河南省2022年中考化學總復習：第3單元 物質(zhì)構成的奧秘

第三單元物質(zhì)構成的奧秘(4～7分)2017～2021年河南省中考題型及分值統(tǒng)計命題點年份題型題號分值考頻構成物質(zhì)的微粒2020選擇題415年3考2019選擇題512017填空題161利用微粒性質(zhì)解釋常見現(xiàn)象2021簡答題2125年3考2020選擇題、填空題5D、20（1）1.252018選擇題912017～2021年河南省中考題型及分值統(tǒng)計命題點年份題型題號分值考頻原子和離子的結(jié)構示意圖2021綜合應用題25（1）15年4考2020填空題1612018選擇題812017選擇題81元素及元素周期表2021填空題1515年5考2020填空題1512019選擇題、填空題6、1542018選擇題、填空題5、1522017選擇題、填空題2、152河南真題知識梳理考點突破實驗突破知識梳理一、分子1．分子的性質(zhì)(10年7考，2021、2020、2018、2014～2016、2012考)

分子的性質(zhì)現(xiàn)象舉例小①分子的質(zhì)量很??；②分子的體積很小①1個水分子的質(zhì)量約是3×10－26kg；②1滴水(以20滴水為1mL計)中約有1.67×1021個水分子動①分子總是在_____________；②溫度越高，分子運動速率越快①“酒香不怕巷子深”、香水要密封保存；②濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快不斷運動著

分子的性質(zhì)現(xiàn)象舉例間分子之間有間隔。①溫度升高，間隔變_____；②壓強增大，間隔變_____①物體的熱脹冷縮現(xiàn)象；②氣體可壓縮儲存于容積較小的鋼瓶中同①同種分子構成的物質(zhì)化學性質(zhì)_______；②不同種分子構成的物質(zhì)化學性質(zhì)_______①水和水蒸氣的化學性質(zhì)相同；②H2O和H2O2的化學性質(zhì)不同大

小

相同

不同

注意物體在膨脹或壓縮過程中體積發(fā)生變化，是由于物質(zhì)微粒間的間隔發(fā)生變化，分子或原子本身的大小(即體積)不變。2．分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系化學變化

化學性質(zhì)

從微觀上看物質(zhì)的變化：由分子構成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，分子本身不發(fā)生變化；在發(fā)生化學變化時，分子分成原子，原子又結(jié)合成新的分子。物理變化和化學變化的本質(zhì)區(qū)別在于變化前后分子的種類是否發(fā)生了改變。3．探究分子運動現(xiàn)象(詳見實驗突破)二、原子(10年7考)1．原子的構成

原子(不顯電性)原子核

中子

質(zhì)子數(shù)

注意①原子核中不一定有中子；②同一原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等。2．原子結(jié)構示意圖(以氯原子為例)(10年7考，2021、2020、2015～2018、2012考)電子數(shù)

質(zhì)子數(shù)

注意原子核外電子的排布規(guī)律：第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層電子數(shù)不超過8個(只有一層的，電子不超過2個)。畫出1～18號原子的結(jié)構示意圖：氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟

氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬

3．原子結(jié)構與化學性質(zhì)的關系(原子的化學性質(zhì)主要取決于原子的_______________)最外層電子數(shù)

原子的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學性質(zhì)舉例金屬原子一般少于4個在化學反應中易_______電子不穩(wěn)定鈉、鎂、鋁等非金屬原子一般多于4個在化學反應中易_______電子不穩(wěn)定氧、氟、氯等稀有氣體原子8個(氦為____個)相對穩(wěn)定結(jié)構，不易得失電子穩(wěn)定氦、氖、氬等失去

得到

2

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)

原子的實際質(zhì)量越小，相對原子質(zhì)量越小。故等質(zhì)量的不同單質(zhì)中，原子的相對原子質(zhì)量越小，所含原子個數(shù)越多，如等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵三種金屬中原子個數(shù)由多到少的順序是鎂>鋁>鐵。(2015考)三、離子(10年4考)1．離子的概念和分類概念帶電的_______或_________表示方法(2017、2015、2013、2012考)在元素符號或原子團的右上角標明離子所帶的電荷數(shù)及電性，標法為數(shù)字在前，正、負號在后；當離子所帶電荷數(shù)為1時，“1”省略不寫原子

