧化錳，最簡(jiǎn)便的方法是___________________，原理是___________________________________________________。碳粉

在空氣中充分加熱

加熱時(shí)，碳粉與空氣中的氧氣反應(yīng)生

成二氧化碳?xì)怏w

10．(原創(chuàng))某實(shí)驗(yàn)廢氣中含有氫氣、一氧化碳、二氧化碳、氮?dú)鈳追N氣體，為了使廢氣不造成大氣污染，興趣小組對(duì)該廢氣進(jìn)行處理得到純凈、干燥的氮?dú)?，流程如下?/p>

(1)步驟①除去的雜質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。(2)步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。(3)步驟③中的試劑X是_________。CO、H2

2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

濃硫酸

11．(2021洛陽(yáng)三模改編)海水通過(guò)晾曬可得到粗鹽。粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。如圖是制備精鹽的流程，回答下列問(wèn)題：(1)第⑤步操作為_(kāi)______，所得沉淀的成分有泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___________、___________(填化學(xué)式)。(2)第①⑤⑦步操作中都要用到的玻璃儀器是_________。(3)第⑥步操作中加入適量稀鹽酸的目的是_______________________________。過(guò)濾

CaCO3

BaCO3

玻璃棒

除去過(guò)量的NaOH和

Na2CO3

(4)在第②步操作中，選擇的除雜試劑BaCl2不能用Ba(NO3)2代替，理由是什么？Ba(NO3)2和Na2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀和NaNO3，會(huì)引入新的雜質(zhì)NaNO3。12．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中要研究純凈物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等，常常需要將混合物進(jìn)行除雜、分離和提純。(1)除去銀粉中的銅粉，選用的試劑是_______________(填試劑名稱)。(2)為了將KCl和CaCl2兩種固體的混合物分離，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：AgNO3溶液

Ⅰ．操作②中加入過(guò)量K2CO3溶液的目的是_________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。使CaCl2完全反應(yīng)

K2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2KCl

Ⅱ．甲同學(xué)認(rèn)為，上述所得的KCl固體