原子團

1個鎂離子帶2個單位正電荷2個鎂離子等于

大于

小于

四、元素1．元素(必考)概念質(zhì)子數(shù)(即①___________)相同的一類原子的總稱，不同元素的本質(zhì)區(qū)別是②_________不同分類③___________、④_____________和稀有氣體元素含量(質(zhì)量分數(shù))地殼中含量居于前四位的元素依次是⑤_________________(2020、2019、2016、2012考)生物細胞中含量居于前四位的元素依次是⑥_____、碳、氫、氮(2021考)核電荷數(shù)

質(zhì)子數(shù)

金屬元素

非金屬元素

氧、硅、鋁、鐵

氧

元素之最地殼中含量最高的金屬元素是⑦_____(2017、2013考)；人體中含量最高的金屬元素是⑧_____(2018、2014考)；空氣中含量最高的元素是氮；形成化合物種類最多的元素是⑨_____(2019、2014考)元素符號(必考)書寫規(guī)則由一個字母表示的元素符號必須⑩_______，如H、C、N、O等；由兩個字母表示的元素符號，第一個字母必須?_______，第二個字母必須?_______，如Cu、Fe等鋁

鈣

碳

大寫

大寫

小寫

鐵元素

鐵這種物質(zhì)

一個鐵原子

鐵原子

5個鐵原子

2．常見元素的名稱和符號前20號元素氫(_____)、氦(He)、鋰(Li)、鈹(Be)、硼(B)、碳(_____)、氮(_____)、氧(_____)、氟(F)、氖(Ne)、鈉(_______)、鎂(_______)、鋁(Al)、硅(_______)、磷(_____)、硫(S)、氯(_______)、氬(Ar)、鉀(_____)、鈣(_______)其他常見元素錳(_______)、鐵(_______)、銅(_______)、鋅(_______)、溴(Br)、銀(_______)、錫(Sn)、碘(I)、鋇(_______)、金(_______)、汞(_______)、鉑(Pt)、鉛(Pb)、鈦(Ti)、釩(V)、鉻(Cr)、鈷(Co)、鎳(Ni)、硒(Se)等H

C

N

O

Na

Mg

Si

P

Cl

K

Ca

Mn

Fe

Cu

Zn

Ag

Ba

Au

Hg

3．元素周期表(10年6考)化學史俄國化學家①___________發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表(2019、2017考)原子序數(shù)概念：元素周期表按元素原子②___________遞增的順序給元素編的號等量關系：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝③________________編排結(jié)構橫行(周期)共有7個橫行，每一個橫行叫做一個周期，共7個周期。同一周期元素的原子④_______________相同，即周期數(shù)＝原子⑤_______________(2018、2017考)最外層電子數(shù)(前三周期)從左到右依次增加第一周期：非金屬元素→稀有氣體元素；其他周期：金屬元素→非金屬元素→稀有氣體元素門捷列夫

核電荷數(shù)

原子核外電子數(shù)

核外電子層數(shù)

核外電子層數(shù)

相似

原子序數(shù)元素符號元素名稱相對原子質(zhì)量河南真題命題點1構成物質(zhì)的微粒(10年7考)1．(2019,5)下列各組物質(zhì)中，都由分子構成的一組是 (

)A．鐵、汞 B．氨、干冰C．水、金剛石 D．硫酸銅、氯化鈉2．(2016備用卷，6)下列物質(zhì)中，既含有分子又含有離子的是 (

)A．醫(yī)用酒精 B．氯化鈉溶液C．銅鋅合金 D．液態(tài)氧B

B

3．(2020,4)物質(zhì)由微觀粒子構成。下列物質(zhì)由離子構成的是 (

)A．He B．NH3C．C60 D．NaCl4．(2016,7)下列各組物質(zhì)中，都由離子構成的一組是 (

)A．NaCl、CuSO4 B．CH4、HClC．Si、CO2 D．Ar、Au5．(2017,16節(jié)選；2013,15節(jié)選)硫酸銅的構成微粒有Cu2＋和_________。D

A

命題點2利用微粒性質(zhì)解釋常見現(xiàn)象(10年7考)6．(2018,9)室溫時將少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋會快速鼓起，其原因是 (

)A．分子的體積變大 B．分子分解變成了原子C．分子的間隔變大 D．分子由靜止變?yōu)檫\動C

A

8．(2012,12節(jié)選)洛陽牡丹天下聞名。牡丹花開時滿城飄香，從分子角度解釋，是因為_______________________________。9．(2021,21)請從分子的角度解釋下列生產(chǎn)、生活中的現(xiàn)象。(1)濕衣服在太陽下晾曬比在陰涼處干得更快。分子在不斷運動，溫度越高運動速率越快。(2)加壓時，3000L氧氣可裝入容積為20L的鋼瓶中。分子間有間隔，加壓能使分子的間隔變小。分子在不斷地運動，使香味擴散

濃氨水揮發(fā)出來的氨氣中的氨分子與濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫分子運動到空中相遇，并發(fā)生化學反應，生成氯化銨小顆粒，形成白煙。命題點4原子和離子的結(jié)構示意圖(10年8考)11．(2013,5)下列結(jié)構示意圖表示的粒子中，屬于離子的是 (

)C

12．(2018,8)硅是信息技術的關鍵材料。右圖為硅的原子結(jié)構示意圖，下列說法正確的是 (

)A．硅屬于稀有氣體元素

B．圖中n的值為8C．硅的相對原子質(zhì)量為14D．硅元素位于第三周期D

B

14．(2012,21節(jié)選)(1)右圖是鋁的原子結(jié)構示意圖。下列說法不正確的是_____。A．鋁原子的質(zhì)子數(shù)為13B．在化合物中鋁通常顯＋3價C．鋁是地殼中含量最多的元素D．鋁可作導線是由于它具有良好的導電性C

15．(2021,25節(jié)選)(1)請將下邊虛線框內(nèi)碳原子的結(jié)構示意圖補畫完整。16．(2020,16節(jié)選)鎂原子(核電荷數(shù)為12)的結(jié)構示意圖為_______。A

A

19．(2016,14)右圖是元素周期表中的一格。氖的相對原子質(zhì)量為________，其原子結(jié)構示意圖為___________，該元素在元素周期表中位于第二周期的_________(填“最左邊”“中間”或“最右邊”)。20.18

最右邊

20．(2015,14)如圖1是元素周期表的一部分。原子序數(shù)為10的元素名稱為_____；氟原子的核外電子數(shù)為____；等質(zhì)量的氧氣和氟氣中，所含原子數(shù)較少的是_______。氖

圖19

氟氣

21．(2014,13)元素周期表是學習化學的重要工具，圖2是表中的一格，其中A表示___________；B表示_______________。圖2元素符號

相對原子質(zhì)量

22．(2019,15節(jié)選)發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表的化學家是___________；形成化合物種類最多的元素是___________。23．(2021,15節(jié)選)人體中含量最高的元素是___________。24．(2014,14節(jié)選)人體中含量最高的金屬元素是_____________。25．(2020,15節(jié)選)地殼中含量最多的元素是___________。26．(2013,11節(jié)選)地殼中含量最多的金屬元素是_____________。門捷列夫

C(或碳)

氧(或O)

Ca(或鈣)

氧(或O)

Al(或鋁)

實驗突破探究分子運動現(xiàn)象(10年3考)A

揮發(fā)

分子在不斷地運動

核心素養(yǎng)拓展與創(chuàng)新拓展1裝置改進評價：①②都具有節(jié)約藥品、對環(huán)境無污染的優(yōu)點；②中的固體氫氧化鈉能吸收濃氨水中的水分，放出熱量，使分子運動速率加快，節(jié)約時間且現(xiàn)象更明顯(氣球的作用是緩沖裝置內(nèi)壓強)。拓展2藥品替換角度1從指示劑的角度1．若將燒杯A中的酚酞溶液換成紫色石蕊溶液，為達到同樣的實驗目的，燒杯B中的濃氨水_______(填“可以”或“不可以”)換成濃鹽酸?？梢?/p>

歸納初中常見的揮發(fā)性較強的酸和堿：濃鹽酸、濃醋酸、濃氨水等。角度2從物質(zhì)反應的角度2．若將燒杯A中的酚酞溶液換成硝酸銀溶液，燒杯B中的濃氨水換成濃鹽酸，_____(填“能”或“不能”)達到實驗目的。3．若保持燒杯A中的酚酞溶液不變，將燒杯B中的濃氨水換成濃鹽酸后，仍要達到實驗目的，則可向燒杯A中再加入適量的______________________溶液。能

NaOH(或

KOH等)

例題某同學設計了如圖所示的實驗裝置探究“分子的性質(zhì)”，幾分鐘后觀察到的現(xiàn)象是_________________________；燒杯乙的作用是_______；通過該實驗可以得出的結(jié)論是___________________________________(寫一條)。燒杯甲中的溶液變成紅色

對照

分子在不斷地運動(或氨水顯堿

性等)

素養(yǎng)提升多角度、新設問1．(2021常州)如圖為探究微粒性質(zhì)的實驗裝置，操作過程如下：(1)連接好裝置。打開止水夾，推動注射器的活塞，注入空氣，若觀察到_________________________________，說明該裝置氣密性良好。(2)用注射器抽取30mL濃氨水，重新接入該裝置。_____________(填操作)，將濃氨水通過導管注入兩側(cè)玻璃管內(nèi)，觀察到玻璃管內(nèi)濕潤的酚酞濾紙條自下而上慢慢變紅，說明：氨水的性質(zhì)是_________________，微粒的性質(zhì)是_____________。兩側(cè)氣球變大，且一段時間內(nèi)不縮小

打開止水夾

易揮發(fā)、顯堿性

在不斷運動

(3)馬上將玻璃管底部同時浸入裝有等體積熱水和冷水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)_____(填“左”或“右”)側(cè)玻璃管內(nèi)濾紙條變紅速率加快。(4)拆除裝置前，向裝置內(nèi)注入___________________防止氨氣逸散。左

稀鹽酸(或稀硫酸)

2．如圖，同時擠壓兩個膠頭滴管向W形管中滴入等體積的液體，過一會兒觀察到A處先產(chǎn)生大量白煙，然后白煙逐漸充滿整個玻璃管。(1)產(chǎn)生白煙是因為___________________________________________________________________________________________________。分子在不斷地運動，濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫

氣體和濃氨水揮發(fā)出來的氨氣發(fā)生反應生成白色的氯化銨固體

(2)A處先產(chǎn)生白煙說明氯化氫分子的運動速率比氨氣分子_____(填“快”或“慢”)。已知一個氯化氫分子的質(zhì)量大于一個氨氣分子的質(zhì)量，所以可以推測相同條件下分子的運動速率與其質(zhì)量成_____比(填“正”或“反”)。慢

反

考點突破考點

構成物質(zhì)的微粒(高頻)例1原子、分子、離子都是構成物質(zhì)的微粒。(1)碳酸鈣的構成微粒為_______________(填化學符號)。(2)銅是由_______(填“分子”“原子”或“離子”，下同)構成的。(3)氧氣是由_______構成的，保持其化學性質(zhì)的最小粒子是氧_______。原子

分子

分子

技巧點撥構成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子。

1．生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液，該溶液中不存在的微粒是 (

)A．鈉離子 B．水分子C．鈉原子 D．氯離子C

考點

利用微粒性質(zhì)解釋常見現(xiàn)象(重點)例2

(2021邵陽改編)宏觀辨識與微觀探析是化學學科的核心素養(yǎng)之一。對下列事實的微觀解釋不正確的是 (

)A．17g氨氣中約有6.02×1023個氨分子——分子的質(zhì)量很小B．夏天汽車輪胎爆炸——輪胎內(nèi)氣體分子變大C．金秋十月，菊花飄香——分子在不斷運動D．CO有毒，CO2無毒——分子構成不同，化學性質(zhì)不同B

2．(2020濰坊)一定條件下，水在密閉容器里冷卻的過程中，溫度和時間的關系如圖所示。①、②、③表示水在不同時刻的存在狀態(tài)，下列有關判斷正確的是 (

)A．水分子間的間隔：①＞③

B．水分子的運動速率：②＞①C．①→②發(fā)生了化學變化D．狀態(tài)③的水分子靜止不動A

3．用微粒的觀點解釋下列事實。(1)“文明乘車，從我做起”。乘坐地鐵時，不要在車廂內(nèi)食用臭豆腐、榴蓮等食物。臭豆腐、榴蓮等食物中的分子在不斷運動，使人們聞到臭味。(2)“長征五號”運載火箭使用液氫液氧發(fā)動機。將氫氣和氧氣壓縮成液態(tài)時體積變小。壓強增大，分子間間隔變小。(3)測體溫時體溫計中汞柱上升。溫度升高，汞原子間的間隔變大?？键c

原子和離子的結(jié)構示意圖(高頻)例3我國“高分5號”衛(wèi)星的天線是用鈦鎳形狀記憶合金制成的。如圖為鎳的原子結(jié)構示意圖，下列說法不正確的是 (

)A．鎳屬于金屬元素B．鎳原子核內(nèi)有28個質(zhì)子C．n＝18D．鎳元素位于第四周期C

考點

探究分子運動現(xiàn)象(詳見實驗突破)例4

(2021常德)如圖是五種微粒的結(jié)構示意圖，下列說法不正確的是 (

)

A．①②④屬于原子B．③⑤屬于陰離子C．②③⑤表示的微粒性質(zhì)較穩(wěn)定D．上述五種微粒只涉及四種元素